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Modelos Atomicos
Modelos Atomicos
Modelos Atomicos
Modelos Atómicos.
Saltillo, Coahuila.
01/02/2023.
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Introducción.
Abdera. Demócrito creía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indestructibles o
muchas culturas antiguas como Grecia e India. La palabra "átomo" proviene del griego antiguo.
ἄτομος , que significa "indivisible", fue inventado por el filósofo griego presocrático Leucipo y
Demócrito afirmaba que el número de átomos es infinito, no son creados y son eternos, y
Una de las características de este modelo atómico es que Demócrito definió el concepto
de átomo como la porción más pequeña en la que se podía dividir un elemento químico.
La teoría atómica de Dalton fue el primer modelo con bases científicas. Dalton definió el
concepto de átomo y concluyó que, en las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se
Según la teoría atómica de Dalton, la materia está formada por partículas indivisibles
llamadas átomos. Los átomos de diferentes elementos químicos son diferentes entre sí. Según
esta teoría atómica, los compuestos se forman como resultado de la combinación de dos o más
elementos en una proporción simple. Dalton también encontró las masas relativas de los átomos.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de
Leucipo y Demócrito. Sin embargo, en esta ocasión se basaba en una serie de experiencias
científicas de laboratorio. La teoría atómica moderna se basa en la teoría de Dalton, pero se han
Thompson descubrió el electrón como partícula subatómica con tubos de rayos catódicos.
Estas nuevas partículas con cargas negativas pasaron a ser consideradas parte de la estructura de
los átomos.
El modelo atómico de Thomson también se conoce modelo del pudin de pasas ya que J.J.
Thomson concibió el átomo como un pudin de pasas. En este modelo, el átomo estaría formado
por una masa positiva a la que se fijarían los electrones como pasas en la torta.
El modelo de Thomson es un modelo del átomo propuesto en el año 1904 por Joseph
John Thomson. Este nuevo modelo atómico fue una evolución del modelo atómico de Dalton.
Esta nueva teoría atómica de Thomson intentó explicar dos propiedades entonces
puntos:
Thomson descubrió los electrones a través de sus experimentos con tubos de rayos
catódicos.
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transponibles por cargas eléctricas. Su modelo definía el átomo como un núcleo pesado con
La mayor parte del átomo estaba compuesto por un espacio vacío realizando
experimento de Rutherford, ya que fue dirigido por el propio Rutherford. Los resultados del
"saturniano" eran incorrectos. El nuevo modelo propuesto por Rutherford tenía características
Rutherford no dijo nada sobre el posible movimiento de los electrones, también porque
sabía que su revolución alrededor del núcleo central provocaría la emisión de ondas
electromagnéticas.
el centro y los electrones en órbita alrededor de él, como los planetas del sistema solar alrededor
del Sol. Debido a esta representación en particular se le conoció como modelo planetario.
El modelo atómico de Bohr era una modificación del modelo de Rutherford: el átomo es
como “un sistema solar microscópico” en el que los electrones están en órbita alrededor del
núcleo. Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar
energía.
Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el
El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra.
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electrónicas en que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. En este caso, los electrones solo pueden orbitar
por determinadas órbitas permitidas. Los radios de las órbitas no pueden tener cualquier valor.
Este modelo presenta una gran complejidad matemática. Fue un modelo desarrollado
modelo atómico cuántico los átomos no están en órbitas estables sino en orbitales. El modelo
cuántico del átomo que partía de la ecuación de Schrödiger. Con esta ecuación se podía conocer
hay ningún modelo más preciso sobre la estructura del átomo, por esto se considera también nos
Hasta ese momento, se consideraba que los electrones sólo giraban en órbitas circulares
alrededor del núcleo atómico. Erwin Schrödinger afirmó que los electrones también podían girar
definía el átomo como un núcleo rayos catódicos. Estas nuevas partículas con
pesado con carga positiva y que los cargas negativas pasaron a ser consideradas
1911 1904
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del núcleo.
1913 1926
Conclusiones.
Las diferentes teorías y modelos atómicos permiten que los estudiantes como un servidor
pienso que nos ayudara a enfrentar nuevos desafíos y aportar ideas para mejorar la productividad
Bibliografía
nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/modelos-atomicos