Ejercicios de Formulación Inorgánica
Ejercicios de Formulación Inorgánica
Ejercicios de Formulación Inorgánica
1. El hidróxido de un metal “x” tiene una fórmula que se representa con 7 átomos.
Señale el número de átomos de oxígeno en 80 moléculas del óxido que lo originó.
A) 210 B) 240 C) 300 D) 320 E) 480
2. ¿Cuántos electrones de valencia se tiene en 40 000 moléculas de anhídrido
carbónico?
A) 6,4 x 105 B) 6,4 x 103 C) 6,4 x 106 D)6400 E) 6,4 x 1010
3. Calcular el producto de las atomicidades del hidruro doble de mercurio y zinc, el
oxido doble platinoso-platínico y el peróxido de litio.
A) 167 B) 168 C) 169 D) 170 E) 171
4. Calcular el producto de las atomicidades del ácido ortohipocloroso y del ácido
pirosulfúrico.
A) 64 B) 56 C) 60 D) 66 E) 72
5. ¿Cuántos átomos de oxígeno tiene el sulfato doble de sodio y potasio?
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
6. La sal microcósmica es el fosfato ácido doble de amonio y sodio. Determine la
clase de molécula para esta especie.
A) Hexadecatómica B) Decatómica C) Dodecatómica
D) Octatómica E) Tetratómica
7. ¿Cuántos radicales cromato existen en 200 000 moléculas de cromato de hierro
(III) mezclados con 300 000 moléculas de cromato de plomo (IV)?
A) 4,8 x 106 B) 3,6 x 106 C) 2,4 x 106 D) 2,5 x 106 E) 1,2 x 106
8. Si la atomicidad de un óxido ácido de un elemento es siete, dar como respuesta
la atomicidad del ácido del no metal de la forma orto.
A) 6 B) 7 C) 8 D) 10 E) 12
9. ¿Cuál es la relación del número de átomos por unidad fórmula del peroxidisulfato
doble de litio y sodio respecto del pirofosfato diácido de amonio?
12 13 12 13
A) B) C) D) E)
21 21 19 19
15
23
10. La suma de atomicidades del sulfuro de calcio, carbonato de aluminio y
amoniaco es.
A) 20 B) 30 C) 40 D) 50 E) 60
11. Los hidróxidos son compuestos del tipo M(OH) x, se caracterizan por poseer el
grupo –OH. De los siguientes óxidos, ¿cuántos no forman hidróxidos?
Fe2O3; P2O5; CrO3; K2O; MgO; SO2; CuO
A) 1 B) 5 C) 3 D) 2 E)
4
12. Completa:
Fórmula Nombre Nombre Fórmula
Cr I 3 Oxido de rubidio
Ca(OH 2) Cloruro de oro (III)
NaHSO4 Nitrito de plata
MgO Ozono
−¿¿
ClO2 Trihidrogeno(tetraoxidofosfato
HIO3 )
Trioxidocarbonato(II) de
manganeso(2+)
Cu2O Ácido sulfhídrico
Cd(Cl O 4)2 Fosfano
NI 3 Clorato de calcio
H 2SO4 Hidruro de litio
SO3 Tetraoxidoclorato de sodio
H 2O Dióxido de carbono
K 2 Cr2 O7 Amoniaco (o azano)
HBr Sulfato de potasio
CO Seleniuro de Dihidrógeno
ZnS Óxido de hierro(II)
Ca3 N 2 Tricloruro de boro
Hg(N O3)2 Ácido nítrico
Pt F 2 Hidróxido de bario
OCl 2 Fluoruro de hierro (III)
SnO2 Hidrogenocarbonato de sodio
Cr(OH )2 Peróxido de hidrógeno
18. Una forma de purificar el CO 2 exhalado por los astronautas en la cabina de las
estaciones espaciales, se realiza mediante la reacción:
20. Las reacciones químicas representan los cambios químicos que sufren las
diferentes sustancias.
A partir de la siguiente reacción, escoja el enunciado correcto: