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Actividades 1° de Junio
Actividades 1° de Junio
Actividades 1° de Junio
Habilidades:
• Identificación de números de oxidación.
• Reconocimiento de mecanismos para evitar la corrosión y conservar materiales.
II. ESTRUCTURA DE LA SECUENCIA
Momento Propósito Actividades Evaluación Materiales
Tipo/Productos
I Identificar la respiración como Texto introductorio Evaluación Diagnóstica
una reacción de oxidación y ACT.1._ Realiza un Obaerva el video en
N compararla con el proceso de youtube: “LOS PROCESOS
I fotosíntesis. resumen en tu bitácora, REDOX EN LA
C Valorar la importancia de los sobre el contenido del NATURALEZA:
procesos de video. RESPIRACIÓN CELULAR
I óxido-reducción en la vida Y FOTOSÍNTESIS”
O cotidiana.
Individualmente realiza el
experimento : El clavo de
hierro empleado en la
Actividad UNO, un
recipiente mediano, 300 ml
de agua caliente, 5 g de sal,
un trozo de papel aluminio.
Si la
Sin embargo, otros elementos se oxidan sin combinarse con el oxígeno. La capa oscura que se forma sobre el
hierro al reaccionar con azufre es resultado de la oxidación del metal para formar sulfuro de hierro (FeS)
que, como podrás observar en su fórmula, no contiene oxígeno y, por lo tanto, no es un óxido.
Siempre que se lleva a cabo una oxidación se presenta una reacción simultánea: la reducción. En este caso,
cuando se oxida el hierro se reduce el azufre.
Antiguamente se denominaba oxidación a aquellas reacciones en las que una sustancia ganaba oxígeno, y
reducción al proceso inverso, es decir cuando lo perdía. Para identificar cuál de las sustancias que participa
en una oxidación se oxida, y cuál se reduce, se diseñó una herramienta matemática: el número de
oxidación.
Se trata de un número entero que representa la cantidad de electrones que un átomo gana o pierde al
formar un enlace. Este número de electrones asignado a cada elemento en un compuesto se compara con la
cantidad de electrones que tiene cuando no está combinado con ningún otro elemento. El resultado nos
indica si la sustancia se oxida o se reduce.
El número de oxidación puede servirnos para saber por qué la fórmula del ácido clorhídrico es HCl y no otra
diferente como H2Cl. En este caso, los números de oxidación más comunes para el hidrógeno y el cloro son,
respectivamente, +1 y -1. Al formarse un compuesto debe ser eléctricamente neutro, es decir, la suma de los
números de oxidación de los elementos presentes en él tiene que ser igual a cero. Por lo tanto:
H (+1) + Cl (-1) = HCl (Carga = 0)
Si el compuesto fuera HCl2 o H2Cl, las cargas no se anularían:
H (+1) + Cl (-1) + Cl (-1) = HCl2 (Carga = -1)
H (+1) + H (+1) + Cl (-1) = H2Cl (Carga = +1)
Los números de oxidación de un elemento están relacionados con su valencia. Recuerda que la valencia de
un elemento está determinada por el número de átomos con los que un elemento puede formar enlaces
simples, y este valor no se modifica. El número de oxidación, en cambio, es la carga hipotética que tiene un
átomo cuando forma enlaces con otros átomos en una sustancia, y su valor se modifica dependiendo del
átomo con que se enlace.
RESUELVE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO EN TU LIBRETA O BITACORA.
Intercambien sus opiniones sobre:
1. Cuando los átomos de un elemento tienen un estado de oxidación positivo en una sustancia, ¿ganaron o
perdieron electrones al formar ese compuesto?
2. ¿Perdieron o ganaron electrones los átomos de un elemento cuyo estado de oxidación en una sustancia
es negativo?
3. ¿Por qué el número de oxidación de un átomo puede cambiar?
De acuerdo con la ley de la conservación de la materia, si una sustancia pierde electrones, éstos deben ser
ganados por otra. Por tal razón las reacciones de oxidación y de reducción no pueden presentarse de manera
separada. Como ambos procesos ocurren al mismo tiempo también se les llama reacciones redox.
Realicen lo siguiente:
1. Revisen la ecuación:
Comenten:
1. ¿Cuál es la importancia de las reacciones de óxido reducción en la vida
cotidiana?
2. ¿Qué consecuencias podría tener agregar demasiado cloro al agua que se quiere purificar para consumo
humano? Expliquen.
1. Robinson, Tom. Experimentos Científicos para niños, México, sep/Oniro, Libros del
Rincón, 2006.
https://youtu.be/ibJ3swECwMo