QUIMICA PARA INGENIEROS: – TALLER SOLUCIONES

1. En una solución se tiene 120 g de agua y una concentración de 35 % en peso

de NaOH: Determine la masa total de la solución en gramos.
2. ¿Cuántos gramos de disolución al 8 % de dextrosa C 6H12O6 se necesitan para
tener 60 g de dextrosa?
3. La cerveza contiene alcohol etílico (C2H5OH), cuya concentración es 5 % en
volumen. En una botella (620 ml) qué peso de alcohol esta contenido de dicho
alcohol?
Dato: d (alcohol) = 0,79 g/mL
4. ¿Qué líquido será mejor disolvente para el (NH 4)2SO4 , el agua ó el pentano,
C5H12?¿Por qué?
5. ¿Qué líquido será mejor disolvente para bromo líquido ( Br2 ) el agua ó el
tetracloruro de carbono ( CCl4)?
6. La cerveza contiene alcohol etílico (C2H5OH), cuya concentración es 1,3 molar.
En una botella de cerveza (625 ml) ¿Qué peso de alcohol esta contenido?
7. Se disuelve en agua 74 g de hidróxido de calcio Ca(OH) 2, para formar 500 ml
de solución ¿Cuál es la normalidad?
8. ¿Cuántos ml de H2SO4 de densidad 1,84 g /ml y concentración 98 % en peso
son necesarios para preparar un litro de solución a partir de una solución de
H2SO4 0,1 N?
9. Una muestra de agua potable contiene 0,25 mg de fierro en 50 ml de agua.
Expresar esta concentración en partes por millón (ppm).
10. ¿Cuál es la molaridad de una solución de HCl al 30 % y d = 1,2 g/ml?
11. El contenido de Fe en el agua potable de Chiclayo es 5 ppm ¿Qué cantidad de
Fe en mg ingiere un poblador al consumir 250 ml de agua?
12. Una solución acuosa que contiene 100 g de etanol por litro de solución tiene
una densidad de 0,984 g/ml ¿Cuáles son las fracciones molares del etanol e de
agua en esta solución?
13. ¿Qué cantidad de agua se tiene que agregar a 100 ml de H2SO4 6 M para
formar una solución que contenga 4,9 g de H2SO4 por litro de solución?
14. Se prepara una disolución añadiendo 184 g de etanol. Cuya densidad es 0,8
g/mL a 144g de agua. ¿Calcular el porcentaje en volumen de alcohol?
15. La cerveza contiene 5% en volumen de alcohol etílico, C2H5OH(D=0,79g/mL).Si
se desea obtener 1234,38g de C2H5OH puro a partir de la cerveza ,¿Cuántas
botellas de 625 mL cada una se necesitarán?
16. ¿Cuántos gramos de solución de CuSO 4 al 15 % en peso se necesitan para
extraer 38 g de CuSO4?
17. ¿Cuántos gramos de AgNO3 habrá en un litro de solución de nitrato de plata al
10 % en masa si la densidad de la solución es 1,15 g/ml?
18. Una muestra de agua potable contiene 0,70 g de hierro en 250 ml de agua.
Expresar esta concentración en partes por millón (ppm)
19. ¿Cuál será la molaridad de una solución de ácido nítrico al 42 % en peso , si la
densidad de la solución es de 1,5 g/ml?
20. El ácido nítrico comercial es 15,5 molar y su densidad 1,409 g/ml. ¿Cuál es su
contenido de agua expresado en porcentaje en peso?
21. Se forma una solución de 50 ml disolviendo 6,25 g de sal CuSO 4.5H2O en
suficiente cantidad de agua. ¿Cuál es la normalidad de la solución?
22. Hallar la molalidad de la solución de úrea (NH 2)2CO sabiendo que su volumen
es de 800 ml , su densidad 1,45 g/ml y su concentración de 55 % en peso?
23. Determinar la fracción molar de glicerina (C3H8O3) en una solución que contiene
36 g de agua y 46 g de glicerina.
24. Se mezclan 12 litros de HNO 3 6 Molar con 14 litros de HNO 3 4 Molar . Calcular
la molaridad de la solución resultante.
25. Si se añaden 3 L de HCl 6 M a 2 L de HCl 1,5 M. Hallar la normalidad
resultante, considerando que el volumen final es 5 L.
26. Se dispone de 20 ml de solución de HCl 2,0 M. Se desea obtener una solución
de HCl 1,5 M. ¿Qué volumen de agua destilada se debe agregar a la solución
inicial?
27. ¿Qué volumen de solución de NaOH 2 M debe tomarse para preparar 500 ml
de una nueva solución 0,5 M? ¿Cuánta agua destilada debe agregarse?
28. Calcule la masa de una solución al 8.30% de cloruro de amonio, NH 4Cl, que
contiene 100g de agua. ¿Qué masa de NH4Cl contiene esta cantidad de
solución?
29. La densidad de una solución al 18.0% de sulfato de amonio, (NH4)2SO4, es 1.10
g/ml. ¿Qué masa de (NH4)2SO4 se necesita para preparar 350 ml de esta
solución?
30. Qué volumen de la solución (NH4)2SO4 descrita en el ejercicio anterior contiene
80.0 g de (NH4)2SO4
31. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 490 g de ácido fosfórico,
H3PO4, en 2.00 L de solución?
32. ¿Cuál es la molaridad de una solución de cloruro de bario preparada al disolver
3.50 g de BaCl2 . 2H2O en suficiente agua para hacer 500 ml de solución?
33. ¿Qué masa de cloruro de Zinc, ZnCl2, se necesita para preparar 5.00 L de una
solución 0.450 molar?
34. ¿Qué volumen de solución 0.320 M, Na 2CO3, se puede preparar a partir de
16.4 de Na2CO3?
35. Calcule las masas de dicromato de potasio, K 2Cr2O7, y agua en una solución al
8.65% de K2Cr2O7.
36. ¿Cuántos gramos de nitrato de potasio, KNO3, se necesitan para preparar 500.
Ml de una solución 0.100 M? ¿Cómo prepararías esta solución?
37. ¿Cuántos gramos de glucosa, C6H12O6, se necesitan para preparar 250. Ml de
una solución 0.150 M? Describe cómo preparar esta solución.
38. ¿Cuántos mililitros de una solución de glucosa 0.150 M (Problema anterior) se
deben emplear para obtener 2.00 g de glucosa?
39. ¿Cuántos mililitros de una solución de glucosa 0.150 M se deben emplear para
obtener 500. mg de glucosa?
40. En un laboratorio se tiene 500 ml de una solución de H 2SO4 2 N. Se agrega
300 ml de agua y se arroja la mitad de la solución, luego se agrega 600 ml de
agua. ¿Cuál es la molaridad de la solución final?
41. Calcular la cantidad en gramos de agua que se debe agregar a 95 g de
solución al 24,8 % en peso de MgCl2 para obtener uan solución de 12,4 % en
peso.
42. Se mezcla 2 soluciones de H2SO4 , una con densidad de 1,12 g/ml al 35 % en
peso y otra de concentración 4,5 N en proporción volumétrica de 2:3. Calcular
la normalidad de la solución final.
43. ¿Cuál es el volumen de ácido sulfúrico 0,2 N que se requiere para neutralizar
1,85 g de hidróxido de calcio Ca(OH)2?
44. Se trata 150 ml de H2SO4 2,2 M exactamente con 130 ml de NaOH. Calcule:
a. La concentración de la solución básica.
b. La concentración normal de la solución salina
c. Peso de la solución básica.
45. Para neutralizar 80 mL de NaOH 0,5 N, se require de cierto volumen de una
solución de HCl 1N. Para obtener el volumen requerido se procedió a mezclar
HCl 4M con HCl 0,5M; pues no se disponía de HCl, 1N en el laboratorio. ¿Qué
volumen en ml de HCl 0,5M se utilizó?
46. Se adiciona cierto volumen de HCl 12 M a 6 L de HCl 6 M.
 ¿Cuántos litros de agua serán necesarios para obtener finalmente 12 L de una
solución de HCl 8M ?
47. Una pintura contiene 63% de óxido férrico ¿Cuántos gramos de ácido
clorhídrico al 10 % se requieren, para que todo el pigmento contenido en 10g
de pintura, reaccionen totalmente con el ácido, según la reacción indicada?
48. Se tiene 0,5g de una aleación de magnesio y aluminio la cual se disuelve en
50 ml de HCl 1M. Hallar la composición de la aleación.
49. .-Sabiendo que una solución acuosa de hidróxido de sodio Na0H es 0,1
fracción molar. ¿cuántos gramos de hidróxido de sodio hay en 50,5 g de dicha
solución?.
50. Se desea preparar un litro de solución de CuSO 4 al 8% en masa y densidad
igual a 1,084 g/mL. ¿Qué masa de agua y de vitriolo azul, CuSO 4.5H2O, se
deben emplear respectivamente para obtener la solución deseada?
51. .- A 600 mL de H2SO4 al 90% en masa y de densidad 1,70 g/mL se le
adicionó 300 mL de H2SO4 al 10% en masa y de densidad 1,12 g/mL y
finalmente se adicionó 200mL de agua. Determine la molaridad de la solución
resultante.
52. Determine el volumen en mL de solución al 20% de ácido sulfúrico con
densidad 1,225 g/mL que se necesita para atacar 28g de una muestra que
contiene 50% de óxido de calcio.
H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O
53. La solubilidad del ácido benzoico a 90°C es 2,8g/100g agua. Determinar
cuántos gramos de agua se deben añadir a 10 gramos del mismo ácido para
que se disuelva totalmente.
54. A partir de los datos de solubilidad del sulfato de sodio en función de la
temperatura, indique Verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

Temperatura, °C 20 40 80
Solubilidad (g sal/100 g 60 53 44
de agua)

I. La disolución de sulfato de sodio es un proceso exotérmico.

II. A 20° C, una solución de masa 200 g que contiene 25 g de sulfato de sodio no
es saturada.
III. Al calentar hasta 80° C, la solución anterior permite precipitar cristales de
sulfato de sodio.
a) VVV b) FFF c) VFV d) VVF e) VFF
55. Según el gráfico indique verdadero (V) o falso (F):
S

55

20

30 70 T (ºC)
I. Si se disuelven 62 g de K2Cr2O7 en 120 g de H2O a 70 º C se obtiene una
solución saturada.
II. Si se enfría la solución de 70 ºC a 30 ºC es posible que se forme
cristales de K2Cr2O7
III. Si se tiene 300 g de solución saturada entonces 36 g de K 2Cr2O7 están
disueltas en ella a 30 ºC.
a) VVV b) VFV c) FVF d) FFV e) FFF
56. ¿Cuántos gramos de Pb+2 hay 500 litros de solución, si se sabe que su
concentración es de 8000 ppm de Pb+2?
57. Determinar el volumen en mL de HBr (ac) 2N necesario para neutralizar 500 mL
de Ba(OH)2 al 2% en masa y densidad igual a 4,5 g/mL.

M. Sc. Ronald Gutierrez Moreno

Profesor del Curso