Taller de Quimica No.2 IP 2010

Taller de Química No.
Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos relacionados con la
estructura atómica.
I. Estructura atómica.
1. Complete el siguiente cuadro.
Símbolo del Número Número Número de Número de Número de

elemento atómico másico protones neutrones electrones
9 10
14 15
47 25
55 25
2. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes pares de isótopos.

a. b. C.
6 7 40 44 78 80
3 Li 3 Li 20 Ca 20 Ca 34 Se 34 Se
3. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes iones.

a. b.
56 127
26 Fe +3 3 53 I -
4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?

5. ¿Por qué puede haber más de 1000 átomos, si solamente existen cerca de 100 elementos?
II. Selección Múltiple con única respuesta.

6. ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton?
a) La materia está constituida por átomos
b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa
c) Los fenómenos eléctricos
d) Ninguna de las otras respuestas
7. Señala las afirmaciones correctas.

a) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales.
b) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto.
c) El protón tiene carga negativa.
d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes.
e) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón.
8. ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica?

a) El electrón se encuentra en el núcleo.
b) El neutrón se encuentra en la corteza.
c) El neutrón se encuentra en el núcleo.
d) El protón se encuentra en la corteza
9. Distribución de la carga eléctrica en el átomo.

a) La carga eléctrica del núcleo es positiva.
b) La carga eléctrica del núcleo es negativa.
c) La carga eléctrica de la corteza es positiva.
d) La carga eléctrica de la corteza es neutra.
10. Complete los espacios vacios con el concepto apropiado
(1)______________ es el número de (2) ______________ que contiene el núcleo, coincide con el

número de (3) ______________ sólo si el átomo es neutro. Los (4) ______________ se caracterizan
por su número atómico; es decir, por el número de (5) ______________ del núcleo.
Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos (6) ______________.

(7)______________ es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, la suma total de (8)
______________ y (9) ______________ del núcleo.
Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de (10) ______________ se denominan
isótopos de dicho elemento. Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de (11)
______________.
Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus (12) ________________________

medida en (13) ________________________. La unidad de masa atómica se ha tomado como la
(14) ________________________ parte de la masa de carbono-12. Los iones son átomos que ha
perdido o ganado (15) ________________________ quedando cargados eléctricamente. Los iones
que han perdido electrones serán iones (16) ________________________, también llamados (17)
________________________. Los iones que han ganado electrones serán iones (18)
________________________, también llamados (19) ________________________.
Los átomos del mismo elemento siempre tendrán el mismo (20) ______________ pero puede variar
su (21) ______________. Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de electrones se
denominan (22) ______________.
Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se denominan (23)
______________.
La masa atómica de un (24) ______________ es el promedio de las masas de los (25)
______________ según su abundancia en la naturaleza.
III. Masas atómicas.

16 17
11. El oxígeno tiene 3 isótopos 8 O (99,759%) con masa atómica 15,99491 u.m.a, 8 O
18
(0,037%) con un masa atómica de 16,99914 u.m.a y 8 O (0,204%) con una masa de
17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?
35
12. La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo Cl es 34,96885 y la del
17
37
isótopo Cl es de 36,9659. Con estos datos averigüe ¿cuál es la abundancia de cada isótopo
17
en la naturaleza?
IV. Modelo atómico actual
Preguntas de selección múltiple
13. Si el número atómico del átomo de calcio es 20 ¿Qué configuración electrónica le corresponde?
a) 1s22s22p63p63s24s2
b) 1s22s22p63s23p63d2
c) 1s22s22p63s24s23p6
d) 1s22s22p63s23p64s2
e) 1s22s22p63p63s24s2
14. Para n = 4, cuáles son los valores posibles de
a) 1,2,3
b) 0,1,2,3
c) 1,2,3,4
d) 0,1,2,3,4
e) 0,1,2,3,4,5
15. Complete la siguiente tabla de acuerdo a los valores y designación de los números cuánticos
n 2 4 4 5
l 0 2 3
Designación del subnivel 3d 4p 5s

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2. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes pares de isótopos.

3. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes iones.

4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?

II. Selección Múltiple con única respuesta.

7. Señala las afirmaciones correctas.

8. ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica?

9. Distribución de la carga eléctrica en el átomo.

10. Complete los espacios vacios con el concepto apropiado

(1) es el número de (2) que contiene el núcleo, coincide con el

Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos (6) ______________.

Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus (12) ________________________

III. Masas atómicas.

IV. Modelo atómico actual

Preguntas de selección múltiple

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