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Boro y Alumnio
Boro y Alumnio
Boro y Alumnio
Integrantes:
● Anaya Huamanccari Brenda Brigitt
● Cuya Barrios Sandra
● Ponce Yactayo Dayanna
● Torres Quispe Josue Samuel
CALLAO– PERÚ
2.4 BORO
Elemento perteneciente al grupo IIIA, el nombre proviene del árabe buraq, su símbolo (B) es
un metaloide o semimetal, podríamos considerarlo como un no metal por la formación de
oxoaniones e hidruros. Gay-Lussac y Thenard, ambos químicos descubrieron el boro en el
año 1808. El boro mayormente se encuentra en depósitos donde existieron acción volcánica y
estos compuestos son como sales de bórax (Na2B4O7.10H2O) y kernita (Na2B4O7.4H2O),
también como ácido bórico o sasolita (BO3H3), ulexita (NaCaB5O9·8H2O) además el boro
existe en sus dos formas alotrópicas, la primera el boro amorfo que es un polvo de color
castaño, mientras que el boro con característica metálica es de color negro mal conductor de
la electricidad (Geoff, 2000). El diborano (B2H6) es gas, incoloro, tóxico extremadamente
reactivo que se inflama en el aire y explota esto debido a que la reacción es exotérmica. Se
usa en la síntesis orgánica.
2.5 Aluminio
El Aluminio es un elemento perteneciente al grupo IIIA su nombre proviene del latín, alumen
(alumbre) cuyo símbolo es (Al) tiene el número de oxidación (+3) es un metal blando se
funde a 600°C con gran potencial de reducción tiene una densidad muy baja 2.7 g/cm3 es un
buen conductor de calor. Es el más abundante en la superficie terrestre en forma de marcillas,
feldespatos (KAlSi3O8), corindón(Al2O3), la bauxita Al(OH)3; metal de color blanco dúctil
y maleable buen conductor de calor y electricidad.
3.1.1 En el tubo 1 se agrega 2 mL de 𝐴𝑔𝑁𝑂3 y agitamos, luego agregamos gota a gota 𝐻𝑁𝑂3
Reacción:
𝑁𝑎 2𝐵4𝑂7 + 2𝐴𝑔𝑁𝑂3 + 3 𝐻 2𝑂 → 2𝐻𝐵𝑂3 + 2𝐴𝑔𝐵𝑂2 ↓+ 2NaNO3
Reacción:
4𝐴𝑔𝐵𝑂2 + 12HNO3 → 2Ag2O + 4H3BO3 + 12𝑁𝑂2 + 3𝑂2
3.1.2 Al segundo tubo se le agrega BaCl2
Reacción:
Na2B4O7 + BaCl2 + 3H2O → Ba(BO2)2 ↓+ 2H3BO3 + 2NaCl
Imagen 4. PH = 5.75
Luego de agregar el HNO3 no se observa reacción alguna, ello debido a que el ácido nítrico
hace pasivo al metal.
Imagen10
Reacción:
6 NH4OH (l) + Al2(SO4)3 (aq) → 3 (NH4)2SO4 (aq) + 2 Al(OH)3 ↓(s)
Se observa la formación de sulfato de amonio y precipitado de hidróxido de aluminio Al(OH)
de color blanco.
3.4.2 Tubo 2:
Al segundo tubo adicionar NaOH. Observar la formación de precipitado y agregar exceso de
NaOH hasta que la solución se vuelva transparente.
Imagen 11.
Reacción:
Al2(SO4)3(ac) + 6 Na(OH)(ac) → 3 Na2SO4(ac) + 2 Al(OH)3↓
3.4.3 Tubo 3
Imagen 12
Adicionamos Na2HPO4 fosfato ácido disódico, los productos de esta reacción serán el
bifosfato de aluminio y el sulfato de sodio.
Reacción:
Al2(SO4)3(ac) + Na2HPO4(ac) → Na2SO4 + Al2(HPO4)3
3.4.4 Tubo 4
Adicionamos 2mL de (NH4)2CO3 carbonato de amonio, a la solución de sulfato de
aluminio, luego añadimos 2 mL de HCl.
Reacción:
Al2(SO4)3(ac) + 3(NH4)2CO3(ac) → Al2(CO3)3 ↓ + 3(NH4)2SO4
Imagen 13
En esta experiencia se vio la presencia del boro en el borax , borato de sodio pentahidratado,
y sus diversos precipitados, le Ph del bórax resultó ser básico
gracias al papel tornasol, como la presencia de aluminio y se observó el fenómeno de
+3
pasividad frente al 𝐻𝑁𝑂3 como la presencia de 𝐴𝑙 bajo la forma de sulfato de
(𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑜)
aluminio.