Unidad 3

Colegio Julio Montt Salamanca
Evaluación Unidad III - 1 Medio Química - Anual

Química - 1° ENSEÑANZA MEDIA
NOMBRE: ____________________________________________ CURSO: __________ FECHA: __________ PUNTAJE: _________
1) La polaridad de enlace se da siempre:

I.- Que existan polos entre los átomos que se unen.
II.- Que existan polos en la molécula.
III.- En moléculas lineales como H2.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
2) Un enlace apolar siempre se da entre:

I.- Átomos iguales.
II.- Átomos distintos.
III.- Átomos con Electro Negatividades (E.N.) diferentes.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) Sólo II y III.
3) En la molécula de H2O2 el enlace entre el H y el O es: (Dibuje la molécula si es necesario;

Datos: E.N del O es 3,5)
A) Covalente polar.
B) Covalente apolar.
C) Covalente doble.
D) Iónico polar.
E) Iónico apolar.
4) En la molécula SO2, es correcto afirmar que: (Dibuje la molécula si es necesario; Datos:

EN del O es 3,5 y del S es 2,5)
A) El enlace que los une es covalente apolar.
B) El O tiene carga parcial neutra.
C) El O tiene carga parcial positiva.
D) El S tiene carga parcial negativa.
E) El S tiene carga parcial positiva.
5) En la molécula C2H4 es correcto afirmar que: (Datos: E.N. del H es 2,1 del C es 2,5)
A) El enlace H-C es apolar.
B) Se forman iones.
C) La carga parcial del H es positiva.
D) La carga parcial del C es negativa.
E) el enlace H-H es apolar.
6) ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene solo enlaces polares y apolares? (Dibuje las
moléculas si es necesario; Datos: E.N del N es 3 del Cl es 3 del H es 2,1 del O es 3,5 del
C es 2,5 y del S es 2,5)

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A) NCl3.
B) H2.
C) HCl.
D) H2O2.
E) CS2.
7) Con respecto a la molécula que se forma entre un átomo de S (Grupo VI A) y suficientes

átomos de O (Grupo VI A) es correcto decir que: (Dibuje las moléculas si es necesario;
Datos: E.N del S es 2,5 y del O es 3,5)
l) Tiene sólo enlaces covalentes polares.
II) Tiene los O con carga parcial negativa.
III) Tiene al S con carga parcial positiva.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) I, II y III.
8) En la molécula CHFBrCl: (Dibuje la molécula si es necesario; Datos: E.N del C es 2,5 del
H es 2,1 del F es 4, del Br es 2,8 y del Cl es 3,0)
A) El H tiene carga parcial negativa.

B) El C tiene carga parcial negativa.
C) El enlace C-Br es el más polar.
D) El enlace C-F es apolar.
E) El enlace C-F es el más polar.
9) Una molécula simétrica:
A) Nunca es polar.
B) Siempre es polar.
C) siempre se unen átomos iguales.
D) No tiene enlaces polares.
E) Puede ser iónica.
10) Una molécula del tipo CO2 es:

A) Simétrica.
B) Asimétrica.
C) Polar.
D) Neutra.
E) Iónica.
11) La geometría de una molécula del tipo NF3 es (N es del Grupo VA y F es del Grupo VIIA):
A) Lineal.
B) Triangular.
C) Piramidal.
D) tetraédrica.
E) Angular.
12) ¿Cuántos enlaces se forman en una molécula que se forma entre átomos del grupo VIA y
el Hidrógeno que es del grupo IA?

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A) 1.
B) 2.
C) 3.
D) 4.
E) 8.
13) La sustancia que presenta un enlace iónico es:

A) NH3.
B) H2.
C) CCl2.
D) F2.
E) KF.
14) La regla del octeto indica

que:
A) Los gases nobles reaccionan con otros compuestos para tener ocho electrones de
valencia.
B) Los átomos pierden, ganan o comparten electrones de valencia para tener ocho
electrones de valencia.
C) Todos los elementos del Grupo A tienen ocho electrones de valencia.
D) Todos los gases nobles tienen ocho electrones totales.
E) Todas las capas en un átomo contienen un máximo de ocho electrones.
15) ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene el mayor número de enlaces covalentes
simples?
A) NH3.
B) N2.
C) MgF2.
D) H2O.
E) NaCl.
16) De las siguientes propiedades de los compuestos iónicos ¿cuál de estas NO es una
propiedad de compuestos iónicos?
A) Tienen altos punto de fusión y ebullición.
B) Forman redes cristalinas de gran estabilidad.
C) Al disolverse en agua se disocian.
D) Son duros y resistentes.
E) Son sólidos a temperatura ambiente.
17) La habilidad de un átomo para atraer los electrones compartidos en un enlace covalente
corresponde a:
A) Habilidad de enlace.
B) Polaridad.
C) No polaridad.
D) Electronegatividad.
E) Earácter iónico.
18) La unión Iónica se favorece por el aumento de diferencia de electronegatividad y por el

mayor tamaño de ión positivo. Considerando estos antecedentes, ¿cuál será la unión mas
iónica entre los átomos de Li, F, Na y Cl?

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A) LiCl.
B) LiF.
C) NaCl.
D) NaF.
E) ClF.
19) El enlace covalente apolar se da entre:

A) Cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1,7.
B) Solo átomos metálicos.
C) Átomos de la misma electronegatividad.
D) Cuando solo uno de los átomos aporta electrones.
E) Átomos con distinta electronegatividad.
20) En una molécula con enlace covalente:

A) Los átomos de los gases nobles se mantienen unidos mediante atracciones entre
iones cargados de manera opuesta.
B) Los átomos se mantienen unidos al compartir electrones.
C) Los átomos de diferentes metales forman enlaces.
D) Los iones cargados de manera opuesta se mantienen juntos mediante fuertes
atracciones eléctricas.
E) Los átomos de metales se enlazan a los átomos de no metales.
21) Con respecto a la representación molecular de F2 es INCORRECTO afirmar que:

A) Es un elemento.
B) Corresponde a una molécula de flúor.
C) Es un compuesto.
D) Tiene un enlace apolar.
E) Es un compuesto covalente
22) ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene un enlace no polar o apolar?

A) NH3.
B) N2.
C) MgF2.
D) H2O.
E) NaCl.
23) Es una molécula asimétrica:

A) Cuando siempre tiene átomos iguales que se unen a uno central.
B) Cuando siempre tiene un par electrónica libre en el átomos central.
C) Puede ser CO2.
D) Puede ser N2.
E) Imposible determinar.
24) El H2 podría mezclarse bien con:

I. N2 (nitrógeno)
II. Cl2 (Cloro)
III. BCl3 (Tricloro de boro)

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A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
25) ¿Cuál de los siguientes pares NO hacen buenas mezclas?

I. Cl2/CBr4
II. H2O/CO(NH2)2
III. H2O/C2H2
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
26) Pueden establecer buenas interacciones las siguientes especies:

I.- H2O2 /H2O
II.- H2 /H2O
III.- F2 /NH3
IV.- CCl4/ CH4
A) Sólo I y IV.
B) Sólo II y III.
C) Sólo I, II y III.
D) Sólo II, III y IV.
E) I, II, III y IV.
27) ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta menor punto de ebullición, es decir, que a
menor temperatura pueda presentarse en estado gaseoso?
A) Hidrógeno (H2).
B) Sal común (NaCl).
C) Azúcar (C6 H12 O6).
D) Agua sólida (Hielo).
E) Naftalina (C10 H8).
28) Se tienen las sustancias NaF, HCl, H2O, O2. Al disponerlas en orden decreciente de punto
de ebullición nos queda:
A) HCl, H2O, NaF, O2.
B) H2O, NaF, HCl, O2.
C) O2, H2O, NaF y HCl.
D) NaF, H2O, HCl, O2.
E) O2, HCl, H2O, NaF.
Responda las preguntas 29 y 30 teniendo en consideración la siguiente información:

"La atracción por puentes de hidrógeno se da entre moléculas polares que contengan un átomo
de H unidos a otro átomo más E.N como O, N o F. Así el átomo de hidrógeno de una molécula
se atrae con el átomo de O, N o F de la otra molécula, estableciéndose una atracción entre
ellas que les permita mantenerse unidas con una fuerza mayor a que si no las tuvieran. De esta
manera:

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El agua presenta altos puntos de ebullición porque contiene innumerables puentes de
hidrógeno que mantienen unidas a todas sus moléculas."
( Pregunta 29 a la Pregunta 30 )
29) ¿Cuál de las siguientes sustancias NO podrían establecer puentes de hidrógeno entre sus
moléculas?
A) HF.
B) H2O.
C) NH3.
D) C2H2.
E) CH3OH.
30) ¿Cuál de las siguientes sustancias sería la única que tiene un punto de ebullición mayor a
la del agua?
A) HCl.
B) H2.
C) N2.
D) CH4.
E) NaCl
31) El aceite no se disuelve en agua porque:

A) Al aceite es no polar.
B) El agua es no polar.
C) El aceite es polar.
D) El aceite está hidratado.
E) El agua está saturada.
32) La mezcla que se forma entre una sustancia polar y una apolar se denomina:
A) Homogénea.
B) Heterogenea.
C) Saturada.
D) Insaturada.
E) Sobresaturada.
33) La sustancia A se mezcla muy bien con agua. Otra sustancia B, se mezcla muy bien con
A. En base a esta información podriamos decir que:
A) A y B presentan interacciones dipolo-dipolo.

B) A y B presentan estructuras semejantes.
C) A es polar.
D) B es iónico.
E) Falta información.

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34) Dibuje las fórmulas estructurales de las sustancias que se puede formar entre los átomos
del grupo:
a) IA y VIIA:
b) VA y VIIA:
c) VIaA y VIA:
35) Para un compuesto que se forma entre un átomo del grupo IIIA no metáico y suficientes
átomos del grupo VIIA:
a) Proponga la fórmula estructural:
b) Prediga su simetría:
_____________________________________________________________________________
c) Indique la interacción que se produciría si se mezclara con otras moléculas de CH4:
_____________________________________________________________________________

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1) La polaridad de enlace se da siempre:

2) Un enlace apolar siempre se da entre:

3) En la molécula de H2O2 el enlace entre el H y el O es: (Dibuje la molécula si es necesario;

4) En la molécula SO2, es correcto afirmar que: (Dibuje la molécula si es necesario; Datos:

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7) Con respecto a la molécula que se forma entre un átomo de S (Grupo VI A) y suficientes

A) El H tiene carga parcial negativa.

9) Una molécula simétrica:

10) Una molécula del tipo CO2 es:

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13) La sustancia que presenta un enlace iónico es:

14) La regla del octeto indica

18) La unión Iónica se favorece por el aumento de diferencia de electronegatividad y por el

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19) El enlace covalente apolar se da entre:

20) En una molécula con enlace covalente:

21) Con respecto a la representación molecular de F2 es INCORRECTO afirmar que:

22) ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene un enlace no polar o apolar?

23) Es una molécula asimétrica:

24) El H2 podría mezclarse bien con:

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25) ¿Cuál de los siguientes pares NO hacen buenas mezclas?

26) Pueden establecer buenas interacciones las siguientes especies:

Responda las preguntas 29 y 30 teniendo en consideración la siguiente información:

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31) El aceite no se disuelve en agua porque:

A) A y B presentan interacciones dipolo-dipolo.

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a) Proponga la fórmula estructural:

c) Indique la interacción que se produciría si se mezclara con otras moléculas de CH4:

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