DISOLUCIONES

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACH DISOLUCIONES
1. Se disuelven 2 g de glucosa (C6H12O6) en 150 cm3 de agua destilada. ¿Cuál es la

concentración de la disolución en % en masa?
SOL: 1,31 %
2. Calcula la concentración en mol/L de una disolución que contiene 7,2 g/L de

glucosa.
SOL: 0,04 mol/L
3. ¿Qué masa de cloruro de sodio contienen 200 mL de una disolución cuya

concentración es 2 mol/L?
SOL: 23,4 g
4. Se disuelven 60 g de ácido sulfúrico hasta que el volumen de la disolución es de

300 mL. ¿Cuál es la concentración de la disolución en g/L y en mol/L?
SOL: 200 g/L; 2,04 mol/L
5. Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de calcio al 18 %, si su densidad

es de 1,6 g/mL.
SOL: 1,9 M
6. Calcula la molaridad de una solución de bromuro de potasio, al 14 %, si su densidad

es 1,1 kg/l.
SOL: 1,3 M
7. La etiqueta de una botella que contiene una solución acuosa de amoniaco, indica:
Riqueza mínima: 23 % Riqueza máxima: 30 %
Dens. mín.: 0,89 g/mL Dens. máx.: 0,90 g/mL
¿Entre qué límites máximo y mínimo oscila la molaridad de esta disolución?
SOL: entre 12 M y 15,9 M
8. Si se parte de una disolución de ácido clorhídrico comercial del 36 % de riqueza en

masa y 1,18 g/cm3 de densidad, calcular que volúmenes habrá que tomar para tener 1
mol de soluto y 10 g de soluto, respectivamente.
SOL: 0,085 L ; 0,024 L
9. Disolviendo 350 g de cloruro de cinc anhidro (d=2,91) en 650 g de agua, se obtiene

una disolución cuyo volumen total, a 20 ºC, es 740 mL. Calcúlese: molaridad, fracción
molar y % en masa de la disolución.
SOL: 3,47 M , 0,067 y 0,933 ; 35%
10. Calcula la densidad de una disolución de amoniaco en agua que contiene el 20,3%
en masa de soluto y es 11 M.
SOL: 0,921 g/cm3
11. Se disuelven 180 g de hidróxido de sodio en 400 g de agua. La densidad de la

disolución resultante a 20 ºC es de 1,34 g/cm3. Calcula:
a) La concentración de esta disolución en tanto por ciento en masa.
b) la concentración de la disolución en gramos por litro.
c) La molaridad de la disolución.
d) La fracción molar del soluto.
SOL: a) 31%; b) 415,8 g/L; c) 10,4 M; d) 0,17
12. ¿Qué volumen de ácido nítrico comercial debemos tomar para preparar 250 cm 3
de una disolución 0,1 M, si la densidad del mismo es de 1,405 g/cm 3 y la riqueza de
68,1 % en masa?
SOL: 1,64 mL
13. Se disuelven en agua 4 g de hidróxido de sodio para obtener 500 mL de

disolución. Calcula: a) La molaridad de la disolución; b) el número de moles y la masa
de hidróxido de sodio contenido en 200 cm 3 de disolución; c) describe el proceso
realizado así como el material de laboratorio utilizado.
SOL: a) 0,2 M; b) 0,04 moles y 1,6 g
14. Con 38,8 g de cromato de potasio, ¿cuántos litros de disolución 0,25 M se pueden
preparar?
SOL: 0,8 L
15. Se tiene una disolución 3 M de ácido clorhídrico: a) explica cómo partiendo de esta
disolución se prepararía un litro de otra disolución 1 M; b) explica cómo partiendo de la
disolución 3 M se prepararían 200 cm3 de otra 2 M; c) calcula la molaridad de una
disolución obtenida tomando 125 cm3 de la disolución 3 M y añadiendo agua hasta un
volumen de 250 cm3.
SOL: a) 0,3 L; b) 133,3 mL; c) 1,5 M
16. Una disolución acuosa de hidróxido de sodio tiene una densidad de 1,170 g/mL.
Calcula la fracción molar del soluto si su tanto por ciento en masa es de 40%.
SOL: 0,23 y 0,77
17. El ácido fluorhídrico concentrado tiene una concentración del 40 % en masa y una
densidad de 1,2 g/mL. Calcula: a) la molaridad de esta disolución; b) la molaridad de la
disolución que resulta de añadir 400 mL de este ácido a 3 litros de otra disolución de
ácido fluorhídrico 1,5 M. (Considerar los volúmenes aditivos).
SOL: a) 24 M; b) 4,15 M
18. El ácido sulfúrico comercial tiene una riqueza en masa del 98% y una densidad de
1,84 g/mL. a) ¿Cuál es su molaridad?; b) ¿cuál es la molaridad resultante al mezclar
2 litros de este ácido con 3 litros de ácido sulfúrico 0,5 M? (Se suponen los volúmenes
aditivos).
SOL: a) 18,4 M; b) 7,66 M
19. En un recipiente de 4 litros tenemos una mezcla de 5 g de oxígeno, 3 g de

nitrógeno y 6 g de hidrógeno, a una temperatura de 20ºC. Calcula: a) la fracción molar
de cada uno de los gases; b) la presión parcial de cada gas; c) la presión total.
SOL: a) 0,048, 0,033, 0,919; b) 0,94 atm, 0,64 atm, 18 atm; c) 19,6 atm
20. A 20 ºC la presión en un recipiente hermético de 3 litros es de 2 atm. Sabemos que

contiene 8,8 gramos de dióxido de carbono y una cantidad de nitrógeno. Calcula: a) la
masa de nitrógeno contenida en el recipiente; b) la fracción molar de cada gas.
SOL: a) 1,4 g nitrógeno; b) 0,8, 0,2
21. Disponemos de una disolución acuosa de ácido clorhídrico, al 10% en masa. Si su

densidad es de 1056 kg/m3, calcula: a) La molaridad de la disolución; b) las fracciones
molares del soluto y del disolvente.
SOL: a) 2,89 mol/L; b) 0,052, 0,95

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FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACH DISOLUCIONES

1. Se disuelven 2 g de glucosa (C6H12O6) en 150 cm3 de agua destilada. ¿Cuál es la

2. Calcula la concentración en mol/L de una disolución que contiene 7,2 g/L de

3. ¿Qué masa de cloruro de sodio contienen 200 mL de una disolución cuya

4. Se disuelven 60 g de ácido sulfúrico hasta que el volumen de la disolución es de

5. Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de calcio al 18 %, si su densidad

6. Calcula la molaridad de una solución de bromuro de potasio, al 14 %, si su densidad

8. Si se parte de una disolución de ácido clorhídrico comercial del 36 % de riqueza en

9. Disolviendo 350 g de cloruro de cinc anhidro (d=2,91) en 650 g de agua, se obtiene

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13. Se disuelven en agua 4 g de hidróxido de sodio para obtener 500 mL de

19. En un recipiente de 4 litros tenemos una mezcla de 5 g de oxígeno, 3 g de

20. A 20 ºC la presión en un recipiente hermético de 3 litros es de 2 atm. Sabemos que

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