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T.
P DE INORGANICA Indicadores
Definición de acido y base
Un acido es una sustancia capaz de donar un protón H+ y una base es aquella capaz de aceptarlo .Algunos ejemplos de ácidos de Arrhenius nos permite identificar ciertos aniones como base, como es el caso del Cl Para que una sustancia sea una base. Es decir sea capaz de atrapar un protón, basta que posea un par de electrones solitarios a los cuales se una el protón, creando un enlace covalente coordinado. Una clasificación más general de los ácidos y las bases fue la enunciada por Gilbert N. Lewis en 1923: Un acido es cualquier especie capaz de aceptar un par de electrones Una base es aquella especie capaz de donar un par de electrones. Algunos ejemplos de ácidos y bases de Lewis:
Neutros BF3, SiCl4 ,SiO2 metales, moléculas orgánicas con enlaces C=O
Bases aniones OH- , Cl- , H- , SO42-
Neutros H2O, NH3 Alcoholes, moléculas orgánicas con enlaces C=C Las reacciones que tienen lugar entre ácidos y una base de Lewis originan lo que llamaremos un aducto.una especie en la que la base ha cedido su par de electrones al acido y se ha formado un enlace covalente coordinado.
Ejemplos: amoníaco (NH3), hidróxido de magnesio (Mg (OH) 2), hidróxido de calcio (Ca (OH) 2) e hidróxido de sodio (NaOH)
LA ACIDEZ Y EL PH La sigla pH significa Potencial de Hidrógeno, y consiste en un índice que indica la acidez, neutralidad o alcalinidad de un medio cualquiera El pH es una característica de todas las sustancias determinadas por la concentración de iones de hidrógeno (H +). Cuanto menor es el pH de una sustancia, mayor es la concentración de iones H + y menor la concentración de iones OH-. Según Arrhenius, un medio que presenta hidronios es ácido, y el que presenta hidróxidos es básico. Sin embargo, debemos relacionar la cantidad de ambos iones (H + y OH-), lo que hace que la clasificación de un medio siga estos principios: Medio ácido: concentración de hidronios> (mayor) que la de hidróxidos. Medio neutro: concentración de hidronios = (igual) a de hidróxidos. Medio básico: concentración de hidronios < (menor) que la de hidróxidos. Los valores de pH varían de 0 a 14, los valores por debajo de 0 y por encima de 14 son posibles, pero muy raros y no se pueden medir con los aparatos convencionales.
La acidez y alcalinidad responden a la forma de clasificar la reacción de cualquier elemento, sobre todo en medios líquidos. El grado de acidez o alcalinidad se mide a través de una escala de pH, que va del extremo ácido 0 al extremo alcalino 14, y en el centro está el 7, el valor neutro. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono. En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres; el cual es usado como un parámetro de calidad en los alimentos; mediante las determinaciones del índice de acidez o el Valor ácido. A nivel industrial, se consideran dos tipos de acidez. Se tiene la acidez natural y la acidez desarrollada.
La acidez natural de ballena debe a la composición natural del alimento o sustancia.
La acidez desarrollada se debe a la acidificación de la sustancia ya sea por procesos térmicos, enzimáticos o microbiológicos. Cuando un ácido y una base reaccionan, se produce una reacción; reacción que se puede observar con un indicador. Un ejemplo de indicador, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que vira (cambia) de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base.
Indicadores naturales y artificiales
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
INDICADORES NATURALES
Los indicadores naturales son aquellas sustancias que pueden reaccionar con los protones de algún medio y generar una coloración. Según los compuestos un indicador natural me puede decir que es un ácido, una base o posee algún compuesto en particular. Los indicadores naturales se extraen de la naturaleza, algunos ejemplos son: Col morada. Extractos de cereza. Las hortensias. Maíz azul. Las fresas. Y mucha variedad de flores. Los indicadores naturales pueden dividirse en dos principalmente, en el químico y el biológico.
INDICADORES ARTIFICIALES
Los indicadores artificiales fueron sintetizados y procesados por el hombre, cumplen la misma función que los naturales pero con una mayor eficiencia. Además de instrumentos que nos permiten tomar una medición en cierto punto. Algunos ejemplos de indicadores artificiales pueden ser: Bicromato de potasio Anaranjado de Metilo Malvidina Rojo de metilo
