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    INFORME N°6 Disoluciones

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    Yaneth veronica Delgado huamani
    1. El documento trata sobre disoluciones y cubre temas como factores que afectan la solubilidad, objetivos de determinar solubilidad y concentración de principios activos, materiales y reactivos utilizados, y parte experimental para preparar disoluciones y determinar solubilidad. 2. Se explica que la solubilidad y velocidad de disolución son parámetros importantes que influyen en la absorción de medicamentos. También se cubren electrolitos débiles y su producto de solubilidad. 3. La parte experimental incluye prepar

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    INFORME N°6 Disoluciones

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    Yaneth veronica Delgado huamani
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    1. El documento trata sobre disoluciones y cubre temas como factores que afectan la solubilidad, objetivos de determinar solubilidad y concentración de principios activos, materiales y reactivos utilizados, y parte experimental para preparar disoluciones y determinar solubilidad. 2. Se explica que la solubilidad y velocidad de disolución son parámetros importantes que influyen en la absorción de medicamentos. También se cubren electrolitos débiles y su producto de solubilidad. 3. La parte experimental incluye prepar

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    INFORME N°6 Disoluciones

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    Yaneth veronica Delgado huamani
    1. El documento trata sobre disoluciones y cubre temas como factores que afectan la solubilidad, objetivos de determinar solubilidad y concentración de principios activos, materiales y reactivos utilizados, y parte experimental para preparar disoluciones y determinar solubilidad. 2. Se explica que la solubilidad y velocidad de disolución son parámetros importantes que influyen en la absorción de medicamentos. También se cubren electrolitos débiles y su producto de solubilidad. 3. La parte experimental incluye prepar

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    ESCUELA PROFESIONAL DE FARMACIA

    Y BIOQUÍMICA
    FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS,
    BIOQUÍMICAS Y BIOTECNOLÓGICAS
    CURSO:
    FARMACOTECNIA PRÁCTICAS

    TEMA:
    DISOLUCIONES II

    DOCENTE:
    Q.F. FERNANDO ANTERO TORRES VELA

    PRESENTADO POR:

    AREQUIPA - 2022

    PRÁCTICA N.ª 6
    DISOLUCIONES
    I. MARCO TEÓRICO
    La preparación de disoluciones es una de las operaciones más utilizadas en
    tecnología Farmacéutica, ya sea para preparar formas farmacéuticas
    líquidas o como una fase intermedia en la elaboración de otras formas
    farmacéuticas.
    La solubilidad de los componentes de la formulación es uno de los factores
    importantes en la preparación de disoluciones conjuntamente con la
    velocidad de disolución, son parámetros que influyen en la absorción, y por
    tanto en la acción del medicamento, ya que, solo las moléculas disueltas,
    son capaces de atravesar las membranas biológicas.
    El agua, elemento esencial para la vida, es' medicamentos por ausencia
    de toxicidad. el principal vehículo para administrar medicamentos por
    ausencia de toxicidad.
    Es importante conocer las concentraciones de los principios activos en las
    disoluciones acuosas en sus diferentes unidades de peso o de volumen, así
    mismo, de la solubilidad de los electrolitos débiles que forman soluciones
    poco solubles que se formulan en formas farmacéuticas sólidas y en
    suspensiones
    II. OBJETIVO
    Preparar disoluciones y determinar la solubilidad de algunos principios activos
    y su concentración.
    Determinar la solubilidad de principios activos poco solubles y su producto
    de solubilidad.
    III. MATERIAL Y REACTIVOS
    • Morteros
    • Vasos de 100 ml y de 250 mi
    • Probeta de 100 mi
    • Gradilla con tubos de ensayo
    • Pipetas de 1 ml y de 5 ml
    • Embudos
    • Pinzas
    • Picnómetro
    • Espátula
    • Termómetro Acetanilida
    • Ácido bórico
    • Glucosa
    • Ácido cítrico
    • Bicarbonato de sodio
    • Carbonato de Magnesio
    • Carbonato de Calcio
    • Hidróxido de Aluminio
    • Hidróxido de Magnesio
    • Sulfato de Bario

    IV. PARTE EXPERIMENTAL


    Determinar la solubilidad en el agua de las sustancias que se encuentran en la
    tabla. Calcular las diversas concentraciones y la densidad de las
    disoluciones a temperatura de ambiente.

    g. g. Peso ml DENSIDAD FORMULA


    Soluto/100g Soluto/100g molecular Agua/100ml g/ml
    solución solución solución
    Acetanilida 1,10 g/ml 0,89
    135,17g/mol 𝐶8 𝐻9 𝑁𝐻
    0,54 0,54 99,2 0,997
    Ácido 0.88
    Bórico 61,83g/mol 𝐻3 𝐵𝑂3
    5,1 4,99 97 1,02
    Bicarbonato 8,13 g/ml 0.92
    De sodio 84,007g/mol 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3

    Acido 2,81
    Cítrico 192,124g/mol 𝐶6 𝐻8 𝑂7
    88,6 67,5 42,7 1,331
    Glucosa 1,06
    180,156g/mol 𝐶6 𝐻12 𝑂6
    59 49,5 60 1,19

    Cálculos:
    1. Acetanilida
    Pp =
    Pp.M =1.2866g
    M=0,4449g

    𝟎, 𝟎𝟓𝟓𝟏𝐠 → 𝟓 𝒎𝒍
    𝒙 → 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒍
    𝒙 = 𝟏, 𝟏𝟎 𝒈/𝟏𝟎𝟎𝒎𝒍

    𝑽 = 𝟏, 𝟕𝒎𝒍
    𝑷𝒑𝒊𝒄 = 𝟏𝟖, 𝟔𝟎𝟕𝟗
    𝑷𝒑𝒊𝒄 + 𝑴 = 𝟐𝟎, 𝟏𝟏𝟒𝟑 ---- =1,5064

    𝑴 𝟏, 𝟓𝟎𝟔𝟒
    𝐃= = = 𝟎, 𝟖𝟗𝐠/𝐦𝐥
    𝑽 𝟏, 𝟕
    2. Ácido Bórico

    𝐕 = 𝟏, 𝟗𝐦𝐥
    𝑷𝒑𝒊𝒄 = 𝟏𝟖, 𝟔𝟏𝟓𝟒
    𝑷𝒑𝒊𝒄 + 𝑴 = 𝟐𝟎. 𝟐𝟖𝟐𝟖 ---- = 1,6674

    𝑴 𝟏,𝟔𝟔𝟕𝟒
    𝐃= = = 𝟎, 𝟖𝟖𝐠/𝐦𝐥
    𝑽 𝟏,𝟗

    3. Bicarbonato de Sodio

    𝑽 = 𝟏, 𝟗𝒎𝒍
    𝑷𝒑𝒊𝒄 = 𝟖, 𝟑𝟖𝟐𝟕
    𝑷𝒑𝒊𝒄 + 𝑴 = 𝟏𝟎, 𝟏𝟑𝟏𝟒

    𝑴 = 𝟏, 𝟕𝟒𝟖𝟕𝐠

    4. Ácido cítrico
    𝑽 = 𝟑, 𝟗𝒎𝒍
    𝑷𝒑𝒊𝒄 = 𝟏𝟐, 𝟔𝟐𝟐𝟒
    𝑷𝒑𝒊𝒄 + 𝑴 = 𝟐𝟑, 𝟓𝟗𝟏𝟖 ----- = 𝟏𝟎, 𝟗𝟔𝟗𝟒

    𝟏𝟎,𝟗𝟔𝟗𝟒
    𝑫= = 𝟐, 𝟖𝟏
    𝟑,𝟗

    5. Glucosa

    𝑽 = 𝟐, 𝟖𝟒
    𝑷𝒑𝒊𝒄 = 𝟖, 𝟑𝟖𝟗𝟎
    𝑷𝒑𝒊𝒄 + 𝑴 = 𝟏𝟎, 𝟕𝟖𝟒 ----- = 𝟐, 𝟑𝟗𝟓𝟏

    𝑴 𝟐,𝟗𝟗𝟓𝟏
    𝐃= = = 𝟏, 𝟎𝟔
    𝑽 𝟐,𝟐𝟒

    Medir exactamente 5 ml de agua y llevado a un tubo de ensayo, luego


    añadir poco a poco cantidad conocida de la sustancia hasta formar una
    solución sobresaturada.
    Filtrar el exceso, llevar el papel filtro con el filtrado a la estufa a unos 50º
    - 70º. Luego pesar el papel y determinar la cantidad en exceso.

    Con los datos obtenidos calcular las concentraciones que se encuentran


    en la tabla. Determinar la densidad de las diferentes disoluciones
    utilizando el picnómetro.

    Determinar la solubilidad de electrolitos débiles y su producto de solubilidad.


    Solubilidaden g/100mi
    Peso Formula Kps Kps % Solubilidad
    molecular Teorico Practico Error en g/100ml
    Carbonato
    de 84,31g/mol 𝑀𝑔 𝐶𝑂3 2.38 x 10−6 6,25𝑋10−6 0,214g/100ml
    magnesio

    Carbonato
    de calcio 100,09g/mol 𝐶𝑎 𝐶𝑂3 5𝑋10−9 9.4𝑋10−5 0.09g/ml

    Hidróxido
    de aluminio 78g/mol 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 3𝑋10−34 34.3𝑋10−10 0.341g/mol

    Hidróxido
    de 58,32g/mol 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 6.9𝑋10−12 12.9𝑋10−6 0.129g/mol
    magnesio

    Sulfato de
    bario 233,38g/mol 𝐵𝑎𝑆𝑂4 1.08𝑋10−10 10.5𝑋10−5 0.182g/mol

    Medir exactamente 5 ml de agua y llevado a un tubo de ensayo. Luego añadir


    100mg de la sustancia y siguiendo la técnica anterior continuar.

    Carbonato de magnesio carbonato de calcio sulfato de bario


    Con los datos obtenidos, calcular el producto de solubilidad y comparar con
    las tablas. Calcular la solubilidad.
    Cálculos:
    𝑀𝑔 𝐶𝑂3 𝑃𝑓 = 0,8622
    0,9515
    𝑃𝑀 0,0893

    𝐶𝑎 𝐶𝑂3 𝑃𝑓 = 0,8723
    0,9558
    𝑃𝑀 0,0835

    𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 𝑃𝑓 = 0,8288
    0,9036
    𝑃𝑀 = 0,1072

    𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 𝑃𝑓 = 0,8616
    0,9553
    𝑃𝑀 = 0,0937

    𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑃𝑓 = 0,8528
    0,9069
    𝑃𝑀 = 0,0541

    RESOLVER

    1. ¿Qué factores afectan la solubilidad de una sustancia? Enumere


    • la polaridad
    • el efecto del ion común
    • la temperatura
    • la presión
    • la naturaleza del soluto
    • los factores mecánicos.

    2. ¿Cómo se clasifican los disolventes utilizados en Tecnología


    Farmacéutica?
    Los disolventes más usados en la industria farmacéutica son:

    • alcoholes: etanol, butanol, 2-etilhexanol, isobutanol, isopropanol,


    metanol, propanol y propilenglicol
    • cetonas: acetona, 2-butanona, metil isobutil cetona, metil isopropil
    cetona y isobutenil metil cetona.
    •
    3. ¿Cuáles son los disolventes no ansiosos hidromiscibles?
    - Alcoholes (etanol anhidro y etanol de 96°).
    - Polialcoholes (glicerina, propilenglicol, butilenglicol).
    - Ésteres de alcoholes (polietilenglicoles)

    4. ¿Cuáles son los disolventes liposolubles?


    Se llama liposolubles a las sustancias solubles en grasas, aceites 1y
    otros solventes orgánicos no polares como el benceno y el tetracloruro
    de carbono.
    Las vitaminas liposolubles, A, D, E y K son las que se disuelven en
    grasas y aceites

    5. . Calcula la solubilidad del CaC2O4 (antiácido) conociendo el


    producto de solubilidad Kps = 9 x 10-9 a 25ºC (expresarlo en gil
    00ml):
    Ca CaC2O4 - Ca O
    200 mL
    Peso Molecular del calcio = 40g/mol. Peso molecular del CaO =
    56.08g/mol.
    Peso del precipitado = 26.7134 g – 26.6002 g = 0.1132 g
    Ca -----CaO
    40g ---- 56.08 g x = 0.0808g de CaO en 200 mL
    X ------ 0.1132g
    0.08080g ------ 200mL
    X ------------- 100 mL
    X = 0.040g

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