Informe 2 - Solubilidad
Informe 2 - Solubilidad
Informe 2 - Solubilidad
QUMICA INORGNICA I
SOLUBILIDAD DE SALES INORGANICAS
Natalia Rodrguez Quesada
Universidad del Quindo, Facultad de ciencias bsicas y tecnologas
Programa de Qumica
Presentado a: Alejandro Garca Ros
7 de marzo del 2017
RESUMEN.
En esta prctica realizada, se tomaron dos sales (CuSO4. 5H2O y NH4Cl) las cuales se
utilizaron en diferentes cantidades a un volumen de agua constante y a diferentes
temperaturas, se observa como estos compuesto a diferentes temperaturas se solubilizaban
utilizando diferentes cantidades de soluto y solvente. Posteriormente se parti de una
muestra problema (muestra 6 y 8) siguiendo el mismo procedimiento para identificarla con
la grfica reportada en la literatura.
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Laboratorio de qumica inorganica I
Se agreg 2 g de la muestra ms 1 mL de
H2O destilada, calentando a bao mara
hasta solubilizar (Figura 2) y
posteriormente se tom nuevamente la
temperatura.
Figura 3. Decantacin del sulfato de
T3: 88C cobre.
3
Laboratorio de qumica inorganica I
88 1,33
90 1,3846
Grafica de solubilidad
TC -vs- Solubilidad
CuSO4.5H2O
1,3846
1,4
1,33
Solubilidad g/mL
1,35
1,3 Figura 6. Calentamiento de NH4Cl.
1,25 1,2
1,2 Se agreg 1 g de la muestra ms 0,5 mL
1,15
75 80 85 90 95
de H2O destilada se agito y se tom
temperatura C nuevamente la temperatura
T4: 92C
Figura 5. Grafica experimental TC vs-
Solubilidad para el CuSO4.5H2O.
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Laboratorio de qumica inorganica I
S1= 0,714
2,5+1
S2= (3,5+0,5)
S2: 0,875
2,5+1+1
S3= (3,7+0,5+0,5)
S3: 1
92 1
Grafica de
solubilidad
TC -vs-
1,5 Figura 10. Grafica teorica TC vs-
0,8751
Solubilidad (g/mL)
MUESTRA 6
Figura 8. Grafica experimental TC vs-
Solubilidad para el NH4Cl. (Solido blanco, inodoro, produce una
reaccin endotrmica)
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Laboratorio de qumica inorganica I
Solubilidad (g/mL)
2 1,21
Posteriormente se agreg 0,5 g de la 1
muestra 6, en el mismo volumen de agua, 0
y se calent a bao mara hasta su 59 60 61 62 63 64
T3: 62C
Figura 11. Grafica experimental TC vs-
Para finalizar se agreg 0,3 g de la muestra Solubilidad para la muestra 6.
en la misma cantidad de agua, calentando
a bao mara y reportando la temperatura.
MUESTRA 8
T4: 63C
0.98
1,21 S1= (0,5+1)
S1= 1
(1,21+0,50+0,3) (0,98+0,48+0,29)
S3= S3=
1 2,5
60 1,21 85 0,6533
62 1,71 86 0,584
62 2,01 87 0,7
6
Laboratorio de qumica inorganica I
0,7 0,6533
0,65 0,6 esto se debe a que cuando un compuesto
0,6 es duro va a ser ms soluble en un solvente
0,55
84,5 85 85,5 86 86,5 87 87,5
polar, ya que este se caracteriza por tener
Temperatura (C) un radio menor y mayor
electronegatividad, teniendo un enlace
mas ionico presentando menos atraccin,
Figura 12. Grafica experimental TC vs- por ende su enlace sera mas facil de
Solubilidad para la muestra 8. romper al presentar menor energia de
enlace, esto lo hace mas soluble como es
el caso de estas sales.
GRAFICAS TEORICAS T(C) vs-
SOLUBILIDAD En la primera parte se recristalizo el
sulfato de cobre, esto se da gracias a que al
disminuir la temperatura tambien
disminuye la solubilidad, formando
nuevamente el soluto que precipita en el
fondo del recipiente, siendo una tecnica
apropiada para purificar, aumentar o
recuperar una sal.
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Laboratorio de qumica inorganica I
5. CONCLUSIONES
Se aplico el concepto de
solubilidad, cumpliendo con el
objetivo de la practica.
Se realizo curvas de solubilidad,
TC vs- solubilidad, se hace
relacin entre la masa de la sal y el
volumen del agua.
6. BIBLIOGRAFIA
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