2 - Cuestionario - Ejercitación - 5to Soc-Sistemas Materiales - Concentración de Soluciones - Solubilidad

CUESTIONARIO- EJERCITACIÓN: Soluciones- QUÍMICA
SISTEMAS MATERIALES- CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES- SOLUBILIDAD
1) ¿Qué es un sistema material?
2) ¿Cómo se clasifican los sistemas materiales? Describir cada uno y dar 2 ejemplos.
3) Clasificar los siguientes sistemas en homogéneos y heterogéneos. Indicar los métodos que utilizarías
para separar cada sistema.
a) azufre y limaduras de hierro d) azúcar parcialmente disuelta en agua
b) aceite y vinagre e) sal común
c) azúcar totalmente disuelta en agua f) tinta china
4) Un sistema heterogéneo consta de agua con sal disuelta y hielo. Indicar fases y componentes.
5) Indique sistemas heterogéneos formados por:
a) una fase líquida y una sólida. c) dos fases sólidas y una líquida.
b) dos fases sólidas. d) dos fases líquidas.
6) ¿Qué es una sustancia pura? ¿Y una solución? Dar 3 ejemplos de cada uno.
7) ¿Qué tipos de soluciones conocen? Nombrarlas y dar 1 ejemplo de cada una.
8) ¿Qué es el efecto Tyndall? Explicar y dar ejemplos.
9) ¿Qué es la concentración de una solución?
10) ¿Cuáles son las formas de expresar la concentración de las soluciones? Escribirlas e indicar como se
leen y su significado.
11) Se tiene una solución que contiene 2,5 g de cloruro de sodio (sal de mesa) en 500 gramos de solución.
Calcular el %m/m de dicha solución.
12) Se tiene una solución de 15%m/m, indicar la masa de soluto, de solvente y de solución.
13) Se dispone de 300 gramos de solución acuosa que contiene 60 gramos de cloruro de sodio. La densidad
de la solución es de 0.9 gramos/ml. Calcular:
a) % m/m b) % m/v c) gramos st…....... 100 gramos sv d) gramos st…....... 100 ml sv
14) 1500 gramos de una solución acuosa contiene 200 gramos de soluto. La densidad de la solución es de
1,10 gramos/ml. Calcular:
a) % m/m b) % m/v c) gramos st…....... 100 gramos sv d) gramos st…....... 100 ml sv
15) Se tiene una solución de 200 gramos de azúcar en 500 gramos de alcohol. La densidad de la solución
es de 1,3 g/ml y la densidad del solvente es de 1,2 g/ml. Calcular:
a) % m/m b) % m/v c) % v/v d) gramos st…....... 100 ml sv
16) Calcular la masa de sal y de agua que hay en 250ml de una solución (d= 1,04 g/cm 3) que contiene
10%m/m de sal y 90%m/m de agua. RTA: 26 g de sal y 234 g de agua.
17) Se desea preparar 200cm3 de una solución acuosa de ácido clorhídrico (HCl) 10%m/m y cuya densidad
es 1,02 g/cm3. Calcular:
a) ¿Cuál es la masa se soluto y de solvente necesarias? RTA: m st: 20,4g m sv: 183,6g
b) Calcular la concentración de la solución en gramos de soluto en 100 gramos de solvente. RTA: 11,11g st
c) Calcular la concentración en %m/v. RTA: 10,2% m/v
18) Calcular cuántos gramos de oro puro y cuántos de cobre se requieren para fabricar un anillo de 12 g de
oro de 18 quilates.
RTA: 9 g de oro y 3 g de cobre.

3
19) Dos amigos, Miguel y Alejandro, fueron a un bar. Miguel tomó una lata de cerveza de 200 cm cuya
3
graduación alcohólica es 5%v/v de alcohol. Alejandro a su vez bebió un trago hecho con 189 cm de una
gaseosa y 50 cm3 de ron que contiene 40%v/v de alcohol. ¿Quién de los dos ingirió más alcohol?
RTA: Alejandro
20) La composición de la aleación empleada en la fabricación de utensilios de cocina llamada peltre es: Sn
85%m/m, Cu 7,3%m/m, Bi 6%m/m y el resto de Sb. Sabiendo que la masa de una olla de peltre es 0,70 kg,
calcular la masa que se necesita de cada metal para la construcción de la olla.
RTA: 595 g Sn; 51,1 g Cu; 42,0 g Bi y 11,9 g Sb.
21) Nombrar y explicar los tipos de soluciones según la concentración.
22) ¿Qué es la solubilidad?
23) ¿Cómo es la solubilidad de los gases en agua cuando aumenta la temperatura?
24) ¿Qué son las curvas de solubilidad?
25) Teniendo en cuenta la siguiente tabla de solubilidad del nitrato de potasio (gramos de soluto/100 gramos
de agua):
TEMPERATURA(°C) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C

Gramos de NITRATO DE 13 32 64 110 169
POTASIO
a) Representar la curva de solubilidad en un gráfico de ejes cartesianos, indicando qué se representa en

el eje “x” y en el eje “y”.
b) i) ¿Cómo se clasificaría a la solución si se disuelven 110 gramos de nitrato de potasio en 100 gramos
de agua a 40°C? Ubicar el punto en el gráfico.
ii) ¿Cuántos gramos de sal se disolverán?
iii) ¿Qué ocurrirá con los gramos no disueltos? ¿De qué manera se podrían disolver?
c) ¿Cómo se clasificaría a la solución si se disuelven 220 gramos de nitrato de potasio en 200 gramos
de agua a 60°C? Ubicar el punto en el gráfico.
d) Mencionar una concentración que corresponda a una solución diluida a 80º C.

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SISTEMAS MATERIALES- CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES- SOLUBILIDAD

1) ¿Qué es un sistema material?

5) Indique sistemas heterogéneos formados por:

7) ¿Qué tipos de soluciones conocen? Nombrarlas y dar 1 ejemplo de cada una.

8) ¿Qué es el efecto Tyndall? Explicar y dar ejemplos.

9) ¿Qué es la concentración de una solución?

a) % m/m b) % m/v c) % v/v d) gramos st…....... 100 ml sv

RTA: 9 g de oro y 3 g de cobre.

21) Nombrar y explicar los tipos de soluciones según la concentración.

22) ¿Qué es la solubilidad?

23) ¿Cómo es la solubilidad de los gases en agua cuando aumenta la temperatura?

24) ¿Qué son las curvas de solubilidad?

TEMPERATURA(°C) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C

a) Representar la curva de solubilidad en un gráfico de ejes cartesianos, indicando qué se representa en

ii) ¿Cuántos gramos de sal se disolverán?

d) Mencionar una concentración que corresponda a una solución diluida a 80º C.

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