INSTITUCIÓN EDUCATIVA ISMAEL PERDOMO BORRERO

GUÍA DE ESTRATEGIAS DE APOYO

AREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química GRADO: Décimo PERIODO: I IHS: 4 H
DOCENTE: Yeimy González Anzola
FECHA DE INICIO: Lunes 01 de febrero de 2021 FECHA DE ENTREGA: Viernes 26 de febrero de 2021

TEMA O CONTENIDO: MATERIA Y ENERGÍA

ESTÁNDAR:
 Comprende la clasificación de los materiales a partir de grupos de sustancias (elementos y compuestos) y
mezclas (homogéneas y heterogéneas).
 Comprender que la materia se puede diferenciar a partir de sus propiedades
 Comprender las relaciones que existen entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia y
las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen.
Estrategia didáctica: Recursos didácticos:
 Mapa conceptual sobre la materia. https://www.youtube.com/watch?v=y-_BotkwVr4
 Taller sobre la materia, sus propiedades, https://www.youtube.com/watch?v=yUNl64QGzII
transformaciones y clases. https://www.youtube.com/watch?v=niWktcpqlZ0
 Experiencia o experimento
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
LA MATERIA
Como recordarás, la materia es todo lo que nos rodea, es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el
espacio. La química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su constitución cualitativa y
cuantitativa, los cambios que experimenta, así como las variaciones de energía que acompañan a las
transformaciones en las que interviene.
PROPIEDADES DE LA MATERIA

1. PROPIEDADES GENERALES O EXTRÍNSECAS:

Las propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase de materia; es decir, no nos proporcionan
información acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. Las propiedades
generales más importantes son:
 Masa: cantidad de materia que tiene un cuerpo. Sus unidades se dan en gramos (g), kilogramos (Kg)
miligramos (mg), libras (lb) entre otras.
 Volumen: espacio que ocupa un cuerpo. Sus unidades se dan en centímetros cúbicos (cm3), mililitros (ml),
litros (L) entre otras.
 Peso, resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la Tierra sobre los cuerpos. Su unidad se
trabaja en Newton (N).
 Inercia, tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo mientras no exista una
causa que la modifica que y se relaciona con la cantidad de materia que posee el cuerpo.
 Impenetrabilidad, característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al
mismo tiempo.
 Porosidad: es la característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacíos.

2. PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRINSECAS:

Las propiedades específicas son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. Las
propiedades específicas se clasifican en propiedades físicas y propiedades químicas.
a) Propiedades físicas. Son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza. Entre las
propiedades físicas se encuentran:
 Propiedades organolépticas: son aquellas que se determinan a través de las sensaciones percibidas por los
órganos de los sentidos. Por ejemplo, el color, el olor, el sabor, el sonido y la textura.
 Estado físico: es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesión de las moléculas. La menor
o mayor movilidad de las moléculas caracteriza cada estado. Allí encontramos a los estados de la materia: sólido,
líquido y gaseoso; investigaciones recientes proponen la existencia de otros estados, los cuales se producen,
sobre todo, en condiciones extremas de temperatura y presión. Estos nuevos estados corresponden al estado de
plasma y el superfluido.
 Punto de ebullición: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso.
 Punto de fusión: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido.
 Solubilidad: es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura
determinada.
 Densidad: es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. Por ejemplo, un trozo de
plomo pequeño es más denso que un objeto grande y liviano como el corcho.
 Dureza: es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas. Se
mide mediante una escala denominada escala de Mohs que va de uno hasta
diez. Así, por ejemplo, dentro de esta escala el talco tiene una dureza de uno
(1), mientras que el diamante presenta un grado de dureza de diez (10).
 Elasticidad: es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando
se aplica una fuerza sobre ellos y de recuperar su forma original cuando la
fuerza aplicada se suprime. Observa la imagen.
 Ductilidad: mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan
convertir en alambres o hilos.
 Maleabilidad: mide la capacidad que tienen ciertos materiales para
convertirse en láminas, como el cobre o el aluminio. En general, los materiales que son dúctiles también son
maleables.
 Tenacidad: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea. Uno de
los materiales más tenaces es el acero.
 Fragilidad: es la tendencia a romperse o fracturarse.

a) Propiedades Químicas: Son las que determinan el comportamiento de las

sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando determinamos una
propiedad química, las sustancias cambian o alteran su naturaleza. Por ejemplo,
cuando dejamos un clavo de hierro a la intemperie durante un tiempo, observamos
un cambio que se manifiesta por medio de una fina capa de óxido en la superficie
del clavo. Decimos entonces que el clavo se oxidó y esto constituye una propiedad
química tanto del hierro como del aire; el primero por experimentar una oxidación y
el segundo por producirla. Algunas propiedades químicas son: la combustión, la
digestión, la respiración, la fermentación, la oxidación, (oxidación de la fruta
observada en la imagen) entre otras.

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
a) Transformaciones o cambios físicos: Son aquellas transformaciones o cambios que no afectan la
composición de la materia. En los cambios físicos no se forman nuevas sustancias. Se dan cambios físicos
cuando ocurren fenómenos como los siguientes: el aroma de un perfume se esparce por la habitación al abrir el
frasco que lo contiene; al añadir azúcar al agua, el azúcar se disuelve en ella. En estos ejemplos, el perfume se
evapora y el azúcar se disuelve. Cada una de estas transformaciones se produce sin que cambie la identidad de
las sustancias; sólo cambian algunas de sus propiedades físicas por lo que se dice que ha sucedido una
transformación física. También son cambios físicos los cambios de estado porque no se altera la composición o
composición de las sustancias.
Los cambios de estado dependen de las variaciones en las fuerzas de cohesión y de repulsión entre las partículas.
Cuando se modifica la presión o la temperatura, la materia pasa de un estado
a otro. Veamos.
■ Al aumentar la presión, las partículas de materia se acercan y aumenta la
fuerza de cohesión entre ellas. Por ejemplo, un gas se puede transformar en
líquido si se somete a altas presiones.
■ Al aumentar la temperatura, las partículas de materia se mueven más
rápido y, por tanto, aumenta la fuerza de repulsión entre ellas. Por ejemplo, si
se calienta un líquido, pasa a estado gaseoso.
Son cambios de estado la fusión, la solidificación, la vaporización, la
condensación y la sublimación.
■ Fusión: es el paso del estado sólido al estado líquido.
■ Solidificación: es el proceso inverso a la fusión, es decir, es el cambio del
estado líquido al estado sólido.
■ Vaporización: es el paso de líquido a gas por acción del calor.
■ Condensación: es el proceso inverso a la evaporación, es decir, es el cambio de gas a líquido.
■ Sublimación progresiva: es el paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
■ Sublimación regresiva: es el proceso inverso a la sublimación progresiva. Del estado gaseoso se pasa al estado
sólido al bajar la temperatura.
b) Transformaciones o cambios químicos:
Son aquellas transformaciones o cambios que afectan la composición de la
materia. En los cambios químicos se forman nuevas sustancia. Por ejemplo
cuando ocurren fenómenos como los siguientes: un papel arde en presencia
de aire (combustión) y un metal se oxida en presencia de aire o agua
(corrosión), podemos decir que cambió el tipo de sustancia, convirtiéndose
en otra diferente: por eso se dice que se produjo una transformación química.
En las transformaciones químicas se producen reacciones químicas. Una
reacción química se da cuando dos o más sustancias entran en contacto para
formar otras sustancias diferentes.
CLASES DE MATERIA
La materia puede presentarse como una sustancia pura o como una mezcla.

1. SUSTANCIAS PURAS
Una sustancia pura es aquella compuesta por un solo tipo de materia, presenta una composición fija y se puede
caracterizar por una serie de propiedades específicas. Por ejemplo, al analizar una muestra pura de sal común
siempre encontramos los mismos valores para propiedades tales como la solubilidad (36 g/100 cm3 a 20 °C), la
densidad (2,16 g/cm3 ) y el punto de fusión (801 °C). Los valores de las propiedades específicas de las
sustancias puras siempre son los mismos. Las sustancias puras no pueden separarse en sus componentes por
métodos físicos. Según la composición química, las sustancias puras se clasifican en: sustancias simples o
elementos químicos, y sustancias compuestas o compuestos químicos.

a) Elemento químico: Un elemento químico es una sustancia pura, que no puede

descomponerse en otras más sencillas que ella. El hierro (Fe), el oro (Au) y el oxígeno (O)
son ejemplos de elementos químicos, ya que no pueden descomponerse en otras sustancias
diferentes a ellos. Estos los encontramos ubicados y organizados en la tabla periódica. Los
elementos químicos se representan mediante símbolos. Los símbolos siempre empiezan con
una letra mayúscula. Los elementos químicos se clasifican en dos grandes grupos: los
metales y los no metales.

b) Compuesto químico es una sustancia pura, formada por la combinación química de dos
o más elementos, en proporciones definidas. Los compuestos se representan por medio de
fórmulas. Una fórmula química muestra los símbolos de los elementos que forman el
compuesto, y la proporción que existe entre ellos, es decir, señalan su composición química.
Por ejemplo, la fórmula del agua es H2O lo que indica que esta sustancia está formada por
hidrógeno y oxígeno en una proporción de 2:1. La fórmula del cloruro de sodio NaCl, indica
que está formada por sodio y cloro en una proporción de 1:1. Los compuestos se pueden
clasificar en dos grandes grupos: orgánicos e inorgánicos.

2. MEZCLAS
Las mezclas son uniones físicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus
propiedades químicas permanecen constantes y las proporciones pueden variar.
Además, es posible separarlas por procesos físicos. Por ejemplo, la unión de agua
con tierra es una mezcla; las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
a) Mezclas homogéneas son aquellas mezclas que poseen la máxima fuerza de
cohesión entre las sustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa son más
pequeñas, y dichas partículas se encuentran distribuidas uniformemente. De esta
manera, sus componentes no son identificables a simple vista, es decir, se perciben
como una sola fase. También reciben el nombre de soluciones o disoluciones.
b) Mezclas heterogéneas son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesión entre las sustancias es menor;
las partículas de la fase dispersa son más grandes que en las soluciones y dichas partículas no se encuentran
distribuidas de manera uniforme. De esta forma, sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Por
ejemplo, la reunión de arena y piedras forma una mezcla heterogénea. Las mezclas heterogéneas pueden ser
suspensiones o coloides.
 — Suspensiones: son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la
separación de las fases. Generalmente están formadas por una fase dispersa sólida
insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tienen un aspecto opaco y, si se
dejan en reposo, las partículas de la fase dispersa se sedimentan. El tamaño de las
partículas de la fase dispersa es mayor que en las disoluciones y en los coloides. Por
ejemplo, el agua con arena es una suspensión.
— Coloides: son mezclas heterogéneas en las cuales las partículas de la fase
dispersa tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones, y no
se sedimentan. Las partículas coloidales se reconocen porque pueden reflejar y
dispersar la luz. Por ejemplo, la clara de huevo y el agua jabonosa son coloides.

SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Cuando se desean separar los componentes de una mezcla,
es necesario conocer el tipo de mezcla que se va a utilizar,
antes de seleccionar el método que se va a emplear. Una
forma de agrupar las mezclas es la siguiente: mezclas de
sólidos, mezclas de sólido con líquido y mezclas de líquidos
entre sí. Dentro de los métodos de separación podemos
encontramos: el tamizado, la separación magnética, la
evaporación, la decantación, la filtración, la centrifugación, la
destilación, la cromatografía.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Dominio de las Puntualidad y Presentación, Prueba saber
Temáticas responsabilidad en la creatividad y ética en (20%)
(40%) entrega el desarrollo del
(30%) trabajo
(10%)
El estudiante El estudiante presentará en la El estudiante entregara las El estudiante demuestra su
evidenciara dominio de fecha específica las actividades actividades organizadas de aprendizaje y el avance de las
las temáticas propuestas, evidenciando su acuerdo a las indicaciones contenidos trabajados a través
estudiadas, tras responsabilidad y puntualidad específicas del trabajo, así de la presentación de una prueba
desarrollar en la entrega de las actividades como evitando el fraude y saber.
acertadamente a las en las fechas propuestas. plagio de las actividades.
actividades propuestas.
RECOMENDACIONES:
En la entrega de las actividades en el cuaderno por favor colocar el nombre, el grado y la fecha de entrega del
trabajo, al inicio y al final de las actividades desarrolladas. Estas actividades están determinadas para
desarrollarse durante un mes, por favor tomarse el tiempo para el desarrollo de las mismas y entregarlas
puntualmente en las fechas establecidas. Cualquier inquietud por favor comunicarse al whatsapp o al teléfono
3168285323. Horario de atención de lunes a viernes de 7:00 a.m a 1:00 p.m. Cada actividad es una nota
aparte.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA “ISMAEL PERDOMO BORRERO”

GUÍA 1: MATERIA Y ENERGÍA
GRADO DÉCIMO
I PERIODO
Mg. Yeimy Johana González Anzola

Área y/o Asignatura: Química Cursos: 1001-1002-1003

Estudiante: __________________________________________ Fecha: ___________

ACTIVIDAD Nº 1
1. Leer detenidamente la guía sobre el tema “La materia” y observar los link de los videos dejados para tener
mayor claridad. Con esta información realiza un mapa conceptual que resuma la temática y que contenga las
propiedades de la materia, sus transformaciones y sus clases. Si puede utilice un programa para hacer mapas
conceptuales: cmaptools, canva, Xmind, creately u otros programas. Si no puede realícelo en una hoja de block
bien organizado con colores, tenga en cuenta las recomendaciones para hacer mapas conceptuales
RECOMENDACIONES PARA HACER MAPAS CONCEPTUALES:
1. Identifica el tema, léelo varias veces para tener un
conocimiento de las ideas y conceptos principales que quieres
desarrollar
2. Escribe todos los conceptos o definiciones en forma
separada y resumida, bien sea en una hoja o en tu
computadora, en el orden en el que deseas aprenderlo.
3. Intenta organizar todos esos conceptos de manera que
empieces identificando el más general, hasta llegar al más
específico.
4. Divide los conceptos más extensos o importantes, en 3 o 4
frases que puedas relacionar entre sí, de manera que no
trabajes con párrafos largos sino con porciones pequeñas.
5. Utiliza conectores para unir cada frase, e incluso diferentes
conceptos. Esto te permitirá comprender mejor el tema.

ACTIVIDAD Nº2
Para desarrollar las actividades del taller lea muy bien la guía y observe los link de los videos dejados para mayor
entendimiento y aplicación de la temática en el desarrollo de la guía.
TALLER DE APLICACIÓN DE LA MATERIA

1. Al frente de cada situación escriba en la línea b) ____ El ácido clorhídrico comercial es una mezcla
correspondiente la propiedad (general o específica) homogénea.
de la materia a la cual haga referencia. c) ____ El punto de fusión es una propiedad química
a) Juan va a la tienda y compra 1lb de arroz de la materia.
______________________ d) ____ La sublimación es un cambio físico
b) El médico le dio a María una formula médica para e) ____ Las mezclas están formadas por sustancias
su hijo donde le decía que tenía que suministrarle 5 puras.
ml de acetaminofén para la fiebre f) ____ La combustión del papel se considera como
_____________________ una propiedad física.
c) La atracción que ejerce la Tierra sobre un cuerpo g) ____ La densidad y la masa son propiedades
es de 400 Newton __________________ físicas.
d) Al colocar unos trozos de hielo en un vaso con h) ____ Para producir la condensación es necesario
agua este flota hasta que se derrita completamente aumentar la temperatura.
____________________ i) ____ El bronce es considerado una mezcla
e) Un tanque tiene una capacidad de contener 500 homogénea.
cm3 de agua __________________________ j) ____ Un compuesto es siempre una mezcla
f) La relación entre la masa y el volumen de un homogénea.
cuerpo es de 25 g/ml _______________________
g) La cantidad de materia que posee María es de 10 3. Determina cuál de los siguientes cambios son
Kg más que la que tiene Pedro _________________ físicos y cuales son cambios químicos y explica a
h) Una manzana por lo general tienen forma ovoide, nivel general por qué se clasificaron de esa manera.
alargadas o redondas. Su piel es casi brillante y lisa
_______________________________________ SITUACIÓN CAMBIO CAMBIO
FÍSICO QUÍMICO
2. Indicar una V si la afirmación es verdadera y una F Quemar papel
si la afirmación es falsa. (Justifica las que encuentres Limpiar objetos de plata
que sean falsas) Hacer hielo en un
a) ____ Una sustancia pura posee propiedades congelador
variables. Hervir agua
Ceniza de cigarrillo
 Proceso de fotosíntesis en
las plantas
Fundir hierro
Oxidación de una puntilla
Rompimiento de un vidrio
Proceso de respiración en
los seres vivos
Encender un fósforo
Elaboración de una cadena
de oro Determina:
Huevo cocinado a) ¿Cómo influyen las variables de presión y
temperatura en los cambios de estado en el agua
4. Clasifica los elementos que aparecen en cuadro sólida, líquida y gaseosa?
como elementos compuestos o mezclas b) ¿Por qué los casquetes polares de hielo flotan sin
fundirse en el agua líquida?
MATERIALES ELEMENTOS COMPUESTOS MEZCLAS
Aspirina 7. Observa los siguientes dibujos y determina si se
trata de un elemento, un compuesto o una mezcla.
Gasolina
Justifica tus respuestas.
Oro
Leche
Papel
Algodón
Agua con
azúcar
Salpicón
Vidrio 8. Reconoce los estados y cambios de la materia a
Sal través del siguiente esquema y da ejemplos de
Una sustancias en los diferentes estados de la materia y
ensalada ejemplos claros de cada uno de los cambios de
Azúcar estado que se presenten en la vida cotidiana.
Plata
Bicarbonato
de sodio

5. Diseña un procedimiento o método para separar

los componentes de las siguientes mezclas, e indica
qué material de laboratorio necesitarías.
a) Una mezcla de aserrín y azúcar.
b) Una mezcla heterogénea de tres líquidos no
miscibles: agua, aceite y mercurio.
c) Una mezcla de sal y azúcar.
d) Una mezcla de harina y limadura de hierro. ACTIVIDAD Nº3
1. Realiza una experiencia o experimento donde se
6. En la siguiente figura aparecen los diferentes aplique o se observe algunas de las propiedades,
niveles de cohesión entre las moléculas de una transformaciones y clases de la materia. Idee una
sustancia en los tres estados de la materia. forma para presentar su experiencia o experimento
y envíelo.