FÍSICA Y QUÍMICA (UNIDAD 5. REFUERZO).

4º ESO

UNIDAD 5: LAS REACCIONES QUÍMICAS

1.-Define:

a) Cambio físico.

b) Cambio químico.

2.- ¿Cuáles de los siguientes procesos son cambios físicos y cuáles cambios químicos?

a) Mezclamos vinagre y bicarbonato y se desprende dióxido de carbono.

b) Sublimación del yodo.
c) Reacción del magnesio con el oxígeno para producir óxido de magnesio.
d) Combustión del metano.
e) Añadir sal al agua.

3.-Define reacción química.

4.-El hierro sólido se oxida en presencia de oxígeno gaseoso, para formar un sólido
llamado óxido de hierro (III). Escribe la ecuación química ajustada de esta reacción.
Identifica los reactivos y los productos.

5.-Escribe la ecuación química de la reacción entre hidrógeno (H2) gaseoso y oxígeno

(O2) también gaseoso para formar vapor de agua:

a) Identifica los coeficientes estequiométricos.

b) ¿Cuáles son los reactivos y los productos?

6.-Escribe y ajusta la reacción de formación del dióxido de carbono a partir de sus

elementos.

7.- ¿Qué crees que significa que en un cambio químico se altera la naturaleza de las
sustancias?

8.- Al introducir un huevo entero en vinagre se observa que de su cáscara se

desprende un gas, ¿Se trata de un cambio físico o químico?

9.-Al poner en contacto vinagre y bicarbonato, se desprende un gas, dióxido de

carbono, y se forma una sustancia llamada acetato de sodio y agua:

a) Escribe la reacción solo con los nombres (puesto que no hemos visto en este curso
algunas de estas fórmulas).

b) Indica cuáles son los reactivos y los productos de la reacción.

1
FÍSICA Y QUÍMICA (UNIDAD 5. REFUERZO). 4º ESO

10.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y razona estas
últimas:

a) En todas las reacciones químicas hay intercambio de energía.

b) En una reacción química los reactivos y los productos pueden estar en distinto
estado de agregación.

c) Las reacciones químicas que se dan en la naturaleza constituyen un problema

ambiental.

11.-Hay reacciones químicas cuya principal aplicación es energética, pues durante

ellas se desprende gran cantidad de energía. Pon un ejemplo de este tipo de reacción
química. ¿Qué problema ambiental llevan asociado?

12.- ¿Qué nos dice la teoría de colisiones?

13.- ¿Crees que, en una determinada reacción química, todos los choques que se
producen entre las moléculas de los reactivos hacen que estas se rompan?

14.-Interpreta que sucede en la siguiente reacción química usando la teoría de

colisiones:

15.-Interpreta que sucede en la siguiente reacción química usando la teoría de

colisiones:

16.-Define velocidad de reacción química.

17.-Nombra los factores de los que depende la velocidad de una reacción química.

18.- ¿Por qué es necesario guardar los alimentos tales como el pescado en el
frigorífico?

2
FÍSICA Y QUÍMICA (UNIDAD 5. REFUERZO). 4º ESO

19.-Recordamos la teoría cinética de la materia del curso pasado:

La teoría cinética de la materia supone que la materia, sea cual sea su estado de
agregación, está formada por partículas muy pequeñas, que no se pueden observar a
simple vista y que, además, están en movimiento e interaccionan entre sí. Entre estas
partículas hay fuerzas de atracción y de repulsión.

Explicación de los estados de agregación mediante la teoría cinética de la materia:

SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

Partículas están muy cerca Las partículas están más Las partículas están muy
unas de otras. separadas que en los sólidos. separadas.

Contesta las cuestiones siguientes, justificando la respuesta con la teoría de

colisiones:

a) ¿Por qué al aumentar la temperatura, en una reacción química, suele aumenta

la velocidad de reacción?
b) ¿Por qué al aumentar la concentración de reactivos, en una reacción química,
suele aumentar la velocidad de reacción?

20.- ¿Qué se disuelve antes, un terrón de azúcar o un sobrecito de azúcar,

suponiendo que tienen la misma masa y se añaden a la misma cantidad de agua y a
la misma temperatura? Explica por qué.

21.- ¿Cómo se denominan los catalizadores que intervienen en las reacciones en el

interior de los seres vivos?

22.- Ajusta las siguientes reacciones químicas:

a) Mg + O2 → MgO
b) Na + Cl2 → NaCl
c) N2 + H2 → NH3
d) CH4 + O2 → H2O + CO2
e) K2O + HNO3 → KNO3 + H2O
f) CaO + HCl → CaCl2 + H2O
g) AlCl3 + Na → Al + NaCl
h) C + O2 → CO2
i) C + 02 → CO
j) C + CO2 → CO

3
FÍSICA Y QUÍMICA (UNIDAD 5. REFUERZO). 4º ESO

k) Al + O2 → Al2O3
l) SO + O2 → SO3
m) Fe + O2 → Fe2 O3
n) C2H4 + O2 → CO2 + H2O
o) K + O2 → K 2O

23.- ¿Qué nos dice la ley de conservación de la masa?

24.-Al reaccionar 3g de Fe (hierro) con cierta masa de S (azufre) se obtuvieron 4´72 g

de FeS, ¿Qué masa de azufre reaccionó? Si has usado alguna ley para resolver el
problema, enúnciala y explícala.

25.-Al descomponerse 150 g de carbonato de calcio CaCO3 se obtienen 84 g de óxido

de calcio y se forma cierta cantidad de dióxido de carbono, ¿Qué masa de dióxido de
carbono se desprende?

26.-En la combustión de 6,5 g de acetileno son necesarios 20 g de oxígeno. Sabiendo

que se han formado 4,5 g de agua, calcula la masa de dióxido de carbono que se
desprende.

27.-Si se pesan las cenizas que quedan después de la combustión de unas ramas de
un árbol, se observa que pesan mucho menos. ¿Quiere esto decir que no se conserva
la masa en la reacción química de combustión?

28.-Una cantidad de 112g de óxido de calcio reacciona con 36 g de agua para formar
hidróxido de calcio. Halla la cantidad de hidróxido de calcio que se obtiene en g y en
mol.

29.- Explica mediante la teoría de colisiones las reacciones químicas representadas

por las ecuaciones químicas.

30.- ¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas corresponde a la formación del

yoduro de hidrógeno?

31.- Escribe la ecuación química de la reacción que tiene lugar entre el óxido de
cobre (II) y el monóxido de carbono para originar cobre más dióxido de carbono.

32.-Ajusta las ecuaciones químicas de las siguientes reacciones químicas:

a) O2 + Cl2 Cl2O

b) N2H4 + O2 N2 + H2O

c) C5H12 + O2 CO2 + H2O

4
FÍSICA Y QUÍMICA (UNIDAD 5. REFUERZO). 4º ESO

33.-Escribe las ecuaciones químicas ajustadas que representan la obtención de agua,

bromuro de hidrógeno, amoníaco y monóxido de carbono a partir de los elementos
químicos que constituyen, respectivamente dichas sustancias.

34.- ¿Qué quiere decir que una reacción química es endotérmica?

35.- ¿Qué quiere decir que una reacción química es exotérmica?

36.-Observa la reacción química y responde las dos cuestiones:

A+B C+D

a) Representa la reacción anterior si nos dicen que es exotérmica y tiene una

energía de 300 kJ.
b) Representa la reacción anterior si nos dicen que es endotérmica y tiene una
energía de 300 kJ.

37.-En la combustión del propano se desprenden 2220 kJ por cada mol de propano
que arde. Escribe la ecuación termoquímica de combustión del propano.

38.-El amoniaco, un gas de olor característico, se puede descomponer en sus

elementos si se le suministra calor; en concreto, 46 kJ por cada mol de amoniaco
descompuesto. Escribe la reacción termoquímica:

39.-El metanol de fórmula química CH3OH, es un líquido que reacciona con el oxígeno
para dar dióxido de carbono, gas y agua líquida. Escribe la ecuación termoquímica
que describe el proceso, sabiendo que en el proceso se desprenden 726,5 KJ por cada
mol de metanol que reacciona.

40. Completa: (RECUERDA QUE PRIMERO HAY QUE AJUSTAR LA REACCIÓN)

CH4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)

Moléculas _______ _______ _______ _______

Moles (n) _______ ________ ________ ______

41.-Mira en la tabla periódica las masas atómicas de:

a) C=
b) H=
c) O=
d) Al =
e) Cl=

5
FÍSICA Y QUÍMICA (UNIDAD 5. REFUERZO). 4º ESO

42.- ¿Cuál será la masa molar de los elementos del ejercicio anterior?

a) C=
b) H=
c) O=
d) Al =
e) Cl=

43.- Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:

a) C 4 H10 =

b) HCl =

44.- Calcula la masa molecular de las sustancias anteriores:

c) C 4 H10 =

d) HCl =

45.-Calcula los átomos que hay en 6,27 mol de hierro:

46.- Calcula el número de moléculas que hay en 3 mol de moléculas de agua.

47.-Calcula la cantidad de sustancia, en mol, presente en 350 g de las siguientes

sustancias:

a) Hierro.
b) Sacarosa (C12 H22 O11).
c) Ozono (O3)

48.-Calcula la masa que hay en:

a) 8 mol de ozono.
b) En 2 mol de sacarosa.

49.-Calcula el número de moléculas que hay en:

a) 36 g de agua H2O
b) 250 g de HCl

6
FÍSICA Y QUÍMICA (UNIDAD 5. REFUERZO). 4º ESO

50.-Calcula el número de átomos que hay, en cada caso, del ejercicio anterior:

a) 36 g de agua H2O

b) 250 g de HCl

51.-Se disuelven 2,5 g de KOH en agua hasta un volumen final de disolución de 250
ml, ¿Cuál es la molaridad de la disolución?

52.-Calcula los moles de ácido nítrico que corresponden a 15 mL de disolución 1,5 M

de dicho ácido.

53.-Calcula la molaridad de una disolución preparada disolviendo 87,75 g de cloruro

de sodio en un volumen de agua tal que obtengamos 500 mL de disolución.

54.- Preparamos agua similar a la del mar disolviendo 20 g de sal en agua hasta tener
un volumen de medio litro. La disolución resultante tiene una densidad de 1,03 Kg/L.
Calcula la masa de agua que se ha utilizado.

55.-Observa la reacción química y realiza los cálculos:

CH4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)

a) Calcula los moles de oxígeno que se necesitan para que reaccionen

totalmente 1,5 mol de metano.
b) Calcula los moles de dióxido de carbono que se obtienen cuando reaccionen
totalmente 3 mol de metano.
a) Calcula los moles de agua que se obtienen cuando reaccionan totalmente 6
mol de metano.
b) Cuánto oxígeno necesitamos en la reacción anterior para obtener 5 mol de
dióxido de carbono.

56.-Observa la reacción química y realiza los cálculos que se indican:

CH4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)

a) Comprueba que se cumple la ley de conservación de la masa.

b) Calcula la masa de oxígeno que se necesitan para que reaccionen totalmente
30 gramos de metano.
c) Calcula la masa de dióxido de carbono que se obtienen cuando reaccionan
totalmente 5 gramos de metano.
d) Calcula la masa de agua que se obtienen cuando reaccionan totalmente 15
gramos de metano.

7
FÍSICA Y QUÍMICA (UNIDAD 5. REFUERZO). 4º ESO

57.-Indica las cantidades, en gramos, que intervienen en la reacción de combustión

de 1 mol de metano utilizando los valores de las masas atómicas que proporciona la
tabla periódica y comprueba que se cumple la ley de Lavoisier.

58.-El propano, de fórmula C3H8, reacciona con el oxígeno del aire para producir
dióxido de carbono y vapor de agua.

a) Escribe la ecuación química del proceso.

b) Halla la cantidad de oxígeno, en mol, que reacciona con 3 mol de propano.

59.- Escribe la ecuación química de la reacción química entre el magnesio y el

oxígeno para formar óxido de magnesio y halla la cantidad de magnesio, en mol, que
se necesita para obtener 3 mol de óxido de magnesio.

60.- Se desea obtener sulfuro de calcio por reacción de 10 kg de calcio con azufre.
Halla:

a) La cantidad de sulfuro de calcio que se obtiene.

b) La cantidad de azufre necesaria en la reacción.

61.-Halla la cantidad de óxido de calcio que reacciona con agua si se obtienen 37 g de

hidróxido de calcio.

62.-Indica qué masa de magnesio reaccionará completamente con 32g de azufre

sabiendo que estas dos sustancias reaccionan según la siguiente ecuación:

63.-El trióxido de azufre, SO3, se obtiene a partir del dióxido de azufre, SO2(g) de
acuerdo con esta ecuación (no ajustada):

SO2 (g) + O2 (g) SO 3 (g)

a) Calcula la masa de SO2 que se requiere para que reaccione completamente

con 32 g de O2.
b) Determina la masa de SO3 que se obtiene en el caso anterior.

64.- Halla la cantidad, en g, de ácido nítrico que se obtienen al hacer reaccionar 2 kg

de nitrato de potasio con ácido sulfúrico.

KNO3 + H2SO4 HNO3 + K2SO4

65.-Una lámina de hierro de 200g se oxida y se convierte en óxido de hierro (III).

¿Qué cantidad de óxido de hierro (III) se obtiene?

Fe + O2 Fe2O3

8
FÍSICA Y QUÍMICA (UNIDAD 5. REFUERZO). 4º ESO

66.-El carbonato de calcio, CaCO3 se descompone a elevada temperatura en óxido de

calcio, CaO, y dióxido de carbono, CO2.

a) Escribe la ecuación química ajustada.

b) Calcula la masa de carbonato de calcio necesaria para obtener 1000 kg de
óxido de calcio.
c) Calcula la cantidad de óxido de calcio que se obtiene en la descomposición de
100kg de carbonato de calcio.

67.-Cuántos moles de gas hidrógeno hay en un recipiente de 5L a 20 º C si la presión

es de 750 mm Hg?

68.- Comprueba, a partir de la ecuación de los gases ideales, que 1 mol de cualquier
gas en condiciones normales (0ºC y 1 atm) ocupa un volumen de 22,4 litros.

69.-Calcula el volumen de oxígeno necesario, medido en condiciones normales de

presión y temperatura, para la combustión completa del gas butano contenido en
una bombona de 12,5 kg.

70.- ¿Qué volumen de HCl de 1,5 M se necesita para que al reaccionar con cinc se
formen 0,01 mol de H2?

HCl + Zn ZnCl 2 + H2