FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA

CURSO: Química Inorgánica

PRACTICA 8
ELEMENTOS TERREOS

DOCENTE: ÑAÑEZ DEL PINO, Daniel

ALUMNO(A): AYALA ROBLES, LIZETH MAYEM

1. INTRODUCCION
El grupo IIIA de la tabla periódica es también llamado como la familia del boro,
elementos térreos, boroide o familia del aluminio (debido a la amplia gama de
aplicaciones que presenta este elemento en la actualidad). El elemento principal
del grupo: Boro

El grupo IIIA está conformado por los siguientes elementos: Boro (B), Aluminio
(Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl) y el elemento sintético Nihonium (Nh).

Estos elementos están clasificados en la tabla periódica como “otros metales”

junto a los grupos 14 y 15. Poseen tres electrones en su nivel energético más
externo y presentan la siguiente configuración electrónica: ns2np1. 1

A continuación, en el siguiente informe se dará conocer los diferentes tipos de

reacciones químicas obtenidas durante la práctica de laboratorio N°8.

2. MARCO TEORICO
2.1. Conceptos Básicos

Los elementos de este grupo se diferencian de los metales de transición en el

hecho de que ellos no presentan estados de oxidación variables y sus
electrones de valencia se encuentran sólo en su capa más externa.

Propiedades físicas:

 Son opacos y de color blanco plateado a grisáceos.

 Son todos metales maleables y blandos, a excepción del boro que es un
metaloide. El carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el
grupo.
 Presentan puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro. El boro es
metaloide con gran dureza, por lo tanto presenta un punto de fusión muy
elevado.
 El boro es un semiconductor, el aluminio y el indio son buenos
conductores de la electricidad, y los elementos galio y talio son malos
conductores.
 Elementos del grupo 13.
Propiedades químicas:

 El elemento Nihonium no posee isotopos estables.

 Su configuración electrónica muestra tres electrones de valencia (2
electrones s y 1 electrón p).
 Los estados de oxidación que presentan son +1 y +3.
 Ninguno de estos elementos señala tendencia alguna en formar aniones
simples.
 La mayoría de sus minerales son óxidos e hidróxidos y, en el caso de galio,
indio y talio, se encuentran asociados con sulfuros de plomo y cinc.
 No reaccionan con agua, excepto el aluminio, que reacciona en su superficie
formando una capa que imposibilita que continúe la reacción.
 El boro forma compuestos con hidrógeno llamados boranos, siendo el más
simple el diborano (B2H6).
 Reaccionan con los halógenos originando halogenuros gaseosos (boro,
aluminio, galio e indio) y sólido (talio).
 La mayoría de las sales (haluros, nitratos, sulfatos, acetatos y carbonatos)
son solubles en agua.
 No se disuelven en amoníaco.2

3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. Competencias

 Identifica a los elementos térreos mediante las reacciones químicas

desarrolladas y describe algunas propiedades químicas de estos
elementos.

3.2. Materiales y Reactivos

MATERIALES

o Gradilla para tubos.

o Mechero de bunsen.
o Pipetas
o Tubos de ensayo 13 x 100 100 unidades.
 o Gafas protectoras.
o Espátulas de metal.
o Gradilla para pipetas.
o Mangos para asa de siembra.
o Asas de siembra.
o Pinza de madera Hisopos.
o Piscetas
o Fosforo
o Pipetas Pasteur de Plástico.
o Propipeta.
o Capsula de porcelana.
o Franela.
o Jabón
o Campana extractora

REACTIVOS
 Solución de Tricloruro de aluminio al 10 %.
 Solución de Nitrato de aluminio al 10 %.
 Solución de Aluminon al 0,1 %.
 Aluminón 10 g.
 Solución de Hidróxido de amonio al 10 %.
 Solución Hidróxido de sodio al 10 %.
 Aluminio en polvo 10 g.
 Ácido bórico 10 g.
 Bórax (tetraborato de sodio decahidratado) 10 g.
 Cobalto metálico 10 g.
 Níquel metálico 10 g.
 Zinc metálico 10 g.
 Etanol 96°.
 3.3. Procedimiento Experimental

1. En un tubo de ensayo colocar 0,5 ml. de tricloruro de aluminio, luego añadir

0,5 ml. de hidróxido de sodio al 10 %, agitar, observar la formación de
precipitado y anotar sus características.

2. En un tubo de ensayo colocar 0,5 ml. de tricloruro de aluminio, luego añadir

0,5 ml. de hidróxido de amonio al 10 %, agitar, observar la formación de
precipitado y anotar sus características.

3. En tubo de ensayo colocar 0,5 mL de nitrato de aluminio, luego adicionar 2

gotas de hidróxido de amonio, más dos gotas de aluminón. Observar

4. Coloque una pequeña cantidad de aluminio en un tubo de ensayo y agregue

6 mL de solución de hidróxido de sodio. Caliente intermitentemente sin que
llegue la solución a ebullición. Observe las cualidades del gas que se
produce.

5. Solubilidad del ácido bórico: Someter una pequeña cantidad de ácido

bórico a la acción del agua a temperatura ambiente y al agua hirviente.
Explicar.

6. Disolver una pequeña cantidad de ácido bórico con alcohol y llevarlo a la

llama del mechero. Explicar el color de la reacción.

7. Obtención de perlas de bórax: Se calienta al rojo el asa de alambre de

platino, se coloca con este al tetraborato de sodio (bórax). Los cristales que
quedan adheridos se calcinan sobre la llama del mechero hasta que la
masa deje de hincharse. El alambre se quita de la llama y se enfría el cristal
(perla) obtenido. Indicar la reacción que ha ocurrido.
EXPERIMENTOS Y RESULTADOS:

EXPERIMENTO 1:

AlCl3 + NaOH

Observamos que el hidróxido de sodio se disolvió.

.

EXPERIMENTO 2:

0.5 mL 0.5 mL
AlCl3 + NH4OH
 Observamos
precipitado lechoso.

EXPERIMENTO 4:

Al + NaOH NaAl + H 2

Observamos el
desprendimiento de
gas y la solución es el
hidrogeno.

EXPERIMENTO 5:

Solubilidad del Ácido Bórico:

 Observamos que el ácido bórico
no hay solubilidad en el agua a
temperatura ambiente.

Observamos que el ácido

bórico es mayor solubilidad
con el agua caliente,
coloración transparente, se
produce reacción
endotérmica, oxidación
incompleta

EXPERIMENTO 6:

Observamos el ácido bórico

tiene poca solubilidad con el
alcohol aunque se caliente,
coloración transparente.

EXPERIMENTO 7:
 Perla de
Tetra borato se hincha Bórax
de sodio (Bórax)

Asa de platino

Observamos la formación
de perlas del bórax.

CUESTIONARIO:
1.- Escriba la ecuación química de cada una de las reacciones.
1. Al Cl3 + Na OH NaCl3 + AlOH

Tricloruro hidróxido

Al3 Cl- Na+ OH- de sodio de aluminio

AlOH NaCl

2. Al Cl3 + 3 NH4 OH Al (OH)3 + 3 NH4 Cl

Hidróxido Cloruro
de aluminio de amonio
Al+3 Cl- NH4+ OH-

3. Al (NO3)3 + NH4 OH Al (OH)3 + 3 NH4 NO3

Hidróxido Nitrato
 de aluminio de amonio
Al+3 NO3- NH4+ OH-
Aluminón (C22H23N3O9)
Tinte usado para detectar
la presencia de ión aluminio

4. 2 Al0 + 6 Na OH 2 Na3 AlO3 + 3 H2

Aluminato Hidrogeno
Na+ OH- de sodio
5. Solubilidad de ácido bórico

H2O T° ambiente - no se disuelve

H3BO3
H2O T° hirviendo + si se disuelve

6. H3 BO3 + CH3 CH2 OH (CH3CH2) BO3 + H2O

Borato Agua
H+ (BO3)-3 CH3 CH+2 OH- de etilo

La llama da un color verde debido a la presencia de boro

7. Solo es procedimiento aplicando calor para que aparezcan las perlas de

bórax.

2.- ¿Qué semejanzas y diferencias existe entre los elementos del grupo IIIA?
El primer elemento del grupo III a es el Boro (B), un metaloide con un punto de
fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los
otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio ( Al ), galio ( Ga ),
indio ( In ), y talio (Tl ), que forman iones con una carga triple positiva ( 3 + ). La
densidad y las características metálicas aumentan conforme se incrementa el
número atómico de este grupo.3
El boro no sé encuentra libre en la naturaleza, pero es el elemento fundamental
del bórax. Este compuesto se emplea como suavizante de agua y en agente de
limpieza. Desde el punto de vista químico, el boro se comporta más como el
metaloide silicio que como el aluminio metálico.
El aluminio se encuentra adyacente a dos metaloides en la tabla periódica, pero
en sus propiedades predominan las de tipo metálico. El aluminio es un buen
conductor de calor y la electricidad, y es un metal dúctil que se emplea en
alambres ligeros. es el metal que más abunda en la corteza terrestre (8 %), pero
es demasiado activo para encontrarse libre en la naturaleza. se utiliza por
ejemplo en aeronaves, alambre de trasmisión eléctrica, motores, automóviles,
utensilios de cocina, pigmentos para pinturas y papel aluminio.
El galio se funde a 29.8°C, solo un poco arriba de la temperatura ambiente, la
demanda de este metal va en aumento; tiene aplicaciones nuevas en
semiconductores de estado sólido para computadores y celdas solares. El indio
es muy blando; entre otras cosas, se emplea en transistores y recubrimientos de
espejos. El talio y sus compuestos son tóxicos. 4
3.- Describa las propiedades y aplicaciones del ácido bórico y del bórax.
El bórax es una sal de sodio del ácido bórico. Al ser una sal de un ácido débil
es una base débil. Tiene un pH en torno a 9-9,5. El carácter básico de la sal
de borax le dota de grandes usos en el hogar. Es muy utilizado para aumentar
la acción del detergente, como blanqueador y para quitar olores. Al romper la
sal de bórax con un ácido, como el cítrico, le puedes dar también las
propiedades del ácido bórico.5
Usos del Bórax
Quitamanchas perfecto, ya que disuelve la grasa y elimina los olores. Para
utilizarlo como quitamanchas no tienes más que espolvorear el polvo de bórax
encima de la mancha y humedecerlo con agua como harías con un
detergente. Frota posteriormente hasta ver cómo desaparece la mancha.
También puedes aumentar el efecto de tu detergente agregando un par de
cucharadas de Bórax en el lavado.
Limpiador universal: Para utilizarlo como limpiador universal, no hay más
que mezclar en el cubo de la fregona unos 100 gramos de polvos junto con
agua, se remueve bien y ya tendremos nuestro limpiador que aplicaremos
como si de limpiador normal se tratase.
Blanqueador: Al ser un disolvedor de grasa, con su pH básico, el bórax va a
ayudar a conseguir un efecto blanqueador en la ropa. Añádelo a tu
detergente, o deja la ropa 30 minutos en remojo para dejar tu ropa más
blanca.
Eliminar olores: Es un efectivo remedio para los olores. Espolvorea bórax en
tus zapatos, en la alfombra, sofá o la zona en donde quieras eliminar el olor.
Déjalo actuar al menos 3-4horas. Posteriormente pasa la aspiradora por las
zonas donde has puesto el bórax. Verás cómo desaparecen los malos olores
dejando un olor a limpio.
Quitar pegamento: El bórax tiene la particularidad de ser capaz de eliminar
la pegajosidad del pegamento. Disuelve 2 cucharadas en un vaso de agua, y
aplica la disolución para eliminar pegamento incrustado.
Experimentos para niños: El bórax da pie a realizar también divertidos
experimentos con niños. Realizar una masa pegajosa (conocida como slime
en inglés).
El ácido bórico o trioxobórico, es un ácido cuya fórmula química es H 3BO3. El
ácido bórico encuentra en la naturaleza, en pocas cantidades y sobre todo en
zonas volcánicas. También se puede obtener también de otros minerales,
como el bórax y la boracita, a través de procesos químicos. Es un polvo de
color blanco cristalino, que se encuentra en el agua de mar, árboles y frutas.
Principales usos y aplicaciones del ácido bórico:
Medicina: Tiene propiedades antisépticas, bactericidas y antimicóticas, por lo
que en la industria farmacéutica tiene muchas aplicaciones. También hay que
tener en cuenta, que el ácido bórico es un producto tóxico y venenoso,
ingerirlo puede ocasionar diarreas y vómito y en mayor cantidad puede ser
mortal. El uso más popular es, para curar el pie de atleta y su mal olor,
también es muy útil, para el tratamiento del acné y quemadas leves, duchas
vaginales, lavado de ojos etc.
Insecticida: Como insecticida es muy efectivo para, el control de insectos en
la casa, sobre todo en la cocina, para eliminar cucarachas. Aquí puedes ver
cómo eliminar cucarachas con ácido bórico. También es utilizado el ácido
bórico para eliminar termitas, hormigas, pulgas etc. Hay que tener cuidado en
el almacenaje en el hogar, por los niños y mascotas.
Industrial: En la industria es donde el ácido bórico, tiene mayor aplicación, su
mayor uso es en la fabricación de la fibra de vidrio, producto utilizado en la
fabricación de una gran cantidad de productos. Por sus características
fisicoquímicas, también se utiliza en la joyería, extintores de fuego, soldadura,
dinamita, agentes de limpieza y jabones, cerámicas, porcelanas, industria
nuclear, etc.
Otras aplicaciones: El ácido bórico también tiene diferentes tipos de
aplicaciones, como el tratamiento de maderas, para evitar los daños que
ocasionan los hongos e insectos. Su combinación con aceites minerales y
vegetales, lo convierten en un excelente lubricante. En la industria metalúrgica
se utiliza, para aleaciones, tratamiento y endurecimiento de metales como el
hierro, acero aluminio, etc. En la industria química, tiene muchas aplicaciones,
principalmente, como regulador de pH ya que es considerado un ácido suave.
 También se usa mucho en la limpieza del hogar, es muy bueno para cerámica
y baldosas, como blanqueador en el lavado de la ropa, y la limpieza de los
accesorios de cocina.

4.- Describa las propiedades y aplicaciones de los compuestos del

aluminio

El aluminio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales

del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la
tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan
puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al
aluminio, dado que forma parte de este grupo de elementos.

El estado del aluminio en su forma natural es sólido. El aluminio es un

elemento químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de los metales del
bloque p. El número atómico del aluminio es 13. El símbolo químico del
aluminio es Al. El punto de fusión del aluminio es de 933,47 K o de 661,32 °C
El punto de ebullición del aluminio es de 2792 K o de 2519,85 °C. 6

Usos del aluminio

El aluminio es un metal importante para una gran cantidad de industrias. Si

alguna vez te has preguntado para qué sirve el hidrógeno, a continuación,
tienes una lista de sus posibles usos:

 El aluminio metálico es muy útil para el envasado. Se utiliza para

fabricar latas y papel de aluminio.
 El boro hidruro de aluminio se añade al combustible de aviación.
 El cableado eléctrico se hace a veces a partir de aluminio o de
una combinación de aluminio y cobre.
 Muchos de los utensilios del hogar están hechos de aluminio.
Cubiertos, utensilios de cocina, bates de béisbol y relojes se
hacen habitualmente de aluminio.
 El gas hidrógeno, un combustible importante en los cohetes,
puede obtenerse por reacción de aluminio con ácido clorhídrico.
 El aluminio de pureza extra (99,980 a 99,999% de aluminio puro)
se utiliza en equipos electrónicos y soportes digitales de
reproducción de música.
 Muchas piezas de coche, avión, camión, tren, barco y bicicleta
están hechos de aluminio.
 Algunos países tienen monedas en que están hechos de aluminio
o una combinación (aleación) de cobre y aluminio.
 El aluminio es muy bueno para absorber el calor. Por lo tanto, se
utiliza en la electrónica (por ejemplo en ordenadores) y
 transistores como disipador de calor para evitar el
sobrecalentamiento.
 Las luces de la calle y los mástiles de barcos de vela son
normalmente de aluminio.
 El borato de aluminio se utiliza en la fabricación de vidrio y
cerámica.
 Otros compuestos de aluminio se utilizan en pastillas antiácidas,
purificación de agua, fabricación de papel, fabricación de pinturas
y fabricación de piedras preciosas sintéticas.

4. DISCUSION DE LA PRACTICA
Este oxoácido es moderadamente soluble en agua, aumentando la
solubilidad en agua caliente. En disolución acuosa se comporta como ácido
monoprótico débil, lo cual es debido al fuerte carácter aceptor electrónico
del boro (como consecuencia de su déficit electrónico). El H 3BO3  no se
ioniza como es norma general, sino que acepta grupos OH - del agua:7
B(OH)3 + 2H2O ↔ B(OH)4- + H3O+

La prueba de las perlas de bórax es un procedimiento analítico para

determinar la presencia de ciertos cationes metálicos. El fundamento de la
prueba es que los óxidos de estos cationes metálicos producen colores
característicos cuando se “queman” en la flama de un mechero de gas.
Esta prueba era muy utilizada en la prospección minera para identificar
metales en minerales. En este caso una perla recubierta de una disolución
del mineral se calienta en la flama, dejándola enfriar para entonces
observar su color característico. 8

Primero se genera una perla transparente al fundir una pequeña cantidad

de bórax (tetraborato de sodio: Na2B4O7 • 10H2O) o sal microcósmica
(NaNH4HPO4) en un pequeño arillo de alambre de platino empleando la
flama de un mechero Bunsen. Ocasionalmente se puede emplear
carbonato de sodio (Na2CO3) para llevar a cabo la prueba.

Una vez que se ha formado la perla y ésta se ha dejado enfriar, se la

sumerge en una disolución del mineral que se desea probar. En ocasiones
la perla caliente se recubre con el polvo (fino) obtenido de moler el mineral.
Una vez hecha esta operación la perla se somete de nuevo a la flama del
mechero Bunsen. El cono interior de la flama (azul) es la flama reductora
(menos oxígeno), el cono exterior es la flama oxidante. Se retira la perla de
la flama y se la deja enfriar, entonces se compara el color de la perla con el
correspondiente tipo de perla y de flama empleado. 9
 La prueba de las perlas de bórax no es un método definitivo o absoluto
para la identificación de un mineral o catión desconocido, sin embargo,
puede ser empleada para, en una forma rápida, eliminar o reducir el
número de posibilidades.

El aluminio es anfótero y puede reaccionar con ácidos minerales para

formar sales solubles con desprendimiento de hidrógeno. El aluminio
fundido puede tener reacciones explosivas con agua. El metal fundido no
debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores húmedos.

A temperaturas altas, reduce muchos compuestos que contienen oxígeno,

sobre todo los óxidos metálicos. Estas reacciones se aprovechan en la
manufactura de ciertos metales y aleaciones.9

Todas estas reacciones fueron fundamentadas y corroboradas en la

practica donde se evidencia lo descrito en las discusiones.

5. CONCLUSIONES
Se determino la importancia de los boroides o térreos en la
formación de compuestos.
Se determinó que el boro como un semiconductor.

6. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
1. Manku, (1996). Principios de Química Inorgánica, Barcelona,
España: Editorial Mc Graw Hill.
2. Cotton y Wilkinson, (1996). Química inorgánica básica.
Barcelona, España:
3. A. G. Sharpe.Química Inorgánica. Reverte. 1993
4. Vogel A. I. Química Analítica Cualitativa. Argentina: Kapelusz;
1978
5. Carrasco, L. (2013) Química experimental. Lima,Perú:
Editorial Macro
 UNIVERSIDAD NORBERT WIENER

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA

PRACTICA 9
CARBONOIDES

DOCENTE: ÑAÑEZ DEL PINO, Daniel

ALUMNO(A): AYALA ROBLES, LIZETH MAYEM

INTRODUCCION
Los carbonoideos son elementos químicos que se encuentran en el grupo
14, son por orden de número atómico creciente. Son menos reactivos que
los térreos pero lo suficientemente inestables como para no existir en la
naturaleza. La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos
y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la
química orgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más
abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la
sociedad a partir del siglo XXI, ya que es el elemento principal de los
circuitos integrados. Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo
características cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio
y el germanio son semimetales, y el estaño, el plomo y el flerovio son
metales.

El carbono es un no metal, posee poca conductividad eléctrica, es el

elemento fundamental de la química orgánica, es de color negro oscuro
excepto en su forma de diamante que es cristalino y no posee brillo
metálico.

En este informe detallaremos las reacciones químicas más representativas

de este grupo.

MARCO TEORICO

2.1. Conceptos Básicos

Los elementos de este grupo son: Carbono, Silicio, Germanio, Estaño y

Plomo. Los dos primeros elementos son fundamentalmente no metálicos:
pero el germanio, estaño y plomo se comportan física y químicamente
como metales tanto más cuanto mayor es el número atómico. Al aumentar
éste, no solo se incrementa el carácter metálico sino también la densidad,
volumen atómico, radio atómico y iónicos y naturalmente el peso atómico
subdividen según su comportamiento químico en saturados e insaturados.

Los elementos pertenecientes a esta familia son químicamente estables,

poco reactivos. Pero son capaces de formar hidruros y halogenuros.
Además, los elementos tienden a formar enlaces covalentes; aunque el
estaño y el plomo (ambos metales) tienden a formar enlaces metálicos.
3.- PARTE EXPERIMENTAL

3.1. Competencias

 Identifica a los elementos carbonoides mediante las reacciones

químicas desarrolladas y describe algunas propiedades químicas de
estos elementos.

3.2. Materiales y Reactivos

Materiales:

 Gradilla
 Mechero de bunsen
 Pipetas
 Tubos de ensayo
 Cápsula de porcelana.
 Hisopo.

Reactivos:

 Solución de Nitrato de plomo al 10 %.

 Solución de Acetato de plomo al 10 %.
 Solución de Carbonato de sodio al 10 %.
 Ácido clorhídrico concentrado 30 mL.
 Solución de Ácido clorhídrico al 10 %.
 Solución de di ó Bicromato de potasio al 10 %.
 Solución Cloruro de estaño al 10 %.
 Solución Cloruro de plomo al 10 %.
 Solución Cloruro mercúrico al 20 %.
 Solución de Ioduro de potasio al 10 %.
 Sulfuro de amonio al 20 %.
 Carbón animal ó Carbón activado 10g.
 Azúcar rubia 20 g.
 Éter de petróleo o Bencina.
 Solución de Azul de metileno al 0,1 %.

3.3. Procedimiento Experimental

 En un tubo de ensayo colocar 0,5 ml. de nitrato de plomo,

adicionar unas gotas de sulfuro de amonio o de hidrógeno
sulfurado.
  En un tubo de ensayo colocar 0,5 ml. de acetato de plomo, luego
añadir 0,5 ml. de carbonato de sodio, agitar, observar la
formación de un precipitado y anotar las características.

 En un tubo de ensayo colocar 0,5 mL de acetato de plomo, y

luego añadir 0,5 ml de ácido clorhídrico, agitar, observar la
formación de un precipitado y anotar las características.
 En un tubo de ensayo colocar 0,5 mL de acetato de plomo, luego
añadir 0,5 mL de ioduro de potasio al 1%, agitar, observar la
formación de precipitado y anotar las características.
 En un tubo de ensayo colocar 0,5 mL. de acetato de plomo,
luego adicionar 0,5 mL de bicromato de potasio, agitar y observar
las características del precipitado.
 Obtención del Negro de Humo: Sumerja un hisopo en bencina e
inflame la llama acercando el hisopo a ella. Sobre la llama
aplique una cápsula de porcelana. Observe lo que se forma en la
cápsula de porcelana.
 Poder decolorante del carbón animal: En un vaso de precipitado
prepare una solución de agua con azúcar rubia. Divida esta
solución en dos mitades, a una agregue una solución de carbón
animal en polvo; observe los resultados. Comparar los tubos.
 A 1 mL de solución de Cloruro de estaño, agregar 1 ml de
solución de saturada de cloruro mercúrico. Observar el
precipitado.
 Llevar la solución saturada de Cloruro de Estaño y Cloruro de
Plomo al ensayo de coloración a la llama.

EXPERIMENTOS Y RESULTADOS:

EXPERIMENTO 1:

1. En un tubo de ensayo,
2. Después agregar unas
colocar 0.5ml de Nitrato
gotas de sulfuro de
de Plomo.
amonio.
 RESULTADO

CONCLUSION:

Al agregar unas gotas de sulfuro de amonio al

tubo de ensayo que contenía nitrato de plata se
formó un precipitado de color negro y tenía un
olor desagradable a huevos podridos y a
amoniaco.

NITRATO DE PLOMO + SULFURO DE AMONIO → NITRATO DE AMONIO +

SULFURO DE PLOMO

Pb (NO3)2 + S(NH4)2 → 2NH4NO3 + PbS

EXPERIMENTO 3:

CONCLUSION:

AL MEZCLAR EL ACETATO DE PLOMO

CON EL CARBONATO DE SODIO SE
FORMO EL PRECIPITADO DE COLOR
BLANCO.
 ACETATO DE PLOMO + ACIDO CLORHIDRICO→ CLORURO DE PLOMO
EXPERIMENTO 4:Pb (C3H3O2)2 + HCl → PbCl2 + 2 CH3COO

KI +Pb (CH3COO) = Pb I2+CH3COOK

En un tubo Luego
de ensayo adicionar
colocar 0.5ml. De
05.ml. de ioduro de
acetato de potasio al 1%,
plomo agitar

Como resultado
obtuvimos un
precipitado de
color crema

EXPERIMENTO 5:

K2CrO7+ Pb (CH3COO) 2 = PbCr2+CH3COOK+O7

En un tubo Luego
de ensayo adicionar
colocar 0.5ml. De
05.ml. de bicromato
acetato de de potasio,
plomo agitar
 Como resultado
se observó un
EXPERIEMENTO 6: precipitado de
color amarillo

CARBOHIDRATOS +CALOR=CARBON

Obtención del negro de humo:

Sobre la
Sumergimos llama
un hisopo en aplicamos
vecina e una capsula
inflame la de
llama porcelana.
acercando el

Como
resultado se
observó un
color negro
que el carbón
EXPERIMENTO 7:

PODER DECOLORANTE DEL CARBON ANIMAL:

En un vaso preparan la A una agregue una

Dividir la
solución de agua con solución de carbón
solución en dos
azúcar rubia. animal en polvo.
mitades.

El primer tubo
presenta color
negro en la
parte inferior y
en la superficie
color turbio,
indicando que
el carbón es un
buen
absorbente de
impurezas.

H2O + Azúcar  solución azucarada

Solución + carbón activado  precipitado negro

EXPERIMENTO 8:

A un ml de solución de cloruro de estaño, agregar 1ml de solución saturada de

cloruro de mercurio.

Muestra en
el precipitado
un color
plomo oscuro
 Cl2 Sn + Hg Cl2  2 Cl2 + Hg Sn
Cloruro de estaño + cloruro de Mercurio

EXPERIMENTO 9:

Llevar la solución saturada de cloruro de estaño y cloruro de plomo al ensayo

de coloración a la llama:

En la coloración a
la llama muestra el
color anaranjado.

Cl2 Sn + Pb Cl2  2 Cl2 + Pb Sn

Cloruro de Estaño + Cloruro de Plomo
CUESTIONARIO:
1.- ¿Qué semejanzas y diferencias existe entre los elementos del grupo IVA?
Elementos Del Grupo IV A.
Conforman este grupo los elementos C, Si, Ge, Sn y Pb. Los dos primeros
son los más importantes: el carbono por ser el componente obligado de la
materia viviente y el silicio por ser muy abundante en la corteza terrestre. El
carbono es el primer término del grupo y es el que más se aparta del resto,
debido a su comportamiento. Los dos siguientes elementos, silicio y
germanio, se consideran como semimetales y los dos últimos, estaño y
plomo, como metales típicos cuando actúan con valencia dos que es la más
frecuente. La distribución de en orbitales del último nivel es: s² px¹ py¹ pz.
Puesto Que todos los elementos del grupo en su estado tetravalente tienen
configuración tetraédrica, para la formación de moléculas covalentes, hay
una promoción de un electrón “s”, dando lugar a la distribución: s¹ px¹ py¹
pz¹.3
DIFERENCIAS
El carbono es un elemento perteneciente al grupo de no metales y su
aspecto es negro (grafito) Incoloro (diamante). El número atómico del
carbono es el 6 y su símbolo químico es C.
El silicio es un elemento perteneciente al grupo de metaloides y su aspecto
es gris oscuro azulado. El número atómico del silicio es el 14 y su símbolo
químico es Si.
El germanio es un elemento perteneciente al grupo de metaloides y su
aspecto es blanco grisáceo. El número atómico del germanio es el 32 y su
símbolo químico es Ge.
El estaño es un elemento perteneciente al grupo de metales del bloque p y
su aspecto es gris plateado brillante. El número atómico del estaño es el 50 y
su símbolo químico es Sn.
El plomo es un elemento perteneciente al grupo de metales del bloque p y su
aspecto es gris azulado. El número atómico del plomo es el 82 y su símbolo
químico es Pb.
SEMEJANZA
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos,
especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A
 su vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza
terrestre (28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XXI,
ya que es el elemento principal de los circuitos integrados. Al bajar en el
grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más
metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son
semimetales, y el estaño y el plomo son metales.

DISCUSION DE LA PRACTICA

El plomo en soluciones puede determinarse por la formación de un precipitado

blanco con ácido sulfúrico o sulfato soluble, por la formación de un precipitado
cristalino blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro,
cromato o dicromato. El plomo forma precipitados con muchos compuestos
orgánicos (oxalatos, ácidos, etc.).4

El acetato de plomo no arde por sí mismo al incendiarse produce gases

tóxicos, entre otros óxidos de plomo y ácido acético. Se recomienda no utilizar
agua rociada para evitar el calentamiento de los recipientes. Este reacciona de
forma violenta con bromatos, fosfatos, carbonatos y fenoles. 5

El cloruro de estaño (II) es un sólido blanco cristalino cuya fórmula es Sn Cl2.

Forma un dihidrato estable, pero las soluciones acuosas tienden a sufrir
hidrólisis, particularmente cuando se calientan. El SnCl2 es muy utilizado como
agente reductor (en solución ácida).6

El negro de humo se obtiene mediante la combustión incompleta de un

hidrocarburo tal como petróleo, gas natural y otros materiales bien conocidos, a
elevadas temperaturas. Cuando se separa de los gases de reacción, el
producto es un polvo esponjoso de negro de humo. 7

Todo esto se corrobora en las experiencias realizadas en la practica en donde

se pudo comprobar las propiedades químicas de los carbonoides.

7. CONCLUSIONES
 Los carbonoideos son elementos químicos que se encuentran
en el grupo 14, son por orden de número atómico creciente.
Son menos reactivos que los térreos pero lo suficientemente
inestables como para no existir en la naturaleza.
 La mayoría de los elementos de este grupo son muy
conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento
fundamental de la química orgánica.
 Se conoció las reacciones mas representativas de este grupo
químico.
8. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
1. Whitten K. Gailey R. y Davis R. (1992). Química General. México. Mc
Graw Hill.
2. Carrasco, L.(2013). Química experimental. Lima-Perú: Editorial Macros
3. Unzueta, L. Guía de Prácticas, Q.A.C. U. San Marcos.