GUIA N° 2 DEL TERCER PERIODO- 10 °

IED. INSTITUTO TECNICO NACIONAL DE COMERCIO. DOCENTE: SERGIO DRAGO

PARA REALIZAR ESTA GUIA ACADEMICA INGRESA A LA SIGUIENTE

DIRECCION ELECTRONICA:
https://contenidosparaaprender.colombiaaprende.edu.co/G_8/S/menu_S_G08_U02_L03/index.html
DESARROLLO, ACTIVIDAD 1, 2, y 3.
CONTEXTO: En el presente taller trabajaras con los conceptos de, reacciones químicas, colisiones entre
moléculas, ecuaciones químicas y cambio físico y su darás utilidad a la aplicación de diferentes procesos.

Competencias: Desarrollar habilidades para el análisis y resolución de problemas que involucran las los tipos
de reacciones químicas, valorando la importancia de estos procesos en la vida cotidiana.

LOGROS:
 El estudiante debe: identificar las características de una
reacción química, y los cambios físicos y químicos que ocurren
a nivel de la materia.
 En el desarrollo de la tarea se espera que los estudiantes
alcancen dos niveles:
1. En un primer nivel de complejidad los estudiantes observan en
sus hogares procesos que hacen referencia a cambios físicos y
químicos. 2. En un segundo nivel registran lo observado y justifican
a qué tipo de cambio corresponde.

METODOLOGÍA: El estudiante debe aplicar los conceptos y normas sobre los tipos de reacciones quimicas. Se
utilizará una plataforma virtual donde el estudiante después de aprender, aplicará satisfactoriamente los
conocimientos para la aplicación de procedimientos de diferentes procedimientos químicos, aplicándose la
metodología didáctica propuesta y favoreciendo el aprendizaje significativo.

FECHA LIMITEDE: 12 de junio del 2020

COMPROMISOS: Realizar las actividades propuestas durante la fecha estipulada, utilizar la plataforma Colombia
aprende, realizar la respectiva evaluación en la fecha programada por el docente.

CRITERIOS DE AUTO EVALUACION: Presenciar la explicación virtual, enviar respuestas a la plataforma

sian365, aplicar los conceptos vistos y ampliar en investigación documentada en su cuaderno, enviar evidencias
fotográficas o nemotécnicas (audio, correos en Word) Usted debe Realizar las actividades con base en las
temáticas sustentadas. Realizar la evaluación propuesta y Cumplir con todas las actividades para superar las
dificultades académicas.

ACCIONES DE LOS ACUDIENTES: Supervisar que su acudido cumpla con los compromisos adquiridos,
ofreciendo las ayudas necesarias para que su acudido pueda desarrollar las actividades estimulándolo para que
cumpla con responsabilidad los compromisos adquiridos creándole un ambiente propicio para el mismo. Atender
las fechas de envío colaborativo.

1
  ESTA GUIA DEBE REALIZARSE DE FORMA INDIVIDUAL, UTILIZANDO LA PLATAFORMA VIRTUAL COLOMBIA
APRENDE:
https://contenidosparaaprender.colombiaaprende.edu.co/G_11/S/menu_S_G11_U02_L02/index.html

 FUENTE ADICIONAL
https://drive.google.com/file/d/1FBxt1iUnvQd-eU5Q_1Jgp9B10ob4Lshm/view?usp=sharing

 FUENTE ADICIONAL:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLlRLQaWvQm6YZemfw5H9sy8F0STHuUg75

Introducción
En la figura 1 y 2 se representa el movimiento de las partículas de un gas, al abrir un recipiente y
como estas se esparcen y se combinan con las partículas del aire.

En la figura 3 se ilustra la distribución de las moléculas que conforman el dado (un sólido) y como
estas no se combinan con el aire.

Figura 1. Representación molecular

de un gas Figura 2. Representación molecular Figura 3. Representación molecular
de un gas de dos sólidos

Responde a la pregunta partiendo de la observación del video: Colisiones moleculares en un gas.

¿Es posible que al unirse el bromo con algún elemento que conforme la mezcla de gases del aire, forme
un nuevo compuesto?
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_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________

2
_________________________________________________________________________________________________
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3
Objetivos de aprendizaje
Analizar los procesos de transformación de la materia en relación a la ocurrencia de cambios
físicos y químicos.

Actividad 1
Reacciones químicas y colisiones entre moléculas
Cuando algunas sustancias se ponen en contacto
bajo determinadas condiciones, interactúan dando
lugar a nuevas sustancias, se genera un proceso
de cambio. (figura 4)

Las sustancias que se transforman se llaman

reactivos, y las sustancias resultantes de la
Figura 4. Hierro oxidado. Proceso de cambio químico transformación se denominan productos.

Reactivos Producto
Una molécula de metano CH4 reacciona con
CH4 + 2O2 2H2O+CO2
dos moléculas de oxígeno O2, para producir
Átomos de Átomos de dos moléculas agua 2H2O y una molécula de
C:1 Átomos C:1 Átomos dióxido de carbono CO2.
de H:4 de H:4
Átomos de Átomos de
O2

Energia solar
OO Las reacciones químicas no solo se presentan
en laboratorios, en la naturaleza la materia está
(UV) O O
O O O3
OO sometida a cambios constantes. Ejemplo de ello
O2
O OO son: la formación del agua, la respiración, el ciclo
O O
OO
3 de agua, el ozono presente en la atmósfera, figura
O2 5.

Figura 5. Reacciones formación capa de ozono

Transformaciones en la naturaleza
Estos cambios o transformaciones de la materia pueden ser físicos o químicos, y dependen si se
modifica o no la estructura interna de las sustancias.

Cambio físico (figura 6 y 7) Cambio químico (figura 8 y 9)

No existe modificación en la naturaleza de las Se altera la naturaleza de las sustancias,
sustancias que intervienen en la reacción: haciendo que cambien las propiedades de los
Ejemplo: reactivos con respecto al producto.
• Separación de sustancias, sea en mezclas Ejemplo:
o disoluciones • Oxidación del hierro
• Cambios de estado de la materia • La digestión de los alimentos
• Disoluciones • La fotosíntesis
• Mezclas • El proceso de fermentación
 Figura 6. Pan Figura 7. Lápiz Figura 8. Cocción huevo Figura 9. Crispetas

En la tabla 1, partiendo de la observación de las imágenes, escribe qué es un cambio físico y químico.
Tabla 1 Cambios físicos y químicos

Cambio Cambio

Figura 10. Cubos de hielo Figura 11. Fósforo

En la tabla 2 se relaciona la teoría de las colisiones moleculares con la velocidad de reacción.

Tabla 2. Teoría de las colisiones moleculares.

Teoría de la colisiones moleculares

ece que
Establ Establece que

Existen espacios Velocidad de reacción

Entre las Todas las intermoleculares,
Figura 12.
EstaTeoría
moléculas sustancias de laspor
colisiones
constante influenciada
actúan fuerzas están moviento
de repulsión formadas por CatalizadorPresíonTemperatura
molegulas
Naturaleza
del Concentració
reactante n
 (a)Colisión Eficaz

Antes de la colisión Colisión Despues de la colisión

La Teoría de las
colisiones fue propuesta En la figura 12 se observa una colisión eficaz y
por Max Trautz y (b)ColisiónWilliam Ineficaz otra ineficaz, esto se explica con la teoría de las
Lewis en 1917, explicaba colisiones que está basada en la idea de que
cualitativamente las partículas reactivas deben colisionar para que
reacciones químicas, Colisión
Antes de la colisión y Despues de la colisión una reacción ocurra, pero solamente una cierta
por qué las tasas de fracción del total de colisiones tiene la energía
reacción varían en para conectarse efectivamente y causar
diferentes reacciones. transformaciones de los reactivos en productos
(a).
Cuando la molécula del reactivo no tiene ni la energía suficiente, ni la orientación adecuada
(ángulo) la colisión o choque resultante es ineficaz (b).
La cantidad mínima de energía necesaria para que esto suceda es conocida como, energía de
activación.

Existen dos tipos de colisiones:

• Horizontal – Colisión más lenta
• Vertical – Colisió n más rápida, colisión efectiva

Energía de las reacciones químicas. Cualquier transformación química involucra cambios

energéticos, por el desprendimiento o absorción de energía.

Cuando se forma un enlace la energía necesaria para romper el enlace es la misma energía que se
requiere para su formación. Existen dos formas de reacciones, la exotérmica y la endotérmica.

Todas las reacciones, independientemente de considerarse exotérmicas o endotérmicas, requieren

energía inicial para romper los enlaces entre los átomos de los reactivos; a esta energía se le
considera energía de activación. La energía liberada o absorbida que generalmente se manifiesta
en forma de calor, se denomina calor de reacción, y se puede establecer un valor característico
para cada reacción. A la interpretación de los estos cambios energéticos se le conoce como
entalpía o contenido calórico.

La entalpía se simboliza la con la letra H; comparando las reacciones con la entalpia tenemos:
• Una reacción exotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es negativo, es decir, el sistema
desprende o libera calor al entorno (ΔH 0).

• Una reacción endotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es positivo, es decir, el sistema
absorbe calor del entorno (ΔH 0).

Figura 13. Catalizador

La velocidad reacción son:
de reacción
química se Catalizador: hace referencia a una sustancia que
define como la en contacto físico con los reactivos, acelera,
rapidez con la propicia e induce dicha reacción. (figura 13).
que los
reactivos se Sin
Catalizador El aumento de la concentración de los reactivos
transforman en Energía de
hace más probable el choque entre dos
productos.
activación
Reactivo
s
Productos
moléculas de los reactivos, con lo que aumenta la
probabilidad de que entre estos reactivos se de
Los aspectos Con la reacción. En el caso de reacciones en estado
que Catalizador
Energía de gaseoso, la concentración de los reactivos se logra
determinan laReactivo activación
aumentando la presión, disminuyendo el espacio
velocidad des
Producto entre las moléculas. (figura 14)
s

Figura 14. Concentración y presión

Anota qué aspectos determinan la velocidad de reacción.

1.
2.
3.
4.
5.

Tabla 3. Reacciones químicas

¿Cómo ocurren las reacciones químicas?

Energía de
activación

Complejos activado Colisiones

Endergónica
Exergónicas
(Endotérmicas)
(Exotérmicas)
Efectivas Inefectivas

Hay reacción No hay reacción

Actividad experimental

Para el desarrollo de esta actividad se requiere:

• 1 tempera
• 2 canicas • Agua • Vaso desechable
• 5 fósforo

Procedimiento
1. Toma el vaso con agua y vierte en él un poco de pintura.
Registra lo que observas:
____________________________________________
____________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
Figura 15. Procedimiento. Paso 1

2. Toma las dos canicas e introdúcelas en el vaso con agua.

Registra lo que observas:
____________________________________________
____________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
Figura 16. Vaso

3. Toma un fósforo y enciéndelo

4. Coloca dos fósforos apagados cerca

Registra lo que observas:

____________________________________________
____________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
Figura 17. Fósforos
 En qué momento se generó una reacción química.
1.
2.
3.
4.

Actividad 2
Ecuaciones químicas

HCl

ClCl HH
HCl

2HCl
Cl2
H2

Figura 18. Ecuación química

Las reacciones se representan por medio de ecuaciones químicas, esta representación se realiza por
medio de fórmulas y símbolos de lo que ocurre en una reacción

Señala en la figura 18 los componentes que identificas de una ecuación química.

Coeficientes Al leer una ecuación química se debe tener en

cuenta que:
Los números ubicados antes de cada fórmula
O2 molecular, representan la cantidad de materia
2H2 2H2O expresada en moléculas o moles de cada
compuesto (figura 19). Si la expresión es uno no
se escribe.

Figura 19. Coeficientes de una ecuación química

La ecuaciones químicas deben proporcionar la mayor cantidad posible de información, para ello se
utilizan los siguientes símbolos.
Tabla 4. Símbolos utilizados para representar las ecuaciones químicas. (Tomado y modificado de hipertextos Santillana 8
2010)

Símbolo Significado del símbolo interpretació

n
Produce, reacción en un solo Separa los reactivos de los productos.
sentido
Añadido Separa los componentes que están re-
+ accionando o que se están produciendo
(reaccionan).
Precipitado Para indicar que un sólido se precipita.

Desprendimiento Para indicar que un gas se desprende

en la reacción.
Reacciones reversibles Para indicar la producción simultanea
de reactivos y productos.
Calor Para indicar que los reactivos deben ser
calentados.
(s) sólido Sustancias en estado sólido.
(l) Líquido Sustancias en estado líquido.
(g) Gaseoso Sustancias en estado gaseoso.
Solución acuosa Productos o reactivos que se encuentra
(ac)
en una solución acuosa.
Catalizador Indica la presencia de un catalizador.
Catalizad
or

Reúnete con dos compañeros y lean en voz alta las siguientes ecuaciones, y posteriormente

escríbanlo. 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)

2HgO(s) 2Hg(l) + O2(g)

Actividad experimental

Para desarrollar esta actividad se requiere de los

siguientes elementos

• Bicarbonato de sodio NaHCO3.

• Vinagre CH3COOH.
• Vaso desechable.
• Una cuchara.
• Papel y lápiz para anotar.

Procedimiento
2. Deposita posteriormente una cucharada de
1. Deposita en el vaso el vinagre bicarbonato de sodio

Registra lo observado:

Escribe la ecuación química para esta reacción, identificando los reactivos y los productos.
La clasificación de las reacciones químicas se determina a partir de las transformaciones que se
producen. A continuación se describen siete reacciones.

1.Reacciones de síntesis o combinación: dos o

más sustancias reaccionan para formar una
nueva sustancia, presentando una estructura
más compleja que los reactivos.

La ecuación:
A+B=AB

Pueden presentarse tres tipos de reacciones

de síntesis: Azuf +Hierro Sulfuro
Combinación de dos iones o elementos para re de
formar compuestos Hierro
Combinación entre un ión o un elemento y II

un compuesto para generar otro compuesto

Reacción de dos compuestos para formar un
nuevo compuesto

A +B C
Sustancias
desplaza
AC + B
Sustancias Compuesta Sustancias Sustancias
Simple Compuesta Simple
2. Reacciones de desplazamiento: las sustancias involucradas desplazan un ion o átomo de un
elemento o compuesto de su posición inicial.

Se pueden presentar desplazamiento simple o doble.

Desplazamiento simple: un átomo en estado reacciona con un compuesto, y desplaza un ion o

átomo y forman otro compuesto.

+ +
2Na + 2HOH 2NaOH + 3H2
Simple
Desplazamiento
Desplazamiento doble: dos compuestos
reaccionan formando dos compuestos + +
totalmente nuevos. Por lo general las sustancias
reaccionan que están en un medio acuoso. Se
Doble
dividen las reacciones de desplazamiento doble Desplazamiento
en:

• Reacciones de neutralización: ocurren entre un ácido y una base, produciendo sal y agua.
NaOH (ac) + HCl(ac) NaCl(ac) + H2O(l)
Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico Cloruro de sodio + Agua

• Reacciones de precipitación: además del intercambio de átomos o iones las sustancias

reaccionan- tes dan lugar a un precipitado o fase sólida insoluble.
BaCl2(ac) + Na2SO4(ac) BaSO4 + 2NaCl
Cloruro de sodio + Sulfato de sodio Sulfato de Bario + Cloruro de sodio

Reacciones de descomposición: los compuestos se

descomponen para formar dos o más moléculas.
La representación es:

}
AB A+B

}
Pueden ser iones, elementos o compuestos.
La descomposición del agua se lleva a cabo a través
del proceso de electrólisis, en la cual se requiere
aplicar electricidad.
2KCIO3 2KCL + 3O2

Existe otro tipo de reacción por descomposición Agua Dihidrógeno y Dioxigeno

térmica, en la cual es necesario aplicar calor.

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

3. Reacciones exotérmica: se presenta una

liberación de energía en forma de luz, calor o
sonido.

La combustión y la fermentación son ejemplos de

reacciones exotérmicas.

Figura 20. Fuegos artificiales.

4. Reacciones endotérmica: es necesario un aporte constante de energía para romper los enlaces
de los reactivos.
Un ejemplo de esta reacción es el proceso de la fotosíntesis.
Luz
CO2+H2O Glucosa + O2

5. Reacciones de óxido – reducción o redox:

Intercambio de electrones entre los reactivos para
generar los productos.
Perdida de electrones Oxidación
La ganancia de electrones Reducción

La respiración, reacción en una pila y la

Combustión
combustión de hidrocarburos son ejemplos de dehidrocarburos
reacciones redox.

Se reduce (gana 2e)

Respiración
Se oxida (pierde 2e)

0 +2 +2 0 Reacción en una pila o

bateria
Zn + FeS-2ZnS-2 + Fe
AgenteAgente Forma Forma
reductorOxidante Oxidada reducida
Figura 20. Fuegos artificiales.

Figura 21. Reacción redox

6. Reacciones reversibles e irreversibles: símbolo de una

reacció n reversible
Reacciones reversibles, se presenta cuando los
productos se forman el mismo tiempo que los
CO2 + H2O
reactivos. Y se utiliza una flecha en un solo H2C
O3
sentido.

7. Reacciones irreversibles, se producen cuando

los reactantes se consumen totalmente hasta 4Na + O2 2Na2O
convertirse en los productos. Ejemplo la
combustión.
símbolo de una reacció n
irreversible

Partiendo de la observación de las figuras (22, 23, 24,25,26 y 27) se muestra ejemplos de una reacción
exotérmica y endotérmica, estableciendo la función de la energía en cada caso.

Reacción exotérmica:

exotérmicas
 rgía
Ene
tivos
Reac

a
E
uctos
Prod
Figura 24. Energía en reacciones
Figura 22. Fogata Figura 23. Socio con agua
 O
2

rgía
Ene
tivos
Reac

E
O

ctos
Produ
3

Figura 26. Formación de la

Figura 25. Fusión hielo Figura 27. Reacción endotérmica

molécula de ozono

Reúnete con dos compañeros y determinen a qué tipo de reacción corresponde cada ecuación.

H2CO3 + 2 Na Na2CO3+H2

2 H2+O2 2 H2O

Ba(OH)2 H2O+BaO
Reúnete con dos compañeros y resuelve el siguiente crucigrama:

2 3 4

Figura 28. Crucigrama reacciones químicas

Horizontales
6- Hace referencia al proceso de aplicar electricidad a una reacción
8- Reacción de liberación de energía en forma de luz, calor o sonido
9- La ecuación A+B → AB corresponde a una reacción

Verticales
1- Interpreta los cambios energéticos de las reacciones químicas y se simboliza con la letra
H 2- Sustancia que disminuye la energía de activación de una reacción
3- La fermentación y la combustión son ejemplos de reacciones
4- Intercambio de electrones entre los reactivos para formar los productos
5- Reacciones que ocurren entre un ácido y una base, para producir sal y
agua 6- La fotosíntesis es un ejemplo de las reacciones
7- Reacción en la que se debe aportar energía constante para romper enlaces de los reactivos
 Actividad 3
Partiendo de la observación del video Reacción química, realiza la actividad experimental y res-
ponde las preguntas.
• Vinagre de frutas CH3COOH.
• Botella Plástica.
• 1 globos elásticos.
• Bicarbonato de sodio NaHCO3.
Responde:
1. ¿Qué ocurre si mezclamos bicarbonato de sodio con el vinagre, como lo observamos en el video?

2. ¿Qué ocurre si mezclamos solo agua con el bicarbonato de sodio?

Actividad experimental
Cambio físico y químico
Reúnete con dos compañeros y observa lo que pasa en cada situación, si corresponde a un
cambio físico o químico.
Para el desarrollo de esta actividad se requiere:
• Tres hojas de block
• Unas tijeras
• Agua
• Vaso desechable
• 1 fósforo
• 1 bomba
Procedimiento 1. Toma las tijeras y corta el papel
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Ocurre cambio físico o químico ___________________________________________

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Figura 29. Tijeras
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2. Toma una hoja de block y échala en el vaso con agua
Ocurre cambio físico o químico
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Figura 30. Vaso con agua ___________________________________________
3. Toma la tercera hoja de block, y con el fosforo enciéndela por uno de sus extremos. (Realiza este
procedimiento con precaución y en compañía del docente).
Ocurre cambio físico o químico
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Fósforos

Figura 31. Papel. Ubicar la tilde a fósforo ____________________________________________

4. Toma la bomba y estírala _____________________________________________
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Ocurre cambio físico o químico