Prueba para Bruno 17022024

PRUEBA – SOLUCIONES Y NOMENCLATURA INORGÁNICA – 17/02/2024
Nomenclatura Inorgánica
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Soluciones (A): Selección Múltiple: Encierre en un círculo la alternativa que considere correcta.
5) ¿Cuál de los siguientes factores NO afectan la solubilidad de una disolución?
a) Interacciones soluto-disolvente.
b) Temperatura.
c) Punto de Ebullición.
d) Presión.
6) Una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) es una ________, es decir, presenta una sola fase. El soluto en este caso es
_________ y disolvente ________.
a) Sustancia pura; agua; sulfato de cobre
b) Mezcla homogénea; sulfato de cobre; agua
c) Mezcla heterogénea; agua; sulfato de cobre
d) Mezcla homogénea; agua; sulfato de cobre
7) Una solución acuosa de vinagre (CH3COOH) 0,4% m/v quiere decir que tiene:
a) 0,4 gramos de vinagre en 1000 mL de solución.
b) 0,4 gramos de vinagre en 100 mL de solvente
c) 0,4 moles de vinagre en 100 mL de solución
d) 0,4 gramos de vinagre en 100 mL de solución
8) Si una disolución acuosa de NaCl tiene una concentración de 15% m/m, esto quiere decir que:
a) Existen 15 gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución.
b) Existen 15 gramos de soluto por cada 85 gramos de disolución.
c) Existen 15 gramos de soluto y 100 gramos de disolvente.
d) Existen 15 gramos de solvente por cada 100 gramos de disolución.
9) Sabiendo que la densidad del vino de mesa es 0,98 g/mL, determinar la masa de vino contenida en una botella de 750 mL.
a) 735 g
b) 0,735 g
c) 7,35 g
d) 765,3 g
10) Para preparar un litro de salmuera al 2,93% m/v, se necesitan:

a) 2,93 g de NaCl
b) 29,3 de NaCl
c) 0,293 g de NaCl
d) 293 g de NaCl
11) ¿Cuál de las siguientes opciones es incorrecta?

a) Todas las sustancias pueden ser disueltas en agua.
b) En disoluciones gaseosas al aumentar la presión, aumenta la solubilidad del soluto.
c) Al aumentar la temperatura se facilita el proceso de disolución de un soluto sólido en el
disolvente agua.
d) La solubilidad depende de la naturaleza química del soluto y del disolvente.
2
12) Se define solubilidad como la máxima cantidad de una sustancia (soluto) que se puede disolver en una cantidad determinada de
disolvente a una temperatura específica. Al respecto, es posible aumentar la solubilidad:
I. Aumentando la temperatura si el soluto es un sólido.
II. Aumentando la presión si el soluto es un gas.
III. Aumentando la temperatura si el soluto es un gas.
De las anteriores es (son) correcta(s)
a) sólo I.
b) sólo II.
c) sólo I y II
d) sólo I y III
13) Para preparar 100 g de una disolución acuosa de yoduro de potasio (KI) al 5% m/m, hay que disolver 5 g de yoduro de potasio en:
a) 100 g de agua
b) 95 g de agua
c) 50 g de agua
d) 5 g de agua
14) En el envase de algunos jugos en polvo se indica “disolver en un litro de agua”. Suponiendo que esta proporción correspondiera a una de
disolución saturada. Si no se respetan las instrucciones de preparación y el contenido del sobre se disuelve en 2 litros de agua, ¿qué
disolución se formaría?
a) Disolución insaturada
b) Disolución saturada
c) Disolución sobresaturada
d) Disolución concentrada
15.- La definición: “cantidad de sustancia expresada en moles de un componente en relación con el volumen en litros de la disolución”
expresa la siguiente concentración química:
a) Molaridad.
b) Molalidad
c) Fracción molar.
d) Partes por millón.
16.- La masa molar de la molécula de NaHCO3, es:
a) 94 g/mol.
b) 96 g/mol
c) 84 g/mol
d) 86 g/mol.
17.- Cuándo uno obtiene un resultado de molaridad, significa que:
a) Expresa los equivalentes gramos de soluto en un kilo de solución.
b) Expresa el número de moles de soluto contenidos en un litro de solución.
c) Expresa el número de moles de soluto que están en un litro de solvente.
d) Expresa el número de moles de soluto en un kilo de solvente.
18.- Determine el número de moles contenidos en 6 gramos de Na.
a) 38,33 moles.
b) 3,833 moles.
c) 0,2608 moles.
d) 26,08 x10 -4 mol.
3
19.- En qué volumen de solución 0,6 molar hay 0,78 moles de soluto.
a) 1,3 mL
b) 130 mL
c) 1300 mL
d) 0,13 L
20.- ¿Qué masa de sacarosa (C12 H22 O11) se debe emplear para preparar 2,15 L de solución 0,2 molar de este soluto?
a) 0,43 g
b) 342 g
c) 147,06 g
d) 1470,6 g
21.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0,24 moles de soluto en 800 mL de solución?
a) 0,3 N
b) 3 M
c) 0,3 M
d) 0,0003 M
Soluciones (B):
22.- Calcule la presión de vapor de una solución a 26° C que contiene 10 g de urea, CO(NH2)2, disueltos en 200 g de agua. La
presión de vapor del agua es 25 mmHg.
23.- En 392 g de H2O se disuelven 85g de azúcar de caña (sacarosa). Determine el punto de ebullición y el punto de
congelación de la solución resultante. La masa molar de la sacarosa es 342 g/mol. Como el solvente es agua entonces Ke = 0.52
°C Kg/mol y Kc= 1.86 °C Kg/mol.

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