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    Termo # 8

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    ELLYN KATTERINE HOYOS LOPEZ
    Este documento presenta los resultados de un experimento de termodinámica sobre intercambio calórico y cálculos de entropía. El experimento involucra la fusión parcial y total de hielo y el cálculo de cantidades como la capacidad calorífica del calorímetro, la masa de hielo fundido, la temperatura final de la mezcla, y los cambios de entropía. Los resultados calculados se comparan con los datos experimentales y los porcentajes de error son pequeños, lo que indica que los cálculos termodinámic

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    ELLYN KATTERINE HOYOS LOPEZ
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    Este documento presenta los resultados de un experimento de termodinámica sobre intercambio calórico y cálculos de entropía. El experimento involucra la fusión parcial y total de hielo y el cálculo de cantidades como la capacidad calorífica del calorímetro, la masa de hielo fundido, la temperatura final de la mezcla, y los cambios de entropía. Los resultados calculados se comparan con los datos experimentales y los porcentajes de error son pequeños, lo que indica que los cálculos termodinámic

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    TERMO # 8

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    LABORATORIO DE TERMODINÁMICA

    PRÁCTICA Nº8: INTERCAMBIO CALÓRICO Y CÁLCULOS DE ∆S

      

    INTEGRANTES GRUPO Nº 1:

    ELLYN KATTERINE HOYOS 

    LAURA LEON MENESES 

    UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO

    FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y TECNOLOGÍAS

    PROGRAMA DE QUÍMICA

    2022
    1.Calcular el C de calorímetro

    ( mcp+c ) ∆ T H 2 O=mcp ∆ T H 2 Ocalien

    mcp ( T 2−T 3 ) caliente


    C= −mcp H 2 O fría
    T 3−T 1

    1 g 1 cal
    100 mL ∙ ∙ ° c( 33−27,5)
    mL g cal
    C= −100 mL∙1 g/mL ∙ 1
    (27,5−23) g° c

    C=22

    2. Fusión parcial: calcular la masa del hielo fundido y compararlos con el dato experimental.

    ( m ∆ Hf ) hielof + ( mcp ∆ T ) liq+ C ∆ Tcalor=0

    Fusión parcial:

    mhielo T°estado Agua agregada Mezcla m hielo fundido Δs


    (g) °C mL T(°C) T(°C) experim calculado
    61,33 1 100 23,5 1 34,64 34,39

    T H 2 O fría=23.5 masacalorímetro = 110,465g mhielo = 61,66g

    Después de la mezcla y T estabilizada

    Mcalorimetro + hielo = 137,49g

    Volumen de agua + hielo fundido = 132 ml

    Mcalorimetro + hielo – mcalorimetro vacío = 137,49 – 110,47 = 27,02

    27,02 – 61,66 = 34,64

    mhf ∙ λf =( mcp+c )( ∆ T ) λf =334


    mhf =
    ( mcp+ c)( ∆T )
    λf mhf =
    (
    100 ml ∙
    1 g 1 cal
    ∙
    ml g
    °C +22
    cal
    °C )
    ( 23,5−1 ) ° C
    ∙
    4,184 J
    334 J / g 1cal

    Mhf = 34,39

    34,39−34,64
    %error = =0,7 %
    34,64

    λf = calor latente de fusión (J/g

    ( m ∆ Hf ) hielofund + ( mcp ∆ T ) liqui +C ∆T calorímetro=0

    3. Fusión total: calcular T final y comparar con el dato experimental.

    ( m ∆ Hf ) hielo+ ( mcp ∆T ) hielo+ ( Cm Cp ∆ T ) liqui+ C ∆ Tcalorimetro=0

    Calcular el % de error

    V = 150ml T inicial = 23 mhielo = 18,06g T final = 13.5

    mhf ∙ λf +mhf ∙ cphf ( Tf −0 )=mcp ( 22−Tf ) ° C

    mcp Tf +mhfcp=( 23° C ) mcp−mhf ∙ λf

    Tf ( mcp+ mhf cp )=( 23 ° C ) mcp−mhf ∙ λf

    ( 23 ° C ) mcp−mhf ∙ λf
    Tf =
    mcp+ mhf cp

    Tf =
    ( 1mlg )( 4,186g J ° C )−(18,06 g)(334 J /g)
    ( 23 ° C ) (150 ml )

    (150 ml ∙ 1mlg ∙ 4,186 Jg ° c)+18,06 g ∙ 4,186 J / g ° c


    Tf =11,95

    |11,95−13,5|
    % error= x 100=12 %
    11,95

    4. calcular Δs para los dos procesos.

    ∆ s=∆ s h f + ∆ s h 0→ Tf +∆ s H 2 O 23,5 →Tf


    Fusión parcial:

    m h f 334 Tf
    Δs= +m H 2 O 4.184 ln
    273,15 296 , 65

    34.64 g ∙ 334 J / g 1g J 274,15


    ∆ s= + 100 ml ∙ ∙ 4,184 ° C ∙ ln
    274,15 K ml g 296,65

    Δs = 9,1

    Fusión total:

    mh f 334 Tf Tf
    ∆ s= + mhf 4,184 ln + m H 2 O 4.184 ln
    273,15 273,15 296 ,65

    J
    18,069 g ∙334
    g 286,65 1g
    ∆ s= +18,06 g ∙ 4,184 ln + 150ml ∙
    274 K 273,15 ml

    286,65
    4,184 ln =5,1
    296,15

    Δs= 5.1

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