Practica de Laboratorio Fisicoquimica #8

PRACTICA DE LABORATORIO FISICOQUIMICA #8
Intercambio calórico y cálculos de ΔS, Segunda ley de la termodinámica
Anderson Miguel Garcia
Código: 1004578747
Jerson Dario Leyton
Código: 1003814500
UNIVERSIDAD DEL QUINDIO
FACULTAD DE CIENCIAS AGROINDUSTRIALES
PROGRAMA DE INGENIERÍA DE ALIMENTOS
18 de noviembre
2020
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
➔ Calcular los valores ∆Hf hielo fundido, realizando los balances de calor en
procesos con y sin cambio de fase.
➔ Calcular la T final del sistema.
➔ Calcular cambios de entropía (ΔS) en dichos procesos.
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales:
➔ Calorímetro
➔ Balanza
➔ Termómetro
➔ Probetas de 250 y 100 ml
➔ Beaker 500 ml
➔ Frasco lavador
➔ Estufa
➔ Placa de calentamiento
➔ Vidrio reloj grande
➔ Hielo
➔ Gradilla
➔ Tubos de ensayo
DIAGRAMA DE FLUJO:
4.1. Capacidad calorífica del calorímetro
Figura #1. Diagrama de flujo para la obtención de la Cp del calorímetro
4.2. Fusión parcial
Figura #2. Diagrama de flujo para la obtención de la fusión parcial.

4.3. Fusión total
Figura #3. Diagrama de flujo para la obtención de la fusión total.
Tabla No 1. DATOS DEL LABORATORIO INTERCAMBIO CALÓRICO Y

CÁLCULOS DE ΔS, SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA.
Tabla No 2. DATOS TEÓRICOS.

DATOS TEÓRICOS
Cp (H2O) J/g ºC 4,182
Ce Hielo J/g ºC 2,09
∆H teórico J/g 334,4
RESULTADOS:
Cálculos.
● Capacidad calorífica del calorímetro.
Qcedido=0,99738 g /ml ∙ 4,180 j/ g ° C ∙( 40,58 ° C−24,58 ° C)
Qcedido=66,7047744 kJ
Qganado=0,99829 g/ml ∙ 4,182 g/J ° C ∙(24,58 ° C−20,58° C)
Qganado=1523.72 J
Qcalor í metro=66,704774 kJ −1669,93951kJ
Qcalor í metro=−1603,23474 kJ
−1603,23474 kJ
Cpcalorim etro=
458,5 g ∙(24,58−20,58 ° C)
Cpcalorimetro=−13,9867807 J / g º C
● Fusión parcial
△ Hf hielo=¿ ¿
△ Hf hielo=304,578
334−304,578
% de error: ×100=8,86 %
334
304,578
△ S= =36,91
8,25° C
● Fusión Total
−((150∗4.180∗(10.55−25.75))+(38.58∗4.339∗(40.24−21.25)))
△ H F h ielo =( )
20 g
△ H F h ielo= 317,57
334−317,575
% de error: ×100=4,91 %
334
317,57
△ S= =30,10
10,55 ° C
△ S proceso= 36,91+30,10
△ S=67,01
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Acorde con la Segunda Ley de la Termodinámica la cual habla que en cualquier
proceso cíclico, la entropía aumentará, o permanecerá igual, apoyándonos con la
(tabla #1) en donde cierta tabla nos suministra la capacidad calorífica del
calorímetro, la fusión parcial, y la fusión total, esto nos ayudará a obtener nuestras
entropías en cada proceso.
La capacidad calorífica del calorímetro se tomó del informe anterior cómo se

observa, en la (tabla #2) se presentan datos teóricos, al comparar ciertos datos
obtenidos en la práctica con los teóricos se denota un error relativo de 8,86 %a la
hora de calcular el % de error de la fusión parcial, y mientras que en la entropía de la
masa del hielo fundido △ S=36,91nos produce una cierta magnitud que mide la parte
de la energía que no puede utilizarse para producir el trabajo o que tiene un cierto
grado de irreversibilidad alcanzada. En la fusión total dando como resultado la
entropía fue de △ S=30,10. También se obtuvo la entropía final del proceso el cual
se halló sumando la fusión parcial y la total △ S proceso ¿ 36,91+30,10=67,01.
CONCLUSIONES:
● A lo largo de esta práctica tuvimos la oportunidad de calcular todos los

cambios de entropía involucrados en el proceso de fusión del hielo y
observamos cómo es que la entropía generada por el “universo” interviene de
forma directa en todos los procesos reales.
● Gracias a esto podemos determinar que cualquier proceso por más pequeño
que sea generara entropía y liberará calor hacia fuera del sistema donde se
lleva a cabo el proceso.
● La entropía podría ser descrita como la energía que resulta desechable ante
un proceso termodinámico, aquella energía que no es utilizada y que por
tanto no es considerada útil para tal proceso.
BIBLIOGRAFÍA
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/fusion/fusion.htm

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Anderson Miguel Garcia

Jerson Dario Leyton

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PROGRAMA DE INGENIERÍA DE ALIMENTOS

➔ Calcular la T final del sistema.

➔ Calcular cambios de entropía (ΔS) en dichos procesos.

4.1. Capacidad calorífica del calorímetro

Figura #1. Diagrama de flujo para la obtención de la Cp del calorímetro

4.2. Fusión parcial

Figura #2. Diagrama de flujo para la obtención de la fusión parcial.

Tabla No 1. DATOS DEL LABORATORIO INTERCAMBIO CALÓRICO Y

Tabla No 2. DATOS TEÓRICOS.

Cp (H2O) J/g ºC 4,182

Ce Hielo J/g ºC 2,09

∆H teórico J/g 334,4

● Capacidad calorífica del calorímetro.

Qcedido=0,99738 g /ml ∙ 4,180 j/ g ° C ∙( 40,58 ° C−24,58 ° C)

Qganado=0,99829 g/ml ∙ 4,182 g/J ° C ∙(24,58 ° C−20,58° C)

Qcalor í metro=66,704774 kJ −1669,93951kJ

La capacidad calorífica del calorímetro se tomó del informe anterior cómo se

● A lo largo de esta práctica tuvimos la oportunidad de calcular todos los

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