Actividades Unidad 2

UNIDAD 2
ACTIVIDADES CORRESPONDIENTES A LA UNIDAD 2 DE QUIMICA
2.- ENLACES QUÍMICOS Y EL ESTADO SÓLIDO.
2.1. INTRODUCCIÓN.
2.2. CONCEPTOS DE ENLACE QUÍMICO.
CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
QUE ES UN ENLACE QUIMICO
QUE ES LA FUERZA QUE UNE A LOS ATOMOS PARA QUE PUEDAN FORMAR COMPUESTOS QUIMICOS
QUE SON LOS ELECTRONES, LA CAPA DE VALENCA,UN ATOMO
A QUE SE LE DENOMINA ELECTROLISIS
2.3. CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA CON LO QUE SE INDICA
TIPO DE ENLACE CONCEPTO CARACTERISTICAS EJEMPLO

ENLACE COVALENTE
ENLACE COVALENTE POLAR
ENLACE COVALENTE NO POLAR

ENLACE DATIVO O COORDINADO
ENLACE COVALENTE SIMPLE

ENLACE COVALENTE DOBLE
ENLACE COVALENTE TRIPLE

ENLACE IONICO
ENLACE METALICO
2.4. SÍMBOLOS DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO.
RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
QUE ES LA ESTRUCTURA DE LEWIS
QUE ES LA REGLA DEL OCTETO
CUALES SON LAS EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO

EN LA SIGUIENTE TABLA HACER LA ESTRUCTURA DE LEWIS E IDENTIFICA EL TIPO DE ENLACE QUIMICO
COMPUESTO ESTRUCTURA DE LEWIS TIPO DE ENLACE

BeCL2
BF3
H2BO3
BaI2
HCOF
BeO
BH3
CaF2
HNO2
HCIO4
HNO3
HIO
NaNO3
H2CO3
CaSO4
2.5. ENLACE IÓNICO.
QUE ES EL ENLACE IONICO
CUALES SON LAS CARACTERISTICAS DEL ENLACE IONICO
COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS IONICOS
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA CON LO QUE SE TE PIDE
NOMBRE FORMULA TIPO DE ENLACE

BENCENO
METANO
GLUCOSA
AMONIACO
OCIDO DE MAGNESIO
SULFATO DE COBRE
IODURO DE POTASIO
CLORURO DE MANGANESO
CARBONATO DE CALCIO
SULFURO DE HIERRO
CLORURO DE SODIO
OXIDO DE FIERRO III
ACETILURO DE CALCIO
NITRURO DE LITIO
2.6. ELEMENTOS QUE FORMAN COMPUESTOS IÓNICOS.
BUSCA LAS PALABRAS QUE SE ENCUENTRAN EN LA SOPA DE LETRAS Y BUSCA SUS CONCEPTOS ESCRIBELO EN LA LIBRETA
B I C A R B O N A T O
O Z F H E H N K A S W
E U C A L C I O G O A
T G E J K Ñ G B J D S
P K Y K L L W G K I R
P O T A S I O H K O P
J O C L O R U R O K D
2.7. PROPIEDADES FÍSICAS DE COMPUESTOS IÓNICOS.
DE ACUERDO A LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS IDENTIFICA SI ES VERDADERO O FALSO
a) A TEMPERATURA AMBIENTE SON SOLIDOS CRISTALINOS

b) TIENEN BAJOS PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION
c) EN ESTADO SOLIDO NO SON CONDUCTORES
d) EN SOLUCION ACUOSA O FUNDIDOS SON CONDUCTORES
e) SON DUROS (IMCOMPRENSIBLES)
f) NO SON FRAGILES
g) SON MUY FLEXIBLES
h) EN GENERAL SON SOLUBLES EN DISOLVENTES POLARES
2.8. ENLACE COVALENTE.
QUE ES UN ENLACE COVALENTE
QUE ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA FORMAN ENLACES COVALENTES
COMO SE FORMAN LOS ENLACES COVALENTES
MENCIONA 8 EJEMPLOS DE ENLACES COVALENTES
2.9. COMPARACIÓN ENTRE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES.
EN LA SIGUIENTE TABLA ANOTA LAS PROPIEDADES DE DICHOS COMPUESTOS
COMPUESTOS IONICOS COMPUESTOS COVALENTES

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.
5. 5.
2.10. FUERZA DEL ENLACE COVALENTE, IÓNICO.
QUE ES UN ENLACE
CUAL ES EL ENLACE MAS DEBIL
QUE ENLACE ES MAS DIFICIL DE ROMPER
COMO SABER LA FUERZA DE UN ENLACE
CUAL DE LOS ENLACES COVALENTES ES EL MAS FUERTE
CUAL ES LA FUERZA DEL ENLACE COVALENTE
2.11. ENLACE METÁLICO Y ELEMENTOS SEMICONDUCTORES.
QUE ES UN ENLACE METALICO
CUALES SON LAS CARACTERISTICAS DE LOS DEL ENLACE METALICO
QUE SON LOS ELEMENTOS SEMICONDUCTORES
CUALES SON LOS ELEMENTOS SEMICONDUCTORES
2.12. TEORÍA DE BANDAS.
QUE EXPLICA LA TEORIA DE BANDAS
DONDE SE APLICA LA TEORIA DE BANDAS
QUE PROPIEDADES SE PUEDEN EXPLICAR CON LA TEORIA DE LA BANDAS

RELACIONA LAS COLUMNAS
a) ESTA ZONA, PARA EL CASO DE LOS METALES, CONTIENE A(LOS) BANDA PROHIBIDA O BRECHA ENERGETICA
ELECTRONES DE VALENCIA; UN ELECTRÓN EN EL CASO DE LOS
METALES ALCALINOS, DOS ELECTRONES EN LOS
ALCALINOTÉRREOS, Y UNO, DOS O MÁS, PARA LOS DE
TRANSICIÓN. ESTOS SON LOS ELECTRONES “LIBRES” QUE
OCUPAN LA CAPA DE VALENCIA
b) ). ES LA ZONA QUE PERMITE QUE LOS ELECTRONES( SE) BANDA DE VALENCIA
MUEVAN LIBREMENTE PARA CONDUCIR LA ELECTRICIDAD Y
QUE EN LOS METALES GENERALMENTE SE TRASLAPA CON LA
BANDA DE VALENCIA.
c) ES LA ZONA QUE SEPARA LAS BANDAS DE VALENCIA Y LA( DE) BANDA DE CONDUCCION
CONDUCCIÓN, EN ELLA LOS ELECTRONES NO PUEDEN
MOVERSE. PARA QUE UN MATERIAL PUEDA CONDUCIR LA
ELECTRICIDAD, SUS ELECTRONES DEBEN SALTAR DESDE LA
BANDA DE VALENCIA, REBASAR LA BRECHA PROHIBIDA Y
MOVERSE LIBREMENTE EN LA BANDA DE CONDUCCIÓN.
REALIZA UN MAPA MENTAL DEL TEMA DE BANDAS
2.13. ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES.
COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO CON LO QUE SE TE PIDE
MATERIAL CONCEPTO O DESCRIPCION CARACTERISTICAS DIBUJO
MATERIALES METALICOS
MATERIALES CERAMICOS
MATERIALES CRISTALINOS
MATERIALES FERROSOS
NANOMATERIALES
MATERIALES POLIMERICOS
MATERIALES JERARQUICOS
2.14. Estado sólido (cristalino).
RESPONDE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
QUE ES EL ESTADO SOLIDO CRISTALINO
QUE FORMA TIENEN LOS SOLIDOS CRISTALINOS
CUAL ES EL ESTADO DEL CRISTAL
QUE TIPO DE SOLIDO CRISTALINO ES EL AGUA
DIBUJA LAS SIGUIENTES ESTRUCTURAS Y DEBAJO DE CADA UNA PONER EL NOMBRE QUE LE CORRESPONDE
2.15. CONCEPTO Y CARACTERIZACIÓN DE SISTEMAS CRISTALINOS.
COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO
Sistema cristalino Ejes Ángulos entre ejes
Cúbico
Tetragonal
Ortorrómbico (o Rómbico)
Hexagonal
Trigonal (o Romboédrico)
Monoclínico
Triclínico
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA LA RELACIÓN ENTRE LAS FAMILIAS DE CRISTALES
TRIDIMENSIONALES, LOS SISTEMAS DE CRISTALES Y LOS SISTEMAS DE RED QUE SE
MUESTRA:
SIMETRÍAS REQUERIDAS DEL GRUPO

FAMILIA DE CRISTALES
SISTEMA DE CRISTALES GRUPOS GRUPO
DE PUNTOS
REDES
ESPACIAL
DE BRAVAIS
SISTEMA DE RED
DE PUNTOS
TRICLÍNICO TRICLÍNICO NINGUNO TRICLÍNICO
1 DOBLE EJE DE ROTACIÓN O 1 PLANO

MONOCLÍNICO MONOCLÍNICO MONOCLÍNICO
DE ESPEJO
3 EJES DE ROTACIÓN DOBLES O 1 EJE

ORTORRÓMBICOORTORRÓMBICO
DE ROTACIÓN DOBLE Y 2 PLANOS DE ORTORRÓMBICO
ESPEJO
STEMA CRISTALINO TETRAGONAL

TETRAGONAL
1 EJE DE ROTACIÓN CUÁDRUPLE TETRAGONAL
ROMBOEDRO
TRIGONAL
1 EJE DE ROTACIÓN TRIPLE
HEXAGONAL
HEXAGONAL
HEXAGONAL
1 EJE DE ROTACIÓN SÉXTUPLE
CÚBICO CÚBICO
4 EJES TRIPLES DE ROTACIÓN CÚBICO
6 7 TOTAL 7
2.16. ESTADO VÍTREO.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA
ESTADO VITREO
CUAL ES SU ESTRUCTURACUALES
INTERNA
SON SUS PROPIEDADES
CUALES SON SUS CARACTERISTICAS
QUE SUSTANCIAS SUSCEPTIBLES PUEDEN
PRESENTAR UN ESTADO VITREO
2.17. ESTRUCTURA AMORFA.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA
A ESTRUCTURA
DIBUJO
AMORFA
DE UNA ESTRUCTURA
CUALES
AMORFA
SON SUS PROPIEDADES
CUALES SON SUS CARACTERISTICAS
QUE SUSTANCIAS SUSCEPTIBLES PUEDEN
PRESENTAR UNA ESTRUCTURA AMORFA
2.18. PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE UN MATERIAL VÍTREO.
RELACIONA LAS COLUMNAS
N UN ESTADO VITREO PUEDEN SER TANRO DE NATURALEZA

( ) SiO2,
INORGANICA
B2O3 P2O3
Y Y ALGUNAS DE SUS COMBINACIONES
ENTRE OTROS
S QUIMICOS ( ) AS2S3, GeSe2, P2S3, BeF2, PbCl2, AgI, Ca(NO3)2
( ) Si, Se, Au-Si, Pt-Pd, Cu-Au

OS ( ) GLICOLES, AUCARES, POLIAMIDAS, POLIESTIRENOS O POLIETILENOS, ETC
( ) SUSTANCIAS SUSCEPTIBLES
S ORGANICOS ( ) SUSTANCIAS CONSIDERADAS COMO SEMIORGANICAS
2.19. METALURGIA. PRINCIPALES METALES Y ALEACIONES UTILIZADOS EN LA INDUSTRIA.
QUE ES LA METALURGIA
CUAL ES EL ORIGEN DE LA METALURGIA
RELACIONA LOS SIGUIENTES METALES MAS USADOS EN LA METALURGIA
a) HIERRO ( ) ES EL MATERIAL MÁS USADO DEL MUNDO DESPUÉS DEL ACERO,

POR SU ALTA RESISTENCIA A LA CORROSIÓN, SU BUENA CONDUCCIÓN
DE LA ELECTRICIDAD Y DEL CALOR, SU FÁCIL MECANIZACIÓN Y SU
BAJO PRECIO, Y ES EL METAL MÁS ABUNDANTE EN LA CORTEZA
TERRESTRE.
b) ALUMINIO ( ) ES UN METAL MUY USADO COMO ADITIVO PRINCIPAL DEL ACERO
INOXIDABLE POR SUS PROPIEDADES ANTICORROSIVAS.
c) COBRE ( ) ES MUY UTILIZADO COMO ALEACIÓN DEL COBRE Y DEL LATÓN, Y
EN PROCESOS DE ZINCADO Y GALVANIZADO DE HIERRO.
d) CROMO ( ) ES EL PRIMER METAL EN USO AL PERMITIR PRODUCIR ACERO
(CON CARBONO), EL METAL CUYA RELACIÓN TENACIDAD-PRECIO ES
MÁS USADO DEL MUNDO Y QUE CONDICIONA EL USO DE LOS DEMÁS
METALES QUE SE USAN PARA ALEACIONES CON ÉL.
e) MANGANESO ( ) SE TRATA DE UN MATERIAL USADO COMO ALEACIÓN DEL HIERRO
Y DEL ALUMINIO, ENTRE OTROS, EN APLICACIONES DONDE SE
REQUIERE SU LIGEREZA Y RESISTENCIA (INGENIERÍA AEROESPACIAL,
MILITAR E INDUSTRIAL, INDÚSTRIA PETROQUÍMICA, AUTOMOCIÓN,
MEDICINA, ETC.), Y SE PUEDEN PERMITIR SU ALTO PRECIO,
DETERMINADO POR UNA EXTRACCIÓN Y TRANSFORMACIÓN
COSTOSAS QUE IMPIDEN SU PRODUCCIÓN EN MASA.
f) ZINC ( ) SE USA ESPECIALMENTE EN ALEACIONES CON HIERRO PARA
FABRICAR ACEROS AUSTENÍTICOS PARA ESTABILIZAR LA MEZCLA Y
PROPORCIONAR RESISTENCIA A LA CORROSIÓN, Y ES ESENCIAL PARA
EL DESARROLLO DE LA INDUSTRIA.
g) TITANIO ( ) SE USA EN ALEACIÓN CON ACERO INOXIDABLE PARA PREVENIR
LA OXIDACIÓN Y LA CORROSIÓN, A BAJO COSTE, Y TAMBIÉN CON EL
ALUMINIO, PARA HACERLO MÁS RESISTENTE A LA CORROSIÓN (POR
EJEMPLO, EN LA FABRICACIÓN DE LATAS DE ALUMINIO).
h) NIQUEL ( ) ES EL TERCER METAL MÁS UTILIZADO DEL MUNDO, POR SU
BUENA CONDUCCIÓN DE LA ELECTRICIDAD (ES MUY USADO EN
CABLES ELÉCTRICOS) Y SU CAPACIDAD DE FORMAR ALEACIONES,
COMO EL BRONCE Y EL LATÓN

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ACTIVIDADES CORRESPONDIENTES A LA UNIDAD 2 DE QUIMICA

2.- ENLACES QUÍMICOS Y EL ESTADO SÓLIDO.

2.2. CONCEPTOS DE ENLACE QUÍMICO.

CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

QUE ES UN ENLACE QUIMICO

QUE SON LOS ELECTRONES, LA CAPA DE VALENCA,UN ATOMO

A QUE SE LE DENOMINA ELECTROLISIS

2.3. CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS.

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA CON LO QUE SE INDICA

TIPO DE ENLACE CONCEPTO CARACTERISTICAS EJEMPLO

ENLACE COVALENTE POLAR

ENLACE COVALENTE NO POLAR

ENLACE COVALENTE SIMPLE

ENLACE COVALENTE TRIPLE

2.4. SÍMBOLOS DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO.

RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

QUE ES LA ESTRUCTURA DE LEWIS

QUE ES LA REGLA DEL OCTETO

CUALES SON LAS EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO

COMPUESTO ESTRUCTURA DE LEWIS TIPO DE ENLACE

2.5. ENLACE IÓNICO.

RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

QUE ES EL ENLACE IONICO

CUALES SON LAS CARACTERISTICAS DEL ENLACE IONICO

COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS IONICOS

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA CON LO QUE SE TE PIDE

NOMBRE FORMULA TIPO DE ENLACE

2.7. PROPIEDADES FÍSICAS DE COMPUESTOS IÓNICOS.

DE ACUERDO A LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS IDENTIFICA SI ES VERDADERO O FALSO

a) A TEMPERATURA AMBIENTE SON SOLIDOS CRISTALINOS

2.8. ENLACE COVALENTE.

CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

QUE ES UN ENLACE COVALENTE

QUE ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA FORMAN ENLACES COVALENTES

COMO SE FORMAN LOS ENLACES COVALENTES

MENCIONA 8 EJEMPLOS DE ENLACES COVALENTES

2.9. COMPARACIÓN ENTRE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES.

EN LA SIGUIENTE TABLA ANOTA LAS PROPIEDADES DE DICHOS COMPUESTOS

COMPUESTOS IONICOS COMPUESTOS COVALENTES

RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

CUAL ES EL ENLACE MAS DEBIL

QUE ENLACE ES MAS DIFICIL DE ROMPER

COMO SABER LA FUERZA DE UN ENLACE

CUAL DE LOS ENLACES COVALENTES ES EL MAS FUERTE

CUAL ES LA FUERZA DEL ENLACE COVALENTE

2.11. ENLACE METÁLICO Y ELEMENTOS SEMICONDUCTORES.

RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

QUE ES UN ENLACE METALICO

CUALES SON LAS CARACTERISTICAS DE LOS DEL ENLACE METALICO

QUE SON LOS ELEMENTOS SEMICONDUCTORES

CUALES SON LOS ELEMENTOS SEMICONDUCTORES

2.12. TEORÍA DE BANDAS.

RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

QUE EXPLICA LA TEORIA DE BANDAS

DONDE SE APLICA LA TEORIA DE BANDAS

QUE PROPIEDADES SE PUEDEN EXPLICAR CON LA TEORIA DE LA BANDAS

REALIZA UN MAPA MENTAL DEL TEMA DE BANDAS