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Laboratorio IV Fisicoquimica
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1 Solubilidad
el término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso
de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones.
La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así
como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a
alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del
disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si
el solvente es agua, hidratación.
2. MATERILES Y REACTIVOS:
Materiales:
01 probeta.
01 bureta.
04 vaso de precipitado100ml.
Algodón.
Matras Erlenmeyer 100ml.
Balanza analítica.
Termómetro.
Cocina eléctrica.
Soporte y sujetador.
Pipeta y propipeta.
Luna de reloj.
Agitador.
Reactivos:
3. PROCEDIMINETO EXPERIMENTAL
a. Primero lavar los materiales con agua destilada a fin de llevar de manera
ópticas los experimentos.
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FACULTAD DE INGENIERÍA DE MINAS GEOLOGÍA Y METALURGIA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE MINAS
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4. RESULTADOS
Tabla de datos
T S(g/l) Log S
1/T (1/°K) V NaOH gastado N H2C 2O4
°C °K ml normalidad
35 308 .2 2.052N 92.34 1.965
30 303 34.8 2.088N 93.96 1.972
25 298 31.3 1.878N 84.51 1.927
H 2C 2O 4 +2 NaOH → Na 2 C 2O 4 +2 H 2 O
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Para 35°C
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Para 30°C
Para 25°C
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5. CUESTIONARIO
a) Calcular la solubilidad del ácido oxálico en gramos por 100g de H2O a las 3
temperaturas.
35 °C → S=92.34 g/l
30 ° C → S=93.96 g/l
25 °C → S=84.51 g /l
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c) Escoger dos puntos cuales quiera de la curva y anotar los moles correspondientes
de solubilidad y temperatura.
d) Calcular el valor de ∆ Hs (calor de disolución) utilizando los valores de solubilidad
y temperatura seleccionadas, este será el calor de solución promedio entre las
temperaturas de 20°c y 30°c.
6. CONCLUSIONES
• BIBLIOGRAFIA
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