ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS

 ELEMENTOS QUÍMICOS
Se denomina elemento químico a la materia que está compuesta de un mismo tipo de
átomo, es decir, que es atómicamente pura. Son sustancias que no pueden ser
descompuestas en otras más simples mediante reacciones químicas y que se encuentran
clasificadas en la tabla periódica de los elementos químicos.
No debe confundirse a los elementos con las sustancias simples, ya que en ciertos casos
dos o más átomos de un mismo tipo pueden agruparse de manera distinta. Por ejemplo, a
partir de átomos de oxígeno (O) pueden componerse dos sustancias simples: ozono (O3)
y oxígeno molecular (O2).
La mayoría de los elementos conocidos provienen de la naturaleza, donde pueden
hallarse de manera monoatómica o formando compuestos con otros elementos. Algunos
incluso existen en forma artificial, debido a la inventiva del hombre.
Dependiendo del elemento que sea, tendrá ciertas propiedades y, por ende, distintos
usos y aplicaciones. (Dianelys Ondarse Álvarez, 2018)

o Origen de los elementos químicos

Los elementos químicos se forman, hasta donde sabemos, en el interior de las

estrellas, como producto de complejos procesos de fusión y fisión atómica que
generan cada vez elementos más pesados en un proceso llamado nucleosíntesis.
Asumimos que así se habría originado toda la materia del universo, excepto
aquella que los seres humanos hemos podido crear por cuenta propia en nuestros
laboratorios y reactores nucleares. (Escalante et al., 2019)
o Abundancia de los elementos químicos

Existen en la actualidad 118 elementos químicos conocidos, entre los naturales y

los artificiales. Los primeros tienden a hallarse en estado puro (como el helio
atmosférico) o formando compuestos químicos (como el hierro, rara vez en
estado puro). Ello dependerá de la reactividad del elemento y de sus afinidades
características.
Los elementos artificiales, por lo general, son más bien inestables y a menudo
liberan cantidades de energía y materia (radiactividad) que son peligrosas para la
salud. Este proceso de descomposición puede durar fracciones de segundo, como
en el caso del oganesón (Og), o puede demorar cientos y hasta millones de años,
como ocurre con el plutonio (Pu). (Dianelys Ondarse Álvarez, 2018)

o Clasificación de los elementos químicos

Los elementos químicos pueden clasificarse en base a sus propiedades, tal como
las distingue y organiza la tabla periódica. En ese sentido, hablamos de:

 Metales. Son elementos sólidos a temperatura ambiente (excepto el

mercurio), densos y muy buenos conductores de calor y electricidad.
Generalmente son brillantes, es decir, reflejan la luz. Se clasifican a su vez en
actínidos, lantánidos, metales de transición, alcalinos, alcalino-térreos y otros
metales.

 No metales. Son elementos que no son buenos conductores de calor ni de

electricidad y son demasiado débiles para poder laminarse o estirarse como
ocurre con los metales. En su mayoría, son esenciales para los sistemas
biológicos (compuestos orgánicos).

 Metaloides. Son elementos que corresponden a una clasificación intermedia

entre metales y no metales, y que reúnen características de ambos grupos. Se
los conoce como semimetales.

 Halógenos. Es un grupo de seis elementos que tienden a formar moléculas

diatómicas muy activas químicamente, debido a su electronegatividad: suelen
formar iones (moléculas cargadas eléctricamente) mononegativos. Los
halógenos son altamente oxidantes, por lo que estos elementos suelen ser
cáusticos y corrosivos.
  Gases nobles. Es un grupo de siete elementos cuyo estado natural es el
gaseoso. Existen, por lo general, en su forma monoatómica de muy baja
reactividad y por eso se los conoce también como gases inertes. Comparten la
mayoría de sus propiedades físicas y son sumamente estables. (Universidad de
Guanajuato, 2022)

o Propiedades de los Elementos Químicos: Las propiedades de los elementos varían

significativamente. Algunos elementos son metales, como el hierro y el oro, que
son buenos conductores de electricidad y tienen brillo metálico. Otros son no
metales, como el oxígeno y el nitrógeno, que son malos conductores de
electricidad y no tienen brillo metálico. También hay metaloides, que exhiben
propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

 Número atómico

El número atómico indica el número de protones en la corteza de un

átomo. El número atómico es un concepto importante de la química y de la
mecánica cuántica. El elemento y el lugar que éste ocupa en la tabla
periódica derivan de este concepto. Cuando un átomo es generalmente
eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de
electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza.
Estos electrones determinan principalmente el comportamiento químico
de un átomo. Los átomos que tienen carga eléctrica se llaman iones. Los
iones pueden tener un número de electrones más grande (cargados
negativamente) o más pequeño (cargados positivamente) que el número
atómico.

 Masa atómica

El nombre indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de

masa atómica (umas). Cada isótopo de un elemento químico puede variar
en masa. La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones
que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica indica el
número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los
protones y los neutrones. La masa atómica total de un elemento es una
media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos. La abundancia
relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en la
determinación de la masa atómica total de un elemento.
  Electronegatividad

La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube

electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. La escala de Pauling
es un método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de
acuerdo con su electro negatividad. El premio Nobel Linus Pauling
desarrolló esta escala en 1932. Los valores de electronegatividad no están
calculados, ni basados en fórmulas matemáticas ni medidas. Es más que
nada un rango pragmático.

 Densidad

La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del

elemento que están presentes en cierto volumen de un medio.
Tradicionalmente la densidad se expresa a través de la letra griega “ro”
(escrita r). Dentro del sistema internacional de unidades (SI) la densidad se
expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3). La densidad de un
elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y
presiones del aire, porque ambas propiedades influyen en la densidad.

 Punto de fusión

El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual

la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con
la forma líquida. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1
atmósfera. Por ejemplo: el punto de fusión del agua es de 0oC, o 273 K.

 Punto de ebullición

El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la

temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se
encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que
la presión del aire es de 1 atmósfera. Por ejemplo: el punto de ebullición
del agua es de 100oC, o 373 K. En el punto de ebullición la presión de un
elemento o compuesto es de 1 atmósfera. (EstrucAtomyEQ, 2024)

 Compuestos químicos

¿Qué es un compuesto químico?

Un compuesto químico es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de
elementos químicos, o sea, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos
químicos, unidos entre sí por enlaces químicos de alguna clase.
Un compuesto químico no puede ser separado en los elementos que lo constituyen
mediante métodos físicos (destilación, decantación, etc). La única forma de separar un
compuesto químico en sus elementos constitutivos es mediante reacciones químicas. El
nivel de complejidad de un compuesto químico puede ser muy sencillo o muy complejo,
esto depende de la cantidad de átomos que lo formen y la manera en que se combinen.
Existen compuestos formados por unos pocos átomos y compuestos formados por
cientos de átomos enlazados y ocupando posiciones muy específicas en el compuesto.
(Dianelys Ondarse Álvarez, 2019)

Tipos de compuestos químicos

Según el tipo de enlace entre sus átomos. Dependiendo de qué tipo de enlace
exista entre los elementos constituyentes de un compuesto químico, se pueden
clasificar en:

Moléculas. Unidas por enlaces covalentes (compartimiento de electrones).

Iones. Unidos por enlaces electromagnéticos y dotados de carga positiva o negativa.

Compuestos intermetálicos. Unidos por enlaces metálicos, que suelen darse obviamente
entre átomos de tipo metálico.

Complejos. Que mantienen unidas sus largas estructuras mediante enlaces covalentes
coordinados (es un tipo de enlace covalente en el que el par de electrones compartido es
aportado por solo uno de los átomos que participan en este enlace).

Según la naturaleza de su composición. Dependiendo del tipo de átomos que los

integren, se pueden clasificar en:

Compuestos orgánicos. Son aquellos que tienen el carbono como elemento base, en
torno al cual se estructuran los demás átomos. Son los compuestos fundamentales para
la química de la vida. Pueden ser:

Alifáticos. Son compuestos orgánicos que no son aromáticos. Pueden ser lineales o
cíclicos.

Aromáticos. Son compuestos orgánicos formados por estructuras con enlaces

conjugados. Esto significa que se alterna un enlace doble o triple, con un enlace simple a
lo largo de toda la estructura. Son muy estables.

Ejemplos de compuestos en la vida cotidiana:

Agua

El agua es un compuesto formado por la unión química de dos átomos de hidrógeno y un

átomo de oxígeno (H2O) .El agua es el compuesto más indispensable para el
mantenimiento de la vida sobre la faz de la tierra.
Sal de mesa o cloruro de sodio

La sal que usamos en la cocina es el cloruro de sodio NaCl, que es un compuesto iónico,
es decir, entre los elementos de sodio y cloro se establecen enlaces iónicos, donde existe
transferencia de electrones

Propiedades físicas y químicas del cloruro sódico

El cloruro sódico se presenta en estado sólido. Se presenta en forma de polvo blanco

cristalino fino, con un olor y sabor salados característicos. A menudo se describe como
inodoro. La sal es muy higroscópica. Su solubilidad en agua a 20°C es alta, de 358 g/l,
mientras que su solubilidad en etanol es pobre, de 0,51 g/l en un medio a 25°C. Sin
embargo, se disuelve bien en glicerol y etilenglicol. El punto de fusión del cloruro sódico
es de 801°C y el de ebullición de 1413-1465°C. El pH de una solución de cloruro sódico es
de aproximadamente 7 para una solución acuosa al 1% a 25°C, mientras que el pH de una
solución acuosa al 5% es de 8-9. La masa molar del compuesto es de 58,44 g/mol y la
densidad es de aproximadamente 2,17 g/cm3. El cloruro sódico almacenado
correctamente no tiene fecha de caducidad. El producto debe almacenarse en recipientes
limpios, secos y herméticos. La tienda Foodcom ofrece sal de mesa y sal cervecera sin
antiaglomerante de la mejor calidad. (Foodcom Experts, 2022)

Glucosa
La glucosa es un monosacárido que se encuentra en la miel, la fruta, la sangre y otros compuestos
de los seres vivos. En términos metabólicos, este azúcar es la fuente de energía más importante en
todos los organismos. En los animales se almacena en el cuerpo en forma de glucógeno, mientras
que en las plantas se encuentra como almidón y amilopectina. La glucosa es capaz de circular libre
en la sangre de los seres humanos, lo cual se mide mediante la glucemia.

Algunas de las funciones principales de la glucosa son las siguientes:

 Obtención de energía: dentro de las células, la glucosa se transforma en ATP. Esta es la

molécula portadora de la energía primaria para todas las formas de vida
 Estructura: la glucosa es uno de los componentes de la celulosa, tejido vital para el soporte de
las plantas y otros seres vivos.
 Reserva: cuando el cuerpo no la necesita de manera inmediata, la glucosa se almacena en
forma de glucógeno en el hígado y los músculos.

La glicerina

El glicerol (C3H803), mejor conocido como glicerina es un compuesto alcohólico con tres
grupos hidroxilo. Es un compuesto orgánico, líquido, incoloro, inodoro, y de sabor dulce.
Tiene la propiedad ser altamente higroscópico, es decir, cede o absorbe agua fácilmente
del ambiente. Tiene un punto de ebullición alto, es resistente a la congelación pero se
puede cristalizar a baja temperatura. Es muy soluble en agua y en alcohol pero es
insoluble en éter y muchos otros disolventes orgánicos. El glicerol se encuentra presente
en grasas y aceites vegetales y animales asociada a ácidos grasos como parte de una
molécula de triglicéridos. En las células animales y vegetales está presente en la
membrana celular en forma de fosfolípidos. En 1741, Claude Joseph Geoffroy al realizar
estudios sobre la naturaleza de las grasas, descubrió que las grasas simples se
descomponen en presencia de los álcalis. (Glicerol, Usos Y Beneficios | Grupo Pochteca,
2014)

Aplicaciones:

- El glicerol es un compuesto no tóxico por lo que puede usarse en la industria

cosmética, por tener propiedades suavizantes y humectantes, es un excelente
disolvente en productos cosméticos para el cuidado de la piel y del cabello,
actualmente se fabrican jabones transparentes que son casi en su totalidad glicerol.
- También se usa en lubricantes para la maquinaria para la extracción del petróleo
debido a que no se disuelve en los líquidos resultantes.
- Por su inocuidad se usa para lubricación de maquinaria en la industria alimentaria.
- El glicerol de alta pureza y en la cantidad adecuada se puede agregar como
ingrediente en la formulación de alimentos procesados como emulsionante.
- En la industria farmacéutica es usado con excipiente en medicamentos como: jarabes,
grajeas, cápsulas, supositorios, entre otros.

Lejía

Principio químico de la lejía

El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico es un compuesto químico cuya fórmula es

NaClO. Contiene el cloro en estado de oxidación +I y por lo tanto es un oxidante fuerte y
económico. En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de
cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier
ácidoSíntesisEl hipoclorito sódico (conjuntamente con cloruro sódico (sal)) se obtiene
convenientemente por disolución de cloro elemental en una disolución de sosa acuosa en
una reacción de dismutación:2 NaOH + Cl2 -> NaClO + NaCl + H2O.

Propiedades de la lejía

La lejía es un producto corrosivo que debe tratarse con cuidado porque es dañino para la
salud y por tanto debe mantenerse fuera del alcance de los niños y debe siempre
manipularse con sumo cuidado utilizando guantes. Su acción corrosiva puede dañar el
acero inoxidable si se emplea en concentraciones elevadas y por largo tiempo. También
malogra la ropa si se utiliza como blanqueador de manera muy frecuente, llegando a
convertir el color blanco en grisáceo. La lejía, no es adecuada para lavar nylon, seda o
lana porque las destruye. Por esa razón, es conveniente utilizar productos comerciales
que tienen las concentraciones adecuadas para cada uso y que no son tan peligrosos de
manipular. Si quieres blanquear una prenda de algodón para lograr efectos especiales,
puedes aplicarle lejía, pero en cuanto hayas conseguido el efecto buscado, tienes que
neutralizar la reacción química de la lejía en el tejido, sumergiéndo la prenda en una
solución de agua y vinagre (200ml de vinagre en 1 litro de agua) y después lavándola con
agua con jabón neutro (3 a 5 gr de escamas de jabón puro en 1 litro de agua). Sin
 embargo, a pesar de lo poderosa que es la lejía, su acción corrosiva desaparece en la
medida que va actuando y termina descomponiéndose en sal y agua. La lejía que se va
por el desagüe seguirá cumpliendo su acción limpiadora hasta perder todo su poder
corrosivo y antiséptico. Por esa razón no afecta el medio ambiente. (Ruiz, 2012)

 Dianelys Ondarse Álvarez. (2018, August 23). Elementos Químicos: origen, clasificación

y características. Enciclopedia Humanidades; Enciclopedia Humanidades.

https://humanidades.com/elementos-quimicos/
 Escalante, S., Carigi, L., & Gasque, L. (2019, April 3). El origen de los elementos en tres

actos. ResearchGate; unknown.

https://www.researchgate.net/publication/332180765_El_origen_de_los_elementos_en_tre

s_actos
 Universidad de Guanajuato. (2022, February 21). Clase digital 9. Clasificación de los

elementos químicos y su ubicación en la tabla periódica - Recursos Educativos Abiertos.

Recursos Educativos Abiertos. https://blogs.ugto.mx/rea/clase-digital-9-clasificacion-de-

los-elementos-quimicos-y-su-ubicacion-en-la-tabla-periodica/#:~:text=Adem%C3%A1s
 %2C%20en%20la%20tabla%20peri%C3%B3dica,metales%2C%20no%20metales%20y

%20metaloides.
 EstrucAtomyEQ. (2024). Azc.uam.mx. https://academicos.azc.uam.mx/vrmr/U2a7.html

 ‌Dianelys Ondarse Álvarez. (2019, September 17). Compuesto Químico - Concepto,

clasificación, elementos y ejemplos. Concepto; Concepto. https://concepto.de/compuesto-

quimico/
 Foodcom Experts. (2022, September 29). Cloruro de sodio (sal de mesa) - propiedades y

usos en alimentación y medicina | Foodcom S.A. Foodcom S.A.

https://foodcom.pl/es/cloruro-de-sodio-o-sal-de-mesa-propiedades-y-usos-en-

alimentacion-y-medicina/
 Glicerol, usos y beneficios | Grupo Pochteca. (2014, July 9). Grupo Pochteca | Venta de

Materias Primas Para La Industria.

https://mexico.pochteca.net/glicerina-o-glicerol/#:~:text=El%20glicerol%20(C3H,absorbe

%20agua%20f%C3%A1cilmente%20del%20ambiente.
 Ruiz, L. (2012, March 13). La lejía - Qué es y como está hecha la lejía.

Www.mundodeportivo.com/Uncomo; Www.mundodeportivo.com/uncomo.

https://www.mundodeportivo.com/uncomo/hogar/articulo/la-lejia-que-es-y-como-esta-

hecha-la-lejia-5524.html