Guia N°1 de Anclaje Quimica 1
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Elige una sustancia de tu entorno y obsérvala, ¿qué cambios está sufriendo? Algunos ejemplos cotidianos de
cambios en el entorno son los siguientes: el agua que hierve cuando la calientas en la tetera; algunos alimentos
como la leche, que adquieren un sabor y olor desagradables al no estar refrigerados, que al frotar un fósforo
este se encienda o que, los metales se oxidan cuando están al aire libre. La materia entonces, está cambiando
permanentemente a nuestro alrededor.
¿Qué cambia en la materia cuando se transforma? En fenómenos como los mencionados anteriormente puede
modificarse el estado, la forma de las sustancias e incluso su composición química y esto, va a depender del
tipo de cambio que se esté llevando a cabo. Debemos recordar que estas variaciones se pueden clasificar en dos
grandes grupos: cambios físicos y cambios químicos.
Los cambios físicos son aquellos en el que la identidad de la sustancia, es decir, su composición química no
cambia, pero sí puede verse afectado el estado de agregación en el que se encuentra, como por ejemplo,
cuando pones agua en una cubetera dentro del refrigerador para hacer hielo (sigue siendo agua pero ahora está
sólida) o, la forma de la materia, como cortar un papel (sigue siendo papel, pero está con una forma
diferente).
Es a este tipo de cambio al que pertenecen las reacciones químicas, puesto que, una reacción (rx) es un
cambio profundo de la materia pues, una o varias sustancias se transforman en otras
diferentes a las iniciales debido a un reordenamiento de los átomos, como consecuencia de
una ruptura y formación de enlaces. Las sustancias que se transforman, bajo determinadas condiciones,
se llaman reactantes y, las que se forman como resultado de ese reordenamiento, se denominan productos.
Ahora bien, los cambios de la materia no son espontáneos, sino que dependen de la energía. Podemos decir que
la energía, es el motor de dichas transformaciones. En todas las reacciones químicas ocurre un intercambio de
energía con el entorno, puesto que hay reacciones en que se
INSTITUTO CRISTIANO Instruye al niño en su camino, Y aun
EDUMASTER COLLEGE cuando fuere viejo no se apartará de él.
PROCESOS EDUCATIVOS Proverbios 22:6
ASIGNATURA : Química
PROFESORA: NATALIA ABRIL UNIDAD TECNICA
PÉREZ SILVA PEDAGOGICA /CURSO : 2° MEDIO
absorbe energía, también llamadas reacciones endergónicas, y otras en que se libera energía, o
reacciones exergónicas. Cuando el intercambio energético es en forma de calor, hablamos de
reacciones endotérmicas o exotérmicas según haya absorción o desprendimiento de energía
térmica durante la reacción química.
Finalmente es importante que sepan que, uno de los errores más comunes sobre las rxs químicas, es pensar que
“no se pueden revertir”, pues existe una amplia variedad de este tipo de cambios que son reversibles, por eso
cuando justifiquen si se está llevando a cabo o no una reacción, no utilicen ese argumento pues se invalida,
mejor, analicen las propiedades, pues en la mayoría de los cambios físicos las propiedades de las sustancias se
mantienen, por contraste, en los cambios químicos se ven alteradas las propiedades de las sustancias que se
forman.
Es importante saber que la combinación de sustancias que da origen a una reacción química se puede
representar de manera ordenada y simple, mediante modelos moleculares (3D o 2D) (imagen 2), o bien
en una ecuación química (imagen 1), siendo esta última opción, la más utilizada. En ambos casos, se
escriben las fórmulas de las sustancias iniciales (reactantes) y, las fórmulas de las sustancias finales
(productos); ambas separadas por una flecha (doble o simple) que indica tanto la reversibilidad o
irreversibilidad y hacia dónde se está llevando a cabo la transformación.
ACTIVIDADES
b) Investiga cómo se ven las moléculas de cada sustancia en 3D y representa la reacción en modelos
moleculares.
c) ¿Qué enlaces crees tú que se rompen para formar los productos? Explica.
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II. Analiza el caso y representa la reacción química que se lleva a cabo, tanto en
ecuación química como con modelos moleculares.
b) Investiga cómo se ven las moléculas de cada sustancia en 3D y representa la reacción en modelos
moleculares.
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III. En el laboratorio se hizo reaccionar una disolución de ácido sulfúrico con otra de
hidróxido de sodio, formando sulfato de sodio y agua. Observa la ecuación química
que representa a la reacción y completa la información.
Situación similar ocurre cuando por ejemplo dejamos un plátano fuera del
refrigerador, pasado unos días su cáscara comienza a tornarse café oscuro y con
ello, la descomposición de la fruta se hace inevitable. Estas, son algunas
de las observaciones e inferencias que han realizado algunos científicos para
establecer criterios que, permitan identificar cuando se está en presencia de una
Imagen 4. Descomposición del reacción química.
plátano
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Cambio de color
Formación de
Emisión de luz precipitado
Rx
Qca
Liberación o
Desprendimiento
absorción de de gas
energía térmica
ACTIVIDADES
a) ¿En cuál de los vasos la efervescencia (desprendimiento de gas) es el resultado de una reacción química?
Justifica.
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b) ¿Cuál de las dos situaciones podrías representar mediante una ecuación química? ¿Por qué?
II. Busca un ejemplo de cada una de las evidencias de las reacciones químicas y
escríbela en la siguiente tabla (puede ser su ecuación o una descripción):
Formación de precipitado
Desprendimiento de gas
Emisión de luz
a)
CaCO3 + CaO + CO2
b)
H2O + C + H2 + CO