ELEMENTOS TÉRREOS

FAMILIA DEL BORO

QUÍMICA INORGÁNICA
FB3N1 - GRUPO N°3

INTEGRANTES:
GOMEZ GAVINO, Grodith
 HUAUYA QUISPE, Johvana
 MAZA IZQUIERDO, José Anton
SANTIAGO RIVERA,Fiorella Lizet
SOTO SUSANIBAR Angie Adriana
DOCENTE:
Mg. JEANEETH ROSARIO CHAVEZ LOPEZ

2023
Conociendo la Tabla Periódica
Familia de los Boroideos
 49

Grupo 13 (IIIB): familia del boro IN

Indio
5 Metal post-Transición

B
También son llamados “térreos”, dado que son muy Boro
abundantes en la corteza terrestre, a excepción del Nihonio Metaloide 81

(sintético e inexistente en la naturaleza).

Tl
Talio
13
Estos elementos presentan tres electrones en su capa externa,
Metal post-Transición

son metales de punto de fusión muy bajos, excepto el boro que Al

tiene un punto de fusión muy alto y es un metaloide. Aluminio
Metal post-transición 113
Cada uno de ellos difiere en el punto de fusión, el boro es el
que tiene el punto de fusión y de ebullición más alto,vamos a Nh
Nihonio
citar alguna de las aplicaciones o propiedades de cada uno de
31 Metal post -Transición
ellos.
Ga
Galio
Metal post-Transición
 Grupo 13 (IIIB): familia del boro

Esta familia de elementos se encuentra en la frontera de los metales (a la izquierda) y no metales

(derecha).
Bajas electronegatividades: tienen baja tendencia a ganar electrones. Por lo tanto pierden electrones y
se convierten en cationes
Solidos a temperatura ambiente .
Altas conductividades térmicas y eléctricas debido a su disposición de los electrones al reaccionar con
otro metal o el mismo. Sus electrones forman una nube electrónica y se pueden mover con más
facilidad.

Brillo metálico, maleabilidad y ductilidad.

 BORO

VOCABLO LATINO : BORAX

ETIMOLOGÍA DEL PERSA : BURAH

¿QUIÉN LO DESCUBRIÓ? LOUIS THENARD

JOSEPH GAY -LUSSAC
SIR HUMPHREY DAVY
 ¿CÓMO LO DESCUBRIERON?

Calentaron el óxido de boro(B2O3) y lo hicieron reaccionar con potasio

metálico.De esta manera obtuvieron un polvo negruzco amorfo de escasa
pureza que fue la única forma de Boro conocida hasta que en 1909 WEINTRAUB
aisló Boro puro con estructura cristalina calentando una mezcla de hidrógeno
y cloruro de Boro en un arco Voltaico de alto potencial.
 BORO - CARACTERÍSTICAS

PROPIEDADES PROPIEDADES OTROS

FÍSICAS. QUÍMICAS No se encuentra
Es el menos reactivo de su
Reacciona con elementos y
directo en la
grupo. naturaleza.
forma
Insoluble en agua,alcohol compuestos(Borina,Boratos Su abundancia es muy
y éter. Soluble en ácido anhidridos,meta
Nítrico concentrado y baja pero aparece
,piro,orto,)Bórico
Ácido sulfúrico Reductor bien concentrado en
Estructura enérgico,descompone minerales:Borax,,Ácid
cristalina(empaquetamie ácido,sulfúrico,
o Bórico.
nto) :Forma Rómbica clorhídrico,fluorhídrico y el

* Aspecto o color:Negro, agua.

 BORO - USOS

Para fabricar vidrios de borosilicato como el Pyrex. En utensilios de cocina.

Gran dureza, junto al carbono creando carburo de boro, se utiliza para fabricar
abrasivos ya que es capaz de ofrecer esfuerzo mecánico a otros materiales
Ácido bórico se utiliza para productos textiles.
Para sintetizar NaBH4, gran reductor para la síntesis de fármacos y otros
compuestos orgánicos.
EN MEDICINA:
tratamiento de osteoartritis.
Ayuda en la formación de músculos.
Ácido Bórico
Mejorar las habilidades de pensamiento
Coordinación muscular.
Es selectivo ya que solo combate celulas cancerosas.
ALUMINIO PROPIEDADES DEL ALUMINIO:
Es un elemento químico de aspecto Es un metal no ferromagnético.
plateado con numero atómico 13. su Es un buen conductor de la electricidad y
símbolo es Al y pertenece al grupo el calor.
de los metales del bloque p y su Se utiliza en multitud de aleaciones (
aspecto en la naturaleza es sólido. El aviones y cohetes).
aluminio está situado en la posición Este metal mejora aleando con otros
13 de la tabla periódica. metales como: el Cobre, Magnesio, Silicio,
Magnesio entre otros, esto le proporciona
mayor resistencia.
Es el tercer elemento mas abundante en la
naturaleza, después del Hierro y del
Magnesio.
No se encuentra libre en la naturaleza.
USOS DEL ALUMINIO:
Es muy util para el envasado(latas y
papel de aluminio)
Utensilios del hogar
El gas hidrógeno, un combustible
importante en los cohetes, puede
obtenerse por reacción de Aluminio con
Ácido Clorhídrico.
El aluminio de pureza extra, (equipos
electrónicos y soporte digitales de
reproducción de música)
El borato de Aluminio ( fabricación de
vidrio y cerámica).
 GALIO
HISTORIA
En 1875 fue descubierto por el químico francés Paul Emile Lecog lo
descubrió por análisis espectroscópico de una blenda de los pirineos a
este nuevo elemento se le dio el nombre latino de gallia en honor a su
patria aunque algunos dicen que el nombre de galio se determina por
su apellido pues ¨lecoq¨ significa el gallo
 ¿QUE ES EL GALIO?

El galio es un elemento de la tabla periódica, con símbolo Ga, numero

atómico 31,peso atómico 69.72, esta en el grupo IIIA de la tabla
periódica entre el aluminio y el indio.
El galio se encuentra en concentraciones muy pequeñas en minerales
de otros metales.
El Galio se encuentra principalmente combinado en menas de Zinc y
Aluminio. A su vez también puede encontrarse en la Germanita
 CARACTERÍSTICAS
DEL GALIO
El galio es un elemento blando, griseado en
estado liquido.
Plateado brillante al solidificar
Solido quebradizo a bajas temperaturas se puede
agarrar con la mano.
El metal se expande y se solidifica a un 3,1%, flota
en el liquido al igual que el hielo.
no toxico, tiene un punto de fusion bajo
 ¿En que ámbitos se
emplea el galio?
El Galio también se
su uso más común es
emplea en algunos se emplea como
como Arsenita de Galio
termómetros de alta . semiconductor en
(GaAs), la cual es
temperatura y como pantallas LCD de
empleada en la
componente en pequeño y mediano
fabricación de
paneles tamaño y en pantallas de
LEDs.
fotovoltaicos televisión 3D
 INDIO

HISTORIA:
Su nombre procede de la línea de color índigo de su espectro
atòmico, Ferdinand Reich y Theodor Richter lo descubrieron en
1863 cuando estaban buscando Talio en unas minas de Zinc
mediante un espectògrafo.
 ¿Que es el Indio?

El Indio es un elemento químico de la tabla

periódica, su numero atómico es 49 y pertenece
al grupo 13(boroides), su símbolo es In.
Es un metal poco abundante, maleable,
fácilmente fundible, químicamente similar al
aluminio y al galio, pero más parecido al zinc.
 CARACTERISTICAS
DEL INDIO

*Es un metal de un color suave,plateado blancuzco

y presenta un lustre brillante.
*Es uno de los elementos mas blandos, sus puntos
de fusión y ebullición son bajos.
*Al doblarse emite un sonido característico y
curioso pues es similar al llanto de un humano.
*Su estado de oxidación es +3.
¿En que ámbitos se emplea el
Indio?
 En la medicina:

El cloruro de Indio (111ln) pertenece al grupo de los medicamentos

denominados radiofármacos compuestos de indio.Este radiofármaco se une a
determinadas sustancias y posteriormente se inyecta en el paciente.
 Pantallas y microchips:
Los dispositivos electrónicos que contienen pantallas, como la televisión
y el teléfono celular, contienen óxido de indio y estaño.Este compuesto
es transparente , lo que permite el paso de la luz. Esto permite ver una
imagen a través de él.
La cantidad de indio consumido está muy relacionada con la producción
mundial de pantallas de cristal líquido (LCD)
 El óxido de indio y estaño también tiene una alta
conductividad eléctrica . Esto significa que los electrones
cargados pueden pasar fácilmente a través del
elemento, lo que permite que la electricidad tenga un
circuito completo.
 Paneles solares:
Los paneles solares son materiales planos que absorben la energía del sol y
la convierten en electricidad. Para que el panel absorba la energía del sol,
necesita un material que no solo permita el paso de la luz sino que también
permita la conducción de la electricidad. Otro compuesto de indio,
diselenuro de cobre e indio, se aplica como una capa delgada sobre estos
paneles porque sus propiedades le permiten realizar tal trabajo.
 El uso ha disminuido por
Metal del bloque p, con CE ....6s2 6p1 presentar efectos cancerígenos.
veneno de rata, contiene grandes
cantidades de sulfato de Talio.

Se obtiene por electrólisis de una

disolución acuosa de sus sales.

De aspecto gris, blando y maleable, pero se

decolora expuesto al aire.

punto de Fusion >303°C y

punto de ebullición >1457 °C

Es muy toxico y se ha empleado

como rodentícida e insecticida . unido al azufre, selenio y
arsénico, se produce vidrio de
bajo punto de fusion
Descubierto por investigadores japoneses del laboratorio Riken, que lograron sintetizar y observar
el elemento a finales de 2015, convirtiéndose así en el primer elemento sintético en ser producido en
Japón,

El Nihonio es sólido a temperatura ambiente.

presentan puntos de fusion 426.9 °C y

puntos de ebullición 1156.9 °C

Presentan EO= +1;+3

Es un elemento radiactivo

Su inestabilidad hace que sus aplicaciones industriales sean casi nulas

¡Gracias !