Anteproyecto Determinación de Cloruros

Universidad Nacional Autónoma De México
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
“Anteproyecto para la determinación del porcentaje de contenido de Cloruro de

sodio en una muestra comercial de lote XXX mediante una titulación
potenciométrica por precipitación en medio acuoso.
Grupo: Laboratorio Fecha de Emisión: Página número:

1453 Número: L-402 16/11/2023 1 de 22
Objetivo
Determinar el porcentaje de contenido de Cloruro de sodio en una muestra

comercial de lote mediante una titulación potenciométrica por precipitación en
medio acuoso.
Hipótesis
Contiene no menos del 95% y no más de 115% de las cantidades de cloruros
totales indicada en el marbete.
Marco teórico:
TITULACION POTENCIOMETRICA
La potenciometría es una técnica electroanalítica con la que se puede determinar
la concentración de una especie electroactiva en una disolución empleando un
electrodo de referencia (un electrodo con un potencial constante con el tiempo y
conocido) y un electrodo de trabajo (un electrodo sensible a la especie
electroactiva).
En definición, la potenciometría es un método analítico electroquímico basado en
la medida de la diferencia de potencial entre electrodos sumergidos en una
solución, siendo el potencial de uno de los electrodos función de la concentración
de determinados iones presentes en la solución. La medida de los potenciales de
electrodo permite obtener de forma directa la concentración de una sustancia o
seguir su evolución a lo largo de una reacción química (reacción de titulación).
Desde el comienzo del siglo XX, las técnicas potenciométricas se han utilizado
para la detección de los puntos finales en los métodos volumétricos de análisis.
(Skoog-Holler-Nieman, 1992).
De Sales Gaona Axel Trujillo Cardoso Andrea Hernández Ayala Israel

Realizó Revisó Aprobó


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En las reacciones de titulación es necesario que la estequiometria sea conocida y

no tenga cambio; el equilibrio debe ser rápidamente establecido y sin reacciones
secundarias, así como mínimos errores de detección del punto final y que este sea
muy cercano al punto de equivalencia. El punto de equivalencia de la reacción
(ilustración 1), se determina por la aparición de un punto de inflexión en la curva
de valoración, potencial en función de la cantidad de reactivo añadido.
Una valoración potenciométrica es una valoración basada en la medida del

potencial de un electrodo indicador adecuado en función del volumen de un
“valorante”. Este tipo de análisis proporciona resultados más fiables que cuando
usamos indicadores químicos debido a la turbidez o color que pueden llegar a
presentar algunas soluciones donde se efectúa una reacción.



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Sensores Potenciométricos
El fundamento de los sensores potenciométricos se basa en la medida de
potenciales eléctricos. Los sensores potenciométricos están construidos
basándose en las soluciones que se desea medir. Son clasificados en tres tipos de
acuerdo con su constitución:
 Estado sólido. Estos electrodos cuentan con una superficie sólida sensible
hecha de haluros de plata comprimidos, o un material sólido cristalino que
es lo que le dará una larga vida. Se usan para determinar bromuro, cloruro,
ioduro, cobre (II), cianuro, fluoruro, iones de plata y plomo.
 Estado líquido. Estos electrodos son de membrana líquida donde su
superficie sensible está constituida de un polímero homogéneo, polímero
que contiene un intercambiador iónico orgánico para un determinado ión.
Se usan para mediciones de nitratos, potasio y calcio.
 Estado gaseoso. Están formados por electrodos combinados para detectar
gases que se encuentran disueltos. El gas que se encuentra disuelto en la
muestra se esparce dentro de la membrana y hace que cambie el pH. Este
cambio es directamente proporcional al gas disuelto en la muestra.
Actualmente para llevar a cabo un análisis de valoración potenciométrica se

cuenta con equipos que, entre otras características, son sencillos y económicos e
incluyen un electrodo de referencia, un electrodo indicador y puente salino.
(Skoog-Holler-Nieman, 1992), (Skoog-West-Holler-Crouch, 2000).
Electrodo de Referencia
 Electrodo de referencia. Es una semicelda con un potencial de electrodo
conocido, no tiene ningún cambio y es independiente de la composición de
la disolución del analito. Debe ser resistente, fácil de montar y mantener un



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potencial constante al paso de pequeñas corrientes. (Skoog-West-Holler-

Crouch, 2000).
 Electrodos de referencia calomelanos. Las concentraciones de cloruro de
potasio empleadas habitualmente en estos electrodos de referencia son 0.1
M, 1 M, y saturada (casi 4.6 M). El más comúnmente usado es el ECS
(Electrodo Calomelano Saturado).
 Electrodos de referencia de plata/cloruro de plata. Electrodo de plata
sumergido en una disolución saturada en cloruro de potasio y cloruro de
plata.
 Electrodo indicador. Tiene un potencial que varía de manera conocida con
la concentración del analito. Los electrodos indicadores para las medidas
potenciométricas son de dos tipos fundamentales, denominados metálicos y
de membrana (específicos ó selectivos para iones).
Electrodos indicadores metálicos

 Electrodos indicadores metálicos de primera especie. Estos electrodos
están formados por un metal puro que se encuentra en equilibrio directo
con su catión en solución. Este tipo de electrodos casi no se utilizan para
determinaciones potenciométricas por que suelen ser poco selectivos y son
sensibles no solo a sus propios cationes, sino también a otros cationes que
son reducidos con facilidad. Otros electrodos, como los de zinc y cadmio,
sólo pueden emplearse en soluciones con pH neutro o básico porque se
disuelven en medio ácido; también son pocos utilizados porque existen
metales que se oxidan fácilmente, en este tipo de reacciones pueden ser
utilizados sólo si el oxígeno ha sido eliminado. En metales muy duros como
el hierro, cromo, cobalto y níquel que no proporcionan potenciales
reproducibles muy difícilmente pueden emplear estos electrodos.



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 Electrodos indicadores metálicos de segunda especie. En estos electrodos,

los metales no sólo responden hacia sus propios cationes; también tienen
sensibilidad a la actividad de aniones que llegan a formar precipitados que
son poco solubles o complejos que son estables con estos cationes.
Existe otra clase de electrodos que entran en esta clasificación de los electrodos
metálicos: electrodos metálicos inertes para los sistemas redox (óxido-reducción)
que son usados en materiales conductores inertes. Entre estos se encuentra el
platino, oro, paladio y carbono. (Skoog-Holler-Nieman, 1992), (Skoog-West-Holler-
Crouch, 2000).
Electrodos de membrana
 El método más adecuado para determinar el pH consiste en medir el
potencial que se genera a través de una delgada membrana de vidrio que
separa dos soluciones con diferente concentración de ion hidrógeno.
Actualmente se han desarrollado electrodos de membrana selectivos de
iones. Existen electrodos de membrana cristalina de cristal simple y cristal
policristalino; así mismo de membrana no cristalina de vidrio, líquidos y
líquidos inmovilizados en polímeros rígidos, todos ellos con aplicaciones de
acuerdo con su composición. (Skoog-Holler-Nieman, 1992), (Skoog-West-
Holler-Crouch, 2000).
 Puente Salino. Impide que los componentes de la disolución del analito se

mezclen con los del electrodo de referencia. (Skoog-Holler-Nieman, 1992)
Aplicaciones



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La potenciometría es una técnica de análisis que ha sido aplicada en diferentes

áreas de análisis, se caracteriza por ser un método más preciso y exacto que el
utilizado en valoraciones donde intervienen soluciones indicadoras ya que, por la
variabilidad al identificar ciertos “colores” o la naturaleza de la muestra, pudieran
obtenerse resultados con más desviación, o bien, algún resultado fuera del real.
Se han reportado estudios para la determinación de Vitaminas del grupo B en

productos farmacéuticos y alimentos en los que se utilizan diferentes electrodos
selectivos dependiendo del analito a determinar. Este tipo de estudios iniciaron
desde 1988 por científicos japoneses. (Upadhyay, Singh, Rao Bandi, & Jain,
2013). Hay informes de estudios también para el reconocimiento molecular de
nucléotidos en agua. (Inclan et al., 2014)
Los electrodos que se utilizan para realizar esta técnica han sido desarrollados
para mejorar su aplicación y hacer de éste, un método de análisis más preciso,
selectivo y que proporcione datos exactos. (Guth, Gerlach, Decker, Oelßner, &
Vonau, 2008). Se ha trabajado en desarrollar un electrodo para la determinación
del ion fosfato que es utilizado en el área de química analítica, química clínica,
farmacología y química ambiental. (Kumar, Kim, Hyun, Won, & Shim, 2013)
Debido al desarrollo de electrodos más sofisticados y selectivos se ha trabajado

en la determinación de diferentes iones en situaciones particulares, por ejemplo,
se han desarrollado electrodos específicos para la determinación de Zn (II) en
muestras biológicas, ambientales y de plantas medicinales. (Upadhyay et al.,
2013)



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La constante búsqueda de recursos que proporcionan energía ha sido

fundamental en el desarrollo e implementación de este método. Existen diversos
productos de los que se obtiene la energía, tal es el caso del biodiesel, en el que
se desarrolló y se implementó un método potenciométrico para realizar la prueba
de determinación del número ácido, parámetro importante de este producto.
(Barbieri Gonzaga & Pereira Sobral, 2012)
El método potenciométrico requiere volúmenes de las soluciones de la muestra y

del titulante, en algunas ocasiones, grandes, dependiendo de la concentración de
la muestra; por esta razón se está trabajando actualmente en la implementación
de micro-titulación, esto es una optimización del método, en la que se obtiene una
mayor sensibilidad, rapidez y el uso de cantidades pequeñas de solución de
muestra y del agente titulante. El principio de esta técnica es el mismo que utiliza
la titulación potenciométrica, pero reduciendo considerablemente las cantidades
de volumen de las soluciones que se utiliza para conocer las concentraciones de
la sustancia de interés. (Abulkibash, Al-Absi, & Amro, 2012)
Volumetría De Precipitación:
Es similar a la Valoración ácido – base, los cálculos de equilibrio se basan en el
kps, como producto de la reacción se forma una sal poco soluble que precipita
cuando se llega al punto de equivalencia, donde la concentración de la sustancia
buscada en la solución es mínima; en ese momento el indicador reacciona con el
analito, detectándose de esta el analito, detectándose de esta manera el punto fi
manera el punto final de la valoración.
Detección del Punto Final: El punto final se manifiesta por una propiedad
fisicoquímica del indicador que se da cuando la concentración de la sustancia
buscada en la solución es mínima (despreciable) ˜10 -6M indicando que se ha
llegado al punto de equivalencia. Los indicadores pueden ser:



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- Qué precipitan en el punto de equivalencia. (CrO4 de equivalencia. (CrO4 =)

- Que forman complejo en el punto de equivalencia. punto de equivalencia. (Fe 3+)
(Fe 3+)
- Por adsorción a la superficie del ppdo. (Fluoresceína la superficie del ppdo.
(Fluoresceína).
Indicadores: Son agentes químicos que participan en un equilibrio competitivo con
el analito o agente valorante que reaccionan en las proximidades del punto de
equivalencia, haciendo perceptible el punto final de la valoración.
Detección potenciométrica: Utiliza un electrodo selectivo de iones, que responde
selectivamente a cambios de concentración de alguno de los iones implicados en
la valoración y capaz de agudizar el cambio operativo en el punto de equivalencia.
Ejemplo: El electrodo selectivo de Ag + donde:
E medido = constante + 0.059 log [Ag +]
E medido = constante + E medido = constante + 0.059 log KPS/ [Cl -] 0.059 log
KPS/ [Cl -]
El potencial responde directamente a la plata e El potencial responde directamente
a la plata e indirectamente al ion cloruro directamente al ion cloruro
Los métodos volumétricos basados en la formación de precipitados escasamente
solubles se designan con el nombre de volumetrías de precipitación. Los requisitos
que debe reunir una reacción para ser utilizada en volumetría de precipitación son
los ya enunciados:
1- Rapidez: este requerimiento generalmente no se cumple debido a que son
pocas las reacciones de precipitación que presentan un período de
inducción breve. Y como en la vecindad del punto final la concentración de
los reactantes es extremadamente baja, la velocidad de reacción de
precipitación puede ser excesivamente lenta como para ser usada en la
práctica. Con el objeto de crear condiciones favorables en estos aspectos



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suelen utilizarse algunos de los siguientes recursos: a) modificar la

constante dieléctrica del solvente por agregado de alcohol u otro solvente,
b) modificar la temperatura, c) adicionar un exceso de reactivo, que aunque
reaccione con lentitud, lo haga estequiometricamente y llevar a cabo
posteriormente una retro valoración utilizando una reacción rápida.
2- Estequiometria y ausencia de reacciones laterales: la estequiometria debe
ser perfectamente definida y conocida. Otros factores negativos a tener en
cuenta son:
Formación de soluciones sólidas y coprecipitación en todas sus formas.
3- Presencia de un sistema de indicación adecuado para evidenciar el punto
final:
a. Indicadores ácido-base
Ej. El uso de fenolftaleína en la valoración de ión Ba2+ con CO32-
b. Indicadores redox
Ej. El uso de di fenilamina en la determinación de Zn2+ con [Fe
(CN)6]4-
c. Indicadores de iones Se deben diferenciar dos tipos de estos:
i. De iones en solución Ej. Ión CrO42- en el Método de Mohr o
Fe3+ en el Método de Volhard (argentimetría).
ii. De iones adsorbidos Ej. Fluoresceína y similares en el Método
de Fajans (argentimetría).
El AgNO3 es uno de los reactivos más importante que se utiliza en dichas
volumetrías. Este es empleado para la determinación de aniones que precipitan
como sales de plata y a dichos métodos se los denomina argentimétricos.
Curvas de Valoración.
En estas gráficas en el eje de las ordenadas se representa el logaritmo negativo
(pX por analogía con pH) de la concentración de uno cualquiera de los reactantes
y en el eje de las abscisas el volumen de reactivo titulante adicionado.
Determinación De Cloruros Y Bromuros Por El Método De Mohr



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El método de Mohr permite la determinación de cloruros y bromuros por un

procedimiento directo. En estas determinaciones se precipita el ion Cl- o Br- bajo
la correspondiente forma de sus haluros de plata por adición de un cierto volumen
de solución normalizada de nitrato de plata. El ion cromato, en pequeñas
concentraciones actúa como indicador y el punto final queda indicado por la
primera aparición de un precipitado permanente de cromato de plata de color rojo
ladrillo.
Este método no es apto para determinar Ini SCN- , porque sobre las sales de plata
de estos iones, se adsorbe fuertemente cromato inmediatamente de comenzada la
titulación. Se forma entonces, prematuramente, un insoluble rojo que anticipa el
punto final de la valoración, cometiendo un error por defecto.
Idealmente el cromato de plata se forma por adición de un ligero exceso de nitrato
de plata una vez que todo el haluro de plata ha sido precipitado. Por este motivo la
cantidad de cromato a agregar debe ser controlada.



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Ello se debe a que el haluro de plata precipitado adsorbe preferentemente iones

cloruros y deja en solución mayor cantidad de ion plata que la teórica. La
concentración de plata es, en realidad 4x10-5 M y la concentración de cloruros
4x10-4 . La concentración de cromato necesaria, para que se satisfaga el Kps del
Ag2CrO4 con la cantidad de ion plata existente en el punto final, se calcula
entonces:
Como en la práctica para percibir el color rojo del cromato de plata es necesario
que exista una cierta cantidad de este precipitado, es habitual utilizar una
concentración de ion cromato de 5x10-3M, algo superior a la teórica calculada
antes.
El pH no debe ser menor de 6,5 ni mayor de 10,3. Si fuera inferior a 6,5 se puede
inhibir total o parcialmente el indicador, ya que el mismo se protona y deja de estar
en condiciones de formar el insoluble coloreado que evidencia el punto final:
No debe ser superior a 10,3 por que el ion plata hidroliza formando Ag (OH), antes
de terminar la titulación. Para ajustar convenientemente el pH puede usarse ácido
nítrico diluido o bicarbonato de sodio, dependiendo del valor de pH que presente la
muestra. Dentro de los principales iones interferentes que reaccionan con el
indicador encontramos Pb2+ y Ba2+ que forman cromatos insolubles en medios
alcalinos o débilmente ácidos. Interfieren también iones cuyos hidratos presentan
color tales como Co2+, Cu2+ o Ni2+ y aniones precipitantes de ion plata tales
como fosfato, sulfato y arseniato. Interfieren también iones hidrolizables en la zona
de pH de trabajo y naturalmente otros haluros. El ion NH4+ plantea un caso



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particular de interferencia. Cuando se trabaja a valores de pH superior a 7,2 se

deberá considerar los siguientes equilibrios:
La formación del complejo diaminplata hace que se produzca errores por exceso
en las determinaciones de haluros.
Método oficial:
CÁLCULOS:
CÁLCULOS PARA LA PREPARACIÓN DE 250 ml DE DISOLUCIÓN DE
NITRATO DE PLATA AgNO3 0.1N
m=V*M*PM
En donde:
● m= masa del AgNO3. (g)
● V= volumen de la disolución a preparar (L)
● M= molaridad del AgNO3 (mol∕L)
● Peq= peso molecular del AgNO3 (g∕mol)
m= (0.1N) (0.25L) (169.87g/eq) = 4.25g de AgNO3
CÁLCULOS PARA LA ESTANDARIZACIÓN DE 10 ml de AgNO3 a 0.1N CON

NaCl.
m=V*N*Peq



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En donde:
● m= masa del NaCl
● V= volumen del gasto de AgNO3 expresado en litros.
● N= normalidad del AgNO3.
● Peq = peso equivalente del NaCl
m= (0.1N) (0.010L) (58.49g/eq) = 0.0585g NaCl
CÁLCULOS PARA LA DETERMINACION DE CLORUROS CON UN VOL DE

GASTO DE 10 ml DE AgNO3 A 0.1 N
Ppm=(V*N*Peq*1000) / V muestra
En donde:
● ppm= partes por millón de cloruros
● V= volumen del gasto de AgNO3 expresado en litros.
● N= normalidad del AgNO3
● Peq = peso equivalente del Cl-
ppm= (0.01L) (0.1N) (Eq)



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Método propuesto para la preparación de una solución de Cromato de

Potasio (2CrO4) al 5%.
a) Pesar 5 gramos de Cromato de Potasio y aforarlos con agua destilada en un balón
de 100 ml.
b) Agitar bien hasta que el Cromato de Potasio se disuelva completamente.
c) La solución resultante es una solución indicadora de Cromato de Potasio al 5%.
Método propuesto preparación de AgNo3 a 0.1N.
1.1. Calibrar balanza granataria
1.1.1. Colocar la balanza en una superficie nivelada y estable,
alejada de corrientes de aire y vibraciones que puedan afectar las
mediciones.
1.1.2. Asegurarse de que la balanza esté limpia y libre de polvo o
cualquier tipo de contaminante que pueda afectar las mediciones.
1.1.3. Antes de calibrarla, asegurarse de que la balanza esté en cero.
Para hacerlo, girar el botón o ajustar el control hasta que la aguja o el
indicador digital esté en cero. Asegurarse de que no haya ningún
objeto en la plataforma de pesaje cuando se realice esta operación.
1.1.4. Para calibrar una balanza granataria, se necesitan pesos
patrón de referencia de conocido valor. Estos pesos patrón deben ser
más precisos que la balanza que se está calibrando. Por lo general,
estos pesos patrón son certificados por organismos de calibración o
laboratorios acreditados.
1.1.5. Colocar el peso patrón de mayor valor en la plataforma de
pesaje de la balanza granataria. Asegurarse de que el peso patrón
esté centrado y bien posicionado.
1.1.6. Ajustar la balanza para que la aguja o el indicador digital
muestre el valor correcto del peso patrón que has colocado en la



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plataforma. Utilizar los controles de calibración de la balanza para

hacerlo. Esto puede implicar ajustar la tensión del resorte o utilizar
otros controles disponibles en la balanza.
1.1.7. Colocar otros pesos patrón de diferentes valores en la balanza
y verificar que la balanza muestre los valores correctos para cada
peso. Ajustar la balanza según sea necesario para garantizar una
medición precisa en todos los puntos.
1.1.8. Llevar un registro detallado de las calibraciones, indicando las
fechas, los valores de los pesos patrón utilizados y cualquier ajuste
realizado en la balanza. Esto es importante para mantener un
registro de las calibraciones anteriores y para cumplir con los
estándares de calidad y regulaciones aplicables.
1.2. Nivelar balanza granataria
1.2.2 Recorrer las pesas hasta que ambas estén en cero.
1.2.2. Girar los tornillos laterales hasta que a aguja móvil esté
alineada y coincida con la aguja fija.
1.2.3. Rotular un vaso de precipitados de 500 mL con la leyenda
―AgNO3 0.1N.
1.2.4. pesar en un vaso de precipitado de 300ml sobre la balanza
granataria, 4.25 g de AgNO3 y disolver con 250ml de agua
desionizada (agua estéril inyectable)
Método propuesto para la preparación de la solución de NaCl.
2.1. Nivelar balanza analítica
2.1.1. Ubicar la balanza en una superficie estable, como una mesa o
una encimera, que sea lo suficientemente resistente para soportar el
peso de la balanza y cualquier objeto que se vaya a pesar.



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2.1.2. Colocar la balanza en una ubicación donde esté protegida de

corrientes de aire, vibraciones y cambios bruscos de temperatura.
Esto ayudará a evitar fluctuaciones en las mediciones.
2.1.3 La mayoría de las balanzas analíticas están equipadas con pies
niveladores ajustables ubicados en la parte inferior. Asegurarse de
que todos los pies estén en contacto con la superficie de soporte y
que estén ajustados de manera que la balanza quede nivelada.
Utilizar una burbuja de nivel o un nivel láser para verificar la
nivelación.
(Algunas balanzas analíticas modernas tienen una función de nivelación
automática que utiliza sensores internos para ajustar la nivelación
automáticamente. Sin embargo, es importante verificar la nivelación
manualmente incluso en balanzas automáticas para asegurarse de que la
nivelación sea correcta.)
2.1.4. Si la balanza analítica tiene una burbuja de nivel, asegurarse

de que esté centrada en el nivel antes de continuar. Si no lo está,
utilizar los pies niveladores para ajustar la nivelación hasta que la
burbuja quede centrada.
2.1.5. Encender la balanza y permitir que se estabilice a la
temperatura ambiente durante al menos 30 minutos antes de realizar
mediciones. Esto permite que la balanza se ajuste a las condiciones
ambientales.
2.1.6. Para la comprobación, colocar un peso patrón conocido y
estable sobre la plataforma de pesaje. Verificar que la balanza
muestre el valor correcto y que la burbuja de nivel (si está presente)
permanezca centrada. Ajustar la nivelación según sea necesario para
lograr una nivelación perfecta.
2.2.1. Recortar un cuadrado de 5x5 cm de papel glassine y doblar como se
muestra en la ilustración.



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Ilustración 1
2.2.2. Con la ayuda de una balanza analítica y una espátula pesar

aproximadamente con exactitud en un papel glassine 0.0585g de Cloruro de
Sodio (NaCl) para cada matraz Erlenmeyer de 125mL. Anotar el valor pesado
en la bitácora.
2.2.3. En cada matraz rotulado con anticipación con su número
correspondiente, adicionar 10 ml de agua desionizada (agua estéril
inyectable) y añadir 3 gotas de K2CrO4 5% (Inidicador)
Método propuesto para la Estandarización de AgNO3 con NaCl
3.1. Montar el experimento, es decir, colocar adecuadamente el soporte
universal, las pinzas dobles, la bureta y la parrilla de agitación. (Ilustración 2)



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Ilustración 2
3.2. Con la ayuda de un embudo llenar la bureta con la disolución de AgNO 3

hasta el índice de su capacidad (50 ml) quitar la burbuja, y seguir
adicionando hasta la máxima capacidad.
3.3. Tener listos y rotulados los tres matraces con carbonato de calcio
previamente preparado.
3.4. Comenzar a titular con AgNO3, hasta observar un cambio de coloración
a rojo ladrillo.
3.7. Repetir el mismo procedimiento con los otros matraces
Valoración de determinación de cloruros en el vida suero oral

1. Pesar todo el polvo de vida suero oral para obtener el peso promedio que
contiene cada sobre.
2. Hacer los cálculos necesarios en el laboratorio para obtener cuanto polvo
se necesita pesar y se traspasa a matraces Erlenmeyer de 125 mL.
3. Agregar 10mL de agua destilada al polvo de electrolitos orales.



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4. Agregar 3 gotas de indicador fluoresceína a la mezcla de electrolitos en

polvo para solución oral.
5. Titular los cloruros totales que hay en el polvo de electrolitos orales con la
solución estandarizada de nitrato de plata hasta que vire a color rosa.
Material
Material de Material Instrument Sustancia Equipo de
Vidrio General os sy laboratorio
reactivos
Para Para Para medir
contener entregar
6 matraces Bureta de 50 Espátula Balanza Agua Placa de
Erlenmeyer mL analítica desionizada Agitación
Perilla de
1 vaso de seguridad AgNO3 Parrilla de
precipitados calentamient
de 500 mL Piseta de NaCl o
250 mL
Probeta de
100 mL Soporte
Universal
Pinzas de
doble
presión
Papel
glassine
Tabla 1: Material.



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Propiedades físicas y químicas.

AgNO3 Cloruro de Sodio Flueresceína K2CrO4 al 5%
(NaCl)
 Estado físico:  Estado físico:  Estado físico:  Estado físico:
solido solido polvo de color Sólido
cristalino cristalino pardo cristalino
 P.F/P.C:  P.F/P.C:  P.F/P.C: n/a  P.F/P.C: 1248
210°C 1074K  P.E: n/a K
 P.E: 444°C  P.E: 1734k  Color:n/a  P.E: 1273K
 Color:  Color:  Olor: n/a  Color:
cristalino incoloro  pH: n/a amarillo limon
 Olor:  Forma:  Hidrosolubilid
caracteristico cristalino  Olor: inodoro
ad: insoluble
 pH: no  Olor: inodoro  pH: muy
en agua pero
aplicable  pH: 5 – 8 soluble en estable y
 Forma:  Hidrosolubilid alcohol soluble en
cristalino ad: . Es muy  M: n/a agua
 M: 169.87 soluble en  Hidrosolubili
g/mol agua dad: 2.73
 Hidrosolubilid  M: 58.44 g/cm3
ad: miscible g/mol  M: 194.21
en agua a
20°C 2,2192g/l g/mol
Tabla 2: Propiedades físicas y químicas de los reactivos.



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Diagrama de flujo.



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 Método de Mohr [Internet]. Laguia2000.com. [citado el 16 de noviembre de
2023]. Disponible en:
https://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/quimica-analitica/metodo-
de-mohr
 Bahamon C. Determinación de cloruros mediante Mohr y Volhard [Internet].
Fisicanet. 2000 [citado el 16 de noviembre de 2023]. Disponible en:
https://www.fisicanet.com.ar/quimica/analitica/lb01_mohr_volhard.php


Anteproyecto Determinación de Cloruros

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