Hoja de Ejercicios Lenguaje Químico. Estequiometría

IES LOS ALCORES
QUÍMICA 2º BACHILLERATO
HOJA DE EJERCICIOS LENGUAJE QUÍMICO. ESTEQUIOMETRÍA
1. Un vaso contiene 100 mL de agua. Calcule:

a. Cuántos moles de agua hay en el vaso.
b. Cuántas moléculas de agua hay en el vaso.
c. Cuántos átomos de hidrógeno y oxígeno hay en el vaso.
Masas atómicas: H = 1; O = 16.
2. En 0’5 moles de CO2 , calcule:

a. El número de moléculas de CO2.
b. La masa de CO2.
c. El número total de átomos.
Masas atómicas: C = 12; O = 16.
3. Calcule.
a. ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?
b. ¿Cuántos átomos de cobre hay en 2,5 gramos de ese elemento?
c. ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g de tetracloruro de
carbono?
DATOS: Ar (Ca) = 40 u; Ar (C) = 12 u; Ar (Cu) = 63,5 u; Ar (Cl) = 35,5 u.
4. Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no:

a. 17 g de NH3 ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22’4 litros.
b. En 17 g NH3 hay 6’023. 1023 moléculas.
c. En 32 g de O2 hay 6’023. 1023 átomos de oxígeno.
Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16.
5. En 10 litros de hidrógeno y en 10 litros oxígeno, ambos en las mismas condiciones

de presión y temperatura, hay:
a. El mismo número de moles.
b. Idéntica masa de ambos.
c. El mismo número de átomos.
Indique si son correctas o no estas afirmaciones, razonando las respuestas..
6. Calcule:
a. El número de moléculas contenidas en 1 L de metanol (d = 0,8 g/mL).
b. La masa de aluminio que contiene el mismo número de átomos que hay en 19,07 g de
cobre.
7. Calcule:
a. ¿Cuántos moles de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa (C12H22O11)?
b. Determine la masa en kilogramos de 2,6· 1020 moléculas de NO2.
c. Indique el número de átomos de nitrógeno que hay en 0,76 g de NH4NO3.
8. Calcule el número de átomos que hay en las siguientes cantidades de cada sustancia:
a. 0,3 mol de SO2
b. 14 g de nitrógeno molecular.
c. 67,2 L de helio en condiciones normales.
9. Un cilindro contiene 0,13 g de etano. Calcule:
a. El número de moles de etano.
b. El número de moléculas de etano.
c. El número de átomos de carbono.
10. En 0’6 moles de clorobenceno (C6H5Cl):

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a. ¿Cuántas moléculas hay?

b. ¿Cuántos átomos de hidrógeno?
c. ¿Cuántos moles de átomos de carbono?
11. La fórmula del tetraetilplomo, conocido antidetonante para gasolinas, es Pb(C2H5)4.

Calcule:
a. El número de moléculas que hay en 12’94 g.
b. El número de moles de Pb(C2H5)4 que pueden obtenerse con 1’00 g de plomo.
c. La masa, en gramos, de un átomo de plomo.
Masas atómicas: Pb = 207; C = 12; H = 1.
12. Se tienen dos recipientes de vidrio cerrados de la misma capacidad, uno de ellos contiene
hidrógeno y el otro dióxido de carbono, ambos a la misma presión y temperatura. Justifique:
a. ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moles?
b. ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moléculas?
c. ¿Cuál de los recipientes contiene mayor masa de gas?
13. Se tienen 8’5 g de amoniaco y se eliminan 1’5· 1023 moléculas.

a. ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan?
b. ¿Cuántos gramos de amoniaco quedan?
c. ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?
14. Un recipiente de 1 L de capacidad se encuentra lleno de gas amoníaco a 27ºC y 0,1

atmósferas. Calcule:
a. La masa de amoníaco presente.
b. El número de moléculas de amoníaco en el recipiente.
c. El número de átomos de hidrógeno y nitrógeno que contiene.
Datos: R = 0,082 atm· L· K-1· mol-1. Masas atómicas: N = 14; H = 1.
15. Razone si en dos recipientes de la misma capacidad que contiene uno hidrógeno y
otro oxígeno, ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, existe:
a. El mismo número de moles.
b. Igual número de átomos.
c. La misma masa.
16. Si 25 mL de una disolución 2’5 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un volumen de
450mL:
a. ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original?
b. ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?
Masas atómicas: O = 16; S = 32; Cu = 63’5.
17. a. Calcule la molaridad de una disolución de HNO3 del 36% de riqueza en peso y
densidad 1’22 g/mL.
b. ¿Qué volumen de ese ácido debemos tomar para preparar 0’5 L de disolución 0’25M?
Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16;
18. En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36 % en masa,
densidad 1,18g · mL–1. Calcule:
a) La molaridad de la disolución y la fracción molar del ácido.
b) El volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar 1 L de disolución
2M.
DATOS: Ar (Cl) = 35,5 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.
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19. Una disolución acuosa de ácido clorhídrico tiene una riqueza en peso del 35% y una
densidad de 1’18 g/cm3. Calcule:
a. El volumen de esa disolución que debemos tomar para preparar 500 mL de disolución 0’2 M
de HCl.
b. El volumen de disolución de NaOH 0’15 M necesario para neutralizar 50 mL de la
disolución diluida del ácido.
Datos: Masas atómicas: H = 1; Cl = 35’5.
20. En la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico se especifican los siguientes datos:
35% en peso; densidad 1’18 g/mL. Calcule:
a. El volumen de disolución necesario para preparar 300 mL de HCl 0’3 M.
b. El volumen de NaOH 0’2 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución 0’3 M de
HCl.
Masas atómicas: H =1; Cl = 35’5.
21. Tenemos 250 mL de una disolución de KOH 0’2 M.

a. ¿Cuántos moles de KOH hay disueltos?
b. ¿Cuántos gramos de KOH hay disueltos?
c. Describa el procedimiento e indique el material necesario para preparar la disolución.
Masas atómicas: H = 1; O = 16; K = 39.
22. Una disolución acuosa de alcohol etílico (C2H5OH) tiene una riqueza del 95% y una
densidad de 0,90g/mL. Calcule:
a. La molaridad de la misma.
b. Las fracciones molares de cada componente.
Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.
23. En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario precipitando
totalmente sulfato de bario y obteniéndose además ácido clorhídrico. Calcule:
a. El volumen de una disolución de ácido sulfúrico de 1,84 g · mL–1 de densidad y 96 % de
riqueza en masa, necesario para que reaccionen totalmente con 21,6 g de cloruro de bario.
b. La masa de sulfato de bario que se obtendrá.
DATOS: Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (S) = 32 u; Ar (Ba) = 137,4 u; Ar (Cl) = 35,5 u.
24. Una disolución acuosa de ácido clorhídrico de densidad 1’19 g/mL contiene un 37% en masa
de HCl. Calcule:
a. La fracción molar de HCl.
b. El volumen de dicha disolución necesario para neutralizar 600 mL de una disolución 0’12 M
de hidróxido de sodio.
Masas atómicas: Cl = 35’5; O = 16; H = 1.
25. Se prepara 1 L de disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,5 M a partir de uno comercial
de 35% en peso y 1,15 g/mL de densidad. Calcule:
a. El volumen de ácido concentrado necesario para preparar la disolución.
b. El volumen de agua que hay que añadir a 20 mL de HCl 0,5 M, para que la disolución
pase a ser 0,01 M suponiendo que los volúmenes son aditivos.
26. Dada la siguiente reacción química :
2 AgNO3 + Cl2 → N2O5 + 2 AgCl + ½ O2

Calcule:
a. Los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3.
b. El volumen de oxígeno obtenido, medido a 20ºC y 620 mm de mercurio.
Datos: R = 0’082 atm.L.K-1.mol-1. Masas atómicas: N = 14 ; O = 16; Ag = 108.
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27. El níquel reacciona con ácido sulfúrico según:

Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2
a. Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico
18M. Calcule el porcentaje de níquel en la muestra.
b. Calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 25º C y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de
níquel puro con exceso de ácido sulfúrico.
Datos: R = 0’082 atm.L.K-1.mol-1. Masa atómica: Ni = 58’7
28. El clorato de potasio se descompone a alta temperatura para dar cloruro de potasio y oxígeno
molecular.
a. Escriba y ajuste la reacción. ¿Qué cantidad de clorato de potasio puro debe
descomponerse para obtener 5 L de oxígeno medidos a 20ºC y 2 atmósferas?
b. ¿Qué cantidad de cloruro de potasio se obtendrá al descomponer 60 g de clorato de potasio
del 83 % de riqueza?
29. El carbonato de calcio reacciona con ácidosulfúrico según:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O
a. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1’84 g/mL y 96% de riqueza
en masa será necesario para que reaccionen por completo 10 g de CaCO3?
b. ¿Qué cantidad de CaCO3 del 80 % de riqueza en peso será necesaria para obtener 20 L de
CO2, medidos en condiciones normales?
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; S = 32; Ca = 40.
30. Sabiendo que el rendimiento de la reacción:

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
es del 75 %, a partir de 360 g de disulfuro de hierro, calcule:
a. La cantidad de óxido de hierro (III) producido.
b. El volumen de SO2 medido en condiciones normales que se obtendrá.
31. El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Calcule:
a) La cantidad de ZnSO4 obtenido a partir de 10 g de Zn y 100 mL de H2 SO4 2 molar.
b) El volumen de H2 desprendido, medido a 25 ºC y a 1 atm, cuando reaccionan 20 g de Zn con
H2SO4 en exceso.
32. El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario según la reacción:
H2 SO4 (ac) + BaCl2 (ac) →BaSO4 (s) +2 HCl (ac)

Calcule:
a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1’84 g/mL y 96 % en peso de
riqueza, necesario para que reaccionen totalmente 21’6 g de cloruro de bario.
b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá.
33. Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 mL de disolución de HCl 6 M. Cuando finalice la
reacción y cese el desprendimiento de hidrógeno:
a) Calcule la cantidad del reactivo que queda en exceso.
b) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 27 ºC y 760 mm Hg se habrá desprendido?
34. El níquel reacciona con ácido sulfúrico según: Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2

a) Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico 18
M. Calcule el porcentaje de níquel en la muestra.
b) Calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 25º C y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de
níquel puro con exceso de H2SO4
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35. El carbonato de sodio se puede obtener por descomposición térmica del bicarbonato de
sodio, según la reacción:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Se descomponen 50 g de bicarbonato de sodio de un 98 % de riqueza en peso. Calcule:
a) El volumen de CO2 desprendido, medido a 25ºC y 1’2 atm.
b) La masa, en gramos, de carbonato de sodio que se obtiene.
36. Al tratar 5 g de galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 cm3 de H2S, medidos en
condiciones normales, según la ecuación: PbS + H2SO4 → PbSO4 + H2S Calcule:
a) La riqueza de la galena en PbS.
b) El volumen de ácido sulfúrico 0’5 M gastado en esa reacción.
37. Dada la reacción de descomposición del clorato de potasio:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Calcule:
a) La cantidad de clorato de potasio, del 98’5 % de pureza, necesario para obtener 12 L de
oxígeno, en condiciones normales.
b) La cantidad de cloruro de potasio que se obtiene en el apartado anterior.
38. Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza que contiene un 60 % de carbonato de calcio
con exceso de ácido clorhídrico, según:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Calcule:
a) Los gramos de cloruro de calcio obtenidos.
b) El volumen de CO2 medido a 17 ºC y a 740 mm de Hg.
39. La tostación de la pirita se produce según la reacción:

4 FeS2 + 11 O2 →2Fe2O3 + 8 SO2 Calcule:
a) La cantidad de Fe2O3 que se obtiene al tratar 500 kg de pirita de un 92 % de riqueza en FeS2,
con exceso de oxígeno.
b) El volumen de oxígeno, medido a 20 ºC y 720 mm de Hg, necesario para tostar los 500 kg de
pirita del 92 % de riqueza.
40. El carbonato de calcio reacciona con ácido sulfúrico según:

CaCO3 +H2SO4 → CaSO4 + CO2 +H2O
a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1’84 g/mL y 96 % de riqueza en
peso será necesario para que reaccionen por completo 10 g de CaCO3?
b) ¿Qué cantidad de CaCO3 del 80 % de riqueza en peso será necesaria para obtener 20 L de
CO2, medidos en condiciones normales?
41. El clorato de potasio se descompone a alta temperatura para dar cloruro de potasio y oxígeno
molecular:
a) Escriba y ajuste la reacción. ¿Qué cantidad de clorato de potasio puro debe descomponerse
para obtener 5 L de oxígeno medidos a 20ºC y 2 atmósferas?
b) ¿Qué cantidad de cloruro de potasio se obtendrá al descomponer 60 g de clorato de potasio del
83 % de riqueza?

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1. Un vaso contiene 100 mL de agua. Calcule:

2. En 0’5 moles de CO2 , calcule:

4. Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no:

5. En 10 litros de hidrógeno y en 10 litros oxígeno, ambos en las mismas condiciones

10. En 0’6 moles de clorobenceno (C6H5Cl):

a. ¿Cuántas moléculas hay?

11. La fórmula del tetraetilplomo, conocido antidetonante para gasolinas, es Pb(C2H5)4.

13. Se tienen 8’5 g de amoniaco y se eliminan 1’5· 1023 moléculas.

14. Un recipiente de 1 L de capacidad se encuentra lleno de gas amoníaco a 27ºC y 0,1

21. Tenemos 250 mL de una disolución de KOH 0’2 M.

26. Dada la siguiente reacción química :

2 AgNO3 + Cl2 → N2O5 + 2 AgCl + ½ O2

27. El níquel reacciona con ácido sulfúrico según:

29. El carbonato de calcio reacciona con ácidosulfúrico según:

30. Sabiendo que el rendimiento de la reacción:

32. El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario según la reacción:

H2 SO4 (ac) + BaCl2 (ac) →BaSO4 (s) +2 HCl (ac)

34. El níquel reacciona con ácido sulfúrico según: Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2

37. Dada la reacción de descomposición del clorato de potasio:

39. La tostación de la pirita se produce según la reacción:

40. El carbonato de calcio reacciona con ácido sulfúrico según:

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