INSTITUCIÓN EDUCATIVA LA PLAZUELA.

QUÍMICA - SEPTIMO GRADO

Estudiante: ____________________________________ Fecha: 08 / ABRIL / 2021
Docente: FREDY FABIAN RODRIGUEZ CORTES
GUÍA NÚMERO 1 SEGUNDO PERIODO

PRIMERA GUÍA QUIMICA DEL SEGUNDO PERIODO ACADÉMICO

Observe con detenimiento el contenido de esta guía y desarrolle las actividades que en ella se
plantean. NO SE DEBE TRANSCRIBIR LA GUÍA SOLO RESPONDER LAS PREGUNTAS.

Competencias: Comprendo e interpreto ideas fundamentales de textos, estableciendo

relación entre ellos, referidos a la estructura y propiedades de la materia.

ACTIVIDAD . Leer detenidamente la siguiente teoría, analizando los conceptos y responder

las preguntas del taller.

DEFINICIÓN DE MATERIA
Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
La Química es la ciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación.
Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir.
Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el
computador y hasta la silla en que nos sentamos y el agua que
bebemos, o incluso algo intangible como el aire que
respiramos, está hecho de materia.
Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y
los objetos inanimados como las rocas, están también hechos
de materia.
De acuerdo a estos ejemplos, en el mundo natural existen distintos tipos de materia, la cual puede
estar constituida por dos o más materiales diferentes, tales como la leche, la madera, un trozo de
granito, el azúcar, etc. Si un trozo de granito se muele, se obtienen diferentes tipos de materiales
La cantidad de materia de un cuerpo viene dada por su masa, la cual se mide normalmente en
kilogramos o en unidades múltiplo o submúltiplo de ésta (en química, a menudo se mide en
gramos). La masa representa una medida de la inercia o resistencia que opone un cuerpo a
acelerarse cuando se halla sometido a una fuerza. Esta fuerza puede derivarse del campo
gravitatorio terrestre, y en este caso se denomina peso. (La masa y el peso se confunden a
menudo en el lenguaje corriente; no son sinónimos).
Volumen de un cuerpo es el lugar o espacio que ocupa. Existen cuerpos de muy diversos
tamaños. Para expresar el volumen de un cuerpo se utiliza el metro cúbico (m³) y demás múltiplos
y submúltiplos.
Composición de la materia
La materia está integrada por átomos, partículas diminutas que, a su vez, se componen de otras
aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas, las cuales se agrupan para constituir los
diferentes objetos.
Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia y puede
entrar en combinación. Está constituido por un núcleo, en el cual se hallan los protones y neutrones
y una corteza, donde se encuentran los electrones. Cuando el número de protones del núcleo es
igual al de electrones de la corteza, el átomo se encuentra en estado eléctricamente neutro.
Se denomina número atómico al número de protones que existen en el núcleo del átomo de un
elemento. Si un átomo pierde o gana uno o más electrones adquiere carga positiva o negativa,
convirtiéndose en un ion. Los iones se denominan cationes si tienen carga positiva y aniones si
tienen carga negativa.
Elementos, compuestos y mezclas
Las sustancias que conforman la materia se pueden clasificar en elementos, compuestos y
mezclas.
Los elementos son sustancias que están constituidas por átomos iguales, o sea de la misma
naturaleza. Por ejemplo: hierro, oro, plata, calcio, etc. Los compuestos están constituidos por
átomos diferentes.
El agua y el hidrógeno son ejemplos de sustancias puras. El agua es un compuesto mientras que el
hidrógeno es un elemento. El agua está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno
y el hidrógeno únicamente por dos átomos de hidrógeno.
Si se somete el agua a cambios de estado, su composición no varía porque es una sustancia pura,
pero si se somete a cambios químicos el agua se puede descomponer en átomos de hidrógeno y
de oxígeno. Con el hidrógeno no se puede hacer lo mismo. Si se somete al calor, la molécula
seguirá estando constituida por átomos de hidrógeno. Si se intenta separarla por medios químicos
siempre se obtendrá hidrógeno.

Las mezclas se obtienen de la combinación de dos o más sustancias que pueden ser elementos o
compuestos. En las mezclas no se establecen enlaces químicos entre los componentes de la
mezcla. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
Las mezclas homogéneas son aquellas en las cuales todos sus componentes están distribuidos
uniformemente, es decir, la concentración es la misma en toda la mezcla, en otras palabras en la
mezcla hay una sola fase. Ejemplos de mezclas homogéneas son la limonada, sal disuelta en
agua, etc. Este tipo de mezcla se denomina solución o disolución.
Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que sus componentes no están distribuidos
uniformemente en toda la mezcla, es decir, hay más de una fase; cada una de ellas mantiene sus
características. Ejemplo de este tipo de mezcla es el agua con el aceite, arena disuelta en agua,
etc; en ambos ejemplos se aprecia que por más que se intente disolver una sustancia en otra
siempre pasado un determinado tiempo se separan y cada una mantiene sus características.
Propiedades de la materia
Las propiedades de la materia corresponden a las características específicas por las cuales una
sustancia determinada puede distinguirse de otra. Estas propiedades pueden clasificarse en dos
grupos
Propiedades físicas: dependen fundamentalmente de la sustancia misma. Pueden citarse como
ejemplo el color, el olor, la textura, el sabor, etc.
Propiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia frente a otras sustancias. Por
ejemplo, la oxidación de un clavo (está constituido de hierro).
Las propiedades físicas pueden clasificarse a su vez en dos grupos:
Propiedades físicas extensivas: dependen de la cantidad de materia presente. Corresponden a la
masa, el volumen, la longitud.
Propiedades físicas intensivas: dependen sólo del material, independientemente de la cantidad
que se tenga, del volumen que ocupe, etc. Por ejemplo, un litro de agua tiene la misma densidad
que cien litros de agua
Estados físicos de la materia
En condiciones no extremas de temperatura, la materia puede presentarse en tres estados físicos
diferentes: estado sólido, estado líquido y estado gaseoso.
Los sólidos poseen forma propia como consecuencia de su rigidez y su resistencia a cualquier
deformación. La densidad de los sólidos es en general muy poco superior a la de los líquidos, de
manera que no puede pensarse que esa rigidez característica de los sólidos sea debida a una
mayor proximidad de sus moléculas; además, incluso existen sólidos como el hielo que son menos
densos que el líquido del cual provienen. Además ocupan un determinado volumen y se dilatan al
aumentar la temperatura.
Esa rigidez se debe a que las unidades estructurales de los sólidos, los átomos, moléculas y iones,
no pueden moverse libremente en forma caótica como las moléculas de los gases o, en menor
grado, de los líquidos, sino que se encuentran en posiciones fijas y sólo pueden vibrar en torno a
esas posiciones fijas, que se encuentran distribuidas, de acuerdo con un esquema de ordenación,
en las tres direcciones del espacio.
La estructura periódica a que da lugar la distribución espacial de los elementos constitutivos del
cuerpo se denomina estructura cristalina, y el sólido resultante, limitado por caras planas
paralelas, se denomina cristal. Así, pues, cuando hablamos de estado sólido, estamos hablando
realmente de estado cristalino.
Los líquidos se caracterizan por tener un volumen propio, adaptarse a la forma de la vasija en que
están contenidos, poder fluir, ser muy poco compresibles y poder pasar al estado de vapor a
cualquier temperatura. Son muy poco compresibles bajo presión, debido a que, a diferencia de lo
que ocurre en el caso de los gases, en los líquidos la distancia media entre las moléculas es muy
pequeña y, así, si se reduce aún más, se originan intensas fuerzas repulsivas entre las moléculas
del líquido.
El hecho de que los líquidos ocupen volúmenes propios demuestra que las fuerzas de cohesión
entre sus moléculas son elevadas, mucho mayores que en el caso de los gases, pero también
mucho menores que en el caso de los sólidos. Las moléculas de los líquidos no pueden difundirse
libremente como las de los gases,
pero las que poseen mayor energía cinética pueden vencer las fuerzas de cohesión y escapar de la
superficie del líquido (evaporación).
Los gases se caracterizan porque llenan completamente el espacio en el que están encerrados. Si
el recipiente aumenta de volumen el gas ocupa inmediatamente el nuevo espacio, y esto es posible
sólo porque existe una fuerza dirigida desde el seno del gas hacia las paredes del recipiente que lo
contiene. Esa fuerza por unidad de superficie es la presión.
Los gases son fácilmente compresibles y capaces de expansionarse indefinidamente.
Los cuerpos pueden cambiar de estado al variar la presión y la temperatura. El agua en la
naturaleza cambia de estado al modificarse la temperatura; se presenta en estado sólido, como
nieve o hielo, como líquido y en estado gaseoso como vapor de agua (nubes).
Materia viva e inerte
La Tierra alberga a muchos seres vivos, como son las plantas y animales. Una mariposa parece
algo muy distinto de una piedra; sin embargo, ambas están compuestas de átomos, aunque éstos
se combinan de manera diferente en uno y otro caso. Lamayor parte de la materia es inanimada;
es decir, no crece, ni se reproduce, ni se mueve por sí misma. Un buen ejemplo de materia
inanimada lo constituyen las rocas que componen la Tierra.
Cambios de la materia
Los cambios que puede experimentar la materia se pueden agrupar en dos campos:
• Los cambios físicos son aquellos en los que no hay ninguna alteración o cambio en la
composición de la sustancia. Pueden citarse como cambios físicos los cambios de estado
(fusión, evaporación, sublimación, etc.), y los cambios de tamaño o forma. Por ejemplo,
cuando un trozo de plata se ha transformado en una anillo, en una bandeja de plata, en unos
 aretes, se han producido cambios físicos porque la plata mantiene sus propiedades en los
diferentes objetos.
En general, los cambios físicos son reversibles, es decir, se puede volver a obtener la sustancia
en su forma inicial
• Los cambios químicos son las transformaciones que experimenta una sustancia cuando su
estructura y composición varían, dando lugar a la formación de una o más sustancias
nuevas. La sustancia se transforma en otra u otras sustancias diferentes a la original.
El origen de una nueva sustancia significa que ha ocurrido un reordenamiento de los electrones
dentro de los átomos, y se han creado nuevos enlaces químicos.
Estos enlaces químicos determinarán las propiedades de la nueva sustancia o sustancias.
La mayoría de los cambios químicos son irreversibles. Ejemplos: al quemar un papel no podemos
obtenerlo nuevamente a partir de las cenizas y los gases que se liberan en la combustión; el cobre
se oxida en presencia de oxígeno formando otra sustancia llamada óxido de cobre. Sin embargo,
hay otros cambios químicos en que la adición de otra sustancia provoca la obtención de la
sustancia original y en este caso se trata de un cambio químico reversible; así, pues, para
provocar un cambio químico reversible hay que provocar otro cambio químico.
Cambios de estados físicos
La materia cambia de estado físico según se le aplique calor o se le aplique frío.
Cuando se aplica calor a los cuerpos se habla de Cambios de estado Progresivos de la
materia. Cuando los cuerpos se enfrían se habla de Cambios de estado Regresivos.
Los cambios de estado progresivos son:
• Sublimación Progresiva
• Fusión
• Evaporación
1. Sublimación progresiva: Este cambio se produce cuando un cuerpo pasa del estado sólido al
gaseoso directamente. La sublimación progresiva sólo ocurre en algunas sustancias, como, el yodo
y la naftalina.
2. Fusión. Es el paso de una sustancia, del estado sólido al líquido por la acción del calor. La
temperatura a la que se produce la fusión es característica de cada sustancia. Por ejemplo la
temperatura a la que ocurre la fusión del hielo es O° C mientras la del hierro es de 1.525° C. La
temperatura constante a la que ocurre la fusión se denomina punto de fusión.
3. Evaporación. Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al gaseoso. Este cambio de
estado ocurre normalmente a la temperatura ambiente, y sin necesidad de aplicar calor. Bajo esas
condiciones, sólo las partículas de la superficie del líquido pasarán al estado gaseoso, mientras
que aquéllas que están más abajo seguirán en el estado inicial. Sin embargo, si se aplica mayor
calor, tanto las partículas de la superficie como las del interior del líquido podrán pasar al estado
gaseoso. El cambio de estado así producido se denomina ebullición. La temperatura que cada
sustancia necesita para alcanzar la ebullición es característica, y se denomina punto de
ebullición. Por ejemplo, al nivel del mar el alcohol tiene un punto de ebullición de 78,5° C y el agua
de 100°C.
La temperatura a la que ocurre la fusión o la ebullición de una sustancia es un valor
constante, es independiente de la cantidad de sustancia y no varía aún cuando ésta continúe
calentándose.
El punto de fusión y el punto de ebullición pueden considerarse como las huellas digitales de una
sustancia, puesto que corresponden a valores característicos, propios de cada una y permiten su
identificación.
Los cambios de estado regresivos de la materia son:
• Sublimación regresiva
• Solidificación
• Condensación
1. Sublimación regresiva. Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia gaseosa se
vuelve sólida, sin pasar por el estado líquido.
2. Solidificación. Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al sólido. Este proceso
ocurre a una temperatura característica para cada sustancia denominada punto de solidificación
y que coincide con su punto de fusión.
3. Condensación. Es el cambio de estado que se produce en una sustancia al pasar del estado
gaseoso al estado líquido. La temperatura a que ocurre esta transformación se llama punto de
condensación y corresponde al punto de ebullición de dicha sustancia. Este cambio de estado es
uno de los más aprovechados por el hombre en la destilación fraccionada del petróleo, mediante la
cual se obtienen los derivados como la parafina, bencina y gas de cañería.
Técnicas de separación de mezclas.
Entre las distintas técnicas que se emplean para separar mezclas tenemos:
Procedimientos físicos: Destilación: consiste en separar dos líquidos con diferentes puntos de
ebullición por medio del calentamiento y posterior condensación de las sustancias. El proceso de la
destilación consta de dos fases: la primera en la cual el líquido pasa a vapor, y la segunda en la
cual el vapor se condensa y pasa nuevamente a líquido. La destilación puede ser: Simple , si la
muestra contiene un único componente volátil que se desea separar;Fraccionada , si la muestra
contienen dos o más componentes volátiles que se separan mediante una serie de vaporizaciones-
condensaciones en una misma operación .
Evaporación: consiste en separar los componentes de una mezcla de un sólido disuelto en un
líquido. La evaporación se realiza en recipientes de poco fondo y mucha superficie, tales como
cápsulas de porcelana, cristalizadores, etc. (Ver ciclo del agua) Cristalización: consiste en
purificar una sustancia sólida; esto se realiza disolviendo el sólido en un disolvente caliente en el
cual los contaminantes no sean solubles; luego se filtra en caliente para eliminar las impurezas y
después se deja enfriar el líquido lentamente hasta que se formen los cristales.

Tamizado: consiste en separar una mezcla de materiales sólidos de tamaños diferentes, por
ejemplo granos de caraota y arena empleando un tamiz (colador). Los granos de arena
pasan a través del tamiz y los granos de caraota quedan retenidos.
Cromatografía: Es la técnica que se utiliza para separar los componentes de una mezcla
según las diferentes velocidades con que se mueven al ser arrastradas por un disolvente a
través de un medio poroso que sirve de soporte a la mezcla, y sobre la base de las
cantidades relativas de cada soluto, distribuidos entre un fluido que se mueve, llamado la
fase móvil y una fase estacionaria adyacente.
A fase móvil puede ser un líquido, un gas o un fluido supercrítico, mientras que la fase
estacionaria puede ser un líquido o un sólido según las diferentes velocidades con que se
mueven al ser arrastradas por un disolvente a través de
Tipos de mezclas: Mezclas homogéneas: Son las que tienen partículas indistinguibles a
simple vista o con el microscopio; por ejemplo:
Los coloides: son partículas con un tamaño que oscila entre 10 -7 y 10 -5 cm. Estas mezclas
tienen una fase dispersante (disolvente) y una fase dispersa (soluto); ejemplo: leche,
gelatina, quesos, etc. Las soluciones: tienen un tamaño de partícula menor de 10 8 cm. y sus
componentes son soluto y solvente. El soluto se disuelve en el solvente y se encuentra,
generalmente, en menor proporción que éste.; ejemplo: agua de mar, limonada, te,
refrescos, alcohol, etc.
Mezclas heterogéneas: son aquellas en las cuales pueden reconocerse sus diversos
componentes debido a la diferencia de sus propiedades. Hay dos tipos de mezclas
heterogéneas: mezclas groseras y suspensiones. Mezclas groseras: Son aquellas que tienen
componentes diferenciables por su gran tamaño. Por ejemplo: granito (mica, cuarzo y
feldespato. Suspensiones: Son las que tienen partículas finas suspendidas en agua u otro
líquido por un tiempo y luego se sedimentan; por ejemplo: arena y agua.
La densidad se simboliza mediante la
letra rho (𝛒) del alfabeto griego. Hemos
dicho que es la relación entre la masa y
el volumen de un objeto:
Densidad fórmula. Por lo tanto la fórmula
de la densidad es muy sencilla:

Actividad 1. Responder el siguiente taller teniendo en cuenta la anterior teoría.

TALLER
1. Defina qué es la materia
2. Qué diferencia hay entre las propiedades generales y específicas de la materia
3. Elabore un cuadro indicando el concepto de masa, volumen y peso, y las unidades de medidas
respectivamente.
4. Qué diferencia hay entre el punto de ebullición y el punto de fusión
5. Definir: soluto, solvente y solubilidad
6. Explicar qué es la densidad y cómo se halla
7. Elabore un cuadro comparativo entre los estados de la materia y elabore un dibujo sobre los
estados de la materia
8. Elabore un cuadro sinóptico sobre las clases de materia
9. Explique tres métodos de separación de mezcla.
10. Encuentra la definición de cada uno de los siguientes conceptos.
a. Punto de ebullición.
b. Combustible.
c. Fenómeno químico.
d. Masa.
e. Sublimación progresiva.
( ) El cuerpo que arde o se quema.
( ) Descomposición de la carne.
( ) Paso de sólido a gas.
( ) Temperatura a la cual hierve un líquido.
( ) Cantidad de materia de un cuerpo.
11.. Escribe al frente de cada enunciado (F) si se trata de un cambio físico o (Q) sí se trata de un
cambio químico.
a. Ciclo del agua. ( )
b. Fotosíntesis. ( )
c. Fermentación de la leche.
( ) d. Aire en movimiento.
( ) e. Combustión.
12. Establezca las diferencias que hay entre:
a. Propiedades generales y propiedades específicas.
b. Propiedades físicas y propiedades químicas.
c. Fusión y solidificación.
d. Condensación y ebullición.
13. Elabore un cuadro, clasificando las siguientes propiedades ( generales o específicas) de la
materia
• masa • temperatura • peso • punto de fusión • dureza • volumen • densidad . Solubilidad
14. A partir de la expresión matemática d= m/v puede calcular la densidad de un cuerpo o una
sustancia, conociendo los datos sobre su masa y su volumen. De la misma forma puede calcular la
masa del cuerpo conociendo su densidad y volumen; y el volumen conociendo la densidad y la
masa, respectivamente, con lo cual se obtienen las siguientes expresiones m = d . v; v= m/d
Utilizando la expresión matemática adecuada resuelve los siguientes ejercicios:
a. La masa de un anillo de oro es de 30 g y el volumen es de 2 cm 3. ¿Cuál es la densidad del
anillo?
b. Un cubo de hielo tiene un volumen de 10cm Si la densidad del hielo es de 0,92 g/ cm , ¿cuál es
la masa del cubo de hielo?
c. La densidad de una sustancia es de 23 g/cm ¿Cuál será el volumen de 40,5 g de sustancia?
15. Consultar los símbolos de los siguientes elementos químicos: yodo, oxígeno, hidrogeno, cobre,
mercurio, plomo, potasio, sodio, azufre, plata, cloro, oro
16. Elabore un cuadro comparativo entre los elementos químicos metales y no metales
17. Qué diferencia hay entre las transformaciones físicas y químicas de la materia. Cite ejemplos
de cada una.
18. Elabore un gráfico, indicando los estados de la materia y sus cambios físicos
19. Explique la diferencia entre elemento y compuesto. De un ejemplo