Estequiometria

Repaso y reactivo limitante IES Gabriel Miró
Física y Química
1ºBach
1. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3 , se convierte en hierro mediante la reacción:

Fe2O3 (s) + CO (g) -----> Fe (l) + CO2 (g)
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
Sol: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2
2. ¿Qué masa de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de
HCl según la siguiente reacción? MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2
Sol: a) 103,3g
3. La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO 3 con cal
apagada, Ca(OH)2 . ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo
de Na2CO3 con Ca(OH)2 ? Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma
CaCO3.
Sol: 755 g de NaOH
4. Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e
hidrógeno.
a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
b) Calcula la masa de hidrógeno desprendido.
c) Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.
Sol: a) 0,1 g de H2 b) 1,12 litros de H2
5. El Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y
dióxido de carbono. Formula la reacción que tiene lugar y ajústala. Calcula qué cantidad de
óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de
calcio.
Sol: 560 kg CaO
6. ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se desprenden
al tratar 205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción?
CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2
Sol: 90,14 g; 45,91 litros; 2,043 moles
7. Al mezclar una disolución de hidróxido de sodio con una disolución de nitrato de cobre (II),
Cu(NO3)2, se forma un precipitado de hidróxido de cobre (II) y nitrato de sodio (NaNO3).
a) Escribe y ajusta la ecuación química que corresponde a la ecuación química anterior.
b) Calcula la masa de hidróxido de cobre (II) que se formará al mezclar 20 cm 3 de NaOH
0,5 M con una disolución de nitrato de cobre (II) en exceso.
Sol: b) 0,975g
8. La combustión de cierta masa de butanol (C4H9OH) produce 52,4 g de agua.

a) Calcula la masa de butanol quemada.
b) Determina los moles de dióxido de carbono que se han producido.
c) Calcula el volumen de oxígeno, medido en c.n. que se ha necesitado.
Sol: a) 43 g; b) 2,32 moles; c) 78,25L
9. Tenemos una disolución de HCl 0,50 M y echamos en ella un trozo de hierro de 2,0 g, el
cual reacciona con el HCl para dar cloruro de hierro(III) y gas hidrógeno que se desprende.
a) Escribe y ajusta el proceso que tiene lugar.
b) Calcula el volumen de disolución de HCl que ha reaccionado.
c) ¿Qué volumen de H2 se desprende medio en c.n.?
Sol: b) 215 mL c) 1,2 L
Física y Química
1ºBach
10. Añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a otra disolución de

sulfato de magnesio (MgSO4). Averigua la masa de hidróxido de magnesio (Mg(OH) 2)que se
formará si además se obtiene sulfato de sodio (Na2SO4)
Sol: 8,745 g
REACTIVO LIMITANTE
11. Se han tratado 25 g de cloruro de hidrógeno con 50 g de dióxido de manganeso,

obteniéndose cloruro de manganeso (II) cloro y agua. MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O
¿Qué volumen de cloro se obtiene medido a 10° C y 700 mm de Hg?
Datos: Ar . H = 1 Mn = 55 O = 16 Cl = 35,5
Sol.: 4,3 litros
12. Han reaccionado 125 gramos de sulfato de sodio con 100 gramos de cloruro de bario.
BaCl2 + Na2S04  2 NaCl + BaS04
a) ¿Cuántos gramos de sulfato de bario se obtienen?
b) ¿Cuántos gramos se originan de cloruro de sodio?
Datos: Ar . Ba = 137 Cl = 35,5 Na = 23 S = 32 O = 16
Sol.: a) 112 g b) 56,2 gramos
13. Se queman 10 g de acetileno (C2H2) con 2 litros de oxígeno a la temperatura de 20°C y 0,98
atm de presión: C2H2 + O2  CO2 + H2O , calcula:
a) El reactivo limitante.
b) Los gramos de dióxido de carbono obtenidos.
Datos: Ar . C = 12 H = 1 O = 16
Sol.: a) O2 b) 3,31 gramos
14. El hidruro de calcio reacciona con el agua y se origina hidróxido de calcio e hidrógeno.
CaH2 + H2O  Ca(OH)2 + H2 Reaccionan 50 g de hidruro de calcio y 80 g de H 2O.
Calcula los gramos de hidróxido de calcio que se obtienen.
Datos: Ar . Ca = 40 H = 1 O = 16
Sol.: 88,1 gramos
15. En la reacción: Mn + S  MnS , se mezclan 100 gramos de cada elemento.

a) ¿Quién es el reactivo limitante, cual está en exceso y cuanto sobra?
b) Calcula los gramos de sulfuro de manganeso (II) obtenidos.
Datos: Ar .: S = 32 uma Mn = 55 uma
Sol.: a) limitante el manganeso, en exceso el azufre en 41,82 gramos b) 158,18 gramos
16. En la reacción sin ajustar: Al + S  Al2S3 , se mezclan 72 gramos de cada elemento.

a) ¿Quién es el reactivo limitante, cual está en exceso y cuanto sobra?
b) Calcula los gramos de sulfuro de aluminio obtenidos.
Datos: Ar .: S = 32 uma Al = 27 uma
Sol.: a) limitante el azufre, en exceso el aluminio en 31,5 gramos b) 112,5 gramos
17. El nitrato de calcio se puede obtener por reacción entre el carbonato de calcio y el ácido
nítrico. CaCO3 + 2 HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Si se han añadido 60 gramos de
carbonato de calcio a 300 ml de disolución de ácido nítrico 2 M, calcula:
a) Los gramos de sal obtenidos si el rendimiento de la reacción es del 80%.
b) El volumen recogido de CO2 medido en c.n.
Datos: Ar . Ca = 40 C = 12 O = 16 H = 1 N = 14
Sol.: a) 39,37 gramos b) 6,74 litros
18. Considera la reacción: CaCO3 + 2 NaCl  Na2CO3 + CaCl2 Si se hacen reaccionar 250
gramos de carbonato cálcico con 250 cm 3 de una disolución de cloruro de sodio 1 M,
averigua qué reactivo es el limitante y calcula los gramos de cloruro de calcio que podrán
obtenerse.
Física y Química
1ºBach
Datos: Ar . Ca = 40 C = 12 O = 16 Na = 23 Cl = 35,5
Sol.: el NaCl es el limitante 13,87 gramos
19. Reaccionan 20 ml de ácido sulfúrico del 90% en masa y densidad 1,18 g/cc, con 50 g de
carbonato de sodio, originándose sulfato de sodio, dióxido de carbono y agua.
Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O
¿Cuántos gramos de sal se obtendrán se la reacción tiene un rendimiento del 90%?
Datos: Ar . Na = 23 C = 12 O = 16 H = 1 S = 32
Sol.: 27,6 gramos
20. Reaccionan 150 g de hidróxido de calcio con un volumen de 500 ml de una disolución de
ácido nítrico, cuya densidad es de 1,1 g/ml y concentración del 30% en masa. Los productos
obtenidos son nitrato de calcio y agua. Ca(OH)2 + HNO3  Ca(NO3)2 + H2O
a) Calcula la masa de sal obtenida.
b) Determina los gramos que sobran del reactivo que está en exceso.
Datos: Ar . Ca = 40 O = 16 H = 1 N = 14
Sol.: a) 214,76 gramos b) 53,5 gramos
21. Una muestra de 15 g que contiene un 95% en masa de cloruro de calcio reacciona con 100
ml de una disolución 2 mol/L de ácido sulfúrico formándose sulfato de calcio y ácido
clorhídrico. ¿Qué cantidad de sal se forma? CaCl2 + H2SO4  CaSO4 + 2 HCl
Datos: Ar . Ca = 40 Cl = 35,5 O = 16 H = 1 S = 32
Sol.: 17,7 gramos
22. En un generador portátil de hidrógeno se hacen reaccionar 30'0 g de hidruro de calcio con
30'0 g de agua, según la reacción, sin ajustar, CaH2 + H2O  Ca(OH)2 + H2 Después de
ajustar la reacción, calcula:
a) Qué reactivo sobra y en que cantidad.
b) El volumen de hidrógeno que se produce a 20°C y 745 mm de Hg si la reacción tiene un
rendimiento del 75%.
Datos: Ar . Ca = 40 O = 16 H = 1
Sol.: a) 4'3 g H2O b) 26,25 litros
23. Una de las formas de obtener hierro es haciendo reaccionar óxido de hierro(III) con
monóxido de carbono gas (CO). En esta reacción, además del hierro, se desprende dióxido
de carbono.
Se hace reaccionar una mezcla formada por 300 g de óxido de hierro (III) y 150 litros de
monóxido de carbono medidos a 1 atm y 27 ºC. Escribe la ecuación química
correspondiente a este proceso y calcula, de forma razonada, la masa del reactivo que está
en exceso que queda sin reaccionar.
Datos: Ar : Fe (55,8 uma) ; O (16 uma) ; C (12 uma)
Sol: 20.24g
24. Se hacen reaccionar 50 gramos de cinc puro con 200 mL de una disolución de ácido
clorhídrico 3 M. En la reacción se obtienen: cloruro de cinc, que queda en disolución, e
hidrógeno (gas).
a) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 25ºC y 700 mm de Hg, se habrá desprendido?
b) ¿Qué volumen del HCl 3 M sería necesario para neutralizar 100 mL de una disolución de
Ca(OH)2 1 M?
Datos: Ar : Zn = 65,4 u, H = 1 u, Cl = 35,5 u, Ca = 40 u, O = 16 u
Sol: 7.97L ;67 mL

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8. La combustión de cierta masa de butanol (C4H9OH) produce 52,4 g de agua.

10. Añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a otra disolución de

11. Se han tratado 25 g de cloruro de hidrógeno con 50 g de dióxido de manganeso,

15. En la reacción: Mn + S  MnS , se mezclan 100 gramos de cada elemento.

16. En la reacción sin ajustar: Al + S  Al2S3 , se mezclan 72 gramos de cada elemento.

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