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Practica 6 Reaccion de Segundo Orden y Efecto de La Tmperatura Parte 1
Practica 6 Reaccion de Segundo Orden y Efecto de La Tmperatura Parte 1
Practica 6 Reaccion de Segundo Orden y Efecto de La Tmperatura Parte 1
DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUMICAS
LICENCIATURA EN QUMICO
FARMACOBILOGO
LABORATORIO DE FISICOQUMICA II
PRACTICA N 6
REACCION DE SEGUNDO ORDEN Y
EFECTO DE LA TEMPERATURA (PARTE I)
EQUIPO #3
DAVID ZAMBRANO RUIZ
VCTOR DANIEL TOLENTINO
TOLENTINO
INTRODUCCIN.
A2
Solucin integrada:
Para los datos mostrados, el tiempo de vida medio es de 5 s. Sin embargo, cabe
destacar que los tiempos de vida medios de las reacciones de segundo orden son
muy diferentes a los de las reacciones de primer orden. En las reacciones de
primer orden, t1/2 es independiente de la concentracin inicial de la reaccin. En
cambio, en este caso, la misma reaccin realizada con distintas concentraciones
iniciales tendra distintos tiempos de vida medios. Es ms, si con una
concentracin inicial de A dada la mitad de las molculas tarda en reaccionar 5 s,
la mitad de las molculas restantes tardar 10 s, etc. Esto tiene sentido porque las
colisiones entre dos molculas de A sern menos frecuentes a medida que
disminuye la concentracin de A.
ENERGA DE ACTIVACION
Por lo general la velocidad de reaccin no viene completamente determinada por el
nmero de choques moleculares en la unidad de tiempo. El hecho de que ciertas
reacciones sean muy rpidas y otras muy lentas demuestran esto, ya que el nmero de
colisiones es casi el mismo para las reacciones lentas que para las rpidas; se deduce
por tanto, que solo una fraccin, a veces muy pequea, de los choques moleculares
conduce a reaccin. Arrhenius sugiri que para que reaccionen las molculas en colisin
han de tener una energa superior a la energa media. Esta energa adicional se llama
energa de activacin de la reaccin. Puede ser energa cintica o energa interna de las
molculas.
HIPTESIS.
Al trabajar con una reaccin de segundo orden mediremos la concentracin respecto al
tiempo de reaccin mediante una titulacin yodomtrica y al graficar nos resultar una
lnea recta de la cual la pendiente ser igual a la constante de velocidad.
Al aumentar la temperatura esperamos que la reaccin sea ms rpida y por lo tanto haya
nuestra constante de velocidad aumente conforme aumenta la temperatura.
MTODO EXPERIMENTAL.
Titulacin yodomtrica.
g = (PM)(M)(L)
g=
Preparar: 25 ml
g = (PM)(M)(L)
g=(270gr/mol)(0.04M)(0.25L)
=0.405 gr
g = (PM)(M)(L)
RESULTADOS OBTENIDOS
Resultados de la prctica.
A continuacin se observa las tres tablas de los resultados de cada equipo a las distintas
temperaturas de trabajo:
Equipo 1 Temperatura de trabajo 29C
Tiempo
8.01
14.09
20
26.02
32.06
38.03
44.06
Vol. De titulante.
6.6mL
11mL
14.1mL
18.7mL
21.0mL
23.3mL
25.2mL
6
12
18
24
30
36
42
12mL
19mL
24.5mL
28.7mL
31mL
36mL
39mL
0.012L
0.019L
0.0245L
0.0287L
0.031L
0.036L
0.039L
Tablas con los resultados, de los clculos realizados. ( para saber como se realizo estos
clculos consultar la parte 1
Una vez obtenido los datos se procede a calcular en nmero de moles del tiosulfato de
sodio y del yodo molecular, as mismo tambin se calcula la concentracion del [I2]
Ejemplo:
TITULACIN 1
n= (0.0017M)(0.0023L)= 3.91 X 10-6 mol
de tiosulfato
-6
TITULACIN 2
n= (0.0017M)(0.0053L)= 9.01 X 10-6 mol de
tiosulfato
9.01 X 10-6 mol de tiosulfato /2= 4.505 x 106
mol de I2
4.505 x 10-6 mol de I2 / 0.005 L= 9.01 X 10-4
TITULACIN 4
n= (0.0017M)(0.0096L)=
1.632 X 10-5 mol
TITULACIN 7
de tiosulfato
n= -5
(0.0017M)(0.0136L)= 2.312 X 10--5 mol
1.632
X
10
mol de tiosulfato /2= 8.16 x 10
TITULACIN
6
de tiosulfato
6
mol de I2
n= (0.0017M)(0.0125L)=
2.125
X 10-5 /2=
mol 1.156 x
2.312
X 10-5 mol de
tiosulfato
-6
-4
-5 mol de I2 / 0.005 L= 1.632 X 10
8.16
x
10
de tiosulfato
10 mol de I2
-5
2.125 X1.156
10-5 mol
de
tiosulfato
1.0625
x
x 10
mol
de I2 / /2=
0.005
L= 2.312
X 10-5
10 mol3 de
I2
(concentracin
de I2)
moles I2
del I2
num .moles KI
M
=
I
n=(0.0017M)
Num. de moles /
0.005 L
(L)
2
0.04M-2[I2]
K2S2O8
0.00001122m
ol
0.0000187mo
l
0.00002397m
ol
0.00003179m
ol
0.0000357mo
l
0.00003961m
ol
0.00004624m
ol
0.0000561mol
0.00122M
0.038878M
0.037756M
0.0000935mol
0.00187M
0.03813M
0.03626M
0.0000119mol
0.00239M
0.037603M
0.035206M
0.0000158mol
0.00317M
0.036821M
0.033642M
0.0000178mol
0.00357M
0.03643M
0.03286M
0.0000198mol
0.00396M
0.036039M
0.032078M
0.0000213mol
0.00426M
0.035733M
0.030752M
A temperatura de 36C
Numero
de Numero
de [I2]
0.04M-[I2]
moles de I2
moles de I2
num .moles KI
MI =
n=(0.0017M)
Num.
de
0.005 L
(L)
moles /2
0.04M-2[I2]
K2S2O8
0.0000136mo
l
0.0000238mo
l
0.00003196m
ol
0.00004046m
ol
0.00004386m
ol
0.00006579m
ol
0.00005151m
0.0000068mo
l
0.0000119mo
l
0.00001598m
ol
0.00002023m
ol
0.00002193m
ol
3.2895E05mol
2.5755E-
0.00136M
0.03864M
0.03728M
0.00238M
0.03762M
0.03524M
0.003196M
0.036804M
0.033608M
0.004046M
0.035954M
0.031908M
0.004386M
0.035614M
0.031228M
0.006579M
0.005151M
0.033421M
0.034849M
0.026842M
0.029698M
ol
05mol
A temperatura de 42C
Numero
de Numero
de [I2]
0.04M-[I2]
moles de I2
moles de I2
num .moles KI
MI =
n=(0.0017M)
Num. de moles
0.005 L
(L)
/2
0.04M-2[I2]
K2S2O8
0.0000204mo
l
0.0000323mo
l
0.00004165m
ol
0.00004879m
ol
0.0000527mo
l
0.0000612mo
l
0.0000663mo
l
0.0000102mo
l
0.00001615m
ol
2.0825E05mol
2.4395E05mol
0.00002635m
ol
0.0000306mo
l
0.00003315m
ol
RESUMIENDO:
[B]
( 02 x )
[ A ]0
( [ A ]0 x) [ B ] 0
1
kt=
ln
[ B ]0 2 [ A ]0
0.00204M
0.03796M
0.03592M
0.00323M
0.03677M
0.03354M
0.004165M
0.035835M
0.03167M
0.004879M
0.035121M
00.030242M
0.00527M
0.03473M
0.02946M
0.00612M
0.03388M
0.02776M
0.00663M
0.03337M
0.02674M
[B]
( 02 x )
( [ A ]0 x) [ B ] 0
1
kt=
ln
[ B ]0 2 [ A ]0
[ A ]0
kt =
1
=25 M 1
[ 0.04 M ]0 2 [ 0.04 M ]0
[B]
( 02 x )
( [ A ]0x ) [ B ] 0
kt=25 M 1 ln
[ A ]0
CONCLUSIONES
Con esta prctica, se pudo observar como variaba la velocidad de reaccin con la
temperatura, adems de calcular el orden de reaccin (reaccin de orden 2). La rapidez
siempre va a ser proporcional a la temperatura ya que la energa cintica es tambin
proporcional a la temperatura y esto hace que aumente el nmero de choques entre
partculas
Adems un aumento en temperatura aumentara la fraccin de choques moleculares y
sobrepasara el aumento en el nmero total de choques por unidad de tiempo. El nmero
de molculas que tienen capacidad para reaccionar aumenta con un incremento en la
temperatura y por lo tanto la rapidez de reaccin aumenta.