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Prácticas de Laboratorio
Prácticas de Laboratorio
Prácticas de Laboratorio
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¿Cuál es el problema? Explica qué problema podría ocasionar que el jabón no haga espuma en
el agua
El agua que consumimos en los hogares se denomina agua potable. El agua potable debe ser
transparente, incolora, estar exenta de cualquier sabor u olor desagradable y además no
contener en disolución sustancias químicas, ni microorganismos peligrosos para la salud. Sin
embargo el agua potable contiene en disolución pequeñas cantidades de sales minerales y por
ello se le denomina agua blanda. Si en el agua no existe ninguna sal diluida entonces se
denomina agua destilada.
El agua dura es aquella contiene más minerales que el agua común, especialmente calcio y
magnesio. Éstos son iones cargados positivamente (cationes) que, debido a su presencia,
harán que otros cationes se disuelvan con mayor dificultad y, además, atraerán iones negativos
formando compuestos insolubles que precipitarán. Todo esto trae, evidentemente, muchos
inconvenientes tanto para la industria como para el hogar.
Las sales del agua dura, dejan costras (sarro) en las bañaderas y ollas y tienen una acción
deteriorante en las telas, ya que quedan depositadas entre los intersticios de los tejidos. Por
otra parte, cuando se calienta el agua, se depositan los precipitados en las paredes de las
tuberías y las calderas formando capas de sarro que pueden llegar a acumularse hasta el
extremo de ocasionar su obstrucción y, en algunos casos, puede producir roturas o explosión
por sobrecalentamiento.
Existen diversos procesos para “ablandarla” o disminuir sus niveles salinos, previniendo
enfermedades y problemas industriales, ya que se requiere más calor para hervir “aguas duras”
que “aguas blandas”, lo que conlleva un gran gasto de recursos y baja eficacia en los procesos.
Esto también produce problemas en nuestros hogares, ya que por ejemplo, la presencia de
aguas duras baja la eficacia del shampoo que utilizamos cuando nos bañamos perjudica la
eficacia de los detergentes para lavar la ropa.
http://mevoyajuntarcaracoles.blogspot.com/2009/02/agua-dura.html
http://www.fullexperimentos.com/2010/05/aguas-duras-y-aguas-blandas.html
Objetivo:
Materiales Sustancias
Procedimiento:
Observen de qué material están fabricados los instrumentos de laboratorio y expliquen el
por qué, indicando su nombre y uso.
Llenen hasta la cuarta parte con agua destilada una de las botellas y añadan 1 cucharada
de jabón líquido o de ralladura de jabón. Tápenla y agiten con fuerza. Observen y
comenten lo que sucede. Midan con un cordón la altura de espuma que se formó desde el
nivel del agua y luego midan con una regla el resultado de la medida con el trozo de
cordón. Apunten el dato obtenido. Rotulen la botella como “1”.
Repitan los pasos anteriores, pero ahora con agua corriente. Rotulen la botella como “2”.
Rotulen otras botellas como ¨3¨ y ¨4¨, añadan hasta la cuarta parte agua destilada. En la
botella ¨3¨ añadan 3 cucharadas de sal y en la botella ¨4¨ añadan 6 cucharadas de sal
Agreguen una cucharada de jabón, tapen, agiten, observen y comenten.
http://www.disaster-info.net/desplazados/documentos/saneamiento01/1/04metodos_dedesinfeccion_delagua.htm
Para las botellas 5 y 6 agregar a cada una un cuarto de la botella con agua mineral de
diferente marca. Sin agregarle sal agreguen en cada una, una cucharada de jabón, tapen,
agiten, observen y comente. Midan con un cordón la altura de espuma y luego midan el
cordón con una regla. Apunten los datos obtenidos.
Una vez realizadas todas las observaciones, elaboren una tabla con 4 columnas:
En la primera numerar de 1 a 6, en la segunda indiquen la sustancias que contiene las
botellas de acuerdo a su numeración, en la tercera la altura de espuma obtenida, y en la
cuarta columna indicarán si creen que corresponde a agua dura o blanda, teniendo como
referencia de agua blanda al agua corriente. Ante cualquier duda consulten con el
profesor. http://www.fullexperimentos.com/2010/05/aguas-duras-y-aguas-blandas.html
Resultados
Sustancias de la botella Altura espuma Tipo de agua
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Elaboren por equipo sus conclusiones respecto al análisis de los datos obtenidos en el
experimento.
Comenta en clase escuchando con respeto y atención los comentarios de tus compañeros y
profesor si existe el problema de exceso de salinidad en el agua de tu comunidad.
Autoevaluación:
La materia
http://www.proyectosalonhogar.com/Enciclopedia_Ilustrada/Ciencias/Quimica/LaMateriaDef1.gif
La temperatura es uno de los factores que influyen en los estados de la materia y en el paso de
un estado a otro.
Material: Sustancias:
Vaso de precipitados de 250 15 ml. de agua
ml Hielo triturado
Tubo de ensayo mediano NaCl (sal común)
Termómetro
Redacta una hipótesis en la que propone cómo modifica la sal a las propiedades del agua.
Procedimiento:
Mezcla la sal con el hielo y deposita esta mezcla en el vaso de precipitados
Vierte agua hasta la mitad en el tubo de ensayo e introduce el termómetro, después coloca
el tubo en la mezcla de hielo y sal
Registra la temperatura inicial del agua y pasados 10 min. registra nuevamente la
temperatura
Con el mismo termómetro agita suavemente el agua y observa lo que sucede y contesta
las siguientes preguntas:
¿Qué sucedió cuando agitaste ligeramente el agua una vez que pasó el tiempo
señalado?
http://vivemaz.files.wordpress.com/2010/09/mazatlan_nieves-de-medrano.jpg
Experimento #2 “Espuma negra”
Material: Sustancias:
Vaso de precipitados de 250 ml. Sacarosa.
Agitador de vidrio 10 ml. de ácido sulfúrico
Redacta una hipótesis en la que propongas cómo reaccionará el azúcar con el ácido sulfúrico.
Procedimiento:
En el vaso de precipitados coloca dos cucharadas de azúcar y agrega lentamente el ácido
sulfúrico concentrado. Al término agita suavemente y observa lo que sucede al azúcar
Registra tus observaciones.
Repite el experimento disolviendo previamente el azúcar con agua
De acuerdo a lo que observaste, contesta las siguientes preguntas:
¿Qué función tiene el ácido sulfúrico?
Material: Sustancias:
Botella de plástico de soda Bicarbonato de sodio
vacía de un litro Vinagre
Globo grande
Cinta adhesiva
Pipeta de 10 ml
Cuchara sopera
Redacta una hipótesis en la que propongas cómo reaccionará el bicarbonato con el vinagre.
Procedimiento:
Coloca dentro de la botella una cucharada sopera de bicarbonato de sodio
Colocar dentro del globo 15 ml de vinagre
Meter la boca de la botella dentro del globo, cuidando que no se vierta el vinagre a la
botella. Usar cinta adhesiva para asegurar el globo en la boca de la botella.
Levantar el globo para que el vinagre caiga dentro de la botella. Observa y anota los
resultados.
Autoevaluación:
I Procedimiento:
Carbón
Hierro
Aluminio
Azufre
Elabora y entrega un reporte en forma individual que incluya: objetivo, introducción, material y
equipo, hipótesis, procedimiento, esquemas o ilustraciones (fotos, dibujos, diagrama de flujo,
etc.), observaciones, resultados y conclusión.
Autoevaluación:
a) Realiza la actividad experimental donde identificas las propiedades que presentan los
compuesto con enlace iónico, covalente o metálico, siguiendo los pasos del método
científico.
b) Redacta una hipótesis que exprese tu respuesta a las siguientes preguntas:
c) Planteamiento del problema: ¿Cuáles son las características de las sustancias según su
tipo de enlace? ¿Todos los compuestos presentan enlaces interatómicos e
intermoleculares?
d) Hipótesis:
a) Procedimiento:
i. En el laboratorio, intégrate en equipo.
ii. Recuerda y aplica el reglamento del laboratorio.
iii. Utiliza el material o equipo de seguridad personal (bata, lentes, etc.).
iv. Observa si el laboratorio cumple con las condiciones necesarias y básicas
(regadera, estación de lavado de ojos, ventilación e iluminación adecuada, tuberías
seguras, etc.).
v. Realiza lo siguiente:
Solubilidad Punto
Tipo de Solubilidad Punto de Conductividad Tipo de
Sustancia en hexano de
átomos en agua ebullición eléctrica enlace
(C6 H14 ) fusión
Cloruro de
sodio
(NaCl)
Azúcar
(C12H22O11)
Aluminio
(Al)
vii. Elabora y entrega un reporte que incluya: objetivo, introducción, material y equipo,
hipótesis, procedimiento, esquemas o ilustraciones (Fotos, dibujos, diagrama de
flujo, etc.), observaciones, resultados y conclusión.
Autoevaluación
Material: Sustancias:
2 lápices afilados por tijeras un vaso Agua
ambos lados cinta una pila de
un cable para 15 amperios adhesiva 9 voltios
un trozo de cartón delgado
de 12 x 12 cm.
II. Procedimiento:
i. En el laboratorio, se integra en equipo.
ii. Recuerda y aplica el reglamento del laboratorio.
iii. Utiliza el material y/o equipo de seguridad personal (bata, lentes, etc.).
iv. Observa si el laboratorio cumple con las condiciones necesarias y básicas (regadera,
estación de lavado de ojos, ventilación e iluminación adecuada, tuberías seguras, etc.).
v. Corta 2 trozos de cable de 20 cm y los une a los polos de la pila por medio de cinta
adhesiva.
vi. Enrolla el otro extremo de los cables a la punta de la mina de los lápices.
vii. Coloca el cuadro de cartón sobre el vaso con agua.
viii. Clava los lápices en el cartón, de manera que las puntas opuestas al lugar donde se
ataron los cables estén sumergidas en el agua.
ix. Deja que la corriente eléctrica fluya por las minas y por los cables que están sumergidos
en el agua.
x. ¿Qué sucede con cada una de las minas de los lápices?
xi. ¿Cómo podrías saber cuál es el hidrógeno y cuál es el oxígeno?
Elabora y entrega un reporte que incluya: objetivo, introducción, material y equipo,
hipótesis, procedimiento, esquemas o ilustraciones (fotos, dibujos, diagrama de flujo,
etc.), observaciones, resultados y conclusión.
Autoevaluación
Material: Sustancias:
Pinza para crisol 5 cm alambre de 10 ml de ácido sulfúrico diluido
Pipeta graduada de 10 cobre 10 ml de permanganato de
ml 5 cm de cinta de potasio diluido
Mechero de bunsen magnesio 200 ml de agua destilada
Cápsula de porcelana 10 ml de agua
oxigenada
I. PROCEDIMIENTO
i. Toma con las pinzas el alambre de cobre y colócalo en la llama del mechero, retíralo
hasta que adquiera un color rojo. La reacción química que se efectúa es la siguiente
2 Cu + O2 ---------------> 2 CuO
ii. Repite el paso anterior, pero ahora con la cinta de magnesio. Coloca el residuo de la
calcinación sobre la cápsula de porcelana y agrega 5 ml de agua destilada.
iii. En el tubo de ensayo coloca 3 ml de agua oxigenada y agrega dos o tres gotas de
solución de ácido sulfúrico y dos o tres gotas de permanganato de potasio. Observa
los cambios que ocurren. La reacción que ocurre es la siguiente:
“Reacciones redox”
I. Propósito: Demostrar una reacción redox por medio de desplazamiento de la plata por
el cobre (reacción de simple sustitución)
Material: Sustancias:
1 tubo de ensayo de 10 2 ml de solución de nitrato de plata 0.05 Molar
ml 1 alambre de cobre delgado de 10 cm en forma de
1 pipeta graduada de 10 espiral
ml
III. Procedimiento:
a) Resultados
Elabora y entrega un reporte que incluya: objetivo, introducción, material y equipo, hipótesis,
procedimiento, esquemas o ilustraciones (fotos, dibujos, diagrama de flujo, etc.),
observaciones, resultados y conclusión.
Autoevaluación:
Aspectos a evaluar Si No Observaciones
1.- Me integré con facilidad al equipo de trabajo del
laboratorio y colabore en la realización de la práctica.
2.- Redacté una hipótesis correctamente.
3.- Elaboré los esquemas o dibujos correctamente.
4.- Describí en mis observaciones lo que ocurrió durante
el experimento.
5.- Mis resultados indican o expresan lo obtenido al
finalizar el experimento.
6.- Elaboré conclusiones comprobando o rechazando la
hipótesis propuesta.
7.- Realicé los cálculos adecuadamente en la solución de
los problemas y/o contesté las preguntas del cuestionario.
8.- Apliqué las reglas de seguridad del laboratorio.
9.- Utilicé con cuidado el material de laboratorio.
10.- Mostré interés por aprender por mí mismo.
Actividad experimental No. 8
Material: Sustancias:
5 vasos de precipitados 5 Alka Seltzer
Cronómetro Agua (Templada, fría y
caliente)
Procedimiento:
a) Tamaño de partícula. Toma dos Alka Seltzer, uno lo pulverizas totalmente y el otro lo dejas
entero. En un vaso de precipitados (#1) con agua hasta la mitad depositas el Alka Seltzer
pulverizado y tomas el tiempo que tarda en disolverse totalmente, con un cronometro que
mida segundos. Haz lo mismo con el otro Alka Seltzer en otro vaso (#2) con agua hasta la
mitad y compara los tiempos de disolución. ¿Cuál se disuelve más rápido? Haz tu
conclusión de cómo afecta el tamaño de partícula a la velocidad de reacción.
b) Efecto de la temperatura. Toma tres Alka Seltzer y prepara tres vasos de precipitados con
agua hasta la mitad. En el primer vaso deposita agua muy fría, en el segundo vaso agua al
tiempo, y en el tercero agua caliente. Deposita en el primer vaso el Alka Seltzer y toma el
tiempo que tarda en disolverse. Haz lo mismo en el segundo y tercer vaso respectivamente.
Con base en los resultados obtenidos haz tu conclusión de cómo afecta la temperatura a la
velocidad de reacción.
Autoevaluación: