Ejercicios Repaso Bloque Química

EJERCICIOS REPASO BLOQUE QUÍMICA.
FÍSICA Y QUÍMICA. 4º E.S.O.

CURSO 2021/2022
1. Convierte las cantidades siguientes utilizando factores de

conversión. Expresa los resultados en notación científica:
a) 83500 m a km.
b) 432 mg a g
c) 5,4 m en cm
d) 1,6 h a s
e) 0,0032 m en mm
f) 5,4 g en kg
g) 5,8.10-5 m en µm
h) 4500 mg en g
i) 3,4.10-8 g en ng
2. El volumen de cierto líquido es de 32 cm3. Expresa el resultado en

mL y en L.
3. Una piscina contiene 200 m3 de agua. ¿Cuántos litros de agua son?

4. La capacidad del depósito de un coche es de 60 L. Expresa esta
capacidad es dm3 y en m3.
5. Las dimensiones de un tablero son 1,6 m y 0,9 m. Calcula la

superficie del tablero en m2, dm2 y cm2.
6. Clasifica las siguientes magnitudes en escalares o vectoriales:
distancia recorrida, desplazamiento, aceleración, peso, fuerza,
presión, densidad, temperatura, cantidad de sustancia.
7. Relaciona cada partícula (electrón, neutrón o protón) con alguna, o

algunas, de las siguientes características:
a) Tiene carga eléctrica positiva
b) No tiene carga eléctrica
c) Solamente está en el interior del núcleo
d) Gira alrededor del núcleo
e) Tiene una masa ligeramente superior a la del protón
f) Tiene carga eléctrica negativa
g) Tiene una masa inferior a la del protón
8. Relaciona los siguientes hechos con el investigador

correspondiente:
a) Descubrimiento del protón
b) Descubrimiento del electrón
c) Modelo atómico de la magdalena de pasas
d) Descubrimiento del neutrón
e) Experiencia de la lámina de oro
f) Modelo del átomo nuclear o planetario
9. Completa la tabla siguiente:

A Protones Z Electrones Neutrones Carga Representación Configuración
electrónica
66 +4 +4
32𝐺𝑒
14 7 -3 𝑁
19 20 +1 𝐾+
16 16 -2 𝑆
10. A partir de la configuración electrónica obtenida del ejercicio

anterior, indica el grupo y el periodo de los elementos del ejercicio
anterior PARA SU ESTADO FUNDAMENTAL.
11. ¿Qué son las propiedades periódicas de los elementos? Explica qué
son y cómo varían a lo largo de la tabla periódica.
12. El oxígeno no puede formar enlace iónico con el azufre, pero sí con
el potasio. ¿Por qué?
13. Los elementos A, B, C y D tienen las siguientes configuraciones

electrónicas:
A: 1s2 2s2 2p6 3s1
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
a) Indica el ion más estable que puede formar cada uno de ellos.
b) Escribe la fórmula que presentarán los compuestos más estables que
se formen: A con B, A con C y B con C.
c) Cita una propiedad de cada uno de los compuestos del apartado
anterior.
14. Escribe la estructura de Lewis para las moléculas SiCl4 y PCl3.

15. Considerando las sustancias Br2, Fe, HF y NaBr, justifique en
función de sus enlaces:
a) Si son o no solubles en agua.
b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.
16. Un átomo de un elemento A tiene 11 electrones, 11 protones y 12

neutrones, mientras que otro átomo de un elemento B tiene 17
electrones, 17 protones y 18 neutrones.
a) Identifica grupo y periodo (y si puedes, el elemento en concreto)
b) Escribe la configuración electrónica de sus iones más estables.
c) Identifica cuál de los elementos es más electronegativo
d) ¿Pueden formar enlace entre ellos? En caso afirmativo, indica de qué
tipo y escribe la representación de Lewis de la especie química formada.
17. Contesta para los siguientes elementos de la tabla periódica: A (Z =

30), B (Z = 35), C (Z = 1)
a) Sus configuraciones electrónicas.

b) Sus valencias.
c) Para las siguientes combinaciones entre sí, cuáles son posibles y qué
tipo de enlace formarían: (A con B), (B con B), y (C con B).
18. Señala si los siguientes cambios son cambios físicos o químicos.

Justifica tu respuesta.
a) Un vaso se rompe.
b) La arcilla se moldea para fabricar una taza.
c) Un filete se asa en una plancha.
d) Se funde un trozo de mantequilla.
e) Un colgante se ennegrece con el paso del tiempo.
19. Realiza el ajuste de estas ecuaciones químicas:

a) NO (g)+ O2 (g)  NO2(g)
b) C6H14 (l) + O2(g)  CO2(g) + H20 (g)
c) Al2O3 (s) + HCl (ac)  AlCl3 (ac) + H2O (l)
d) NO2 (g) + H2O(l)  HNO3 (ac) + NO(g)
20. Deduce, aplicando la ley de conservación de la masa, la cantidad de

dióxido de carbono que se formará al quemar 46 g de alcohol etílico
con 96 g de oxígeno, si, además, se forman también 54 g de agua.
21. Explica en qué consiste la teoría de colisiones y qué tiene que ocurrir
para que una reacción química tenga lugar.
22. En 30 mL de una disolución acuosa hay disueltos 10 g de sacarosa

(C12H22O11).
a) Determina la concentración molar (molaridad).
b) Determina la cantidad de moléculas de sacarosa que hay en la disolución.
c) Determina la cantidad de átomos de carbono que hay en la disolución.
23. La reacción entre el cinc (Zn) y el ácido clorhídrico (HCl) produce

dicloruro de cinc (ZnCl2) y desprende hidrógeno.
a) Escribe la ecuación de la reacción química y ajústala.
b) ¿Qué volumen de hidrógeno se producirá en condiciones normales si
reaccionan 438 g de ácido clorhídrico?
c) Si se hacen reaccionar completamente 98,1 g de cinc, ¿qué cantidad de
ZnCl2 se obtendrá tras la reacción?
24. Indica en qué consiste un cambio físico y un cambio químico y

escribe un ejemplo de cada tipo. Justifica tu respuesta.
25. Realiza el ajuste de estas ecuaciones químicas (2 puntos):

C2H6O (l) +O2(g)  CO2 + H2O
Al(OH)3 (s) + H2SO4(ac)  Al2(SO4)3 + H2O (l)
N2O5 (g)  NO2 (g) + O2(g)
CaSiO3 (s) +HF (l)  SiF4(g) + CaF2 (s) + H2O(l)
26. Teniendo en cuenta la definición de mol, realiza los siguientes

cálculos:
a) Moles de agua que hay en 1,8066.1024 moléculas de agua.
b) Átomos de hierro en 0,4 moles de Fe.
27. Calcula la molaridad de 250 g de yoduro de potasio (KI) disueltos en

20 mL de agua.
28. Calcula la cantidad de oxígeno que reacciona completamente con 35

g de hidrógeno si se obtienen 120 g de agua. Justifica tu respuesta.
29. El dióxido de azufre (SO2) reacciona con el oxígeno (O2) y se

transforma en trióxido de azufre (SO3) en presencia de pentaóxido de
divanadio (V2O5).
a) Escribe la ecuación y ajústala.
b) Calcula el volumen de oxígeno necesario para que reaccionen
completamente 8,6 L de dióxido de azufre.
c) ¿Qué volumen de trióxido de azufre se formará en condiciones
normales?
30. Formula estos compuestos):
a) Óxido de litio
b) óxido de berilio
c) Trióxido de dinitrógeno
d) Dióxido de azufre
e) Trióxido de azufre
f) Óxido de fósforo (III)
g) Óxido de bromo (VI)
h) Monóxido de carbono
i) Hidruro de magnesio
j) Hidruro de potasio
k) Trihidruro de hierro
l) Hidruro de zinc
m) Trihidruro de aluminio
n) Silano
o) Dicloruro de calcio
p) Sulfuro de sodio
q) Disulfuro de carbono
r) Sulfuro de plomo (II)
s) Cloruro de plata
t) Sulfuro de hierro (II)
u) Hidróxido de cromo (VI)
v) Trihidróxido de cobalto
31. Completa en el cuaderno la siguiente tabla:
Fórmula Prefijos Números Tradicional

multiplicadores romanos
dihidruro de calcio -
Cu2O -
tetrahidruro de -
germanio
óxido de hierro (III) -
trióxido de dicromo -
peróxido de litio -
dicloruro de - -
oxígeno
SO -
- ácido clorhídrico
fluoruro de -
hidrógeno
FeCl2 -
sulfuro de -
magnesio
tricloruro de hierro -
hidróxido de -
platino (VI)
pentafluoruro de -
antimonio
trihidruro de boro -
KI -
tricarburo de -
tetraluminio
fosfuro de boro -
fluoruro de fósforo -
(V)
hexafluroruro de -
azufre
cloruro de bromo -
- fosfano
O5Cl2 - -
- arsano
dinitruro de -
tripaladio
Mn2O7 - -
teluluro de cobalto -
(II)
sulfuro de -
germanio (IV)
FeB
32. Nombra los siguientes compuestos de las dos formas posibles:

a) Br2O3
b) K2O
c) Ni2O3
d) SeO2
e) CoO
f) Na2O2
g) Cu2O
h) HI
i) Cu(OH)2

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FÍSICA Y QUÍMICA. 4º E.S.O.

1. Convierte las cantidades siguientes utilizando factores de

2. El volumen de cierto líquido es de 32 cm3. Expresa el resultado en

3. Una piscina contiene 200 m3 de agua. ¿Cuántos litros de agua son?

5. Las dimensiones de un tablero son 1,6 m y 0,9 m. Calcula la

7. Relaciona cada partícula (electrón, neutrón o protón) con alguna, o

8. Relaciona los siguientes hechos con el investigador

9. Completa la tabla siguiente:

10. A partir de la configuración electrónica obtenida del ejercicio

13. Los elementos A, B, C y D tienen las siguientes configuraciones

14. Escribe la estructura de Lewis para las moléculas SiCl4 y PCl3.

16. Un átomo de un elemento A tiene 11 electrones, 11 protones y 12

17. Contesta para los siguientes elementos de la tabla periódica: A (Z =

a) Sus configuraciones electrónicas.

18. Señala si los siguientes cambios son cambios físicos o químicos.

19. Realiza el ajuste de estas ecuaciones químicas:

20. Deduce, aplicando la ley de conservación de la masa, la cantidad de

22. En 30 mL de una disolución acuosa hay disueltos 10 g de sacarosa

23. La reacción entre el cinc (Zn) y el ácido clorhídrico (HCl) produce

24. Indica en qué consiste un cambio físico y un cambio químico y

25. Realiza el ajuste de estas ecuaciones químicas (2 puntos):

26. Teniendo en cuenta la definición de mol, realiza los siguientes

27. Calcula la molaridad de 250 g de yoduro de potasio (KI) disueltos en

28. Calcula la cantidad de oxígeno que reacciona completamente con 35

29. El dióxido de azufre (SO2) reacciona con el oxígeno (O2) y se

30. Formula estos compuestos):

31. Completa en el cuaderno la siguiente tabla:

Fórmula Prefijos Números Tradicional

óxido de hierro (III) -

32. Nombra los siguientes compuestos de las dos formas posibles:

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