Fundamentos de Química - (Grupo b05)

1/7/24, 18:19 Evaluacion final - Escenario 8: SEGUNDO BLOQUE-CIENCIAS BASICAS - VIRTUAL/FUNDAMENTOS DE QUÍMICA-[GRUPO B05]
Evaluacion final - Escenario 8

Fecha de entrega 2 de jul en 23:55
Puntos 150
Preguntas 10
Disponible 29 de jun en 0:00 - 2 de jul en 23:55
Límite de tiempo 90 minutos
Intentos permitidos 2
Instrucciones
https://poli.instructure.com/courses/68285/quizzes/146944 1/7
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Historial de intentos
Intento Hora Puntaje
MÁS RECIENTE Intento 1 48 minutos 145 de 150
 Las respuestas correctas ya no están disponibles.
Puntaje para este intento: 145 de 150

Entregado el 1 de jul en 18:19
Este intento tuvo una duración de 48 minutos.

Pregunta 1
5 / 5 pts
Para que una reacción sea exotérmica, se debe cumplir con la siguiente condición:
Que la entalpía de los productos sea menor que la de los reactivos.
Que el calor fluya desde los alrededores hacia el sistema
Que la entalpía de los reactivos debe ser menor que la de los productos.
Que el signo del cambio de entalpía para los reactivos sea positivo

Pregunta 2
5 / 5 pts
Cuando un material pasa de fase liquida a fase gaseosa, la energía es:
absorbida por el material.
no hay intercambio
absorbida por un catalizador.
liberada por el material.

Pregunta 3
5 / 5 pts
¿Cuánto calor en Joules se necesitan para elevar 10 g de agua de 25 ° C a 35 ° C? .
Nota: El calor específico del agua es 4.180 J/g ̊C
41.800 J
418 J
4180 J
41,8 J

Pregunta 4
30 / 30 pts
La exposición con nitrógeno para el cobre metálico evita procesos la corrosión natural a la que se expone el metal. Un
bloque de cobre de 8.7 kg a 4.4°C se sumerge en un gran recipiente de nitrógeno líquido a 89.5 K. ¿Cuántos gramos
de nitrógeno líquido se evaporan en el momento en que el cobre alcanza 89.5 K?
Tenga en cuenta que el
CpCu = 0.092 cal/ (g °C)

∆hv N2 = 48 cal/g
Dé su respuesta con un decimal y use punto en vez de coma.
3,127.9

Pregunta 5
30 / 30 pts
El fósforo blanco es un alótropo común del elemento químico fósforo (P) que ha tenido un uso militar
extenso como agente incendiario, agente para crear pantallas de humo y como componente incendiario
antipersona capaz de causar quemaduras graves. Su fórmula molecular es P4 y está considerado como
un arma química por muchas personas y organizaciones.
Acorde a la siguiente reacción, calcule el calor liberado cuando 170.17 g de fósforo blanco se queman
en el aire.
-3,166.43
pesos moleculares:
P: 30.97 g/mol
De su respuesta con dos decimales y utilice punto en vez de coma.
-4,349.62
respuesta correcta
exprese su respuesta con un decimal
emplee punto para los decimales en vez de coma

IncorrectoPregunta 6
0 / 5 pts
La celda electrolítica que se presenta a continuación busca separar los iones del acido sulfúrico a través
de una corriente de 9.8A que pasa a través de la celda y que contiene una disolución de ácido sulfúrico
diluido durante 8horas. Calcule el volumen en Litro (L) de O2 generado a condiciones de temperatura
234.7K y presión 1atm. Tenga presente las siguientes semi reacciones para el calculo:
Ánodo (Oxidación): 2H2O(l) O2(g) + 4H+ (ac) + 4e-
Cátodo (Reducción): 2 ( 2 H+ + 2e- H2(g) )
Ecuación Global 2 H2O(l) 2H2(g) + O2(g)
Constante de Faraday =96500 C/mol e-
Dar respuesta utilizando 1 cifra decimal. El separador decimal es el punto
4.6

Pregunta 7
5 / 5 pts
Una reacción química se muestra a continuación:
Zn(s) + 2H +(ac) → Zn2+ (ac) + H2 (g)
¿Cuál de las siguientes afirmaciones explica mejor por qué esta reacción química es una reacción de
oxidación-reducción?
Zn reacciona en condiciones básicas
Zn pierde electrones y H + gana electrones.
Zn y H + se someten a un cambio de estado
Zn se disuelve en una solución acuosa

Pregunta 8
5 / 5 pts
El cobre metálico se puede depositar sobre una placa de cobre por la electrolisis de sulfato de cobre
(CuSO4). La siguiente reacción muestra un proceso de:
Cu+2 + 2e- → Cu0
Reducción
Oxidación

Pregunta 9
30 / 30 pts
Las baterías de plomo-ácido están compuestas básicamente de los siguientes materiales: plástico,
placas internas de plomo y electrolito líquido. Dichas baterías son comunes en los automóviles. El alto
riesgo para la salud durante la manipulación de las baterías usadas se debe al manejo de compuestos
como el ácido sulfúrico, el plomo y los óxidos de plomo que estas contienen.
Tomado de: Secretaría Distrital de Ambiente. Alcaldía Mayor de Bogotá (2008). Manual de buenas prácticas ambientales para el manejo de baterías usadas
de plomo ácido.
La siguiente semi-reacción tiene lugar en una batería de almacenamiento de plomo que se utiliza en
automóviles:
A) ¿La semi-reacción, ¿es una oxidación o una reducción? [ Seleccionar ]
B) ¿Qué sustancia se oxida o reduce? Pb
C) ¿En cuál electrodo ocurriría esta semi-reacción? [ Seleccionar ]
Respuesta 1:
Reducción
No hay cambios en cargas iónicas
Oxidación
Respuesta 2:
Pb
SO4-
PbSO4
Respuesta 3:
Ánodo
Cátodo
Ninguna de las anteriores

Pregunta 10
30 / 30 pts
Con base en las siguientes reacciones conteste las siguientes preguntas
a) Ca(s) + Cl2(g) --> CaCl2(ac)

b) 2Mg(s) + O2(g) --> 2MgO(s)
c) BaCl2(ac) + Na2CO3(ac) -->BaCO3(s) + 2NaCl(ac)
d) 2Fe(s) + 3Br2(l) --> 2FeBr3(s)
1. Determina en orden los elementos que se oxidan Ca, Mg, Fe
2. Determina en orden los elementos que se reducen Cl, O, Br
Respuesta 1:
Ca, Mg, Cl
Ca, Mg, Br, Fe

Ca, Mg, Fe
Ca, Mg, Cl, Fe
Respuesta 2:
Cl, O, Ba, Fe
Cl, O, Br
Cl,, Ba, Br
Ca, O, Ba, Br
Puntaje del examen: 145 de 150

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Que el calor fluya desde los alrededores hacia el sistema

absorbida por un catalizador.

liberada por el material.

¿Cuánto calor en Joules se necesitan para elevar 10 g de agua de 25 ° C a 35 ° C? .

Nota: El calor específico del agua es 4.180 J/g ̊C

Tenga en cuenta que el

CpCu = 0.092 cal/ (g °C)

Dé su respuesta con un decimal y use punto en vez de coma.

De su respuesta con dos decimales y utilice punto en vez de coma.

Ánodo (Oxidación): 2H2O(l) O2(g) + 4H+ (ac) + 4e-

Cátodo (Reducción): 2 ( 2 H+ + 2e- H2(g) )

Ecuación Global 2 H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

Constante de Faraday =96500 C/mol e-

Dar respuesta utilizando 1 cifra decimal. El separador decimal es el punto

Una reacción química se muestra a continuación:

Zn(s) + 2H +(ac) → Zn2+ (ac) + H2 (g)

Zn reacciona en condiciones básicas

Zn pierde electrones y H + gana electrones.

Zn y H + se someten a un cambio de estado

Zn se disuelve en una solución acuosa

Cu+2 + 2e- → Cu0

A) ¿La semi-reacción, ¿es una oxidación o una reducción? [ Seleccionar ]

B) ¿Qué sustancia se oxida o reduce? Pb

C) ¿En cuál electrodo ocurriría esta semi-reacción? [ Seleccionar ]

Con base en las siguientes reacciones conteste las siguientes preguntas

a) Ca(s) + Cl2(g) --> CaCl2(ac)

1. Determina en orden los elementos que se oxidan Ca, Mg, Fe

2. Determina en orden los elementos que se reducen Cl, O, Br

Ca, Mg, Br, Fe

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