UNIDAD #2

RESOLVER LA TAREA INTEGRADORA #2

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante será capaz de desarrollar compuestos

químicos y aplicar correctamente las reglas de la IUPAC para nombrarlos.

INDICADORES DE LOGRO: *Domina el significado cualitativo y cuantitativo de la

simbología química; interrelacionando cualitativa y ponderalmente las diferentes sustancias que
se combinan químicamente.
*Utiliza normativa Internacional de Nomenclatura (IUPAC), formulando y nombrando
correctamente cualquier sustancia inorgánica

TAREA #1 Símbolos químicos.

a) Indique cuáles de las siguientes especies son elementos, cuáles son moléculas, pero no
compuestos, cuáles son compuestos, pero no moléculas y cuáles son compuestos y
moléculas:
a) SO2   f) O3  
b) S8   g) CH4  
c) N2O5   h) KBr  
d) O   i) S  
e) O2   j) LiF  

b) Escribe el símbolo de los siguientes ejercicios

Nombre Símbolo Nombre Símbolo

Cloro Cl Azufre S
Manganeso Mn Magnesio Mg
Estaño Sn Aluminio Al
Mercurio Hg Zinc Zn
Sodio Na Cobre Cu
Potasio K Cadmio Cd
Bromo Br Talio Tl
Yodo I Tulio Tm
Arsenio As Bismuto Bi

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 Antimonio Sb Oxígeno O

c) Escribe las definiciones de los siguientes términos químicos

a) Elemento
Son sustancias simples que no pueden descomponerse en otra más simples por métodos
químicos ordinarios

b) Compuesto
Son uniones químicas, sus componentes pierden sus propiedades individuales y adquieren
nuevas, tienen composición definida y constante. No se separan fácilmente

c) Moléculas
Es la parte más pequeña en la que puede ser dividida una sustancia, sin que forme una
nueva.

d) Partículas
La menor porción de materia de ese cuerpo que conserva sus propiedades químicas. Pueden
ser átomos, iones, moléculas o pequeños grupos de las anteriores especies químicas.

e) Ión
Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es
eléctricamente neutro

f) Número atómico
Es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se representa con la
letra Z.

g) Masa atómica
Está definida como la masa de un átomo, que solo puede ser de un isótopo a la vez, y no es
un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.

h) Elementos biogenéticos
Son los elementos químicos naturales que por selección natural participan en la integración
y funcionamiento de la materia viva

i) Elementos anfóteros
Son los compuestos o iones que tienen la particularidad de poder comportarse como ácido o
como base, de acuerdo con la teoría de Bronsted y Lowry

j) Gases nobles o raros

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 Se denomina gases nobles o gases inertes a un conjunto de elementos químicos que
conforman el grupo 18 (VIIIA) de la Tabla Periódica de los elementos.

d) Lee atentamente cada planteamiento y subraya la respuesta correcta.

1.- Son ejemplos de fenómenos químicos
a) Lluvia y fermentación b) Respiración y digestión
c) Sublimación y digestión d) Congelar agua y refracción de la luz.
2.- Es una propiedad general de la materia
a) Ductibilidad b) Maleabilidad c) Conductividad eléctrica d) Volumen
3.-El siguiente diagrama muestra algunos cambios de estado de la materia, indica como se
denominan:

SÓLIDO

GASEOSO

LÍQUIDO

a) 1-Evaporación, 2-Sublimación, 3-Fusión, 4-Condensación

b) 1-Condensación, 2-Fusión, 3-Sublimación, 4-Evaporación
c) 1-Sublimación, 2-Evaporación, 3-Fusión, 4-deposición
d) 1-Condensación, 2-Sublimación, 3-Fusión, 4-Evaporación

4.- De las siguientes propiedades cuál pertenece a los gases:

a) Energía cinética baja b) Fuerza de cohesión muy baja
c) Forma definida d) Volumen definido

5.- Las sustancias puras se subdividen en:

a) Mezclas homogéneas y compuestos b) Elementos y mezclas heterogéneas
c) Elementos y compuestos d) Elementos y mezclas homogéneas

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TAREA #2 Sistemas de nomenclatura inorgánica

a) Clasifica y nombra los siguientes compuestos

Compuesto Clasificación Nombre
KClO2 Sales Clorito de potasio
HCl Ácido – hidrácido Ácido clorhídrico
CO2 Óxido Dióxido de carbono
Au (OH)3 Hidróxido Hidróxido de oro
H3BO3 Ácido Oxácido Ácido trioxobórico
Al2(MnO4)3 Sales Oxísales Manganato de aluminio
Hg2O Oxido Oxido de mercurio
CuBr Sales simples Bromuro de cobre (I)
I2O Oxido Oxido de yodo
Fe2S3 Sales simples Sulfuro de hierro (III)

b) Determine la carga de los elementos que forman los siguientes compuestos.

Hg2O CuClO4
BaO Mn2O6
AgOH N2O5
H2SO4 Mn2O7
HClO3 H2S
FeSe Na2O
GaH3 HClO
HNO3 MnF2

c) Escribe la fórmula de los siguientes compuestos en parejas.

a) Sulfuro de aluminio Al2S3 Hemióxido de cobre

b) Sesquióxido de níquel Ni2O3 Clorito de hierro (III) Fe(ClO2)3
c) Sulfito de hidrógeno HSO4- Sulfato de potasio K2SO4
d) Ácido clorhídrico HCl Hidruro de calcio CaH2
e) Trihidruro de fósforo PH3 Nitrato de calcio Ca(NO3)2
f) Dihidruro de plomo Dióxido de azufre SO2
g) Ácido nitroso HNO2 Tricloruro de níquel NiCl3
h) Hidróxido de potasio KOH Hidróxido de zinc Zn(OH)2

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i) Clorato de hidrógeno Dióxido de plomo
j) Óxido de rubidio Rb2O Bromuro de hidrógeno HBr

d) Escribe el nombre de los siguientes compuestos.

HCl ácido clorhídrico HNO3 ácido trioxonítrico (V)

MgS sulfuro de magnesio Al (OH)3 hidróxido Alumínico
Cu2O óxido de cobre (I) Pb (NO2)2 nitrito de plomo (II)
Na H hidruro de sodio AuCl3 SO3
HClO H2S Cr2O3 óxido de cromo (III)

e) Lee atentamente cada planteamiento y contesta correctamente.

1.- ¿Cuántos iones sodio serán necesarios para neutralizar la carga del ión sulfuro?
2.- ¿Cuántos iones cloruro serán necesarios para neutralizar un ión aluminio?
3.- ¿Cuántos iones sulfato se requieren para neutralizar el ión cromo 6+?
4.- ¿En qué proporción se tendrán que unir el ión calcio y el ión cobre I+? 5.- Escriba las
fórmulas y los nombres de los iones de los metales alcalinotérreos.
6.- Escriba las fórmulas y los nombres de los iones de los halógenos.
7.- ¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en los peróxidos?
8.- ¿Cuál es el número de oxidación de cualquier elemento en estado libre?
9.- ¿Con qué número de oxidación trabaja el hidrógeno en los hidruros?
10. - ¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en los óxidos básicos?

TAREA #3 Compuestos Binarios.

a) escribe la fórmula de los compuestos binarios,

1. ácido clorhídrico
2. ácido selenhídrico
3. ácido fluorhídrico
4. ácido sulfhídrico
5. ácido bromhídrico
6. cloruro de hidrogeno
7. hidruro de estroncio
8. ácido yodhídrico

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9. ácido telurhídrico
10. ácido clorhídrico
11. ácido sulfhídrico
12. hidruro vanadioso

b) Dado la fórmula del compuesto, escribe su nombre

1. LiH hidruro de litio 6. BaH2 hidruro de bario

2. CrH3 Hidruro de cromo (III) 7. NaH hidruro de sodio
3. CaH2 hidruro de calcio. 8. RbH hidruro de rubidio
4. SrH2 hidruro de estroncio 9. ScH3 hidruro de escandio
5. PrH4 hidruro de praseodimio (IV) 10. MgH2 dihidruro de magnesio

c) Escriba los tres nombres de las siguientes moléculas

  SISTÉMICA STOCK TRADICIONAL

NH3 trihidruro de nitrógeno   amoníaco
BaH2 dihidruro de bario hidruro de bario hidruro bárico
HCl   cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
AsH3 trihidruro de arsénico   arsina
CH4 tetrahidruro de carbono   metano
MgH2 dihidruro de magnesio hidruro de magnesio hidruro magnésico
Ti H      
H2Se   seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico
HI   yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico
EuH3 trihidruro de europio hidruro de europio (III) hidruro európico
NiH2 dihidruro de níquel hidruro de níquel (II) hidruro niqueloso
Ni2O3 trióxido de diníquel óxido de níquel (III) óxido niquélico
SbH3 trihidruro de antimonio estibina  
RhH3 trihidruro de rodio hidruro de rodio (III) hidruro rodioso
OsH4 tetrahidruro de osmio hidruro de osmio (IV)  

d) Escriba las moléculas de los siguientes compuestos

1. aleación cobre‒cinc
2. aleación cobre‒cinc‒níquel
3. metano
4. aleación de cobre‒estaño
5. amalgama de platino
6. hidruro praseodimioso
7. amalgama de plata
8. ácido selenhídrico
9. amalgama de cobre

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10. fluoruro de circonio

e) Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos

1.    tetracloruro de 18.  tetrabromuro de

carbono  CCl4 germanio  
2.    sulfuro de silicio  SiS2 19.  tricloruro de fósforo  PCl3
3.    cloruro de bromo (I)  BrCl 20.  nitruro de arsénico  As3N5
4.    ácido fluorhídrico  HF 21.  cloruro cérico  
5.    selenuro de carbono   22.  yoduro de silicio IV  SiI4
6.    fluoruro de azufre (II)  SF2 23.  cloruro de fósforo III  PCl3
7.    disulfuro de carbono  CS2 24.  sulfuro de carbono (IV)  
8.    hidruro cobaltoso  CoH2 25.  sulfuro de niobio (III)  Nb2S3
9.    triyoduro de arsénico  AsI3 26.  yoduro de nitrógeno (III)  NI3
10.  bromuro de teluro (II)  TeBr2 27.  carburo de potasio  K4C
11.  tetlacloruro de silicio  SiCl4 28.  amoníaco  NH3
12.  amalgama de oro  AuHg 29.  tetracloruro de carbono  CCl4
13.  bromuro de azufre  SBr2 30.  cloruro de fósforo (V)  Cl₅P
14.  yoduro de carbono  CI2 31.  silicio metano  
15.  tricloruro de antimonio  SbCl3 32.  nitruro de sodio  Na3N
16.  nitruro de carbono   33.  fosfuro de calcio  Ca3P2
17.  selenuro plúmbico   34.  disulfuro de carbono  CS2

TAREA #4 Compuestos ternarios.

a) Nombra o formula los ácidos que se proponen en la siguiente tabla.

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

HNO3 ácido trioxonítrico (V) H3PO4 Ácido fosfórico
H2SO4 Dihidroxidodioxidoazufre H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico (VI)
HClO4 ácido tetraoxoclórico (VII) P2O3 Trihidroxidofósforo
H2ClO4   H4P2O7 ácido heptaoxodifosfórico (V)
HIO3 Hidrogeno (trioxidoyodato) H2S2O6 Ácido ditiónico
HNO2 Ácido nitroso HClO2 Hidrogeno (Oxiclorato)
Dihidrogeno
H2SeO3 (trioxidoseleniato) HIO2 ácido dioxoyódico (III)
Dihidrogeno
HBrO Ácido Hipobromoso   (hidrurotrioxidoarseniato)
  Pentahidroxidooxiyodato H3SbO3 ácido trioxoantimónico (III)
H3PO2 ácido dioxofosfórico (I) H2SO3 Dihidroxidooxidoazufre

b) Rellena los espacios vacíos con los nombres de los ácidos y aniones según la
nomenclatura de adición.

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 HMnO4  

H2SO3  

HBrO2  

Cr2O72-  

H2PO4-  

ClO4-  

c) Nombra los compuestos como quieras, pero siempre siguiendo las normas que has
aprendido.

Fórmula Nombre Nombre Fórmula

Cr2(SO4)
LiBrO3 bromato de litio Sulfato de cromo (III) 3
Cs2SO3 sulfito de cesio Bis (tetraoxidofosfato) de tricadmio  
KClO2 clorito de potasio Trioxidonitrato (1-) de litio  
NiSeO4 selenato de níquel (II) Cromato de cobre (II) CuCrO4
Hidroxidotrioxidosulfato (1-) de
AlPO4 fosfato de aluminio escandio  
Fe2(SO4)
3 sulfato de hierro (III) Trioxidoclorato (1-) de niquel (2+)  
AgNO3 nitrato de plata Permanganato de potasio  
KH2PO4   Dioxidonitrato de bario  
Na3AsO3 metaarsenito de sodio Trioxidocarbonato (2-) de hierro (II)  
Zn(IO)2 hipoyodito de cinc Dicromato de plomo (II) PbCrO4
Ca(HSO3)
2   Hidrogeno (trioxidofosfato)(2-) de litio  
Ba(BrO2)
Ba(NO3)2 nitrato de bario Bromito de bario 2

d) Completa los nombres de los compuestos, siguiendo el tipo de nomenclatura que se

usa en cada caso.

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 e) Completa nombrando o formulando los siguientes compuestos cuaternarios.

Na HS = Sulfhidrato de sodio bisulfato sódico=

NaHSO3 = Bisulfito de sodio bisulfito potasio= KHSO3
Mg (HCO3)2 = Carbonato ácido de magnesio bicarbonato de calcio= Ca(CO3H)2
Ca(H2PO4)2 =Fosfato(V) di hidrógeno de Calcio. dibifosfato de cadmio=
CaHPO4 = Fosfato ácido de calcio bifosfato de magnesio=
FeHPO4= bifosfato férrico
Fe(H2PO4)2 = Dihidrógenofosfato de hierro (II) dibifosfato cromoso=
Fe2(HPO4)3 = bifosfato crómico
Fe(H2PO4)3= dibifosfato aurico

Escribe el nombre de los siguientes compuestos cuaternarios según la nomenclatura

clásica.

Ejs : Na HS sulfuro ácido sódico

NaHSO4 sulfato sódico

NaHSO3
Mg (HCO3)2
Ca(H2PO4)2
CaHPO4
FeHPO4
Fe(H2PO4)2
Fe2(HPO4)3
Fe(H2PO4)3

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