Taller 1 Bioquimica
Taller 1 Bioquimica
Taller 1 Bioquimica
1. Defina:
a. Átomo b. Molécula c. Elemento
d. Compuesto e. Peso Atómico f. Número de Avogadro
g. Peso Molecular h. Medición i. Mol
j. Solución k. Soluto y Solvente l. Estequiometria
m. Enlace Iónico n. Enlace Covalente ñ. Electronegatividad
o. Enlace covalente no polar p. Enlace covalente polar
5. Calcular el número de moles de que hay en: a) 5.585g y b) 0.40 libras de hierro.
8. Hallar el peso molecular de: a) Acido Sulfúrico, b) Azúcar, c) Fosforo d) Acido Hipocloroso, e) Hidróxido de
Bario.
10. Dibujar con la estructura de Lewis las moléculas de: a) NaCl, b) BCl3 y c) PCl5
11. Con base en los conceptos de electronegatividad, potencial de ionización y afinidad electrónica,
diga que tipo de enlace tienen las siguientes moléculas: a) HCl b) N2 c) CO2 d) H2O
12. Calcular los gramos de amoniaco producidos cuando se hacen reaccionar 112g de nitrógeno con
hidrogeno en cantidad suficiente.
N2 + H2 3NH3
13. El hidrogeno se puede producir en el laboratorio por acción de ciertos ácidos sobre algunos metales. En
un experimento dado se agrego acido sulfúrico a 30g de zinc, habiendo reaccionado todo el metal. Cuanto
hidrogeno se produjo?
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
14. Para preparar acido clorhídrico en el laboratorio, se descompone el cloruro de sodio con acido sulfúrico.
Cuanto cloruro de sodio se requiere para producir 5,47g de HCl, si la eficiencia de la reacción es del 75%?
15. El peroxido de Bario se descompone por el calor, produciendo oxido de bario y oxigeno. Cuál es la masa
en gramos de peroxido de bario que debe descomponerse para obtener 25g de oxigeno.
BaO2 BaO + O2
16. Calcular la masa en gramos de ácido fosforito que puede obtenerse a partir de 50g de pentóxido de
fósforo. La ecuación correspondiente sin balancear es:
17. Cuantos gramos de hidróxido de calcio del 60% de pureza se pueden obtener con 200g de Ca 3P2 del
90% de de pureza y suficiente agua? Calcular el peso de las impurezas de Ca(OH) 2. La reacción que ocurre
es:
Calcule la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)
20. Se hacen reaccionar 45 g de carbonato cálcico con 45 g de ácido clorhídrico. Formula y ajusta la reacción
e indica cuál es el reactivo limitante.
21. Se mezclan 20 g de aluminio puro con 100 mL de HCl 4 M, cuando termine el desprendimiento de
hidrógeno. ¿Qué quedará en exceso, aluminio ó ácido?
Al + HCl → AlCl3 + H2
22. Calcular las cantidades de soluto y solvente, en gramos, que requieren para preparar 300g de una
solución 0.2 molal de benceno, C6H6, en tetracloruro de carbono, CCl4.
23. Cuanta sacarosa, C12H22O11, se requiere para preparar 5 litros de una solución 0.4M.
24. Calcular la molaridad de una solución de HCl que se encuentra en una botella rotulada “HCl al 36%,
densidad: 1.18 g/mL.
25. Una solución de amoniaco, NH3, tiene una densidad de 0.96g/mL y un porcentaje en peso de amoniaco
puro del 11%. Cuál es la molaridad.
26. Dada una solución de ácido fosfórico, H3PO4, del 9% en peso y densidad 1.08g/mL, Expresar su
concentración en:
a. Fracción molar b. molalidad c. Molaridad
27. Como prepararía usted 0.5 litros de solución 0,5M de NaOH a partir de una solución 2.0 Molar.
28. Como prepararía usted 2 litros de solución 0.75M de H2SO4 a partir de una solución 6.0M.
29. Disponiendo de una solución 8M de ácido clorhídrico, prepárense 500mL de concentración 0.1M.
30. Disponiendo de una solución de HCl al 20% en peso y de densidad 1.10 g/mL, prepárense 500 mL de
solución 3.0M.
31. Preparar 250mL de solución 1.5M de HNO3 a partir de una solución del 21% y de densidad 1.125g/mL.
¡EXITOS!