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    Cuestionario ANALITICO

    Cargado por

    Betsi Galeana
    Este documento presenta los cálculos para determinar los valores de pH en diferentes puntos durante la titulación de ácidos débiles y tripróticos con una base fuerte. Se calculan los valores de pH inicial, intermedio y en el punto de equivalencia para la titulación de un ácido débil monoprótico, obteniendo valores de 0.8239, 1.1668 y 5.3187, respectivamente. Para un ácido triprótico, los valores de pH en los tres puntos de equivalencia son 4.2466, 7.2466 y 8.7694. El punto de equivalencia más

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    Cuestionario ANALITICO

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    Betsi Galeana
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    Este documento presenta los cálculos para determinar los valores de pH en diferentes puntos durante la titulación de ácidos débiles y tripróticos con una base fuerte. Se calculan los valores de pH inicial, intermedio y en el punto de equivalencia para la titulación de un ácido débil monoprótico, obteniendo valores de 0.8239, 1.1668 y 5.3187, respectivamente. Para un ácido triprótico, los valores de pH en los tres puntos de equivalencia son 4.2466, 7.2466 y 8.7694. El punto de equivalencia más

    Descripción original:

    resolucion de problemas analiticos

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    Este documento presenta los cálculos para determinar los valores de pH en diferentes puntos durante la titulación de ácidos débiles y tripróticos con una base fuerte. Se calculan los valores de pH inicial, intermedio y en el punto de equivalencia para la titulación de un ácido débil monoprótico, obteniendo valores de 0.8239, 1.1668 y 5.3187, respectivamente. Para un ácido triprótico, los valores de pH en los tres puntos de equivalencia son 4.2466, 7.2466 y 8.7694. El punto de equivalencia más

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    Cuestionario

    1. Calcule los valores de pH al inicio, en el punto medio y en el punto de


    equivalencia, de la titulación de 25.0 ml de un ácido monoprótico débil
    0.150 M, Ka=4.0x10-6, que se titula con NaON 0.125M.
    Ac
    V=25.00 ml
    [𝐴𝑐] = 0.150𝑀
    Ka=4.0x10-6

    NaOH
    [𝐵] = 0.125𝑀

    pH inicial
    𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ]
    𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[0.150𝑀]
    𝑝𝐻 = 0.8239

    pH intermedio
    VAc x VB= VB x VAc
    (𝑉𝑥𝑁)𝐴𝑐
    = 𝑉𝐵
    𝑁𝐵
    (25.00𝑚𝑙𝑥0.150 𝑚𝑒𝑞⁄𝑚𝑙 )𝐴𝑐
    = 𝑉𝐵
    0.125 𝑚𝑒𝑞⁄𝑚𝑙
    𝑉𝐵 = 30.00𝑚𝑙
    𝑉𝑎𝑁𝑎 − 𝑉𝑏𝑁𝑏
    [𝐻 + ] =
    𝑉𝑡
    (25.00𝑚𝑙𝑥0.150 𝑚𝑒𝑞⁄𝑚𝑙) − (30.00𝑚𝑙𝑥0.125 𝑚𝑒𝑞⁄𝑚𝑙)
    [𝐻 + ] =
    55𝑚𝑙
    [𝐻 + ] = 0
    (25.00𝑚𝑙𝑥0.150 𝑚𝑒𝑞⁄𝑚𝑙
    [𝐻 + ] =
    55𝑚𝑙
    [𝐻 + ] = 0.0681
    𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[0.0681]
    𝑝𝐻 = 1.1668

    pH eq.
    𝑝𝐾𝑎 = −𝑙𝑜𝑔(𝐾𝑎)
    [𝐴𝑐]
    𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎-log [𝐵]
    𝑝𝐾𝑎 = −𝑙𝑜𝑔(4.0x10−6 )
    𝑝𝐾𝑎 = 5.3979
    [0.150𝑀]
    𝑝𝐻 = 5.3979-log[0.125𝑀]
    𝑝𝐻 = 5.3187
    2. Un volumen de 50.0 ml de una disolución 0.085M de un ácido triprótico se
    titula con NaOH (Ka1=1.0x10-4, Ka2=1.0x10-7, Ka3=3.0x10-9) 0.150 M.
    a) Calcule los valores de pH para los tres puntos de equivalencia.
    Ac(triprotico)
    V=50 ml
    [𝐴𝑐] = 0.085𝑀

    NaOH
    [𝑁𝑎𝑂𝐻] = 0.150𝑀

    FORMULAS
    𝑝𝐾𝑎 = −𝑙𝑜𝑔(𝐾𝑎)
    [𝐴𝑐]
    𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎-log[𝑁𝑎𝑂𝐻]

    Ka1=1.0x10-4
    𝑝𝐾𝑎 = −𝑙𝑜𝑔(1.0x10−4 )
    𝑝𝐾𝑎 = 4.0000
    [0.085𝑀]
    𝑝𝐻 = 4.0000-log[0.150𝑀]
    𝑝𝐻 = 4.2466

    Ka2=1.0x10-7
    𝑝𝐾𝑎 = −𝑙𝑜𝑔(1.0x10−7 )
    𝑝𝐾𝑎 = 7.0000
    [0.085𝑀]
    𝑝𝐻 = 7.0000-log[0.150𝑀]
    𝑝𝐻 = 7.2466

    Ka3=3.0x10-9
    𝑝𝐾𝑎 = −𝑙𝑜𝑔(3.0x10−9 )
    𝑝𝐾𝑎 = 8.5228
    [0.085𝑀]
    𝑝𝐻 = 8.5228log[0.150𝑀]
    𝑝𝐻 = 8.7694

    b) ¿Cuál de estos puntos de equivalencia se podría usar con fines


    prácticos y cual será el volumen de base consumida para llegar a
    dicho punto?
    El punto de equivalencia que puede ser empleado con fines prácticos
    es el tercero. Ya que en el se observa un cambio busco en valor de
    pH, a comparación de los otros puntos anteriores.

    (50.00𝑚𝑙𝑥0.255 𝑚𝑒𝑞⁄𝑚𝑙 )𝐴𝑐


    = 𝑉𝐵
    0.150 𝑚𝑒𝑞⁄𝑚𝑙
    75𝑚𝑙 = 𝑉𝐵

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