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    9-.Espectroscopía de Absorción Molecular P-2019

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    Gabriel
    Este documento describe la espectroscopía de absorción molecular. Explica que la radiación es absorbida por las moléculas, disminuyendo su intensidad. Presenta ejemplos de cálculos de absorbancia, absortividad y concentración de muestras usando curvas de calibración. También discute desviaciones en la ley de Beer y conceptos como precisión, repetibilidad y reproducibilidad en análisis espectrofotométricos.

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    9-.Espectroscopía de Absorción Molecular P-2019

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    Este documento describe la espectroscopía de absorción molecular. Explica que la radiación es absorbida por las moléculas, disminuyendo su intensidad. Presenta ejemplos de cálculos de absorbancia, absortividad y concentración de muestras usando curvas de calibración. También discute desviaciones en la ley de Beer y conceptos como precisión, repetibilidad y reproducibilidad en análisis espectrofotométricos.

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    absorcion molecular

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    Este documento describe la espectroscopía de absorción molecular. Explica que la radiación es absorbida por las moléculas, disminuyendo su intensidad. Presenta ejemplos de cálculos de absorbancia, absortividad y concentración de muestras usando curvas de calibración. También discute desviaciones en la ley de Beer y conceptos como precisión, repetibilidad y reproducibilidad en análisis espectrofotométricos.

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    9-.Espectroscopía de Absorción Molecular P-2019

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    Este documento describe la espectroscopía de absorción molecular. Explica que la radiación es absorbida por las moléculas, disminuyendo su intensidad. Presenta ejemplos de cálculos de absorbancia, absortividad y concentración de muestras usando curvas de calibración. También discute desviaciones en la ley de Beer y conceptos como precisión, repetibilidad y reproducibilidad en análisis espectrofotométricos.

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    ESPECTROSCOPÍA DE ABSORCIÓN

    MOLECULAR
    Espectroscopía de Absorción Molecular

    - En este proceso la energía de radiación


    es transferida a la molécula y por lo tanto
    disminuye la intensidad de la radiación

    - Cuando se produce la absorción se dice


    que la radiación está atenuada
    EJEMPLO
    • Una solución de 17,62 ppm de NaMnO4
    tuvo una transmitancia de 57 % cuando se
    midió en una celda de 1,4 cm a una
    longitud de onda de 522 nm . Calcular :

    a) Absorbancia y el período

    b) La absortividad molar del NaMnO4

    c) La absortividad molecular del NaMnO4


    Desviaciones Químicas
    • El analito se disocia , se asocia o
    reacciona con el disolvente para dar otro
    producto con un espectro de absorción
    diferente al esperado

    • Por ejemplo en las disoluciones acuosas


    de los indicadores ácido / base la
    desviación se manifiesta en el cambio de
    color asociado con el indicador
    Desviaciones Instrumentales
    • El cumplimiento estricto de la Ley de Beer
    se observa en la radiación monocromática

    • En la práctica la fuente de radiación


    produce una banda de longitudes de onda
    más o menos simétricas en torno a la
    deseada , provocando desviaciones por
    radiación policromática
    Desviaciones Instrumentales
    • La radiación que emerge del
    monocromador suele estar contaminada
    con pequeñas cantidades de radiación
    dispersada o parásita
    Por E.A.M. se determinó concentración
    del KMnO4 en una muestra inorgánica,
    para ello se realizó una curva de
    calibración y se obtuvo lo siguiente :
    [KMnO4 ] ( ppm ) Absorbancia
    0 0
    6 0,17
    12 0,35
    18 0,51
    24 0,64
    30 0,80
    CALCULAR :
    a) La ecuación de la curva de calibrado por
    el método de los mínimos cuadrados

    b) La concentración molar del KMnO4


    si la muestra tiene una absorbancia de
    0,55

    R: a) y = 0,02652x + 0,01381
    b) 1,28x10-4 M
    Recordemos :
    Límite de Detección de la Absorbancia :
    es la absorbancia mínima obtenida

    y = Bx + A

    ALD = 3Sb + A

    Sb = Desviación estándar absoluta del


    blanco
    Límite de Detección de la Concentración
    es la concentración mínima obtenida a
    partir de la medida de una muestra (que
    contiene el analito )

    y = Bx + A

    ALD = BCLD + A
    PRECISIÓN
    REPETIBILIDAD :
    • El mismo método
    • La misma muestra
    • Las mismas condiciones :
    - Operador
    - Laboratorio
    - Equipo
    - Intervalo de tiempo
    REPRODUCIBILIDAD:
    • El mismo método
    • La misma muestra
    • Diferentes condiciones :
    - Operador
    - Laboratorio
    - Equipo
    - Intervalo de tiempo :

    - Entre días
    - Entre laboratorios
    - Entre operadores
    - Obtención y preparación
    de muestras para el análisis
    EJEMPLO
    - En la determinación del K2Cr2O7 por
    espectrofotometría se obtuvieron los
    siguientes datos de calibración:

    Concentración (ppm ) Absorbancia


    0 0,005
    10 0,20
    20 0,41
    30 0,62
    40 0,84
    CALCULAR :
    a) La ecuación de la curva de calibrado
    b) La concentración molar del K2Cr2O7 para
    una absorbancia de 0,77
    c) El límite de detección de la absorbancia.
    Considere Sb = 0,009
    d) El límite de detección de la concentración
    e) Sensibilidad del calibrado
    R: a) y = 0,0209x - 3x10-3 b) 1,25x10-4 M
    c) 0,024 d) 1,292 ppm e) 0,0209
    EJEMPLO
    - Se muele un comprimido de aspirina se
    disuelve en etanol, se filtra y se diluye a
    100 mL en matraz aforado, posteriormente
    se lee a una longitud de onda de 276 nm y
    se obtiene una absorbancia de 0,183

    - Paralelamente se preparo una curva de


    calibración con soluciones estándares de
    Ácido acetilsalicílico ( AAS ) , masa molar
    de 180,16 g/ mol a 276 nm y se obtuvieron
    los siguientes datos de calibración:
    Concentración ( M ) Absorbancia
    0 0
    3x10-3 0,09
    4x10-3 0,119
    5x10-3 0,157
    6x10-3 0,213
    - Considere humedad de la muestra : 1%
    a) Calcular los ppm de la muestra
    b) Calcular los mg de Ácido acetilsalisílico
    en el comprimido
    R.- a) 992,76 ppm b) 99,27 mg

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