SAPONIFICACION

UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
CARRERA DE INGENIERIA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA II
SAPONIFICACIÓN
AUTORES:
CANALES BORBOR ROXANA
CARDENAS LUCAS ERICK
FREIRE YAGUAL GINGER
GUAGUA YAGUAL THAIS
JIMÉNEZ INCA NICOLE
ROJAS SALVATIERRA JAMIL
ROMERO LOPEZ VICTOR
CURSO:
IQI-S-CO-4-1
OBJETIVOS:
Identificar el fundamento de la saponificación.

Diferenciar entre aceites y grasas basado en las propiedades de las sustancias.
Aplicar la saponificación en la obtención de un jabón.
Elaborar el reporte correspondiente a la práctica realizada.
INTRODUCCIÓN
Cuando la hidrólisis de un éster se lleva a cabo con una base fuerte, como el KOH o el
NaOH, los productos que se obtienen son el correspondiente alcohol y la sal alcalina del
ácido carboxílico (el jabón).

La saponificación. - Es un proceso químico que producto de la mezcla de un cuerpo
graso (triglicéridos con un álcali, que puede ser hidróxido de sodio o de potasio), da
resultado sales de sodio o potasio de los ácidos grasos y glicerina
Figura 1. Esquema de reacción de saponificación para la producción de jabón y glicerina

Un jabón contiene las sales de sodio o potasio de los ácidos grasos, producto de la mezcla de
un cuerpo graso (triglicéridos con un álcali, que puede ser hidróxido de sodio o de potasio).

Ejemplos de grasas, aceites y sus componentes principales, triglicéridos o ácidos grasos:

Grasa o aceite Composición
Grasa humana Tripalmitina, dioleoestearina
Grasa de buey Dipalmito-oleína, dipalmito-estearina, oleopal
mito-estearina, palmito-diestearina
Grasa de cerdo Ácidos oleico, esteárico, palmítico, láurico,
mirístico y linoléico
Aceite de ballena Ácidos oleico, palmítico, palmito-oléico,
araquidónico y clupenodónico
Aceite de oliva Oleína, linoleína y palmitina
Aceite de palma Laurina, oleína, miristina y palmitina
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Reactivos y materiales
 Grasa Vegetal
 Etanol
 Hidróxido de sodio
 Gafas, guantes
 Vidrio reloj
 Agitador
 Vaso de precipitación
 Piseta
 Pipeta
 Embudo, papel filtro
 Matraz Erlenmeyer
Equipo
 Montaje de reflujo
 Bomba de vacío (filtración al vacío)
PROCEDIMIENTO
1. Poner en el vaso de 250 cc, 20 gr de aceite de oliva, 12 ml de etanol y 20 ml de
hidróxido de sodio AL 25%
2. Llevar al baño María. Agitar para que se produzca una correcta emulsión de los
componentes y calentar suavemente. Si la mezcla se llena de espuma, retirar del fuego
unos momentos hasta que descienda. Y continuar agitando dentro del baño maría.
3. Seguir el calentamiento unos 30 min y añadir un poco de agua si la mezcla se pone
muy dura. Se obtiene una mezcla pastosa.
4. Al jabón formado, mientras aún está caliente y añade unos 20 ml de solución saturada
de cloruro de sodio (salmuera) caliente.
5. Agita la mezcla rápidamente (es el momento de agregar perfume y color) y dejar
reposar toda una noche.
6. Control de pH antes y después de agregar el cloruro de sodio.
7. PARA AGILITAR EL PROCESO SE HACE LO SIGUIENTE. Enfriar primero
a temperatura ambiente y después con un baño de hielo, el jabón o éster metálico se
precipita al enfriar, se filtra a vacío y se lava con agua helada, se seca al aire dejando
reposar durante 24 horas el sólido obtenido, es el jabón, se pesa y se comprueba que el
producto se comporta como un jabón.
8. NEUTRALIZACIÓN DEL JABÓN. Un acidulante es un elemento con un pH ácido
que conseguirá neutralizar el pH alcalino del jabón. El acidulante más utilizado para
el jabón es el ácido cítrico (procedente de frutas) que permite ajustar el pH, para que
el jabón tenga el pH adecuado para poder utilizarlo sobre la piel.
9. Escribir los pictogramas de seguridad y Rótulo NFPA
REACCION
REGISTRO DE REACTIVOS
Densidad P. Cantidad Moles

Reactivos Formula gr/ml fusión utilizada
Masa a 26 °C °C gr. ml usado teórico
molecular
Triglicérido C 57 O6 H 110 890 g/mol 10.02 0.0113

Hidróxido NaOH 40 g/mol 2.13 g/cm³ 318 °C
de sodio
PRODUCTO FINAL
Reactivo Masa Densidad P. Masa(g) Volumen(ml Cantidad de

molecula (g/ml) ebullición ) sustancia(mol)
r °C
C 18 O 2 H 35 Na 306 g/mol 8.5 0.2778
CALCULOS
C 57 O 6 H 110 +3 Na OH (g ) → C3 O 3 H 8 +3 C 18 O 2 H 35 Na
1 mol C 57 O 6 H 110 3 mol C 18 O 2 H 35 Na 306 g C 18 O 2 H 35 Na

10.02 g C 57 O 6 H 110 ( 890 g C 57 O 6 H 110 )( 1mol C 57 O 6 H 110 )( 1 mol C18 O 2 H 35 Na )
¿ 10.33 g C 18 O 2 H 35 Na
masa real
Rendimiento= × 100
masa teorica
8.5 g
Rendimiento= ×100=82.28 %
10.33 g
CONCLUSIONES
 En la preparación del jabón que se obtuvo por saponificación de una grasa, fue
posible observar fácilmente la reacción química que se dio entre la grasa vegetal y
el hidróxido de sodio.
 En la preparación de un jabón, debe observarse la formación de cristales pequeños
homogéneos y blancos, si en cambio se aprecia una masa gelatinosa esto nos indica que
no se produjo la reacción de saponificación.
 Es muy importante el uso del etanol al momento de la reacción ya que este va a
permitir que efectivamente haya una interacción entre la grasa que es altamente apolar y
el hidróxido que esta disuelto en agua.
 Una vez obtenido el producto final debe someterse a pruebas básicas de calidad
importantes para garantizar que el producto obtenido es seguro para el usuario y sirve
realmente como jabón, entre las pruebas tenemos la medición del Ph el cual debe ser
neutro y otra prueba sería la de generación de espuma al tener contacto con el agua.
 El jabón obtenido presentaba todas las características de un jabón de barra, claro está,
es un jabón primitivo al que se le debe dar el acabado final.
RECOMENDACIONES
 Se debe utilizar guantes y gafas ya que se está trabajando con una base fuerte la cual
es el hidróxido de sodio para así evitar de esta forma cualquier tipo de quemaduras.
 Para el almacenamiento del hidróxido de sodio siempre será preferible dejarlo
en depositorio color ámbar porque es muy sensible a los rayos de la luz.
 Tener mucha precaución en el equipo de montaje de reflujo ya que si el calentamiento
en la parte inferior llega a ser demasiado elevado puedes generar vapor mucho más rápido
de lo que logras condensarlo.
 Para el proceso de saponificación, se debe emplear una concentración de NaOH
determinada de lo contrario las grasas no se disolverán y el proceso quedara incompleto.
 Verificar siempre que las mangueras estén bien conectadas, que agua de refrigeración
este fluyendo y que el calentamiento sea suave y homogéneo.
 La agitación debe ser constante y con fuerza para que se logre la formación de la
mezcla cada vez más homogénea.
BIBLIOGRAFÍA
John MacMurry. Cap 7 7a. edición Química Orgánica.
Timberlake 10ª edición. Química Orgánica y Biología
Química Orgánica, Aprende Haciendo. Mónica E. Gutiérrez Franco
Wade Vol 2 7ª Edición Química Orgánica
ANEXOS
Fichas de seguridad

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Identificar el fundamento de la saponificación.

Figura 1. Esquema de reacción de saponificación para la producción de jabón y glicerina

Densidad P. Cantidad Moles

Triglicérido C 57 O6 H 110 890 g/mol 10.02 0.0113

Reactivo Masa Densidad P. Masa(g) Volumen(ml Cantidad de

1 mol C 57 O 6 H 110 3 mol C 18 O 2 H 35 Na 306 g C 18 O 2 H 35 Na

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