Informe de Potenciometria - PH

“Año de la Universalización de la Salud”
UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL
Facultad de Oceanografía, Pesquería, Ciencias Alimentarias y Acuicultura
Escuela Profesional de Ingeniería Alimentaria
LABORATORIO: Practica 04
POTENCIOMETRIA -MEDIDA DEL pH
Curso: Ing. Control de Calidad y Análisis Instrumental Análisis Instrumental
Docente: Ing. Luis Encinas Príncipe
Alumnas:
Alvarado Sernaque, Ian Rubí 2017001047
Luna Durand, Nury Karen 2017040203
Melly Huerta, Nicole Alisson 2017018878
Mercado Calderon, Mirella Edith 2017040212
5 año “B” ; Grupo 2
Lima, 2021
I. OBJETIVOS
 Reconocer y manejar del medidor de pH.
 Aprender la calibración del potenciómetro (medidor del pH).
 Determinar medidas del pH en muestras y soluciones preparadas.
II. FUNDAMENTO
La medición del pH se basa en el diferencial de potencial que se produce entre
los iones contenidos en el bulbo del electrodo y los iones Hidrogeno que
contiene el medio que se está analizando.
III. MARCO TEORICO
Los métodos potenciométricos de análisis se basan en las mediciones del
potencial de celdas electroquímicas en ausencia de corrientes apreciables; las
técnicas potenciométricas se han utilizado para detectar los puntos finales de las
titulaciones.
Las concentraciones de iones se miden directamente a partir del potencial
de un electrodo de membrana selectiva de iones. Tales electrodos carecen
relativamente de interferencias y proporcionan un medio rápido y conveniente
para hacer estimaciones cuantitativas de numerosos aniones y cationes
importantes. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)
- Potenciómetro: El equipo que se requiere para los métodos potenciométricos es
sencillo y barato, e incluye un electrodo de referencia, un electrodo indicador y
un dispositivo para medir el potencial.

En la figura 1 se muestra una celda típica para el analisis potenciométrico. En
este diagrama el electrodo de referencia es una semicelda con un potencial de electrodo
que se conoce con exactitud, Eref, que es independiente de la concentración del analito o
de otros iones cualesquiera que estén en la solución que se desea estudiar. (Skoog,
Holler & Crouch, 2008)
Figura 1.
Una celda para mediciones potenciométricas
Fuente: Skoog, Holler & Crouch, 2008
Al electrodo de referencia se le considera siempre el de la izquierda en las
mediciones potenciométricas. El electrodo indicador, el cual está sumergido en una
solución de analito, produce un potencial, E ind, que depende de la actividad del analito.
La mayor parte de los electrodos indicadores que se utilizan en la potenciometría son
selectivos en sus respuestas. El tercer componente de una celda en potenciometría es un
puente salino que evita que los componentes de la solución de analito se mezclen con
los del electrodo de referencia. Se forma un potencial en las uniones líquidas en cada
uno de los extremos del puente salino. Estos dos potenciales tienden a anularse
mutuamente si las movilidades del catión y del anión en la solución del puente son
aproximadamente iguales. El cloruro de potasio es un electrolito casi ideal para el
puente salino porque las movilidades del ion K y del ion Cl son casi iguales. Debido a
eso, la diferencia de potencial neta en el puente salino (Ej) se re duce a unos pocos
milivolts o menos. En la mayor parte de los métodos electroanalíticos, el potencial de
unión es lo bastante pequeño como para que se le pueda pasar por alto. (Skoog, Holler
& Crouch, 2008)
Electrodos de referencia
El electrodo de referencia ideal tiene un potencial que es conocido, constante e
insensible por completo a la composición de la solución por estudiar. Además, este
electrodo debe ser fuerte y fácil de conectar, y debe mantenerse a un potencial constante
aun cuando haya una corriente neta en la celda. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)
- Electrodos de calomel: Los electrodos de referencia de calomel se componen
de mercurio en contacto con una solución saturada de cloruro de mercurio(I)
(calomel) que contiene también una concentración conocida de cloruro de
potasio. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)
El electrodo de calomel saturado (ECS) se utiliza mucho debido a la
facilidad con que puede prepararse.3 Sin embargo, comparado con los otros
electrodos de calomel, su coeficiente de temperatura es significativamente
mayor. Otra desventaja es que cuando cambia la temperatura, el potencial
alcanza un nuevo valor, pero con lentitud, debido al tiempo que se requiere para
restablecer el equilibrio de solubilidad del cloruro de potasio y del calomel. El
potencial del electrodo de calomel saturado a 25°C es 0.2444 V.

Debido a la cuestión relacionada con la contaminación por mercurio, los
electrodos saturados de calomel son hoy menos comunes de lo que fueron
alguna vez, pero en ciertas aplicaciones son superiores a los electrodos de
referencia Ag-AgCl. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)
- Electrodo de plata – cloruro de plata: El electrodo de referencia más
ampliamente comercializado consiste en un electrodo de plata sumergido en una
solución de cloruro de potasio que se ha saturado con cloruro de plata. En la
figura 2, se muestra un modelo comercial del electrodo, el cual es poco más que
un trozo de tubo de vidrio con una abertura angosta en el fondo conectado a un
tapón de Vycor para que haga contacto con la solución de analito. (Skoog,
Holler & Crouch, 2008)
El tubo contiene un alambre de plata revestido con una capa de cloruro
de plata que está sumergido en una solución de cloruro de potasio saturada con
cloruro de plata. Los electrodos de plata-cloruro de plata tienen la ventaja de que
pueden utilizarse a temperaturas superiores a 60°C, mientras los electrodos de
calomel no. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)
Por otra parte, los iones mercurio (II) reaccionan con menos
componentes de la muestra que los iones plata (que, por ejemplo, pueden
reaccionar con las proteínas); tales reacciones pueden causar el taponamiento de
la unión entre el electrodo y la solución de analito. (Skoog, Holler & Crouch,
2008)
Figura 2.
Electrodos de referencia
a) b)
Nota: Electrodos de referencia de comerciales típicos a) Electrodo de Calomel
saturado (SCF). b) Electrodo de plata-cloruro de plata. (Adaptado con
autorización de Bioanalytical Systems, West Lafayette, IN.) (Skoog, Holler &
Crouch, 2008)
Electrodos indicadores metálicos
Un electrodo indicador ideal responde con rapidez y de manera reproducible a
los cambios de actividad del ion analito. Aunque ningún electrodo indicador es
absolutamente específico en su respuesta, ahora se dispone de unos pocos que son muy
selectivos. Hay dos tipos de electrodos indicadores: metálicos y de membrana.
Se pueden distinguir cuatro tipos de electrodos indicadores metálicos:
electrodos de primera clase, electrodos de segunda clase, electrodos de tercera clase y
electrodos inertes redox. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)
- Electrodos de primera clase: Un electrodo metálico de primera clase está
hecho de metal puro en equilibrio directo con su catión en solución. En este
caso, hay una única reacción. Los electrodos de la primera clase no son muy
utilizados en el análisis potenciométrico por varias razones.. (Skoog, Holler &
Crouch, 2008)
- Electrodos de segunda clase: Con frecuencia un electrodo de metal es
responsable de la actividad de un anión con el que forma un precipitado o un ion
complejo estable. Por ejemplo, la plata puede servir como un electrodo de
segunda clase para haluros y aniones pseudohaluro. Dado que la solubilidad del
cloruro de plata es baja, un electrodo obtenido de esta manera puede utilizarse
para numerosas mediciones. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)
- Electrodos de tercera clase: En ciertas circunstancias, se puede hacer que un
electrodo metálico responda a un catión diferente. Entonces se convierte en un
electrodo de tercera clase. Como ejemplo, un electrodo de mercurio se ha usado
para determinar pCa de soluciones que contienen calcio. (Skoog, Holler &
Crouch, 2008)
- Indicadores redox metálicos: Los electrodos construidos con platino, oro,
paladio u otros metales inertes sirven a menudo como electro dos indicadores
para sistemas de oxidación-reducción. En estas aplicaciones, el electrodo inerte
actúa como una fuente o un sumidero de electrones transferidos desde un
sistema redox en la solución. Entonces, un electrodo de platino puede servir
como indicador en una titulación en la que el Ce(IV) se utilice como reactivo
estándar. Sin embargo, hay que hacer notar que los procesos de transferencia de
electrones en los electrodos inertes no suelen ser reversibles. (Skoog, Holler &
Crouch, 2008)
Figura 3.
Electrodo de hidrógeno.
Fuente: Química analítica de Christian, G, 2009
Electrodos indicadores de membrana
Se puede conseguir en el comercio una amplia variedad de electrodos de
membrana que permiten la determinación rápida y selectiva de numerosos cationes y
aniones mediante mediciones potenciométricas directas. A menudo, los electrodos de
membrana se denominan electrodos selectivos de iones debido a la gran capacidad de
discriminación de la mayor parte de estos dispositivos. También se les llama electrodos
de pIon debido a que su respuesta se registra casi siempre como una función p, como
pH, pCa, o pNO3. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)
Propiedades de las membranas de iones
1. Mínima solubilidad. Una propiedad necesaria de un medio selectivo de iones
es que su solubilidad en las soluciones de analito, generalmente acuosas, se
aproxime a cero. Por consiguiente, muchas membranas están formadas por
moléculas grandes o grupos de ellas, como los vidrios de sílice o las resinas
poliméricas. Los compuestos inorgánicos iónicos de baja solubilidad, como los
haluros de plata, también se pueden convertir en membranas. (Christian, 2009)

2. Conductividad eléctrica. Una membrana debe presentar algo de
conductividad eléctrica, aunque sea pequeña. En general, esta conducción toma
la forma de migración de iones con una sola carga en el interior de la membrana.
3. Reactividad selectiva con el analito. La membrana o alguna de las especies
contenida en la matriz de la membrana debe ser capaz de unirse en forma
selectiva con los iones del analito. Hay tres tipos de uniones: por intercambio
iónico, por cristalización y por complejación. Los dos primeros son los más
comunes, y en este libro la atención se centra sobre todo en estos dos tipos de
unión. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)
A. Electrodos de membrana cristalina
1. Cristal único
Ejemplo: La F3 para F
2. Policristalina o mezcla de cristales
Ejemplo: Ag2S para S2 y Ag
B. Electrodos de membrana no cristalina
1. Vidrio
Ejemplos: vidrios de silicato para Na e H
2. Líquido
Ejemplos: líquidos intercambiadores de iones para Ca2 y
transportadores neutros para K
3. Líquido inmovilizado en un polímero rígido
Ejemplo: matriz de policloruro de vinilo para Ca2 y NO3
- El electrodo de vidrio para medir pH: El análisis sobre cómo están
construidos los electrodos de membrana de pIon y de cómo funcionan empieza

con el examen detallado del electrodo de vidrio para medir el pH. (Christian,
2009)
La manera más adecuada de determinar el pH ha sido midiendo la
diferencia de potencial a través de una membrana de vidrio que separa la
solución de analito de una solución de referencia de acidez fija. (Christian, 2009)
El electrodo indicador consiste en una delgada membrana de vidrio
sensible al pH sellada en el extremo de un tubo de vidrio de paredes gruesas o de
plástico. El tubo contiene un pequeño volumen de ácido clorhídrico diluido
saturado con cloruro de plata (en algunos electrodos la solución interna es un
tampón o amortiguador que contiene ion cloruro). En esta solución un alambre
de plata forma un electrodo de referencia de plata-cloruro de plata, que se
conecta a una de las terminales de un dispositivo para medir el potencial.
(Skoog, Holler & Crouch, 2008)
- Electrodos de vidrio para otros cationes: El error alcalino en los primeros
electrodos de vidrio originó investigaciones sobre el efecto de la composición del
vidrio en la magnitud de este error. Una consecuencia fue la fabricación de vidrios
para los cuales el error alcalino es insignificante por debajo de un pH de alrededor
de 12. Otros estudios han descubierto composiciones de vidrio que permiten
determinar cationes diferentes del ion hidrógeno. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)
Electrodos de membrana cristalina Los tipos más importantes de membranas
cristalinas se fabrican a partir de un compuesto iónico o de una mezcla homogénea de
compuestos iónicos. En algunos casos, la membrana se corta de un solo cristal; en otros,
se forman discos mediante presiones elevadas a partir del sólido cristalino finamente
molido o a partir del producto fundido. Las membranas características tienen un

diámetro de alrededor de 10 mm y un espesor de 1 a 2 mm. Para formar un electrodo, la
membrana se sella al final de un tubo construido con un plástico químicamente inerte,
como el teflón o el policloruro de vinilo. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)
Electrodos de membrana líquida: Las membranas líquidas se forman a partir de
líquidos inmiscibles que se unen de manera selectiva con algunos iones. Las membranas
de este tipo son importantes en particular porque permiten la determinación
potenciométrica directa de las actividades de varios cationes polivalentes y también de
algunos aniones y cationes monovalentes (Christian, 2009)
MEDIDAS POTENCIOMÉTRICAS DIRECTAS
La determinación de un ion o de una molécula mediante medición
potenciométrica directa es rápida y sencilla, y requiere sólo la comparación entre el
potencial desarrollado por el electrodo indicador en la solución problema y su potencial
obtenido cuando se sumerge en una o más soluciones patrón del analito. Debido a que la
mayoría de los electrodos indicadores son selectivos, rara vez se requieren etapas de
separación previas. Además, las mediciones potenciométricas directas son rápidas y se
adaptan con facilidad al control automático y continuo de las actividades de los iones.
(Skoog, Holler & Crouch, 2008)
TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS
El potencial de un electrodo indicador adecuado es apropiado para establecer el
punto de equivalencia de una titulación (potenciométrica).40 Una titulación
potenciométrica proporciona una información diferente de la de una medición
potenciométrica directa. El punto final potenciométrico es ampliamente aplicable y
proporciona datos más exactos que el método correspondiente que utiliza indicadores.
Es en particular útil para la titulación de soluciones coloreadas o turbias y para detectar
la presencia de especies insospechadas en una solución. Pero requiere más tiempo que
una titulación que utilice un indicador, a no ser que se utilice un titulador automático.
(Skoog, Holler & Crouch, 2008).
EL POTENCIÓMETRO Y EL MEDIDOR DE pH
Hay dos instrumentos que se usan comúnmente para hacer mediciones de
potencial. Uno es el potenciómetro y el otro es el medidor de pH (un voltímetro); en la
actualidad, este último es el que casi siempre se usa. Las mediciones de pH con un
electrodo de vidrio o de otro tipo implican la medición de potenciales. (Christian, 2009)
El potenciómetro se puede usar para mediciones de circuitos de baja resistencia.
El medidor de pH es un dispositivo de medición de voltaje diseñado para usarse con
electrodos de vidrio de alta resistencia, y se puede utilizar con circuitos tanto de baja
como de alta resistencia. También se pueden usar electrómetros con circuitos de alta
resistencia. Un medidor de pH es un voltímetro que convierte el voltaje desconocido en
una corriente que se amplifica y se lee. Éstos son dispositivos de “alta impedancia de
entrada” (la impedancia en un circuito de corriente alterna es comparable con la
resistencia en un circuito de corriente directa. Estos dispositivos convierten la señal a
una señal de corriente alterna para su amplificación). (Christian, 2009)
Figura 4.
Medidor típico de pH. (Cortesía de Denver Instrument Company.)
Fuente: Química analítica de Christian, G, 2009
IV. PARTE EXPERIMENTAL
4.1. Materiales y Equipos
- Peachímetro (HANNA
INSTRUMENTS)
- Termómetro
- Probetas
- Pipetas
- Vasos de precipitado
- Piscetas
- Agitadores de vidrio
Reactivos
- Solución de H2SO4 0.2N

- Solución de HCl 0.01N
- Solución de NaOH 0.1N
- Solución buffer
- Agua destilada
Muestras:
- Agua potable
- Agua mineral
- Vino
- Jugo de fruta
- Vinagre
- Leche
- Yogurt
- Gaseosa
4.2. Procedimiento
Calibración del potenciómetro (Medidor de pH):
A. Verifique las conexiones del instrumento y del electrodo.
B. Lave y enjuague el electrodo con agua destilada.
C. Secar suavemente con un papel absorbente o tela limpia.
D. Verter un volumen apropiado (25 o 50 ml) de la solución buffer de pH 7 al vaso
de precipitados, introducir en este el electrodo de medida.
E. Ajuste el instrumento de acuerdo con las instrucciones propias del equipo o
indicaciones del instructor de modo que la medición indique pH=7.
F. Quitar el electrodo del vaso y lavar con agua destilada.
G. Continúe con las mismas indicaciones anteriores para un ajuste del instrumento
con una solución buffer de pH 4.
Medida del pH en soluciones y muestras:
A. Tomar un volumen de muestra según lo indicado por el profesor (25 o 50ml).
B. Anote la temperatura de la muestra (dato referencial).
C. Se introduce el(los) electrodo (s) y manipule los controles del instrumento a la
posición de lectura, hasta que los valores alcanzados se hagan estables.
D. Anotar el valor obtenido y repetir el procedimiento para las demás muestras.

E. Antes de continuar con las demás muestras, no olvidar de llevar los controles a
la posición cero, lavar electrodo, enjuagarlo y secarlo.
V. RESULTADOS
- Equipo: Peachimetro de Laboratorio
- Marca: HANNA INSTRUMENTS
5.1 Lecturas en el peachimetro
TEMPERATUR pH
MUESTRA Promedio
A (°C) 1er 2do
AGUA MINERAL 19 7.36 7.32 7.34
AGUA POTABLE 19 7.33 7.4 7.365
LECHE (SIN LACTOSA) 20 6.55 6.55 6.55
FRUGOS (DURAZNO) 20 3.97 3.88 3.925
YOGURT (FRESA) 20 4 3.98 3.99
VINAGRE (BLANCO) 19 2.52 2.55 2.535
VINO 19 3.21 3.24 3.225
SPORADE 20 2.95 2.95 2.95
GASEOSA 20 2.49 2.5 2.495
H2SO4 (0.02N) 20 2.13 2.13 2.13
NaOH (0.1N) 20 12.78 12.78 12.78
HCl (0.1N) 20 1.65 1.65 1.65
Gráfico Comparativo:
pH de las distintas muestras

14
12
10
8
6
4
2
0
-En el gráfico se puede observar que la solución más alcalina es el NaOH

con un pH mayor a 12, ya que este es una base fuerte.
-También se observa que el HCl es la solución más ácida con un pH menor a

2 por ser un ácido fuerte, seguida por el H2SO4 con pH 2.
-Se observa que el agua, ya sea el agua mineral o el agua potable alcanzan un
pH que bordea los 7, pudiéndolos considerar como neutros.
VI. DISCUSIONES
Los valores de pH en los alimentos van desde el 1 al 14, y se considera el 7

como valor neutro. Si el nivel de pH en un alimento es superior a 7, se dice que
este es alcalino; en cambio, un valor inferior a 7 indica un alimento ácido
(LLOSA, 2017).
De acuerdo al autor, las muestras analizadas se clasificarían de la siguiente

forma según su pH:
 Alimentos ácidos: leche sin lactosa (pH de 6.55), yogurt fresa (pH de
3.99), frugos durazno (pH de 3.925), vino (pH de 3.225), sporade (pH de
2.925), vinagre blanco (pH de 2.535), gaseosa (pH de 2.495), H2SO4
0.02N (pH de 2.13) y HCl 0.1N (pH de 1.65), del menos ácido al más
ácido, respectivamente.
 Alimentos alcalinos: agua mineral (pH de 7.34), agua potable (pH de

7.365) e NaOH 0.1N (pH de 12.78), del menos alcalino al más alcalino,
respectivamente.
La clasificación de los alimentos según su grado de acidez se divide en tres:

alimentos de baja acidez “LACF” (pH>= a 4.6), de mediana acidez (pH 3.5 a
4.6) y alta acidez “AF” (pH < a 3.5) (LLOSA, 2017).
De acuerdo al autor, las muestras analizadas se clasificarían de la siguiente

forma, según su grado de acidez:
 Baja acidez (LACF): leche sin lactosa.
 Mediana acidez: yogurt fresa, frugos durazno.
 Alta acidez (AF): vino, sporade, vinagre blanco, gaseosa, H2SO4 a al
0.02N y HCl al 0.1N.
“El pH aceptable para agua potable varía entre 6.5 a 8.5 como valor guía”
(Jiménez, 2001).
 El agua potable analizada obtuvo un pH de 7.365, lo cual la hace

aceptable de acuerdo al autor.
Según Castro et. all (2014) “Por cuestiones de calidad si el agua es pura, o por lo
menos muy limpia, lo lógico es que deba tener un PH cercano al neutro entre 6 –
8. Si tiene un nivel de 9 o 5, lo más probable es que tenga algún contaminante”.
Por eso, añade, no solo se debe medir el PH, porque finalmente éste puede variar
ligeramente, sino que debe haber otros parámetros como los minerales o
coliformes”.
 Coincido con el autor, un agua apta para consumo y de buena calidad

debería tener un pH de 7 o cercano a 7, de no ser así probablemente haya
la presencia de algún contaminante en la muestra.
 En las muestras de agua analizada, los pH determinados tenían un pH
cercano a 7: el agua mineral con un pH de 7.34 y el agua potable con un
pH de 7.365.
Según Vásquez, et. all (2015). “En la elaboración de yogurt, cuando el pH ha

alcanzado el punto de ajuste entre 4.0 y 4.6, la fermentación se detiene mediante
un enfriamiento rápido. Una desviación del pH requerido puede provocar un
menor tiempo de vida del producto o un producto muy agrio, además, detener la
fermentación demasiado pronto puede causar que el suero líquido se separe de
los sólidos del yogurt, creando un producto sin consistencia”.
 El pH del yogurt analizado se encontraba cerca al rango establecido para

obtener un yogurt con cualidades adecuadas (pH de 3.99).
El pH en néctares de frutas no debe ser inferior a 2.5 ni superior a 4.5 según la

NTE (2008).
 El pH del frugos de durazno analizado se encontró dentro del rango

establecido (pH de 3.925) siendo aceptable para su consumo.
VII. CONCLUSIONES
 En la práctica se logró reconocer y manejar del medidor de pH.
 Además se aprendió calibrar el potenciómetro.
 Sobre todo se determinó las medidas del pH en muestras y soluciones
preparadas.
 Durante la práctica se determinó que el agua mineral y agua potable
alcanzan un pH 7, lo cual se dice que es neutra.

 También se observa que la leche sin lactosa tiene un pH de casi 7 a
comparación del frugos de durazno y yogurt de fresa que obtuvieron 4 de
pH.
 Se determinó también soluciones extremas en pH, como el NaOH con
12pH, quiere decir que es alcalina, mientras que el HCl (0.1N) y H2SO4
(0.02N) con aproximadamente 2 pH, quiere decir que es ácida.
 Por otro lado las muestras de vino y Sporade tuvieron un pH de 3
aproximadamente, calificado como muestras ácidas.
VIII. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Christian, G. (2009). Química Analítica. 6ta Edición. MCGRAW-HILL
Skoog, D., Holler, J. & Crouch, S. (2008). Principios de analisis instrumental. 6ta
Edición. Cengage learning. (659-692).
LLOSA, F. (2017). “ESTUDIOS DE TRATAMIENTO TÉRMICO EN CONSERVAS
DE ALIMENTOS DE BAJA ACIDEZ UTILIZANDO MONITOREADORES
INALÁMBRICOS DE TEMPERATURA”.
http://repositorio.lamolina.edu.pe/bitstream/handle/UNALM/2948/Q02-L446-
T.pdf?sequence=1
Jiménez, B. (2001). La contaminación ambiental en México: causas, efectos y
tecnología apropiada. México: UNAM y FEMISCA.
https://www.researchgate.net/publication/312487846_La_Contaminacion_Ambi
ental_en_Mexico_Causas_efectos_y_tecnologia_apropiada
Castro, M., Almeida, J., Ferrer, J. & Díaz, D. (2014). Indicadores de la calidad del
agua: evolución y tendencias a nivel global.
https://revistas.ucc.edu.co/index.php/in/article/download/811/770/
NORMA TÉCINA ECUATORIANA (2008). Jugos, pulpas, concentrados, néctares,

bebidas de frutas y vegetales. Requisitos. Primera edición.
https://www.normalizacion.gob.ec/buzon/normas/nte_inen_2337.pdf
Vásquez, V., Aredo, V., Velásquez, L. & Lázaro, M. (2015). Propiedades fisicoquímicas y
aceptabilidad sensorial de yogur de leche descremada de cabra frutado con mango y
plátano en pruebas aceleradas. http://www.scielo.org.pe/pdf/agro/v6n3/a04v6n3.pdf

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Docente: Ing. Luis Encinas Príncipe

Alvarado Sernaque, Ian Rubí 2017001047

Luna Durand, Nury Karen 2017040203

Melly Huerta, Nicole Alisson 2017018878

Mercado Calderon, Mirella Edith 2017040212

5 año “B” ; Grupo 2

 Reconocer y manejar del medidor de pH.

 Aprender la calibración del potenciómetro (medidor del pH).

 Determinar medidas del pH en muestras y soluciones preparadas.

La medición del pH se basa en el diferencial de potencial que se produce entre

contiene el medio que se está analizando.

III. MARCO TEORICO

Los métodos potenciométricos de análisis se basan en las mediciones del

potencial de celdas electroquímicas en ausencia de corrientes apreciables; las

Las concentraciones de iones se miden directamente a partir del potencial

de un electrodo de membrana selectiva de iones. Tales electrodos carecen

relativamente de interferencias y proporcionan un medio rápido y conveniente

para hacer estimaciones cuantitativas de numerosos aniones y cationes

importantes. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)

- Potenciómetro: El equipo que se requiere para los métodos potenciométricos es

sencillo y barato, e incluye un electrodo de referencia, un electrodo indicador y

un dispositivo para medir el potencial.

En la figura 1 se muestra una celda típica para el analisis potenciométrico. En

este diagrama el electrodo de referencia es una semicelda con un potencial de electrodo

Holler & Crouch, 2008)

Una celda para mediciones potenciométricas

Fuente: Skoog, Holler & Crouch, 2008

Al electrodo de referencia se le considera siempre el de la izquierda en las

mediciones potenciométricas. El electrodo indicador, el cual está sumergido en una

La mayor parte de los electrodos indicadores que se utilizan en la potenciometría son

selectivos en sus respuestas. El tercer componente de una celda en potenciometría es un

aproximadamente iguales. El cloruro de potasio es un electrolito casi ideal para el

milivolts o menos. En la mayor parte de los métodos electroanalíticos, el potencial de

& Crouch, 2008)

El electrodo de referencia ideal tiene un potencial que es conocido, constante e

insensible por completo a la composición de la solución por estudiar. Además, este

- Electrodos de calomel: Los electrodos de referencia de calomel se componen

de mercurio en contacto con una solución saturada de cloruro de mercurio(I)

(calomel) que contiene también una concentración conocida de cloruro de

potasio. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)

El electrodo de calomel saturado (ECS) se utiliza mucho debido a la

electrodos de calomel, su coeficiente de temperatura es significativamente

mayor. Otra desventaja es que cuando cambia la temperatura, el potencial

restablecer el equilibrio de solubilidad del cloruro de potasio y del calomel. El

potencial del electrodo de calomel saturado a 25°C es 0.2444 V.

Debido a la cuestión relacionada con la contaminación por mercurio, los

electrodos saturados de calomel son hoy menos comunes de lo que fueron

alguna vez, pero en ciertas aplicaciones son superiores a los electrodos de

referencia Ag-AgCl. (Skoog, Holler & Crouch, 2008)

- Electrodo de plata – cloruro de plata: El electrodo de referencia más

ampliamente comercializado consiste en un electrodo de plata sumergido en una

solución de cloruro de potasio que se ha saturado con cloruro de plata. En la

un trozo de tubo de vidrio con una abertura angosta en el fondo conectado a un