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Plan de Aprendizaje - Quimica - 8º - IP
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PABLO
Educar para vivir en comunidad y para la comunidad
VERSIÓN: 2020 Plan de Aprendizaje
EVIDENCIAS DE APRENDIZAJES
1. Explica con esquemas, dada una reacción química, cómo se recombinan los átomos de cada molécula para generar
moléculas nuevas.
2. Justifica si un cambio en un material es físico o químico a partir de características observables que indiquen, para el caso
de los cambios químicos, la formación de nuevas sustancias (cambio de color, desprendimiento de gas, entre otros).
COMPETENCIAS DEL AREA
1. Uso comprensivo del conocimiento científico; 2. Explicación de fenómenos; 3. Indagación; 4. Trabajo en equipo; 5.
Razonamiento; 6. Resolución de problemas.
COMPETENCIAS CIUDADANAS
1. Sana convivencia y paz; 2. Pluralidad, identidad y valoración de las diferencias; 3. Capacidad para manejar
conflictos pacífica y constructivamente.
1. ETAPAS
SABER SABER: Percepción de la información (Conceptos, Principios, Teorías, Consultas, Lecturas)
Las reacciones químicas (también llamadas cambios químicos o fenómenos químicos) son procesos termodinámicos de
transformación de la materia. En estas reacciones intervienen dos o más sustancias, llamadas reactivos o reactantes, que
cambian significativamente en el proceso,
pudiendo consumir o liberar energía.
Muchos de los materiales que empleamos a diario son obtenidos industrialmente, a partir de sustancias más simples
combinadas mediante una o diversas reacciones.
En una reacción química los cambios físicos de la materia alteran su forma sin cambiar su composición, es decir, sin
modificar el tipo de sustancia del que se trata. Por ejemplo, al hervir agua podremos convertir un líquido en un gas, pero el
vapor resultante sigue compuesto por átomos de hidrógeno y de oxígeno. Lo mismo si la congelamos: toma forma sólida,
pero es químicamente la misma.
Por otro lado, los cambios químicos alteran la distribución y los enlaces de los átomos de la materia, logrando que se
recombinen de manera distinta y obteniendo así sustancias diferentes a las iniciales, aunque siempre en una misma
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proporción, pues la materia no puede crearse ni destruirse fácilmente, sólo recombinarse.
Es lo que ocurre si hacemos reaccionar agua (H2O) y potasio (K), obtendremos dos sustancias nuevas: hidróxido de
potasio (KOH) e hidrógeno (H2), en una reacción que normalmente libera mucha energía.
De otro lado, todas las reacciones químicas deben cumplir la ley de la conservación de la masa, la cual establece que
en una reacción química “la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos”
a) Ca + HCl CaCl2 + H2
b) Al + O2 Al2O3
c) Cr + O2 Cr2O3
e) Mg + H2O Mg(OH)2 + H2
j) KClO3 KCl + O2
Por el mecanismo de la reacción o la forma como se originan los productos, las reacciones químicas pueden
clasificarse en:
A+B AB
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. Los reactivos pueden ser
elementos o compuestos, pero el producto siempre es un compuesto.
2) Reacción de descomposición
La forma general de este tipo de reacciones es:
AB A + B
En este tipo de reacciones hay un solo reactivo, el cual se descompone en uno o más productos. El reactivo siempre
debe ser un compuesto, y los productos pueden ser elemento o compuestos más sencillos.
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En este tipo de reacción un elemento reacciona reemplazando a otro en un compuesto, y este elemento que es
desplazado aparece como elemento libre, por esto los reactivos y los productos son un elemento y
un compuesto. Para que un elemento sea desplazado, es necesario que el que lo va a desplazar, sea más activo.
En este tipo de reacción, participan dos compuestos en los cuales el ion positivo (catión) de un compuesto, se
intercambia con el catión del otro.
5) Reacción de combustión.
En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor.
Reacción Endotérmica:
Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo. Son reacciones que no ocurren naturalmente a
condiciones ambientales, por lo tanto, no son espontáneas. En este grupo se encuentran las reacciones de
descomposición térmica o pirolisis. Ejemplo: la fotosíntesis de las plantas.
Reacciones Irreversibles:
Ocurren en un solo sentido (→) hasta que la reacción sea completa, es decir hasta que se agote uno o todos los
reactantes. Generalmente ocurren cuando se forman precipitados, se liberan gases en recipientes abiertos o se forman
productos muy estables que no reaccionan para formar las sustancias iniciales o reactantes.
Reacción Reversible:
Es aquella donde la reacción ocurre en ambos sentidos (↔). Generalmente se lleva a cabo en un sistema cerrado,
entonces los productos que se forman interactúan entre si para reaccionar en sentido inverso (←) y regenerar los
productos. Luego de cierto tiempo, la velocidad de reacción directa (→) e inversa (←) se igualan, estableciéndose
entonces el equilibrio químico.
N2O2(g) 2NO2(g)
Realiza un cuadro comparativo y establece las diferencias, escribiendo ejemplos de cada una de las clasificaciones de
las reacciones químicas.
Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la
concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso
donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
Ácido + base → sal + agua
Por ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Las soluciones acuosas son buenas conductoras de la energía eléctrica, debido a los electrolitos, que son los iones
positivos y negativos de los compuestos que se encuentran presentes en la solución.
Una buena manera de medir la conductancia es estudiar el movimiento de los iones en una solución.
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Cuando un compuesto iónico se disocia enteramente, se le conoce como electrolito fuerte. Son electrolitos fuertes por
ejemplo el NaCl, HCl, H2O (potable), etc, en cambio, un electrolito débil es aquel que se disocia muy poco, no
produciendo la cantidad suficiente de concentración de iones, por lo que no puede ser conductor de la corriente
eléctrica.
Cuando tenemos una disolución con una cantidad de ácido desconocida, dicha cantidad se puede hallar añadiendo
poco a poco una base, haciendo que se neutralice la disolución.
Una vez que la disolución ya esté neutralizada, como conocemos la cantidad de base que hemos añadido, se hace fácil
determinar la cantidad de ácido que había en la disolución.
a) Ácidos fuertes.
b) Ácidos de fuerza media.
c) Ácidos débiles.
d) Bases fuertes.
e) Bases débiles.
SABER HACER: Procesar la información y Transferencia (Aplicación del aprendizaje, Modelación, Ejercitar)
1. Comprueba si las siguientes reacciones químicas están balanceadas y completa el cuadro comparativo para los
reactivos y productos
R P
R P
R P
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d) 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2 + O2
R P
R P
c) CaSiO3 (s) + ___HF (l) → SiF4 (g) + CaF2 (s) + 3 H2O (l)
3. Escribe e ilustra cinco ejemplos de reacciones químicas que ocurran en la vida diaria.
1. Completa el cuadro escribiendo el tipo de reacción para cada ecuación química descrita
A continuación, se describen algunas reacciones químicas que ves cada día en tu vida diaria
a- Reacciones de solvatación: cuando se disuelve sal en agua se rompen enlaces iónicos produciéndose una
solvatación de cationes y aniones.
NaCl → Na+ + Cl–
Técnicamente se prepara una solución de cloruro de sodio en agua.
b- Pantallas LCD: los televisores de pantalla LCD contienen moléculas de cristales helicoidales que tienen la
propiedad de orientarse según una señal eléctrica y al hacerlos cambiar el tono o el color proporcionado por un
bombillo LED. Cada molécula de cristal representa un pixel en el televisor, mientras más moléculas, mayor será
la resolución
c- Descomposición orgánica: la descomposición de comida orgánica o incluso de seres vivos son reacciones
de oxidación producidas por bacterias que degradan las macromoléculas bioquímicas en moléculas sencillas
como nitritos, nitratos, CO2 y agua.
2. Menciona cinco más, escribe las ecuaciones y clasifícalas de acuerdo a las clases de reacciones químicas.
3.El siguiente diagrama representa algunas de las clases de ecuaciones químicas, descríbelas según la ecuación
y escríbela en el recuadro
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A B A A A
B B B +
+
B B
A C A C B AB
A + ENERGÍA
+ +
5. Realiza un cuadro comparativo donde establezcas las diferencias entre un ácido y un básico.
7. Define los conceptos de electrolito débil y electrolito fuerte y estable las diferencias entre cada uno.
2. CRITERIOS DE EVALUACIÓN:
Saber-saber:
- Reconoce que es una reacción química y las partes que la componen.
-Conoce las clases de reacciones químicas que presenta la materia.
-Identifica los cambios físicos y químicos que constituyen la materia.
Saber-hacer:
- Representa mediante prácticas cotidianas el concepto de reacción química.
-Establece diferencias y semejanzas entre cada una de las clases de reacciones químicas.
-Diferencia un cambio químico de uno físico y viceversa.
Saber-ser:
- Asume responsabilidad ambiental, participando activamente en el peaje ambiental, orden y correcto manejo de los
residuos sólidos en el aula. Con su actitud en clase posibilita el normal desarrollo de las actividades académicas. Asiste
puntualmente a clase.
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3. HACIA EL PENSAMIENTO CRÍTICO-REFLEXIVO:
Fecha: semana del 11 al 15 de mayo
Metodología: virtual, plataforma Sian 365, foro de discusión.
1. De la fórmula del etano (C2H6) es válido afirmar que por cada molécula de etano hay
A. 2 moléculas de C
B. 1 mol de H
C. 2 átomos de C
D. 2 moles de C
2. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los
reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los
productos
D. el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas
3. Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por
ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el
proceso
De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es
4.
5. La producción de dióxido de carbono (CO 2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La
ecuación que describe este proceso es
7. Si el NaOH 1 M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que
la leche agria sea
8.Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace
variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante
CAMINOS DEL SABER 8° Editorial Santillana. (págs. 110 – 115.) ZONA ACTIVA 8° Editorial Santillana (págs. 120
-127)
WEBGRAFÍA
https://ejercicios-fyq.com/ Clasificacion-de-reacciones-quimicas-0001