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    Ejercicios Propiedades Coligativas

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    Kevin Ramirez
    Este documento contiene una guía de ejercicios sobre propiedades coligativas para estudiantes del Colegio Saint Gaspar. Incluye 13 ejercicios con preguntas sobre cómo soluciones acuosas afectan la presión de vapor, el punto de ebullición, y el punto de congelación del agua. Los estudiantes deben calcular valores como la fracción molar, la presión parcial, y la concentración molal requerida para cambios en estas propiedades coligativas.

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    Kevin Ramirez
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    Ejercicios de propiedades coligativas

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    Este documento contiene una guía de ejercicios sobre propiedades coligativas para estudiantes del Colegio Saint Gaspar. Incluye 13 ejercicios con preguntas sobre cómo soluciones acuosas afectan la presión de vapor, el punto de ebullición, y el punto de congelación del agua. Los estudiantes deben calcular valores como la fracción molar, la presión parcial, y la concentración molal requerida para cambios en estas propiedades coligativas.

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    Saint Gaspar College

    M i si o n e r o s de l a Pr e c i o s a S an g r e
    Formando Personas Íntegras

    Departamento de Ciencias y Tecnología


    Profesora Ana María González.

    Guía de Ejercicios IIº Medios.


    Propiedades Coligativas
    Nombre Alumno(a)
    …………………………………………………………………………………………………………………

    1. En un laboratorio se preparó una solución disolviendo 220 g de sacarosa (C12H22O11) en


    420 g de agua. ¿Cuál será la presión de vapor de la solución a 30ºC? P H2O = 31,82 mmHg a
    30ºC( Respuesta 24,915)

    2. Calcule el punto de congelación de una solución acuosa al 8 % m/m de un compuesto


    no electrolito. (agua: Kc = 1,86 °C/m y T°c = 0 °C; masa molar de soluto 60
    g/mol)(Respuesta = -2,687)

    3) Una solución contiene 8,3 g de una sustancia no electrolito y no volátil, disuelta en un


    mol de
    cloroformo (CHCl3), esta solución tiene una presión de vapor de 510,79 mmHg. La presión
    de
    Vapor del cloroformo a esta temperatura es 525,79 mmHg. En base a esta información
    Determine:
    a. La fracción molar de soluto. (Respuesta = 0,0285)
    b. El número de moles de soluto disueltos. (Respuesta = 0,0294 moles)
    c. La masa molar de soluto. (Respuesta = 272,42 g/mol)

    4. La presión de vapor del tolueno es 402,04 mmHg a 30°C .Calcular la presión de vapor de
    una solución que contiene 30 gramos de un compuesto orgánico (PM = 55 gr/mol.) que se
    disuelven en 120 g de tolueno (PM= 92 gr/mol)(Respuestas:283,438 mmHg)

    5. Una solución que contiene 5,3 gr. de un soluto no-electrolito disueltos en 100 gr. de
    agua solidifica a –0,450°C. Determinar la masa molecular del
    soluto.(Respuesta:219,917 g/mol)

    6. Consideremos una solución formada por 1 mol de Benceno y 2 moles de Tolueno. El


    Benceno presenta una presión de vapor (P°) de 75 mmHg y el Tolueno una de 22 mmHg a
    20°C.
    a) Calculemos la fracción molar de Benceno y Tolueno: Resp: =0,333 , 0,666
    b) Calculemos la presión de parcial de cada componente Resp: 24,975 y 14,652 mmHg.

    7. La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mmHg. Determinar la fracción molar
    de
    glicerol (soluto no electrólito y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a
    129,76 mmHg. (Respuesta = 0,188)
    8. ¿Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de
    ebullición en 1,3 °C? (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C).
    (Respuesta: 2,5 m)

    9. Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g de agua y la solución hierve a 100,14°C.


    del agua es 0,52 °C/m. Calcular la masa molar de resorcina, Keb (Respuesta: 114,4 g/mol)

    10. ¿Cuál será el punto de congelación de una solución que contiene 17,25 g de ácido
    cítrico
    (C6H8O) disueltos en 250 g de agua. (Agua: temperatura de congelación 0 °C y constante
    crioscópica 1,86 °C/molal ) (Respuesta = -0,668 °C)

    11. ¿Cuántos gramos de glucosa (masa molar 180 g/mol) son necesarios disolver en 1000
    g de agua para que la temperatura de ebullición del agua se eleve en 3 °C. (Agua:
    temperatura de ebullición 100 °C y Ke = 0,52 °C/m) (respuesta 1038,46 g.)

    12. A 100 mL de agua se agregan 15 g de cloruro de sodio (masa molar 58,5 g/mol) ¿Cuál
    será el punto de ebullición y congelación de esta mezcla. (Agua: temperatura de
    congelación 0°C y constante crioscópica 1,86 °C/molal , temperatura de ebullición 100ºC
    y contante ebulloscopica del agua 0,52 °C/ molal.) (Respuesta Punto de congelación =
    -4,65°∁ ;Punto de ebullición = 1,3°𝑪)

    13. Un mol de glucosa se agrega a 10 moles de agua a 25 ºC. Si la presión de vapor del
    agua pura a esta temperatura es de 23,8 mmHg, ¿Cuál será la presión de vapor de la
    mezcla?
    (Respuesta: Respuesta:26,634 mm Hg.)

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