Lopez Tarea 3 - IP

UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS ESPE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS

ACTIVIDADES DE TRABAJO AUTÓNOMO
Nombre:
 Chuqui Aguinda Kerly Andreina,
 López Cordova Halbeth Andrés
 Jordan Vasconez Sebastián Ricardo
Nivel : Tercer semestre - 6160

Fecha : 29/11/2022
1. TEMA: Problemas de estequiometria
2. OBJETIVO: Resolver ejercicios y problemas de los fundamentos básicos de la

química analítica.
3. DESARROLLO:
1. Ajuste la siguiente reacción por el método de los coeficientes:

CLORO + HIDRÓXIDO DE SODIO -> CLORURO DE SODIO + HIPOCLORITO DE
SODIO + AGUA
KNO 3 + Al + KOH + H 2 O —> NH 3 + KAlO2

HIPOCLORITO DE CALCIO + ÁCIDO CLORHÍDRICO ----> CLORURO DE
CALCIO + CLORO + AGUA.
4. Calcule la pureza de una muestra de sodio metálico, sabiendo que cuando 4,98 g de esa
muestra reaccionan con agua se forma hidróxido de sodio y se desprenden 1,4 litros de
hidrógeno, medidos a 25°C y 720 mm Hg.
Calcule la molaridad de la disolución de hidróxido de sodio resultante si el volumen
total de la misma es 199 ml.
5. Se calientan en un recipiente cerrado, 6 g de magnesio con 2 litros de Nitrógeno,

medidos en condiciones normales, para dar nitruro de magnesio sólido.
¿Cuál será la presión final, medida en Atm y a volumen constante suponiendo completa
la reacción si la temperatura final es de 27ºC?
6. Una roca caliza contiene carbonato de calcio. Hallar la riqueza que tiene en CaCO3
sabiendo que 0,35 g de esta roca reaccionan con 60 ml de una disolución 0,1 M de
ácido nítrico.
7. Si 350 g de bromo reaccionan con 40 g de fósforo, ¿qué cantidad en gramos de bromuro
de fósforo (III) se formará?
Datos: Masas atómicas Br = 80,0; P = 31,0
8. Se hacen reaccionar 1,6 gramos de hidróxido de sodio con una disolución 0,5 molar de
ácido clorhídrico
a) Escribir la reacción que tiene lugar, ajustada.
b) ¿Qué cantidad de ácido reaccionará?
c) ¿Qué volumen de la disolución del ácido se necesita?
9. Calcular el volumen de una disolución de ácido clorhídrico 2 Molar que reaccionará
con 10 gramos de carbonato de calcio.
¿Qué volumen de dióxido de carbono se desprenderá, medido en Condiciones
Normales? (Se obtienen también cloruro de calcio y agua)
10. ¿Qué volumen de disolución 2 Molar de ácido clorhídrico se necesitará para neutralizar
otra que contenga 2,5 g de hidróxido sódico?
¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico puro serán necesarios?
11. El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción:
MnO 2 + 4 HCl ==> MnCl 2 + 2 H2O + Cl2
Calcule:
a) La cantidad de reactivos necesarios para obtener 100 litros de cloro medidos a 15ºC y
720 mmHg.
b) El volumen de ácido clorhídrico 0,6 M que habrá que utilizar.
12. Cuando se calienta en un horno de piedra caliza (básicamente carbonato de calcio), ésta
se descompone para dar óxido de calcio y dióxido de carbono. Si la conversión es del
75%, se desea saber:
a) La composición, en porcentaje en masa, del sólido que se extrae del horno;
b) La masa de dióxido de carbono que se desprende por Kg de piedra caliza.
13. Para crear amoniaco gaseoso (NH3) a partir de nitrógeno (N2) e hidrogeno (H2)
introducimos en un recipiente de 90 L una masa de 40 gramos de H2.
a) ¿Que masa de N2 hizo falta?
b) Una vez que se formó NH3 ¿qué presión se registró en el recipiente, si la temperatura
era de 20 °C?
14. El HCl ataca químicamente al CaCO3 generando CaCl2, CO2 (gas) y H2O. En una
experiencia de laboratorio usamos 210 mL de una disolución de HCl (riqueza 38%,
densidad 1,16 g/mL) para atacar una muestra de CaCO3. Calcula:
a) Masa del CaCO3 empleado.
b) Volumen de CO2 obtenido en C.N.
c) Gramos de CaCl2 que se han obtenido.
15. Hacemos reaccionar cierto volumen de disolución de H2SO4 de concentración 0,64 M
con 110 gramos de aluminio para producir la reacción:
Al + H2SO4 → H2 + Al2(SO4)3.
Calcula:
a) Volumen de la disolución de H2SO4 que se ha empleado.
b) Gramos de Al2(SO4)3 que se obtuvieron.
c) ¿Qué presión ejerció el H2 si se recoge en un recipiente de 0,42 L a 25°C?
16. En la reacción de formación de agua (gas) a partir de hidrogeno y oxigeno (gaseosos)

usamos 20 gramos de O2 y 20 gramos de H2.
Deducir:
a) ¿cuál es el gas que está en exceso y en qué cantidad?
b) masa de agua que se ha formado.
c) presión total que habrá en el recipiente (de 50 L) si la temperatura fue de 14 °C.
17. El metano (CH4) es un gas inflamable que cuando se combina con oxígeno (O2) puede
provocar una explosión violenta según la reacción:
CH4 + O2 → CO2 + H2O (todas las especies gaseosas).
a) ¿Que volumen de O2 en C.N. hace falta usar con 5 L de CH4 medidos a 30°C y 810
mm Hg?
b) ¿Cuantos gramos de CO2 se obtienen en el apartado anterior?
18. El HCl reacciona químicamente con el NaOH para generar NaCl + agua.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) En el laboratorio disponemos de un frasco de disolución de HCl 0,52 M y de otro de
NaOH 0,86 M. Si usamos 80 mL de la disolución de HCl, ¿qué volumen de disolución
de NaOH necesitamos?
c) ¿qué masa de NaCl se habrá formado?
d) Si en otra experiencia distinta hacemos reaccionar 40 mL de cada frasco de
disolución,
¿habrá alguna sustancia de las anteriores que NO habrá reaccionado por completo?
Deduce cual es y cuantos moles han sobrado de él.
19. Cuando atacamos un metal con un ácido se desprende hidrógeno:
Fe (s) + HCl (ac) → FeCl3 (ac) + H2 (g) (sin ajustar). Ajusta la reacción y calcula:
a) Si disponemos de 70 g de hierro, ¿qué masa de FeCl3 obtendremos en g?

b) ¿Qué volumen de disolución 2 M emplearíamos para completar la reacción?
c) Si la disolución anterior tiene una densidad de 1,05 g/cm3, ¿Cuál sería su
concentración en %?
d) ¿Qué volumen ocuparía el hidrógeno obtenido, medido a 25°C y 1 atm de presión?

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Nivel : Tercer semestre - 6160

1. TEMA: Problemas de estequiometria

2. OBJETIVO: Resolver ejercicios y problemas de los fundamentos básicos de la

1. Ajuste la siguiente reacción por el método de los coeficientes:

3. Ajuste la siguiente reacción por el método de los coeficientes:

5. Se calientan en un recipiente cerrado, 6 g de magnesio con 2 litros de Nitrógeno,

MnO 2 + 4 HCl ==> MnCl 2 + 2 H2O + Cl2

16. En la reacción de formación de agua (gas) a partir de hidrogeno y oxigeno (gaseosos)

CH4 + O2 → CO2 + H2O (todas las especies gaseosas).

a) Si disponemos de 70 g de hierro, ¿qué masa de FeCl3 obtendremos en g?

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