¿Qué son los elementos químicos?

Se denomina elemento químico a la materia que está compuesta de un mismo tipo de

átomo, es decir, que es atómicamente pura. Son sustancias que no pueden ser
descompuestas en otras más simples mediante reacciones químicas y que se encuentran
clasificadas en la tabla periódica de los elementos químicos.

No debe confundirse a los elementos con las sustancias simples, ya que en ciertos casos dos
o más átomos de un mismo tipo pueden agruparse de manera distinta. Por ejemplo, a partir
de átomos de oxígeno (O) pueden componerse dos sustancias simples: ozono (O3) y
oxígeno molecular (O2).

La mayoría de los elementos conocidos provienen de la naturaleza, donde pueden hallarse

de manera monoatómica o formando compuestos con otros elementos. Algunos incluso
existen en forma artificial, debido a la inventiva del hombre.

Dependiendo del elemento que sea, tendrá ciertas propiedades y, por ende, distintos usos y
aplicaciones.

Tampoco debe confundirse a los elementos químicos con los “cuatro elementos” (agua,
fuego, aire, tierra), que responden a una clasificación antigua de las fuerzas involucradas en
la naturaleza.

Origen de los elementos químicos

Los elementos químicos se forman, hasta donde sabemos, en el interior de las estrellas,
como producto de complejos procesos de fusión y fisión atómica que generan cada vez
elementos más pesados en un proceso llamado nucleosíntesis.
Asumimos que así se habría originado toda la materia del universo, excepto aquella que
los seres humanos hemos podido crear por cuenta propia en nuestros laboratorios y
reactores nucleares.
Nomenclatura y representación de los elementos químicos

Los elementos químicos son representados mediante una o la combinación de letras.

Los elementos químicos suelen ser bautizados con nombres provenientes de la tradición
mitológica grecorromana, como es el caso del mercurio, ya que muchas de las teorías
sobre el origen y la esencia del universo que durante siglos manejamos provienen de
dichas culturas.
En otros casos, no obstante, se suele dar un nombre derivado del apellido de su
descubridor, como ocurre con el lawrencio, llamado así en honor al equipo de físicos del
Lawrence Berkeley National Laboratory que lo sintetizó por primera vez.
Los elementos químicos son representados mediante una o la combinación de letras
(siglas), que resume el nombre entero del átomo, por ejemplo: oxígeno (O), mercurio (Hg)
y lawrencio (Lr).
Abundancia de los elementos químicos
Existen en la actualidad 118 elementos químicos conocidos, entre los naturales y los
artificiales. Los primeros tienden a hallarse en estado puro (como el helio atmosférico) o
formando compuestos químicos (como el hierro, rara vez en estado puro). Ello dependerá
de la reactividad del elemento y de sus afinidades características.
Los elementos artificiales, por lo general, son más bien inestables y a menudo liberan
cantidades de energía y materia (radiactividad) que son peligrosas para la salud. Este
proceso de descomposición puede durar fracciones de segundo, como en el caso del
oganesón (Og), o puede demorar cientos y hasta millones de años, como ocurre con el
plutonio (Pu).

Tabla periódica

En
la tabla periódica se ordenan los elementos según sus propiedades.
La tabla periódica de los elementos fue creada por Dmitri Mendeléyev en 1869, para
ordenar visualmente los elementos químicos conocidos en base a sus propiedades y
características.
En la actualidad, luego de numerosas actualizaciones y modificaciones, usamos una
versión nueva en la que figuran los elementos recientemente sintetizados y que sirve de
herramienta para el estudio atómico de la naturaleza.

Clasificación de los elementos químicos

Los elementos químicos pueden clasificarse en base a sus propiedades, tal como las
distingue y organiza la tabla periódica. En ese sentido, hablamos de:

 Metales. Son elementos sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), densos y

muy buenos conductores de calor y electricidad. Generalmente son brillantes, es decir,
reflejan la luz. Se clasifican a su vez en actínidos, lantánidos, metales de
transición, alcalinos, alcalino-térreos y otros metales.
 No metales. Son elementos que no son buenos conductores de calor ni de electricidad y
son demasiado débiles para poder laminarse o estirarse como ocurre con los metales. En
su mayoría, son esenciales para los sistemas biológicos (compuestos orgánicos).
 Metaloides. Son elementos que corresponden a una clasificación intermedia entre
metales y no metales, y que reúnen características de ambos grupos. Se los conoce
como semimetales.
 Halógenos. Es un grupo de seis elementos que tienden a formar moléculas diatómicas
muy activas químicamente, debido a su electronegatividad: suelen formar iones
(moléculas cargadas eléctricamente) mononegativos. Los halógenos son altamente
oxidantes, por lo que estos elementos suelen ser cáusticos y corrosivos.
 Gases nobles. Es un grupo de siete elementos cuyo estado natural es el gaseoso.
Existen, por lo general, en su forma monoatómica de muy baja reactividad y por eso se
los conoce también como gases inertes. Comparten la mayoría de sus propiedades
físicas y son sumamente estables.
Numero atómico

El número atómico indica el número de protones del núcleo del átomo.

El número atómico es un número representado por la letra Z que indica el número de
protones que se encuentran en el núcleo de los átomos de un elemento. En la Tabla
Periódica se suele presentar en la parte superior izquierda del recuadro de cada elemento.
Esta información es muy importante en la química y la física cuántica: recordemos que los
protones tienen carga positiva y los electrones carga negativa, por lo que el número
atómico sirve para entender (junto con el número de electrones) el comportamiento
electromagnético de los átomos.
Masa atómica
La masa de un átomo es el equivalente a la suma del número de partículas que tiene su
núcleo: protones y neutrones.
Dado que un elemento químico tiene varios isótopos (átomos de un mismo elemento
químico que tienen distinta cantidad de neutrones) con diversa masa atómica, se suele
calcular la masa atómica de un elemento como el promedio de la de todos sus isótopos
conocidos.
Sin embargo, hoy se sabe que este procedimiento no es del todo correcto porque si el
elemento tiene uno de sus isótopos en gran mayoría, la masa calculada como un promedio
estaría referida principalmente a la masa del isótopo mayoritario. La manera estricta de
calcular la masa de un átomo es calcular la masa del isótopo de interés y no
promediando la masa de todos los isótopos.

Valencia
Algunos átomos poseen más de una valencia.
La valencia es el número de electrones que un átomo de un elemento puede ceder o
aceptar para completar su órbita más externa (último nivel de energía).
En base a ello, el átomo podrá formar enlaces covalentes, iónicos o metálicos,
compartiendo o transfiriendo estos electrones con otro átomo. Algunos átomos poseen más
de una valencia, por lo que este concepto a menudo se prefiere llamar “número de
oxidación”.

Isótopos
El plutonio es un elemento radiactivo, cuyo isótopo plutonio-238 termina por convertirse en
plomo-206.
Los átomos de un mismo elemento pueden variar entre sí, de acuerdo a sus propiedades
nucleares y energéticas. Se llaman isótopos a los átomos de un mismo elemento químico
que se comportan distinto en lo que se refiere a su núcleo. Los isótopos son distintos
átomos de un mismo elemento químico pero que tienen la misma cantidad de protones y
diferente cantidad de neutrones en su núcleo.
Por ejemplo, el plutonio es un elemento radiactivo, cuyo isótopo plutonio-238 termina
por convertirse en plomo-206; pero su isótopo de mayor duración es el plutonio-244, con
una vida media (tiempo que tarda un núcleo en desintegrarse) de 80 millones de años. En
cambio, el plutonio-239 dura unos 24.100 años, y el plutonio-238 dura apenas 88 años.
Ejemplos de elementos químicos
Los elementos químicos más conocidos son:

 Oxígeno (O)
 Carbono (C)
 Hidrógeno (H)
 Nitrógeno (N)
 Azufre (S)
 Hierro (Fe)
 Cobre (Cu)
 Oro (Au)
 Plata (Ag)
 Mercurio (Hg)
 Zinc (Zn)
 Helio (He)
 Fósforo (P)
 Silicio (Si)
 Sodio (Na)
 Litio (Li)
 Calcio (Ca)
 Platino (Pt)
 Níquel (Ni)
 Cloro (Cl)
 Argón (Ar)
 Uranio (U)
 Flúor (F)
 Potasio (K)
 Neón (Ne)
 Arsénico (As)
 Cromo (Cr)

Clasificación de los elementos

En la figura de la tabla periódica moderna podemos ver una de las clasificaciones más
generales de los elementos en la tabla periódica. En color rosa se encuentran los elementos
metálicos, de color azul los elementos no metálicos y los elementos intermedios entre ellos
son los metaloides o semimetales.
Metales
En general todos los elementos metálicos comparten una serie de propiedades similares. La
mayor parte de ellos son sólidos (excepto el mercurio) y brillantes, también son dúctiles, es
decir, se les puede dar la forma de alambres, también son maleables, o sea que podemos
hacer hojas planas de ellos. También son buenos conductores de calor y electricidad, sus
puntos de fusión son muchos mayores comparados a los no metales y tienen altas
densidades.

No metales
Los no metales tienen propiedades opuestas a los metales, no tienen brillo, no son dúctiles
son maleables, tampoco son buenos conductores de electricidad o calor, poseen puntos de
fusión bajos. Algunos de ellos son gaseosos a temperatura ambiente como el oxígeno y el
hidrógeno, los elementos del grupo 8A también conocidos como gases nobles.

Metaloides
Los elementos que se encuentran entre los metales y los no metales están distribuidos en
una línea en la tabla periódica se conocen como metaloides y son: Boro (B), Silicio (Si),
Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po) y Astato (At).
Estos elementos poseen propiedades que podemos observar en metales y otras
características presentes en los no metales. Por ejemplo, los metaloides no son tan duros y
son quebradizos como los no metales, pero pueden conducir la electricidad y el calor,
aunque no tan bien como los metales, De hecho, esto se les conoce como semiconductores
y pueden modificarse para actuar como conductores o como aislantes, por lo cual tienen
una amplia aplicación en la electrónica, como el silicio en microprocesadores y el germanio
en diodos.

Número atómico

El número atómico es el número con que se identifica cada elemento químico. Nos indica
cuántos protones hay en el átomo del elemento. Los protones son partículas con carga
positiva que se encuentran en el núcleo y son característicos del átomo.

Por ejemplo, el carbono se identifica con el número atómico 6 porque tiene 6 protones en
su átomo.
El físico inglés Henry Moseley mostró por medio de experimentos con rayos X el concepto
del número atómico en 1913. Gracias a su descubrimiento, se reconoció que la forma
correcta de arreglar los elementos en la tabla periódica era ordenándolos por número
atómico.

El número atómico se representa con la letra mayúscula Z, que deriva de la palabra

alemana Zahl que significa "número". El primero en usar la Z para designar el número
atómico fue el físico alemán Arnold Sommerfeld en 1919.

Elementos químicos y su número atómico

A continuación se encuentra los elementos ordenados por orden alfabético con su símbolo y
número atómico.

Elemento Símbolo Número atómico

Actinio Ac 89

Aluminio Al 13

Americio Am 95

Antimonio Sb 51

Argón Ar 18

Arsénico As 33

Astato At 85

Azufre S 16
 Elemento Símbolo Número atómico

Bario Ba 56

Berilio Be 4

Berkelio Bk 97

Bismuto Bi 83

Bohrio Bh 107

Boro B 5

Bromo Br 35

Cadmio Cd 48

Calcio Ca 20

Californio Cf 98

Carbono C 6
 Elemento Símbolo Número atómico

Cerio Ce 58

Cesio Cs 55

Cloro Cl 17

Cobalto Co 27

Cobre Cu 29

Copernicium Cn 112

Cromo Cr 24

Curio Cm 96

Darmstadio Ds 110

Disprosio Dy 66

Dubnio Db 105
 Elemento Símbolo Número atómico

Einstenio Es 99

Erbio Er 68

Escandio Sc 21

Estaño Sn 50

Estroncio Sr 38

Europio Eu 63

Fermio Fm 100

Flerovio Fl 114

Flúor F 9

Fósforo P 15

Francio Fr 87
 Elemento Símbolo Número atómico

Gadolinio Gd 64

Galio Ga 31

Germanio Ge 32

Hafnio Hf 72

Hassio Hs 108

Helio He 2

Hidrógeno H 1

Hierro Fe 26

Holmio Ho 67

Indio In 49

Iodo I 53
 Elemento Símbolo Número atómico

Iridio Ir 77

Iterbio Yb 70

Itrio Y 39

Kriptón Kr 36

Lantano La 57

Lawrencio Lr 103

Litio Li 3

Livermorio Lv 116

Lutecio Lu 71

Magnesio Mg 12

Manganeso Mn 25
 Elemento Símbolo Número atómico

Meitnerio Mt 109

Mendelevio Md 101

Mercurio Hg 80

Molibdeno Mo 42

Moscovio Mc 115

Neodimio Nd 60

Neón Ne 10

Neptunio Np 93

Nihonio Nh 113

Niobio Nb 41

Níquel Ni 28
 Elemento Símbolo Número atómico

Nitrógeno N 7

Nobelio No 102

Oganesón Og 118

Oro Au 79

Osmio Os 76

Oxígeno O 8

Paladio Pd 46

Plata Ag 47

Platino Pt 78

Plomo Pb 82

Plutonio Pu 94
 Elemento Símbolo Número atómico

Polonio Po 84

Potasio K 19

Praseodimio Pr 59

Promecio Pm 61

Protactinio Pa 91

Radio Ra 88

Radón Rn 86

Renio Re 75

Rodio Rh 45

Roentgenio Rg 111

Rubidio Rb 37
 Elemento Símbolo Número atómico

Rutenio Ru 44

Rutherfordio Rf 104

Samario Sm 62

Seaborgio Sg 106

Selenio Se 34

Silicio Si 14

Sodio Na 11

Talio Tl 81

Tantalio Ta 73

Tecnecio Tc 43

Telurio Te 52
 Elemento Símbolo Número atómico

Teneso Ts 117

Terbio Tb 65

Titanio Ti 22

Torio Th 90

Tulio Tm 69

Uranio U 92

Vanadio V 23

Wolframio W 74

Xenón Xe 54

Zinc Zn 30

Zirconio Zr 40
 Elemento Símbolo Número atómico

La tabla periódica y el número atómico

Los elementos en la tabla periódica están ordenados de menor a mayor por su número
atómico. Actualmente, el elemento con mayor número atómico es el oganesón con Z=118.

Propiedades químicas
Propiedades de los elementos y compuestos químicos

Número atómico

El número atómico indica el número de protones en la cortaza de un átomo. El

número atómico es un concepto importante de la química y de la mecánica
cuántica. El elemento y el lugar que éste ocupa en la tabla periódica derivan de
este concepto. Cuando un átomo es generalmente eléctricamente neutro, el
número atómico será igual al número de electrones del átomo que se pueden
encontrar alrededor de la corteza. Estos electrones determinan principalmente el
comportamiento químico de un átomo. Los átomos que tienen carga eléctrica se
llaman iones. Los iones pueden tener un número de electrones más grande
(cargados negativamente) o más pequeño (cargados positivamente) que el número
atómico.

Masa atómica

El nombre indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa

atómica (umas). Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La
masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en
la corteza de los átomos. La masa atómica indica el número partículas en la corteza
de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones. La masa atómica total
de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos.
La abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en
la determinación de la masa atómica total de un elemento.
Electronegatividad

La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube

electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. La escala de Pauling es un
método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de acuerdo con
su electro negatividad. El premio Nobel Linus Pauling desarrolló esta escala en
1932. Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en
formulas matemáticas ni medidas. Es más que nada un rango pragmático.

Densidad

La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del alemento

que están presentes en cierto volumen de un medio. Tradicionalmente la densidad
se expresa a través de la letra griega “ro” (escrita r). Dentro del sistema
internacional de unidades (SI) la densidad se expresa en kilogramos por metro
cúbico (kg/m3). La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma
gráfica con temperaturas y presiones del aire, porque ambas propiedades influyen
en la densidad.

Punto de fusión

El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la

forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma
líquida. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera. Por
ejemplo: el punto de fusión del agua es de 0oC, o 273 K.

Punto de ebullición

El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la

cualla forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la
forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.
Por ejemplo: el punto de ebullición del agua es de 100oC, o 373 K. En el punto de
ebullición la presión de un elemento o compuesto es de 1 atmósfera.

Propiedades de los Elementos Químicos

Los elementos químicos vienen organizados por su número atómico, tienen gran
importancia en su comportamiento en la tabla periódica de los elementos. Dado que la tabla
fue diseñada para agrupar los elementos en grupos de características similares. Dichas
características generales os la da su configuración electrónica. Es decir que las propiedades
químicas de los elementos dependen de su estructura electrónica.
Propiedades de los Elementos Químicos
Categorías: Publicado en: Bachillerato, Química, Secundaria
Los elementos químicos vienen organizados por su número atómico, tienen gran
importancia en su comportamiento en la tabla periódica de los elementos. Dado que la
tabla fue diseñada para agrupar los elementos en grupos de características similares. Dichas
características generales os la da su configuración electrónica. Es decir que las
propiedades químicas de los elementos dependen de su estructura electrónica.

Propiedades de los elementos químicos

Entre las propiedades que varían de forma periódica están: el radio atómico, energía de
ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, y carácter metálico.

Radio atómico
Es la distancia media de un enlace entre átomos iguales. Cuantas más capas tenga el
átomo mayor su radio, tiene su lógica al agregar más capas mayor radio abarca el átomo.
Por otro lado disminuye de izquierda a derecha a lo largo de un período de elementos. Esto
se debe al efecto apantallamiento es menor en la última capa.

Energía de ionización
Se define como la energía necesaria para ionizar un átomo en estado gaseoso. En
palabras más simples la energía necesaria para sustraer un electrón de valencia (electrones
de la última capa). Aumenta y disminuye al contrario del radio atómico. Como es lógico al
aumentar el tamaño es más fácil sustraer un electrón del átomo.

Afinidad Electrónica
Se define como la variación energía de un átomo en estado gaseoso al captar un electrón.
Es más difícil establecer un criterio genérico, pero por norma general aumenta a lo largo de
un período y disminuye según se desciende en un grupo.

Electronegatividad
Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. La
electronegatividad aumenta a lo largo de un período y disminuye según se desciende en un
grupo. Por tanto, los elementos más electronegativos están situados en la parte superior
derecha de la tabla periódica.

Carácter metálico
Es la tendencia del elemento a perder electrones y aumenta al aumentar el radio de
átomo.
Es un resumen general de las propiedades, muchas de ellas tienen excepciones que no
hemos profundizado en detalle.

¿Qué es la Tabla Periódica?

La Tabla Periódica de los elementos es un registro de todos los elementos
químicos conocidos por la humanidad. Los elementos están ordenados en forma de tabla
según su número atómico (número de protones), su configuración electrónica y sus
propiedades químicas.
En esta tabla los elementos están organizados en filas y columnas que muestran cierta
periodicidad: los elementos que pertenecen a una misma columna tienen propiedades
similares. En principio, toda la materia conocida del universo está compuesta por diversas
combinaciones de los 118 elementos, registrados en la Tabla Periódica.
Se han establecido símbolos, llamados símbolos químicos, para representar a cada
elemento de la Tabla Periódica, que además están identificados según sus estados de
agregación (sólido, líquido o gas) a una temperatura de 0 °C y a una presión de 1atm.
La Tabla Periódica es una herramienta fundamental para la química, la biología y
otras ciencias naturales, que se actualiza con el pasar de los años, conforme aprendemos
más sobre las propiedades de la materia y las relaciones entre los elementos.
Ver también: Enlace químico
Historia de la tabla periódica
La primera versión de la Tabla Periódica fue publicada en 1869 por el profesor de
química ruso Dmitri Mendeléyev, y contenía 63 de los 118 elementos hoy conocidos en
la naturaleza y estaba organizada basándose en sus propiedades químicas. Por otra parte, el
profesor de química alemán Julius Lothar Meyer publicó una versión ampliada pero
basándose en las propiedades físicas de los átomos. Ambos estudiosos organizaron los
elementos en filas, teniendo la previsión de dejar espacios en blanco en donde intuían que
habría elementos aún por descubrir.
En 1871 Mendeléyev publicó otra versión de la Tabla Periódica que agrupaba los
elementos según sus propiedades comunes en columnas enumeradas desde la I hasta la
VIII conforme al estado de oxidación del elemento.
Finalmente, en 1923 el químico americano Horace Groves Deming publicó una tabla
periódica con 18 columnas identificadas que constituye la versión utilizada actualmente.

¿Cómo está organizada la tabla periódica?

La tabla periódica actual está estructurada en siete filas (horizontales)
denominadas períodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los
elementos químicos están ordenados en orden creciente de sus números atómicos, es decir,
el número atómico aumenta de izquierda a derecha en el período y de arriba hacia abajo en
el grupo.
Los dieciocho grupos conocidos son:
 Grupo 1 (IA). Los metales alcalinos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio
(Rb), cesio (Cs), francio (Fr). Además en este grupo se encuentra el hidrógeno (H),
que es un gas.
 Grupo 2 (IIA). Los metales alcalinotérreos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio
(Ca), estroncio (Sr), bario (Ba), radio (Ra).
 Grupo 3 (IIIB). La familia del escandio (Sc), que incluye al Itrio (Y) y a las tierras
raras: lantano (La), cerio (Ce), praseodimio (Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm),
samario (Sm), europio (Eu), gadolinio (Gd), terbio (Tb), disprosio (Dy), holmio
(Ho), erbio (Er), tulio (Tm), iterbio (Yt), lutecio (Lu). También se incluyen a los
actínidos: actinio (Ac), torio (Th), protactinio (Pa), uranio (U), neptunio (Np),
plutonio (Pu), americio (Am), curio (Cm), berkelio (Bk), californio (Cf), einstenio
(Es), fermio (Fm), mendelevio (Md), nobelio (No) y lawrencio (Lr).
 Grupo 4 (IVB). La familia del titanio (Ti), que incluye el circonio (Zr), el hafnio
(Hf) y el rutherfordio (Rf), este último sintético y radiactivo.
 Grupo 5 (VB). La familia del vanadio (V): niobio (Nb), tántalo (Ta) y dubnio (Db),
este último es sintético.
 Grupo 6 (VIB). La familia del cromo (Cr): molibdeno (Mb), wolframio (W) y
seaborgio (Sg), este último es sintético.
 Grupo 7 (VIIB). La familia del manganeso (Mn): renio (Re), tecnecio (Tc) y
bohrio (Bh), estos dos últimos son sintéticos.
 Grupo 8 (VIIIB). La familia del hierro (Fe): rutenio (Ru), osmio (Os) y hassio
(Hs), este último sintético.
 Grupo 9 (VIIIB). La familia del cobalto (Co): rodio (Rh), iridio (Ir) y el sintético
meitneiro (Mt).
  Grupo 10 (VIIIB). La familia del níquel (Ni): paladio (Pd), platino (Pt) y el
sintético darmstadtio (Ds).
 Grupo 11 (IB). La familia del cobre (Cu): plata (Ag), oro (Au) y el sintético
roentgenio (Rg).
 Grupo 12 (IIB). La familia del zinc (Zn): cadmio (Cd), mercurio (Hg) y el sintético
copernicio (Cn).
 Grupo 13 (IIIA). Los térreos: boro (Br), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio
(Tl) y el sintético nihonio (Nh).
 Grupo 14 (IVA). Los carbonoideos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge),
estaño (Sn), plomo (Pb) y el sintético flevorio (Fl).
 Grupo 15 (VA). Los nitrogenoideos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As),
antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el sintético moscovio (Mc).
 Grupo 16 (VIA). Los calcógenos o anfígenos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se),
teluro (Te), polonio (Po) y el sintético livermorio (Lv).
 Grupo 17 (VIIA). Los halógenos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato
(At) y el sintético teneso (Ts).
 Grupo 18 (VIIIA). Los gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón
(Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y el sintético oganesón (Og).

Estructura de la tabla periódica

La tabla periódica consta de 7 filas horizontales o periodos, numerados del 1 al 7, y de 18
columnas verticales o grupos, numerados del 1 al 18.
Además de esta ordenación, es frecuente referirse a cuatro bloques denominados S, P, D y
F, según sea el orbital ocupado por la capa de valencia.
 El bloque S está formado por los elementos de los grupos 1 y 2. Los elementos del
grupo 1, los metales alcalinos, tienen configuración electrónica ns1. Los
metales alcalinotérreos, situados en el grupo 2, tienen configuración ns2.
 El bloque P lo forman los grupos del 13 al 18, cuyos electrones de valencia ocupan
los orbitales p. A partir del grupo 13, con configuración externa ns 2np1, comienza el
grupo p. Los elementos del grupo 17, halógenos, tienen configuración electrónica
ns2np5. Los elementos del grupo 18, gases nobles, tienen la capa de valencia
completa, siendo su configuración electrónica ns2np6.
 Los elementos del bloque D, denominados elementos de transición, están en el
centro de la tabla, ocupando los grupos del 3 al 12. Los electrones externos ocupan
los orbitales d correspondientes al nivel n¿1. Las configuraciones varían desde
(n¿1)d1ns2 en el grupo 3, hasta (n¿1)d10ns2 en el grupo 12.
 El bloque F comprende los elementos de transición interna. Están formados por
dos series de 14 elementos cada una, ocupando los electrones orbitales f del nivel
(n-2). La configuración electrónica, con algunas excepciones, puede escribirse de
forma general como (n¿2)f1¿14×(n¿1)d1ns2, tomando n un valor de 6 para los
lantánidos y 7 para los actínidos. Algunas propiedades físicas de los elementos
varían regularmente en función de su configuración electrónica, esto es, de su
posición en la tabla periódica. Por eso se denominan propiedades atómicas
periódicas.
Tabla periódica de los elementos.
Energía de ionización
Se denomina energía de ionización (EI) a la energía necesaria para separar un electrón de
un átomo gaseoso y formar un ion:

Variación de la energía de ionización en la tabla periódica.

Afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) de un elemento es la energía interna intercambiada cuando
un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un
ion mononegativo:

Variación del valor absoluto de la afinidad electrónica en la tabla periódica.

Electronegatividad
Se define la electronegatividad (EN) de un elemento como la capacidad relativa de un
átomo de ese elemento para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte de un enlace
químico.

Variación de la electronegatividad en la tabla periódica.

Carácter metálico
El carácter metálico (c.m.) aumenta hacia la izquierda en un periodo y hacia abajo en los
grupos de los elementos representativos.

Variación del carácter metálico en la tabla periódica.