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Determinacion Gravimetrica Informe Grupo 1
Determinacion Gravimetrica Informe Grupo 1
Determinacion Gravimetrica Informe Grupo 1
PROCEDIMIENTOS
1. Pesamos cloruro de bario la cual da
0.296
Datos y Resultados
Peso de Peso de Peso del Peso del Peso de Rendimiento
BaCl2 K2CrO4 Papel de Papel del BraCrO4 de la
filtro flitro + reacción
(Inicial) muestra
(Final)
0.3.10 g 0.305 g 0.841 g m1 1.100 g m2 0.259 g 72%
K = 2.39 = 78
Cr = 1.52 = 52 PM = K2CrO4 = 194
Pm = Br .137 = 137 O = 4.16 = 64
1 1 mol Bacl 2
∗1 mol BaCr 4
20 g−Bacl
∗253 g BaCrO 4
1 mol Bacl 2
0.310 gr= =0.36 GR BaCrO 4
1 mol BaCrO 4
2 m 2−m1=1.100−0841=0.259 g
R .R 0.259
3 ∗100= ∗100=72 %
R.r 0.36
Discusión
Básicamente el método gravimétrico se basa en la ley de las proporciones definidas
que establece que en cualquier compuesto, las proporciones en los elementos como es
el cloruro de bario el peso siempre son las mismas y es ahí donde la ley de la
consistencia de la composición establece que las masas de los elementos que toman
pate de un cambio quimico que muestran una relación definida.
Conclusiones
De la práctica de laboratorio de análisis gravimétrico por precipitación se obtuvieron las
siguientes conclusiones
Cuestionario
1).¿Cuál fue el reactivo limitante en la experiencia?
La dificultad que hemos tenido es poder sacar las ecuaciones ya que en una
ecuación hemos tenido un cálculo mal que preocupaba, pero al final lo hemos
podido solucionar y obtuvimos el resultado esperado.
3) ¿Considerando los mismos pesos de reactivos, y cambiando el Sulfato de
Aluminio por Sulfato de Cobre, determinar la masa estequiometria del Sulfato de
Bario
Sulfato de Cobre, determinar la masa estequiométrica del Sulfato de Bario.
La masa molar de un compuesto es el peso molecular del mismo. Se calcula a partir del
número de átomos de cada especie constituye del compuesto multiplicado por su peso
atómico. Se suman todos los productos correspondientes a cada átomo. En este caso
del BaSO4 se procede de la siguiente manera:
Pesos atómicos
Bario -> Ba = 137,327 g/mol*1 = 137.327+
Azufre -> S = 32,065 g/mol*1 = 32.065
Oxigeno -> O=15,999 g/mol *4 = 63,996
Masa molar -> 233.388 g/mol