Universidad Nacional de Cajamarca

Norte de la Universidad Peruana”

Fundada por Ley 14015 del 13 de febrero de 1962
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL INGENIERIA SANITARIA
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Aumento del Punto de ebullición

Docente: Quipuscoa Castro, Luis Javier Asignatura:

Química I

Alumno: Rodríguez Rojas Harlin Jhoel.

INDICE:
FACULTAD DE INGENIERÍA ................................................................. 1

I. RESUMEN. ..................................................................................
2

II. INTRODUCCION. ......................................................................

2

III. OBJETIVO: .............................................................................. 3

IV. MARCO TEORICO. ...................................................................

3

Materiales y Metodología ................................................................. 5

V. DISCUSIÓN .................................................................................
7

VI. RESULTADOS..............................................................................
.8

VII. CONCLUSION. ........................................................................ 9

VIII. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS: ................................... 9

I. RESUMEN.
En el presente informe detallaremos el trabajo realizado en la clase de
practica sobre el tema de potencial de hidrógeno, llevadas a cabo en el
laboratorio, mencionaremos los procedimientos seguidos, así como el
material utilizado, los elementos, las proporciones iniciales, cuáles fueron
los resultados luego de realizar el experimento.

II. INTRODUCCION.
Un laboratorio de química es un lugar, donde se pueden realizar diversos
estudios experimentos, que pueden dar resultados esperados o totalmente
distinto, para estos procedimientos hay que tener cuidado en todo
momento, desde que entramos hasta que finalizamos. Por más simple que
pueda verse nuestra tarea tenemos que estar atentos a todo lo que pase. En
el presente informe se dará a conocer unos de los experimentos realizados
en el laboratorio de bioquímica. Dicho experimento consistía en ver la
escala de pH de diferentes muestras. el principal objetivo de este
experimento era medir el grado de pH de cada sustancia. Termino que
indica la concentración de iones de hidrogeno en una disolución.

Las moléculas más energéticas de la superficie de un compuesto líquido

tienen la tendencia a escapar de la superficie rompiendo la presión
ejercida por los gases alternos" cuando dicho líquido se encuentra en un
sistema aislado cerrado las moléculas al rebotar contra las superficies del
recipiente aislante vuelen a su lugar inicial" éste suceso se repite
continuamente" una vez el número de partículas que se escapan de la
superficies las que entran a esta se iguala" se dice que el líquido está en un
equilibrio dinámico con su exterior" a esto se le denomina presión de
vapor.(l punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor
iguala a la presión interna permitiendo así el )uso continuo de moléculas
del líquido a la forma gaseosa.
 III. OBJETIVO:
 El objetivo principal de este laboratorio es relacionar algunos de los
conceptos y técnicas aprendidos en clase sobre reacciones químicas en
soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación
de ácidos y bases.
 Conocer el grado de alcalinidad y acidez de una muestra de agua
 Aprender el funcionamiento del PH-metro en las muestras
 Determinar la acidez o la alcalinidad de una solución expresado en PH, de
manera aproximada por medio de indicadores y exacta, por medio
electrónico.
IV. MARCO TEORICO.

Para entender qué es el ph,

primero debemos entender qué
es un ácido.
A lo largo de la historia hemos
dado descripciones cada vez
más sofisticadas de qué es
un ácido y, en consecuencia,
hemos diseñado una variable
para medir el nivel de acidez
de una sustancia: el ph.
Al principio hablábamos de
ácidos como sustancias con
una serie de propiedades
comunes con respecto al sabor.
El sabor ácido del limón o del
vinagre, por ejemplo. Ahora
sabemos que estos sabores
dependen del ácido cítrico
y del ácido acético,
respectivamente. Además,
descubrimos que estas
sustancias de “sabor ácido”
tiñen de
rojo determinados
pigmentos, como el tornasol
que se extrae de algunos
líquenes.
Tradicionalmente se extrae de
roccellas y dendrographas.
También atacan al mármol y
reaccionan con algunos metales
desprendiendo gas hidrógeno.
El químico Robert Boyle
fue el primero en llamar
ácidos a estas sustancias con
propiedades similares. Fue en
1663.
Hay sustancias que son
opuestas a los ácidos. Que
en contacto con los ácidos
amortiguan sus propiedades.
Son sustancias de sabor
amargo, que producen
sensación
jabonosa en la piel y
tiñen de azul el tornasol.
A estas sustancias las
denominamos álcalis, del árabe
al Kali, que significa cenizas
vegetales.
Cuando mezclamos una
sustancia ácida con otra alcalina
se obtiene una sal que pierde
las propiedades de ambas. Así
los álcalis recibieron más tarde
el nombre de bases, de
Para entender qué es el ph,
primero debemos entender qué
es un ácido.
A lo largo de la historia hemos
dado descripciones cada vez
más sofisticadas de qué es
un ácido y, en consecuencia,
hemos diseñado una variable
para medir el nivel de acidez
de una sustancia: el ph.
Al principio hablábamos de
ácidos como sustancias con
una serie de propiedades
comunes con respecto al sabor.
El sabor ácido del limón o del
vinagre, por ejemplo. Ahora
sabemos que estos sabores
dependen del ácido cítrico
y del ácido acético,
respectivamente. Además,
descubrimos que estas
sustancias de “sabor ácido”
tiñen de
rojo determinados
pigmentos, como el tornasol
que se extrae de algunos
líquenes.
Tradicionalmente se extrae de
roccellas y dendrographas.
También atacan al mármol y
reaccionan con algunos metales
desprendiendo gas hidrógeno.
El químico Robert Boyle
fue el primero en llamar
ácidos a estas sustancias con
propiedades similares. Fue en
1663.
Hay sustancias que son
opuestas a los ácidos. Que
en contacto con los ácidos
amortiguan sus propiedades.
Son sustancias de sabor
amargo, que producen
sensación
jabonosa en la piel y
tiñen de azul el tornasol.
A estas sustancias las
denominamos álcalis, del árabe
al Kali, que significa cenizas
vegetales.
Cuando mezclamos una
sustancia ácida con otra alcalina
se obtiene una sal que pierde
las propiedades de ambas. Así
los álcalis recibieron más tarde
el nombre de bases, de
Para entender qué es el ph,
primero debemos entender qué
es un ácido.
A lo largo de la historia hemos
dado descripciones cada vez
más sofisticadas de qué es
un ácido y, en consecuencia,
hemos diseñado una variable
para medir el nivel de acidez
de una sustancia: el ph.
Al principio hablábamos de
ácidos como sustancias con
una serie de propiedades
comunes con respecto al sabor.
El sabor ácido del limón o del
vinagre, por ejemplo. Ahora
sabemos que estos sabores
dependen del ácido cítrico
y del ácido acético,
respectivamente. Además,
descubrimos que estas
sustancias de “sabor ácido”
tiñen de
rojo determinados
pigmentos, como el tornasol
que se extrae de algunos
líquenes.
Tradicionalmente se extrae de
roccellas y dendrographas.
También atacan al mármol y
reaccionan con algunos metales
desprendiendo gas hidrógeno.
El químico Robert Boyle
fue el primero en llamar
ácidos a estas sustancias con
propiedades similares. Fue en
1663.
Hay sustancias que son
opuestas a los ácidos. Que
en contacto con los ácidos
amortiguan sus propiedades.
Son sustancias de sabor
amargo, que producen
sensación
jabonosa en la piel y
tiñen de azul el tornasol.
A estas sustancias las
denominamos álcalis, del árabe
al Kali, que significa cenizas
vegetales.
Cuando mezclamos una
sustancia ácida con otra alcalina
se obtiene una sal que pierde
las propiedades de ambas. Así
los álcalis recibieron más tarde
el nombre de bases, de
Significado del pH

El pH es la medida de la acidez o la alcalinidad de una solución. El

valor de pH indica la cantidad relativa de los iones de hidrógeno (H +)
contenidos en una solución, a mayor concentración de iones hidrógeno,
la solución es más ácida y el pH es bajo.

El pH es un término de uso general para expresar la magnitud de

acidez o alcalinidad. Es una forma de expresar la concentración de los
iones hidrógeno o, más exactamente, la actividad de los iones
hidrógeno.
La medición de pH es usada en una amplia variedad de aplicaciones,
tales como: tratamiento de aguas, procesos industriales, investigación y
desarrollo, entre otros.

En todas las sustancias químicas se puede medir el pH, que marca el

grado de acidez o de alcalinidad que poseen, en una escala que va del 0
al 14, siendo el 7 el que indica un punto neutro (ni ácido ni alcalino) en
donde los iones de hidrógeno e hidróxido son iguales. Cuando el pH es
menos que 7, la solución es ácida, y cuando es más de 7, es alcalina.

Importancia del pH en la investigación y la Industria

La importancia del pH radica en que la acidez y la basicidad

desempeñan un papel fundamental en el comportamiento de ciertos
sistemas químicos, biológicos y geológicos. Existen varias maneras de
medir el pH. La más simple consiste en emplear un indicador ácido-
base, una sustancia que presenta coloraciones bien definidas
dependiendo de la acidez de la solución. Otro método es, utilizando un
aparato llamado pH-metro (pehachímetro). Éste lo que hace es medir
una corriente eléctrica en una solución; ya que la acidez (o la basicidad)
de una sustancia está estrechamente ligada con la concentración de
cierto ion, también estará relacionada con la corriente eléctrica que se
puede generar en dicha sustancia, dado algún voltaje.

Aplicaciones del pH

En nuestras vidas modernas, prácticamente se ha probado en algún momento el pH de todo lo que usamos, es decir,
en algún punto se efectúa una medición del pH del agua del grifo con la que nos cepillamos los dientes, el papel
sobre el que escribimos, los alimentos que comemos o las medicinas que tomamos, por citar los ejemplos más
evidentes.
Inhibidores de Corrosión como Prevención de la corrosión.

La determinación de pH es un factor determinante especialmente en

inhibidores de corrosión que son compuestos o formulaciones
químicas, que pueden ser orgánicos o inorgánicos que se adicionan al
fluido transportado en concentraciones adecuadas y en un cierto rango
de pH ayuda a controlar o reducir la corrosión.

Para que un inhibidor sea aceptado, se debe proceder a realizar la

caracterización del inhibidor, la cual consiste en determinar los valores
de diferentes parámetros físicos y químicos. Esta información será la
base para establecer los parámetros y valores de control de calidad que
deben cumplir los productos inhibidores de corrosión. La
determinación del pH en inhibidores de corrosión utilizados para la
protección interior de ductos, forma parte de la caracterización de un
inhibidor de corrosión, entre otros parámetros a determinar como parte
de la caracterización se encuentran la determinación de la densidad,
viscosidad, apariencia, entre otros.

Mediciones de pH

Un sistema para medir determinaciones de pH consiste en tres

elementos:

1. Electrodo de pH
2. Compensador de temperatura
3. Medidor de pH

El medidor de pH y el electrodo de pH son calibrados contra dos

disoluciones buffer de referencia las cuales deben contener entre ambos
valores de pH, el valor de la muestra a determinar. La muestra a la cual
se determina el pH es realizada bajo condiciones estrictas de
laboratorio.
El concepto de pH
El concepto de pH evolucionó a partir de una serie de procesos que
condujeron a una comprensión clara de los ácidos y las bases
originalmente se distinguían por la diferencia de su sabor y, más tarde,
por la manera en que afectaban ciertos materiales que después se
conocieron como indicadores. A raíz del descubrimiento del hidrógeno
por Cavendish en 1766, no tardó en hacerse evidente que todos los
ácidos contenían este elemento. Los químicos pronto se dieron cuenta
de que las reacciones de neutralización entre ácidos y bases producían
agua.

A partir de estos datos, y de información adicional relacionada, se concluyó

que las bases contenían grupos hidroxilo.

En 1887 Arrhenius publicó su teoría sobre la ionización. Desde entonces los

ácidos has sido definidos como sustancias que al disociarse dan iones
hidrógeno o protones, y las bases, sustancias que al disociarse dan iones
hidroxilo. De acuerdo con los conceptos de Arrhenius, los ácidos y las bases
fuertes tienen una gran tendencia a ionizarse y los ácidos y las bases débiles se
ionizan poco en solución acuosa. La prueba de estos conceptos tuvo que
esperar la llegada de los instrumentos adecuados para la medición de la
concentración o la actividad del ión hidrógeno [@].

Medición de la actividad del ión hidrógeno

Se ha comprobado que el electrodo es un dispositivo adecuado para

medir la actividad del ión hidrógeno. Su usó evidenció que el agua pura
al disociarse da una concentración de iones hidrógeno de
aproximadamente 10-7 moles/l.
H2O H + + OH- ---------(Ec. De
equilibrio)
Puesto que el agua al disociarse produce un ión hidroxilo por cada ión
hidrógeno, es obvio que simultáneamente se producen cerca de 10 -7
moles de
ión hidroxilo. Por sustitución en la ecuación de equilibrio, se obtiene
que
+ -
{H }{OH } = K ---------(ec.1)
{H2O}
pero, puesto que la concentración del agua es extremadamente alta y
disminuye muy poco debido al escaso grado de ionización, se puede
considerar como constante (su actividad es igual a 1) y la ec. 1 se puede
expresar como

+ -
{ H }{ OH } = Kw
y para el agua pura a aproximadamente 25ºC
-7 -7 -14
+ -
{ H }{ OH } = 10 X 10 = 10
Esto se conoce como el producto de ionización o la constante de ionización
del agua.
Cuando al agua se añade un ácido, éste se ioniza y la actividad del ión
hidrógeno aumenta; en consecuencia la actividad del ión hidroxilo debe
disminuir correspondientemente con la constante de ionización. Por
ejemplo, si se añade ácido para aumentar la concentración de iones H + a
10-1, la OH- debe disminuir a 10-13:
10-1 X 10-13 = 10-14
Del mismo modo, si se añade base al agua para incrementar su OH - a 10-
3
, el H+ disminuye a 10-11. es importante recordar que OH - ó H+ nunca se
pueden reducir a cero, independientemente de lo ácida o básica que
pueda ser la disolución.

La expresión de la actividad del ión hidrógeno en términos de la

concentración molar es complicada. Con el fin de superar esta
dificultad, Sorensen (1909) propuso expresar estos valores en términos
de sus logaritmos negativos y llamar estos valores P H+. Su símbolo ha
sido reemplazado por la designación simple de pH. El término se puede
representar como

pH = -log [H+]
La mayoría de las lecturas de pH parten de un rango que va de 0 a 14.
Las soluciones con una mayor concentración de iones hidrógeno [H +]
que el agua (pH menor que 7) son ácidas; las soluciones con un más
baja concentración en iones hidrógeno [H+] que el agua (pH mayor que
7) son básicas o alcalinas.

SUPER BASE
ÁCID NEUTRAL
ÁCIDO
(AGUA PURA)

0 2 4 10 12 14.00
pH
+414 mV +177 mV 0 mV -177 mV -414 mV

y la representación de la escala de pH usualmente oscila de 0 a 14, en la

que el pH de 7 a 25 ºC representa la neutralidad absoluta. Debido a que
la disociación del agua, Kw, cambia con la temperatura el pH de
neutralidad también, siendo 7.5 a 0ºC y 6.5 a 60ºC. La acidez
aumenta cuando el pH disminuye y la alcalinidad aumenta con el
incremento del pH.

Medición de pH
El electrodo de hidrógeno es el estándar absoluto para la medición de
pH. Es bastante complicado y no está completamente adaptado para el
uso general, especialmente en estudios de campo o en soluciones que
contengan materiales que se adsorben al negro de platino. Una gran
variedad de indicadores fueron calibrados con el electrodo de hidrógeno
para determinar sus características de color a diferentes valores de pH.
A partir de estos estudios fue posible determinar los valores de pH con
bastante precisión si se escogía un indicador que presentara cambios
significativos de color en el rango específico que se estudiaba. Con el
uso de seis a ocho indicadores, es posible determinar el pH en el rango
que interesa y su uso ha sido sustituido por
el electrodo de vidrio.

Aproximadamente en 1925 se descubrió

que se podía construir un electrodo de
vidrio que desarrollara un potencial de
acuerdo con la actividad de los iones
hidrógeno sin que hiciera interferencia con
la mayoría de los demás iones. El Uso de este electrodo se ha convertido
en el método estándar para la medición de pH.

 Materiales y Metodología
 3 vasos de precipitación
 Solución amortiguadora
 Ácido clorhídrico 0/1N
 Ácido sulfúrico 2/3 N
 Hidróxido de sodio 2 N
 Multiparámetro-

PROCEDIMIENTO.
.Calibramos con agua destilada y revisamos el pH.

.
En un vaso colocamos cierta cantidad de ácido clorhídrico y colocamos el
termómetro del multiparámetro dentro para medir el pH y la temperatura.
Repetimos el procedimiento anterior pero esta vez con el hidróxido de sodio y
revisamos el pH y la temperatura

.
RSULTADOS:

Luego de realizar el experimento obtuvimos los siguientes resultados :

Multiparámetro
con el agua
destilada

pH = 7.17
ºC = 20.4

Multiparámetro
con el Ácido
clorhídrico

pH= 1.51
ºC=19.6
 Multiparámetro
con hidróxido de
sodio

pH=12.75
ºC=19.9

V. DISCUSIÓN.
En la practica realizada en el laboratorio en cuanto a las mediciones de Ph
podemos darnos cuenta si una sustancia es una base o un acido teniendo en
cuenta a los resultados obtenidos con las mediciones realizadas, es importante
usar equipo de protección para manipular los materiales puesto que si no tenemos
cuidado podemos ocasionar accidentes los cuales exponen nuestra salud ya que
tenemos contacto con ácidos.
VII. CONCLUSION.
Con la práctica de laboratorio realizada se pudo sacar diversas
conclusiones:
 El pH es el que indica en una solución que tan acida, básica o
neutra se encuentra, dependiendo de dicha concentración y los
indicadores utilizados para estandarizar o titular.
 El pH-metro es el instrumento utilizado para medir cual pH y fue el
que nos permitió saber el pH de cada una de las soluciones.
 Se pudo concluir que el pH es una sustancia colorida que cambia de
color según sea acido o básica.
• Se determino la variación de la temperatura de ebullición cuando se
le calienta a una mezcla de h2o y NaCl.

VIII. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:

• Jaramillo. O. A. (2007) Estados de la Materia,
Líquidos.https://www.ier.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/liquid3pdf.pf
• Moron.S & Prutton.C.(2002). Fundamentos de
lafisicoquimica.México.Editoriallimusa,S.A.
• Rogers, B. (2015). Laboratorio Punto de Fusión Y Ebullición.
StuDocu.https://www.studocu.com/co/document/universidaddistrita
l-francisco-jose-de-caldas/quimica-organica/laboratoriopunto-de-
fusion-y-ebullicion/3307327
• Soldani, M. (2016) Introducción a la química
orgánica.https://rephip.unr.edu.ar/bitstream/handle/2133/4377/840
115%20QUIMICA%20Introduccion%20a%20la%20quimica%20o
rganica.pdf?sequence=2