Catalogo Tablas y Equivalencias 1
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GASES IDEALES – T 1
EN TODOS LOS CASOS SE DEBEN JUSTIFICAR DE MANERA TEÓRICA AMPLIANDO EL TEMA O DE MANERA PRÁCTICA.
2) A medida que disminuye la presión absoluta de una muestra de masa constante de aire, que cumple con el
modelo ideal a temperatura constante, ¿qué le sucede al volumen?
a) Disminuye en la misma proporción.
b) Aumenta en la misma proporción.
c) Permanece constante.
d) Aumenta y después disminuye.
3) Se tiene una mezcla formada por masas iguales de los gases ideales A y B. Si el valor de la masa molar de A es el
doble de la masa molar de B, entonces:
a) pA = 1.5 pB
b) pA = pB
c) pA = 0.5 pB
d) pA = 2 pB
5) Se tienen 0.060 g de una mezcla de helio y nitrógeno a 1 atm de presión y 250°C en un matraz de 250 mL.
a. ¿Cuál es la fracción molar del helio en la mezcla?
b. ¿Cuál es el porcentaje en masa del helio en la mezcla?
OPCIONAL:
Una burbuja de aire de volumen V0 se deja escapar del fondo de un lago a una profundidad de 11.0 m ¿Cuál será su
volumen en la superficie? Considérese que su temperatura es de 4.0 °C en el punto de partida y de 12 °C en la
superficie. El agua tiene una densidad de 1000 kg/m3 y la presión atmosférica es de 75 cmHg.
Examen de Termodinámica y Máquinas Térmicas
GASES IDEALES – T 2
EN TODOS LOS CASOS SE DEBEN JUSTIFICAR DE MANERA TEÓRICA AMPLIANDO EL TEMA O DE MANERA PRÁCTICA.
2) A presión constante, el volumen de un gas aumenta con el incremento de la temperatura y disminuye con la
disminución de la misma o sea que a presión constante el volumen es directamente proporcional a la
temperatura, esto lo establece:
a) La Ley de Gay-Lussac.
b) La Ley de Boyle.
c) La Ley de Charles.
d) La Teoría Cinética de los Gases.
3) Una muestra de masa constante de un gas ideal a una presión absoluta inicial P1 se expande duplicando su
volumen y su temperatura absoluta se eleva al triple de la original. La presión final es
A) 0.5 P1.
B) 1.5 P1.
C) 2 P1.
D) 3 P1.
4) Calcúlese la densidad del H2S gaseoso (M = 34.1 kg/kmol) a 27 °C y 2.00 atm, considerándolo como gas ideal.
A) 34 kg/m3.
B) 27,6 kg/m3.
C) 2,76 kg/m3.
D) 3,4 kg/m3.
OPCIONAL:
A 1000°C y 120 Torr, la densidad del vapor de fósforo es 0.6388 g L-1. ¿Cuál es la fórmula molecular del fósforo en estas
condiciones?