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    Ejercicios Ampliación

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    ALEJANDRO SALAZAR
    Este documento presenta una serie de 12 ejercicios relacionados con conceptos básicos de química atómica como el número atómico, número másico, número de protones, neutrones y electrones de átomos e iones. Los ejercicios cubren temas como la identificación de isótopos, cálculo de masas atómicas, configuraciones electrónicas y predicción de valencias a partir de la tabla periódica.

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    Este documento presenta una serie de 12 ejercicios relacionados con conceptos básicos de química atómica como el número atómico, número másico, número de protones, neutrones y electrones de átomos e iones. Los ejercicios cubren temas como la identificación de isótopos, cálculo de masas atómicas, configuraciones electrónicas y predicción de valencias a partir de la tabla periódica.

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    Ejercicios ampliación

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    Este documento presenta una serie de 12 ejercicios relacionados con conceptos básicos de química atómica como el número atómico, número másico, número de protones, neutrones y electrones de átomos e iones. Los ejercicios cubren temas como la identificación de isótopos, cálculo de masas atómicas, configuraciones electrónicas y predicción de valencias a partir de la tabla periódica.

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    Este documento presenta una serie de 12 ejercicios relacionados con conceptos básicos de química atómica como el número atómico, número másico, número de protones, neutrones y electrones de átomos e iones. Los ejercicios cubren temas como la identificación de isótopos, cálculo de masas atómicas, configuraciones electrónicas y predicción de valencias a partir de la tabla periódica.

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    EJERCICIOS DE AMPLIACIÓN

    1. Indica el número másico y el número atómico de los siguientes átomos. ¿Cuántos protones,
    neutrones y electrones tiene cada uno de ellos?
    a)
    b)
    c)
    d)
    e)
    f)

    2. Identifica las afirmaciones que consideres incorrectas.


    a) Dos átomos de un mismo elemento pueden tener el mismo número de protones.
    b) Dos átomos del mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones.
    c) Dos átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número de electrones.
    d) Cuando un átomo cede electrones, adquiere carga negativa y se transforma en un
    anión.

    3. Calcula el número atómico, el número másico, el número de protones, el número de


    neutrones y el número de electrones de los siguientes iones:

    4. Identifica las representaciones atómicas de los isótopos que no son posibles:


    a)
    b)
    c)
    d)

    5. El Uranio está formado, en la naturaleza, por tres isótopos de masas 234,0409 u; 235,0439 u
    y 238,0508 u. La abundancia relativa a cada uno es 0,0057%; 0,72% y 99,27%,
    respectivamente. Con estos datos calcula la masa atómica del Uranio.

    6. Las configuraciones electrónicas del estado fundamental de los elementos que se muestran
    a continuación son incorrectas. Explica qué errores se han cometido en cada una y
    subsanarlos:
    a)
    b)
    c)
    d)

    7. Las configuraciones electrónicas de tres átomos neutros, A, B y C, son:


    EJERCICIOS DE AMPLIACIÓN

    a) Si el núcleo del átomo A contiene 16 neutrones; el del átomo B, 48, y el del C, 78,
    ¿cuántos protones y electrones tiene cada átomo?
    b) A partir de la configuración electrónica, deduce sus grupos, periodos y familias.
    c) Según la regla del octeto, ¿qué tendencia presenta cada uno de los átomos a captar
    o ceder electrones y en qué cantidad lo hará?
    d) ¿A qué elementos corresponden? ¿Qué símbolos tienen?

    8. Se conocen dos isótopos de la plata: el isótopo aparece en la naturaleza en una


    proporción del 56 %. Sabiendo que la masa atómica de la plata es 107,88. ¿Cuál es el
    número másico del otro isótopo?

    9. Observa los siguientes átomos:

    Agrupa los átomos anteriores según:


    a) Sean isótopos.
    b) Tengan el mismo número másico.
    c) Tengan el mismo número de neutrones.

    10. Dado el elemento químico de número atómico 15 y número másico 31, determina:
    a) La constitución de su núcleo.
    b) El número de protones, neutrones y electrones que tiene el ion estable que forma.
    c) Su posición en la tabla periódica.

    11. El magnesio (Z = 12) tiene tres isótopos: el 78.70 % de los átomos del metal tienen 12
    neutrones, 11.13 % tienen 13 neutrones y 10.17 % tienen 14 neutrones. Calcule la masa
    atómica relativa promedio aproximada del magnesio.

    12. Un átomo tiene 35 electrones, 35 protones y 45 neutrones. Otro tiene 19 protones, 19


    electrones y 20 neutrones.
    a) Calcula el número atómico, el número másico y la masa atómica.
    b) Indica sus configuraciones electrónicas.
    c) Situarlos en la tabla periódica.
    d) ¿Cuál será su valencia?

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