Repaso Facultad de Odontologia.: Materia y Energia

Repaso Facultad de Odontologia.
1 ) Materia y energia.
La materia es la sustancia que forma los cuerpos físicos. En otras palabras, se

trata de todo aquello que tiene masa y que ocupa un lugar en el espacio. Al hablar
de masa nos estamos refiriendo a la materia que tiene un cuerpo, por lo que se trata
de una magnitud fundamental a la hora de entender y trabajar con la materia.
Otro aspecto importante que tenemos que tener en cuenta a la hora de estudiar la
materia es el volumen, que se puede definir como el espacio que ocupa un cuerpo en
relación a la masa que tiene. De este modo, según lo densa que sea la masa de un
cuerpo, es decir, lo junta que esté su materia entre sí, estaremos anta materia en un
estado u otro. Aunque existen diversos estados de la materia definidos que van más
allá de los estados clásicos, los más conocidos son el estado sólido, el líquido y el
gaseoso.
¿Qué es la Energía?
Al hablar de energía estamos haciendo referencia a una magnitud física, ya que

puede medir. Sin embargo, se trata de algo mucho más difícil de imaginar que la
materia, ya que se trata de una realidad intangible, aunque no por ello menos real.
La definición clásica de la energía es la capacidad para realizar un trabajo. En

este sentido, la energía deberá ser entendida como la capacidad de los cuerpos a la
hora de realizar un trabajo, que podrá implicar un cambio de posición de cuerpos
(pasando de estado estático a uno móvil, al revés, o cambiando su velocidad de
desplazamiento), o un cambio de estado de los cuerpos, por ejemplo, pasar de líquido
a gaseoso.
2) Propiedades de la materia
Materia es todo aquello que tiene una masa, ocupa un lugar en el espacio y se
convierte en energía. Por lo tanto, las propiedades de la materia son aquellas
características químicas y físicas que la componen y describen.
Las propiedades de la materia pueden ser a su vez:
 Propiedades extensivas, que dependen de la cantidad de materia presente

(como la masa y el volumen), y
 Propiedades intensivas, que no dependen de la cantidad de materia (como la
dureza y la densidad).
La materia puede existir en tres estados fundamentales (cuatro, si se incluye el

plasma): líquido, sólido y gaseoso.
Las propiedades físicas son características de la materia que pueden ser
observadas o medidas sin necesidad de cambiar la naturaleza química de la
sustancia. Por ejemplo:
 Masa: corresponde a la cantidad de materia medida en kilogramos (unidad de

la masa) por medio de una balanza. Es una propiedad extensiva.
 Volumen: es el espacio ocupado por la materia que se mide en metros cúbicos
o litros. Es una propiedad extensiva.
 Divisibilidad: es la propiedad que implica que la materia pueda ser dividida en
varias partes.
 Compresibilidad: reducción del volumen de la materia mediante compresión.
Por ejemplo: el aire que existe en los neumáticos está comprimido.
 Elasticidad: corresponde al regreso al volumen original de la materia luego de
dejar de ser comprimida. Por ejemplo: cuando el aire sale de los neumáticos,
regresa a su volumen en la atmósfera.
 Inercia: propiedad de la materia que indica la resistencia al cambio, es decir,
que mantiene su estado de reposo o de movimiento a menos que se le aplique
una fuerza.
 Propiedades organolépticas: son aquellas características que pueden ser
percibidas por los sentidos, como el sabor, el color, el olor, la dureza o la
textura.
 Punto de ebullición: es la temperatura a que una sustancia hierve. Es una
propiedad intensiva.
3) Estado de agregacion de la materia y 4) Líquido solido y gaseoso.

En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando
sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o
fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas
de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más

conocidos y observables llamados fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática.
Estados que no se producen de forma natural en nuestro entorno, son condensados

de Bose-Einstein, condensado fermiónico y estrellas de neutrones y el plasma de
quark-gluón.
ESTADO SÓLIDO
Es uno de los cuatro estados de agregación de la materia más conocidos y
observables; se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y
de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas. Las
moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.
ESTADO GASEOSO
Bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo
débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen
del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo
posible por su alta energía cinética. Los gasesson fluidos altamente compresibles, que
experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las
moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se
mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
ESTADO LIQUIDO
Es un estado de agregación de la materia en forma
de fluido altamente incompresible lo que significa que su volumen es, bastante
aproximado, en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen
definido, pero no con forma fija. Un líquido está formado por pequeñas partículas
vibrantes de la materia, como los átomos y las moléculas, unidas por enlaces
intermoleculares.
ESTADO PLASMA
En física y química, se denomina plasma al cuarto estado de agregación de la materia,
un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de
sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrioelectromagnético,
por eso son buenos conductores eléctricos y sus partículas responden fuertemente a
las interacciones electromagnéticas de largo alcance. Un ejemplo de plasma serían los
relámpagos
OTROS POSIBLES ESTADOS DE LA MATERIA

 Superfluidad
 Materia degenerada
 Materia fuertemente simétrica
 Materia débilmente simétrica
 Materia extraña o materia de quarks
 Superfluido polaritón
 Materia fotónica
5) Cambios de estado.
En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre

varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres
estados más estudiados y comunes en la tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso;
no obstante, el estado de agregación más común en nuestro universo es el plasma,
material del que están compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura).
6) Fenomenos fisicos y Quimicos.
Los fenómenos físicos son aquellos eventos o sucesos donde la composición del

material no se modifica, esto es, mantiene sus propiedades físicas. Los fenómenos
químicos son aquellos eventos que suceden debido a alteraciones en la composición
de la materia.
7) Sistemas Materiales.
Un sistema material es una porción de la materia confinada en una porción

de espacio y tiempo, y que se ha seleccionado para su estudio.Se diferencia de
un objeto físico en que este no tiene unos límites bien definidos, mientras los sistemas
materiales presentan límites precisos. Algunas de sus propiedades son masa,
volumen, tiempo, densidad y capacidad.
8) Sistemas Homogéneos y Heterogéneos.
Homogéneos: Presentan la misma composición quimica e iguales propiedades en

todos sus puntos. Presentan una sola fase que puede estar en estado solido; líquido o
gaseoso.
Heterogéneos: No son uniformes, presentan una estructura y una composición

diferente en distintos puntos. Esto provoca que tengan dos o más fases.
9) Sustancias puras: elementos y compuestos :
¿Qué es una sustancia pura?

Las sustancias puras son aquellas que tienen una composición química fija y definida, o
sea, que no varía sin importar las condiciones físicas en que dicha sustancia se encuentre.
Dicho de otro modo, las sustancias puras permanecen químicamente inalteradas (no cambia su
estructura química) en sus distintos estado de agregacion
ELEMENTOS :
Un elemento es la forma más simple de una sustancia pura. Está formado siempre
por el mismo tipo de átomos, y por tanto, un elemento no se puede separar o
descomponer en otras sustancias.
Un elemento tampoco se puede formar por combinación de otras sustancias, solo por
combinación de ese tipo de átomos (no al menos mediante métodos físicos y químicos
ordinarios, aunque se podría hacer mediante técnicas de fisión y fusión nuclear, por
ejemplo mediante desintegración beta).
COMPUESTOS :
Un compuesto también es una forma de sustancia de pura, pues está formada siempre
por el mismo tipo de moléculas, pero son moléculas que contienen varios tipos
de átomos.
Los compuestos se pueden descomponer en elementos y se pueden formar

por combinación de elementos en una reacción quimica.
Sin embargo, los compuestos, como sustancia pura, aparecen siempre en una fase
homogénea y no se puede separar en sus componentes mediante métodos
físicos, solo mediante métodos químicos.
10) Clasificacion de los Elementos
• Metales. Son elementos sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio),

densos y muy buenos conductores de calor y electricidad. Generalmente son
brillantes, es decir, reflejan la luz. Se clasifican a su vez en actínidos, lantánidos,
metales de transición, alcalinos, alcalino-térreos y otros metales.
• No metales. Son elementos que no son buenos conductores de calor ni

de electricidad y son demasiado débiles para poder laminarse o estirarse como ocurre
con los metales. En su mayoría, son esenciales para los sistemas biológicos
(compuestos orgánicos).
• Metaloides. Son elementos que corresponden a una clasificación intermedia entre
metales y no metales, y que reúnen características de ambos grupos. Se los conoce
como semimetales.
• Halógenos. Es un grupo de seis elementos que tienden a

formar moléculas diatómicas muy activas químicamente, debido a su
electronegatividad: suelen formar iones (moléculas cargadas eléctricamente)
mononegativos. Los halógenos son altamente oxidantes, por lo que estos elementos
suelen ser cáusticos y corrosivos.
• Gases nobles. Es un grupo de siete elementos cuyo estado natural es el gaseoso.

Existen, por lo general, en su forma monoatómica de muy baja reactividad y por eso se
los conoce también como gases inertes. Comparten la mayoría de sus propiedades
físicas y son sumamente estables.
11) Simbolos Quimicos.
Los símbolos químicos son abreviaciones o signos que se utiliza para identificar los elementos y
compuestos químicos. Alguns elementos de uso frecuente y sus símbolos son:
carbono, C; oxígeno,
O; nitrógeno, N; , H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio,
Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au;
hierro, Fe; plata, Ag; platino, Pt. Fueron propuestos
en 1814 por Agustín en reemplazo de los símbolos alquímicos y los utilizados por Dalton en 1808 para
explicar su teoría atómica.
12) Estructura Atómica:
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas
que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este
número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa.
Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones.
Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
13) Modelo Atomico :
Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de

la estructura y funcionamiento de los atomos Los modelos atómicos han sido
desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en
cada época se manejaban respecto a la composición de la materia.

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La materia es la sustancia que forma los cuerpos físicos. En otras palabras, se

Al hablar de energía estamos haciendo referencia a una magnitud física, ya que

La definición clásica de la energía es la capacidad para realizar un trabajo. En

Las propiedades de la materia pueden ser a su vez:

 Propiedades extensivas, que dependen de la cantidad de materia presente

La materia puede existir en tres estados fundamentales (cuatro, si se incluye el

 Masa: corresponde a la cantidad de materia medida en kilogramos (unidad de

3) Estado de agregacion de la materia y 4) Líquido solido y gaseoso.

Los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más

Estados que no se producen de forma natural en nuestro entorno, son condensados

OTROS POSIBLES ESTADOS DE LA MATERIA

 Materia fuertemente simétrica

 Materia débilmente simétrica

 Materia extraña o materia de quarks

En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre

6) Fenomenos fisicos y Quimicos.

Los fenómenos físicos son aquellos eventos o sucesos donde la composición del

Un sistema material es una porción de la materia confinada en una porción

Homogéneos: Presentan la misma composición quimica e iguales propiedades en

Heterogéneos: No son uniformes, presentan una estructura y una composición

9) Sustancias puras: elementos y compuestos :

¿Qué es una sustancia pura?

Los compuestos se pueden descomponer en elementos y se pueden formar

10) Clasificacion de los Elementos

• Metales. Son elementos sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio),

• No metales. Son elementos que no son buenos conductores de calor ni

• Halógenos. Es un grupo de seis elementos que tienden a

• Gases nobles. Es un grupo de siete elementos cuyo estado natural es el gaseoso.

11) Simbolos Quimicos.

12) Estructura Atómica:

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

13) Modelo Atomico :

Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de

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