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    Preguntas Reporte de Laboratorio #5 - 6

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    Matius RS
    Este documento presenta 6 preguntas de laboratorio relacionadas con química ambiental. Las preguntas incluyen: 1) predecir productos de reacciones químicas, 2) calcular porcentajes de compuestos en una muestra, 3) determinar porcentajes de mercurio, amoniaco y cloruro/yoduro en muestras, y 4) calcular la velocidad de oxidación de iones sulfito por reacción con ozono en agua a diferentes pH.

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    Este documento presenta 6 preguntas de laboratorio relacionadas con química ambiental. Las preguntas incluyen: 1) predecir productos de reacciones químicas, 2) calcular porcentajes de compuestos en una muestra, 3) determinar porcentajes de mercurio, amoniaco y cloruro/yoduro en muestras, y 4) calcular la velocidad de oxidación de iones sulfito por reacción con ozono en agua a diferentes pH.

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    Preguntas reporte de laboratorio N° 5 - 6

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    Este documento presenta 6 preguntas de laboratorio relacionadas con química ambiental. Las preguntas incluyen: 1) predecir productos de reacciones químicas, 2) calcular porcentajes de compuestos en una muestra, 3) determinar porcentajes de mercurio, amoniaco y cloruro/yoduro en muestras, y 4) calcular la velocidad de oxidación de iones sulfito por reacción con ozono en agua a diferentes pH.

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    Este documento presenta 6 preguntas de laboratorio relacionadas con química ambiental. Las preguntas incluyen: 1) predecir productos de reacciones químicas, 2) calcular porcentajes de compuestos en una muestra, 3) determinar porcentajes de mercurio, amoniaco y cloruro/yoduro en muestras, y 4) calcular la velocidad de oxidación de iones sulfito por reacción con ozono en agua a diferentes pH.

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    Universidad Nacional Mayor de San Marcos

    FIGMMG – EP Ingeniería Ambiental


    Química ambiental

    Preguntas reporte de laboratorio N° 5-6


    1. Prediga los productos principales de las siguientes reacciones.

    2. Una muestra de 0.3526 g que contiene únicamente NaCl y BaCl produjo 0.5637 g de
    AgCl seco. Calcule el porcentaje de cada compuesto de halógeno en la muestra.

    3. El mercurio en una muestra de 1.0451 g fue precipitado con un exceso de ácido


    paraperyódico, H5IO6.

    El precipitado fue filtrado, lavado para eliminar el agente precipitante, secado y


    pesado, y se recuperaron 0.5718 g. Calcule el porcentaje de Hg en la muestra.

    4. El nitrógeno amoniacal puede determinarse por el tratamiento de la muestra con


    ácido cloroplatínico; el producto es cloroplatinato de amonio:

    El precipitado se descompone por calcinación, produciendo platino metálico y


    productos gaseosos:

    Calcule el porcentaje de amoniaco en una muestra si 0.2115 g produjeron 0.4693 g


    de platino.

    5. Una muestra de 0.6407 g que contienen los iones cloruro y yoduro producen un
    precipitado de haluro de plata que pesa 0.4430 g. Este precipitado fue calentado
    Intensamente en un flujo de Cl gaseoso para convertir el AgI en AgCl; al
    completarse este tratamiento, el precipitado pesó 0.3181. Calcule el porcentaje
    de cloruro y yoduro en la muestra.

    6. Calcule la velocidad de oxidación del ion sulfito por reacción con ozono en fase
    acuosa a los pH de 3 y 6. las concentraciones atmosféricas de dióxido de azufre y
    oxígeno en fase gaseosa son 1 y 50 ppb respectivamente y la temperatura es 25°C.
    La constante de Henry para el ozono a 25°C es 77 atm.L/mol. Considere la presión
    atmosférica 1atm y las constantes de equilibrio que están en la lectura de la clase.

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