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LABORATORIO Nº8: TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

ANDRÉS FELIPE VILLAMIL MONTES

GERMAN ANDRÉS OTERO HOYOS

GIOVANNI PAOLO RUIZ MENDOZA

JUAN DAVID NORIEGA HOYOS

JAIME JOSÉ VELASCO BETIN

NASHIRA GARCIA REBOLLEDO

LICENCIADO

WILLIAM DE JESUS BLANCO BEDOYA

UNIVERSIDAD DE CORDOBA

FACULTAD DE INGENIERÍA, INGENIERÍA AMBIENTAL

MONTERIA CORDOBA

Fecha: 10/07/2022
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Contenido
1. INTRODUCCIÓN....................................................................................................................................3
2. OBJETIVOS............................................................................................................................................4
3. TEORÍA RELCIONADA............................................................................................................................4
4. MATERIALES O REACTIVOS...................................................................................................................6
5. PROSEDIMIENTO..................................................................................................................................7
6. RESULTADOS Y CALCULOS....................................................................................................................8
7. ANALICIS DE LOS RESULTADOS.............................................................................................................9
7.1 Escriba las ecuaciones químicas (completas y balanceadas) representativas de cada una de las
reacciones efectuada en el procedimiento..............................................................................................9
7.2 Escriba mínimo otros dos ejemplos con su respectiva ecuación de cada uno de los tipos de
reacciones estudiadas............................................................................................................................10
7.3 Clasifique cada una de las reacciones del experimento 5...........................................................10
7.4 Las reacciones de desplazamiento se explican mediante la serie de actividad de los metales.
Escriba en su orden la serie y de explicaciones referentes a este caso..................................................11
7.5 Al agregar el magnesio se forma efervescencia. ¿A qué se debe?..............................................11
8. CONCLUSIÓN......................................................................................................................................12
9. Bibliografía.........................................................................................................................................13
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1. INTRODUCCIÓN

En el siguiente informe de laboratorio estudiaremos y practicaremos los tipos de reacciones

químicas entrando un poco en sus conceptos de teoría y poniéndolos en práctica en el laboratorio.

Las reacciones químicas son una demostración de una transformación química, en la que los

reactivos cambian a productos de dicha reacción; es así que elaboran cambios en la materia,

existen cambios físicos que son aquellos que no varían la esencia de la materia, es decir cambios

de estados; ejemplo: rotura de rocas por acción del hielo, así también encontramos cambios

químicos que son transformaciones en las que si modifica la naturaleza de la materia.

Existen distintas reacciones químicas entre ellas encontramos: Reacción de desplazamiento

simple, en la que solo una sustancia reaccionara con el compuesto dando como

resultado un nuevo compuesto A+BC=AC+B. También encontramos Reacción de doble

desplazamiento, en la que se reacciona uno o dos compuestos que por lo general se

encuentran en mezcla acuosa, intercambian ubicación dando como resultado dos compuestos

totalmente nuevos AB+CD=CB+AD. Reacción de síntesis en la que dos elementos se juntan

dando como resultado nuevos elementos A+B=AB. Reacción de descomposición en la que solo

un elemento se descompone y da como resultado dos o más sustancias nuevas AB=A+B, es así

que también podemos encontrar reacciones de ácido-base en el que el ácido es un elemento que

facilita protones mientras que la base capaz de admitir protones.

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2. OBJETIVOS

Reconocer experimentalmente diferentes tipos de reacciones químicas

3. TEORÍA RELCIONADA

De acuerdo a la manera como se combinan las sustancias (reactivos) para dar origen a otras

nuevas, estas se pueden clasificar en:

Reacciones molecular: si todas las moléculas participantes tienen carácter neutro. Éstas

pueden ser:

Reacciones de combinación: en estas reacciones dos o más sustancias se combinan para dar

una nueva.

A + B  AB

Reacciones de descomposición: una sustancia se descompone para producir dos o más

sustancias nuevas.

AB  A + B

Reacciones de desplazamiento: en estas reacciones un elemento o más de los reactivos es

reemplazado por otro u otros.

A + BC  AC + B

Reacción de doble desplazamiento: en estas reacciones ocurre un intercambio entre los átomos

de los reactivos, a este grupo pertenecen las reacciones de precipitación y neutralización.

AB + CD AD + CB
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Precipitación: es la reacción que ocurre entre dos compuestos solubles que producen una

sustancia soluble y una insoluble.

Neutralización: es una reacción entre un ácido y una base y producen una sal y agua

Reacciones iónicas: en estas reacciones algunas de las sustancias por todas se encuentran en

estado iónico (iones positivos y iones negativos). Con frecuencia las reacciones de doble

desplazamiento se escriben de esta forma.

Puesto que los anteriores procesos no son directamente observables, es necesario tener en

cuenta los criterios establecidos en la práctica referente a cambios químicos para determinar

cuándo ha ocurrido una reacción química. Es necesario aclarar que existen otras formas de

clasificación de las reacciones químicas, teniendo en cuenta diversos criterios, como por ejemplo:

reacciones endotérmicas y reacciones exotérmicas; reacciones con transferencia de electrones

(reacciones de oxido- reducción) y reacciones sin transferencia de electrones; reacciones de

neutralización; reacciones de precipitación, entre otras.

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4. MATERIALES O REACTIVOS

 Materiales y reactivos.  Fenolftaleína

 Mechero de bunsen  Zinc metálico en granallas

 Tubos de ensayo  Clorato de potasio

 Gradilla para tubos de ensayo  Ácido clorhídrico diluido (0.1 N)

 Pinza metálica para tubos de ensayo  Cromato de potasio

 Magnesio metálico en cinta  Cloruro de bario

 Pipeta graduada  Nitrato de plata

 Espátula metálica  Cloruro de sodio

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5. PROSEDIMIENTO

1. Reacción de combinación.
-Se toma 1 cm de cinta de magnesio por un extremo con una pinza y se expone a la llama del
mechero, para que se de una reacción, la cual al quemarse el magnesio produce una luz intensa, y
luego este trozo de magnesio queda quemado, y este es el producto de dicha reacción (oxido de
magnesio).
- luego al producto de la reacción se le agregan unas gotas de agua y una de fenolftaleína y se
produce una reacción que tiene como producto (hidróxido de magnesio).
- luego al agregar fenolftaleína nos queda de color morado lo cual indica que este es una base.
2. reacción de descomposición.
- se vierte clorato de potasio (KClO3) en un tubo de ensayo y se expone a la llama del mechero.
- el clorato de potasio empieza a evaporarse y se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.
- el gas liberado en la rección es inflamable.
- se expone un papel un poco al mechero y luego se expone al gas liberado, y entonces el papel se
incendia.
3. reacción de desplazamiento.
- verter 3ml de ácido clorhídrico en un tubo de ensayo, y agregar una granilla de zinc.
- de esta reacción se genera cloruro de zinc y se desprende un gas (hidrogeno) que se recoge en
otro tubo de ensayo.
- este tubo de ensayo se invierte sobre el mechero y se produce una pequeña explosión.
- la reacción de zinc con el ácido clorhídrico con el zinc

4. reacción de doble desplazamiento.

- se mezcla cromato de potasio (K₂CrO₄) con cloruro de bario (BaCl2) en un tubo de ensayo.
- queda como producto un precipitado.
BaCL2 + K2CrO4-----------> BaCrO4 + 2 KClLa
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- Se mezcla nitrato de plata y cloruro de sodio en un tubo de ensayo

- se forma un precipitado
AgNO₃ + NaCl ----------> NaNO₃ + AgCl

6. RESULTADOS Y CALCULOS

1. En la reacción de síntesis la cinta de 1 cm de magnesio que se expuso a la llama del

mechero, y produce una luz intensa, al quemarse el magnesio. Después el resultado de
esta reacción es oxido de magnesio, después de obtener este producto al agregar las gotas
de agua se forma otra reacción que tiene como resultado o producto hidróxido de
magnesio.

2. En la reacción de descomposición al calentar el clorato de potasio, este se evapora y se

descompone en cloruro de potasio y oxígeno, luego al poner un papel un poco quemado
este se incendia debido al oxigeno desprendido que actúa como comburente.

3. En la reacción de desplazamiento al verter los 3ml de acido clorhídrico en un tubo junto

con zinc, genera una reacción que deja como producto hidrógeno gaseoso y cloruro de
zinc, recogiendo el hidrogeno en otro tubo se expone a la llama y al ser un combustible se
genera una pequeña explosión.

4. En la reacción de doble desplazamiento la mezcla entre cromato de potasio y cloruro de

bario, dejando un precipitado.
Esta reacción tiene la siguiente ecuación:
BaCL2 + K2CrO4-----------> BaCrO4 + 2KC
Al mezclar el nitrato de plata y el cloruro de sodio en un tubo, deja también un
precipitado como resultado y la ecuación de esta reacción es:
AgNO₃ + NaCl = NaNO₃ + AgCl
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7. ANALICIS DE LOS RESULTADOS

1.1 Escriba las ecuaciones químicas (completas y balanceadas)

representativas de cada una de las reacciones efectuada en el procedimiento.

 R//

Reacción de composición o síntesis.

MgO + H2O + C20H14O4 → Mg(OH)2

Mg(OH)2 : Hidróxido de Magnesio.

Reacciones de descomposición.

KClO3 → KCl + O2

Método de tanteo:

2KClO3 → 3KCl + 2O2

Reacciones de desplazamiento.

HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Reacción de doble desplazamiento.

BaCL2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KCl

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl

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1.2 Escriba mínimo otros dos ejemplos con su respectiva ecuación de cada

uno de los tipos de reacciones estudiadas.

 R//

 Ejemplos de reacción de composición o síntesis.

 2C + O2 → 2CO

 4Na + O2 → 2Na2O

 Ejemplos de reacción de descomposición.

 H2CO3 → CO2 + H2O

 2 H2O2 → 2 H2O + O2

 Ejemplos de reacciones de desplazamiento.

 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2

 2Li + 2HCl → LiCl + H2

 Ejemplos de doble de desplazamiento.

 K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

 CaCO3 + 2HCI → H2CO3 + CaCI2

1.3 Clasifique cada una de las reacciones del experimento 5.

 R//
 Carbonato de sodio 0.1M y ácido clorhídrico 0.1N.
Na2CO3 + 2HCl → H2O + CO2 + 2NaCl = Síntesis
 Hidróxido de sodio al 0.1N y ácido clorhídrico 0.1N.
NaOH + HCl → H2O + NaCl = Reacción de doble desplazamiento
 Cloruro de bario 0,1M y ácido sulfúrico 1.0 M.
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BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 = Reacción de doble desplazamiento

 Hidróxido de sodio al 0.1N y sulfato de cobre (II) diluido.

2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 = Reacción de doble de desplazamiento.

1.4 Las reacciones de desplazamiento se explican mediante la serie de

actividad de los metales. Escriba en su orden la serie y de explicaciones

referentes a este caso.

 R//
La Serie de Actividad de Metales nos ayuda a predecir los productos cuando se trata de

una reacción de sustitución sencilla. La tabla se utiliza de tal manera que el primer

elemento es el más reactivo, desplazando al elemento que tiene por debajo.

1.5 Al agregar el magnesio se forma efervescencia. ¿A qué se debe?

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 R// La efervescencia es debida al hidrógeno (gas) que se desprende en la reacción.

El que el indicador se vuelva más pálido nos indica que el ácido se consume en la reacción.

(Montoya, 2015)

8. CONCLUSIÓN

En la práctica se logró demostrar que la reacción química es un fenómeno que permite

la trasformación de una o varias sustancias, en otras de propiedades diferentes. El cambio

se da más fácilmente entre sustancias liquidas o gaseosas, o en el estado de solución,

debido a que las moléculas se hallan más separadas y permiten un contacto

más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.

De esta forma podemos concluir que cada vez que realizábamos una reacción el

producto obtenido tenía diferentes propiedades químicas y físicas, también logramos

observar en el laboratorio que al mezclar determinados reactivos nos daba como

resultados el desprendimiento o la generación de gases.

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9. Bibliografía

Montoya, M. (23 de febrero de 2015). EduQuímica. Obtenido de

https://sites.google.com/site/quimicapcns/classroom-news/thisweekisscienceweek