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Relación 3
Relación 3
Relación 3
Relación 3 de Problemas
T(K) 5,72 6,46 7,42 8,49 9,48 10,5 11,62 12,86 14,20 15,63
CP(J/mol.K) 0,879 1,130 1,799 2,761 3,807 5,000 6,531 8,230 10,42 12,96
6. La entalpía normal de combustión del C2H6 (g) para dar CO2(g) y H2O(l) es -1559.8
kJ/mol. Use este valor de para calcular de formación del C2H6 (g).
Datos: H°f,298 (H2O, l) = -285,83 kJ/mol; H°f,298 (CO2, g) = -393,509 kJ/mol; H°f,298 (O2,
g) =0.
7. Use los datos siguientes y la aproximación de que Cp0 es independiente de T para calcular
para la reacción: 2 CO(g) + O2(g) 2CO2(g).
Datos: H°f,298 (CO, g) = -110,525 kJ/mol; H°f,298 (CO2, g) = -393,509 kJ/mol; H°f,298 (O2,
g) =0; C°P 298 (CO, g) = 29,226 J/K.mol; C°P,298 (CO2, g) = 37,11 J/K.mol; C°P 298 (O2, g) =
29,355 J/K.mol.
8. Calcular H0 y U0 a 298 K y H0 a 348 K para la hidrogenación de acetileno a etileno a
partir de los siguientes datos: (H2)= -285,83 kJ/mol; (C2H4) = -1411,0 kJ/mol;
(C2H2)= -1300,0 kJ/mol; (H2, g) = 28,82 J/K.mol; (C2H2, g) = 43,93 J/K.mol;
(C2H4, g) = 43,56 J/K.mol. Asumir que todas las capacidades son constantes para las
temperaturas de interés.
9. La energía Gibbs estándar para la reacción Sb2O3 (s) + 3 CO (g) = 2 Sb (l) + 3 CO2 (g), viene
dada por G°= (-140,0+143,453 T lnT – 46,44.10-3 T2 + 4,02.10-6 T 3 – 370,91 T) J/mol, con
T en K.
(a) Calcule H° y S° para esta reacción.
(b) Si G°f (CO2) = -395,85 kJ/mol y G°f (CO) = -200,59 kJ/mol a 1000K, calcule G°, a
1000 K, para la reacción: Sb2O3 (s) = 2 Sb (l) + 3/2 O2 (g).